物质由粒子构成

【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数

证明物质由微观粒子构成的事例证明物质由微观粒子构成，咱们可以从生活中的点滴细节说起。

想象一下，早上起来，你在厨房里喝咖啡。

你是不是觉得咖啡是那种浓郁、香醇的液体？可是，等你细想想，咖啡里的每一口其实都不是单纯的液体，而是由无数个微小的粒子组成的，像小小的咖啡分子在水里翩翩起舞。

要是把这些粒子放大，嘿，那可是个奇妙的世界，光想想就觉得有点儿神奇。

再比如说，你吃的水果。

一个苹果看似简单，但你知道吗？每一口苹果的脆爽，都是因为无数个细胞在其中合作，给你带来那种清新的口感，真是让人爱不释手啊！我们再说说空气，这玩意儿是看不见摸不着的。

走在街上，深吸一口气，觉得爽吧？但空气里满是微小的氧分子和氮分子，它们像个个小精灵，给我们的身体输送氧气，维持生命的活力。

你说这些小家伙们不厉害吗？每当我们呼吸的时候，它们就像是在进行一场无声的舞蹈，一起为我们的生命保驾护航。

空气的组成让我们想起那些科学课上学过的元素周期表，听起来复杂，但细想一下，其实就是一群小粒子在玩耍，和我们一起分享这个世界的美好。

再来聊聊水，这个地球上最常见的东西。

无论是你喝的水，还是河流湖泊，水的构成都是由氢和氧两种元素结合而成的分子。

这水分子间的关系就像是亲密无间的小伙伴，紧紧相依。

而我们每天的生活都离不开水，洗澡、做饭、喝水，这些小事都在提醒我们，水里藏着无数的微观粒子，支撑着我们的日常。

想象一下，水分子在你身体里游来游去，给细胞送去营养，真是让人感到无比幸福。

还有那些神奇的金属和矿物。

想象一下，你在用的手机、电脑，这些电子产品都是由金属元素构成的。

金属的每一小块都是由成千上万的微观粒子组成的，就像一个小小的工厂，悄悄地运转着。

我们在享受科技带来的便利时，没想到这些背后有着如此复杂的结构。

再加上，金属在加热或冷却时，它们的粒子也会随着温度的变化而欢快地运动，简直是个物理的舞会。

说到这里，咱们也不能忘了我们的身体。

每一个人、每一个生命，都是由无数个细胞、分子、原子构成的。

第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。

2、微观粒子的质量和体积都很小。

3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。

4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。

5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2、分子是由原子构成的。

3、原子是化学变化中的最小粒子。

4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

（氢除外）1、原子不显电性。

每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。

质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。

2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。

原子整体不带电。

分子由原子构成，分子也不带电。

不带电的微粒有：中子、原子、分子。

2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。

离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。

（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。

构成物质的微观粒子分子 原子离子
物质是由微观粒子构成的，包括分子、原子和离子。通过研究它们的特点和 相互关系，我们可以深入了解物质的组成和性质。
微观粒子的组成
质子和中子
构成原子核的基本粒子，质子带正电，中子没有电 荷。
电子
围绕原子核运动的带负电的粒子。
分子的结构和特征
结构
由两个或更多的原子通过共享电子而形成。
特征
具有确定的分子式、化学性质和物理性质。
原子的结构和特征
1
结构
由质子和中子组成的原子核，外部围绕电子。
2
特征
原子序数决定了元素的特性，不同元素具有不同数量的质子。
3
元素周期表
对所有已知元素按照特征进行分类。
离子的形成和特点
正离子
失去了一个或多个电子的原子或分子。
负离子
获得了一个或多个电子的原子或分子。
分子与离子之间的区别
1 构成方式
分子由原子通过共享电子 形成，而离子由原子失去 或获得电子形成。
2 电荷
分子不带电荷，而离子带 有正电荷或负电荷。
3 化学性质
分子在化学反应中作为整 体参与，而离子可以与其 他离子或分子发生反应。
物质状态与粒子的排列
固体
粒子紧密排列，在固定位置上 振动。
液体
粒子间子间距离很大，自由运动并 充满容器。
微观粒子与物质性质的关系
1
化学性质
与分子和离子的组合方式以及它们之间
物理性质
2
的相互作用有关。
与微观粒子的排列和运动状态有关。
3
性质变化
改变微观粒子的组成和排列可以导致物 质性质的变化。