3.1.1 物质由微观粒子构成

一、主题单元规划思维导图二、单元目标(一)课标要求1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识物质是由元素组成的。

2.学会用微观粒子描述物质的变化过程。

3.认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。

4.知道物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素。

5.了解在化学反应中元素种类是不变的,初步认识元素周期表。

知道可以用符号表示物质的组成。

(二) 核心素养要求1.知道物质是由分子、原子构成的。

知道物质的结构决定性质,性质决定用途。

通过分析微观示意图,认识化学变化的本质。

2.敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念。

从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。

3.学会运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法解决化学问题。

课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成教材分析一、课标分析知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。

二、内容和地位分析从微观的角度认识物质,是建立物质的微观与宏观的桥梁,因此本课时占据重要地位。

学会从原子、分子视角初步分析物质的组成及变化,知道表示分子、原子的符号,可以用符号表示物质的组成,认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。

了解人类对物质的组成与结构的探索的发展过程。

学情分析学生通过观察身边的物质,有了一定的认识和经验后,会对物质性质和变化的根源心生好奇。

通过科学史实使学生体会科学家探索物质组成与结构的智慧,结合学生熟悉的现象和已有的经验,通过图片展示、实验现象等,充分发挥学生的想象力,使学生了解分子、原子的性质以及分子的运动。

教学目标1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等微小粒子是构成物质的微粒。

知道分子有质量小、体积小的基本特征并且分子在不断运动、分子间有间隔。

2.知道原子和分子的相同点、不同点及联系;能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

3.1.1分子和原子（1）1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。

一、物质由微观粒子构成1.品红在水中会扩散，温度越高，品红扩散速度越快。

2.证明物质由分子、原子等微观粒子构成的事实：苯分子的图像；移走硅原子形成的最小的汉字“中国”。

用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字3.常见的由分子、原子构成的物质（1）由分子构成的物质：水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、氢气、氧气、氮气……（2）由原子构成的物质：金属、氦气、氖气、氩气、硅、石墨、金刚石……（3）物质构成的描述：××物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；水由水分子构成。

二、探究分子运动的实验步骤1步骤2步骤3在盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。

用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外实验现象无明显现象溶液由无色变成红色烧杯A中由无色变为红色，烧杯B中无变化实验解释水不能使酚酞变色氨水能使酚酞变红浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入烧杯A中，使溶液变成红色，烧杯B中没有氨分子进入实验结论分子总是在不停地运动。

三、微观粒子的基本性质（以分子为例）1.质量和体积都很小；水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。

2.微观粒子总在不断的运动，且温度越高，运动速率越快例：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；品红在热水中比在冷水中扩散得快。

3.分子间存在间隔。

同种物质分子间的间隔：气态>液态>固态；热胀冷缩现象：受热时分子间隔增大，遇冷时分子间隔变小；分子本身大小不变。

3.物质由微观粒子构成
一、教学目标
1.学习内容：物质由微粒构成、分子的特征
2.课标要求：
（1）内容要求：知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

（2）学业要求：能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。

3.学情分析（明确期望学生去哪里，而学生现在在哪里）
（1）分子和原子学生在物理中所学：“物质是由分子或原子构成的（物理老师说化学老师会讲到）”“分子原子很小，分子原子是看不到的”“扩散：不同的
物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，气体扩散最快，固体扩散最慢（二
氧化氮与空气、硫酸铜与水现象、煤球放墙角处墙变黑）”“扩散现象说明分
子在不停地做无规则的运动，温度越高分子运动越剧烈、分子间存在间隙”
“不能说分子扩散”。

（2）一些物理上学过的可以快速讲，如小、动、间隔等，主要讲与物理的不同点，为后面的学以致用留时间。

4.学习目标
（1）通过实验、生活现象和“点小点”等可视化手段，引导学生体会物质是由微粒构成的。

（2）通过生活经验和实验，说出分子等微粒的特征，并反过来利用分子的特征解释生活中的某些变化或现象。

（3）通过分子的特征和生活现象的双箭头，体会宏观世界与微观世界相结合的化学观念。

5.评价任务：用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。

二、教学思路
三、教学流程
四、教学反思
1. 分子在不断运动的实验要做，最起码拿浓氨水，否则学生不知道氨气有刺激性气味，
会污染空气。

五、教学资源
1.实验器材：酒精、水、量筒3个、注射器2个、废液缸、烧杯、胶头滴管
2.科教版用到了浓氨水和浓盐酸的素材。

物质由微观粒子组成物质是我们周围环境中所能感知到的一切实体，包括固体、液体和气体。

然而，物质的结构却是非常微观的，由微观粒子组成。

这些微观粒子包括原子、分子和离子，它们以一种有序的方式组合形成了不同的物质。

首先，让我们来了解一下最基本的微观粒子——原子。

原子是物质的基本单位，由一个中心核和绕核运动的电子组成。

中心核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子带有中性电荷。

电子则带有负电荷。

原子是根据元素来分类的，每个元素由具有相同质子数的原子组成。

元素的质子数称为其原子序数，通常用来表示元素的位置。

例如，氢元素的原子序数为1，其原子只含有一个质子；氧元素的原子序数为8，其原子含有八个质子。

不同元素的原子序数不同，因此它们具有不同的化学性质。

当多个原子结合在一起时，它们形成了分子。

分子是两个或更多原子通过共享或转移电子而结合在一起形成的实体。

分子有各种不同的组合方式，每种组合方式对应不同的分子式。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其分子式为H2O。

二氧化碳分子则由一个碳原子和两个氧原子组成，其分子式为CO2。

除了原子和分子，离子也是物质的重要组成部分。

离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有净正电荷；负离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有净负电荷。

离子的生成通常与化学反应有关。

通过不同数量和排列方式的原子、分子和离子，物质的性质和特征得以实现。

例如，金属由具有类似结构的金属原子构成，具有电导性和高熔点等特点。

与之相反，非金属由不同类型的原子或分子组成，通常具有低电导性和较低的熔点。

此外，通过不同的排列方式，物质可以呈现出固态、液态和气态。

在固态中，微观粒子组成了有序的、紧密排列的结构。

微观粒子之间存在着相互作用力，使得固体具有一定形状和体积。

其中，晶体是一种代表性的有序固体，其微观粒子按照规律的几何排列方式组成。

液体是微观粒子无规则排列的状态，具有一定的流动性。

物质是由微观粒子构成的物质是我们周围的一切事物的统称，包括我们能够看到、触摸和感知的一切实体。

物质的组成一直是科学界所关注的重要问题。

在现代科学发展的过程中，人们逐渐认识到，物质并非是不可分割的，而是由微观粒子构成的。

微观粒子是指构成物质的最基本单位，它们构成了各种不同的物质。

在经典物理学的观点中，基本粒子主要包括原子、分子和更小的组成部分。

然而，在量子物理学的框架下，微观粒子的构成变得更加复杂和有趣。

原子是物质的基本组成单元，它由原子核和围绕核旋转的电子组成。

原子核中包含了质子和中子，其中质子具有正电荷，中子不带电。

电子绕着原子核的轨道运动，形成了一个稳定的原子结构。

原子的种类决定了物质的性质。

元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。

目前已知的元素有118种，包括氢、氧、铁等等。

不同的元素具有不同的化学性质和物理性质。

元素的周期性表明了元素之间的相似性和差异性。

原子之间通过化学键来组成分子。

原子通过共享或转移电子与其他原子结合形成各种分子。

分子的结构决定了物质的宏观性质。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成了水的分子。

水分子具有独特的性质，如密度、沸点、凝固点等。

除了原子和分子，物质的构成还涉及到更小的粒子，如亚原子粒子、基本粒子等。

亚原子粒子包括质子、中子和电子，它们构成了原子的核心部分。

质子带有正电荷，中子不带电，它们共同组成了原子核。

电子带有负电荷，围绕在原子核周围的轨道上运动。

基本粒子是目前已知的最基本的粒子，它们不能进一步分解为其他更小的部分。

基本粒子包括了费米子和玻色子。

费米子是一类遵循费米-狄拉克统计的粒子，如电子、质子和中子等。

玻色子是一类遵循玻色-爱因斯坦统计的粒子，如光子和声子等。

物质的微观粒子之间的相互作用决定了物质的性质和行为。

相互作用包括引力、电磁力、强核力和弱相互作用力。

引力是由物体之间的质量引起的吸引力，决定了物体之间的相对位置和运动。

电磁力是由电荷之间的相互作用引起的力，包括静电力和磁力。

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 第1课时 物质由微观粒子构成（建议时间：25分钟）1．封闭在某容器中的少量液态水，煮沸后，液态水变成水蒸气。

在这一过程中，发生的变化是（ ） A ．水分子本身变大B ．水分子之间的间隔变大C ．水分子的数目增多D ．水分子受热都跑到容器的一端【答案】B【分析】液态水变为水蒸气，是水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变，液态水变为水蒸气，是物理变化，水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变。

【详解】A 、液态水变为水蒸气，水分子的数目和大小不变，水分子本身不变，故A 不正确；B 、液态水变为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故B 正确；C 、水分子的数目不变，故C 不正确；D 、水分子受热不会集中到容器的一端，故D 不正确。

故选B 。

2．下列推断不正确的是（ ）A ．一滴水里大约有15万亿亿个水分子，由此推断分子的体积很小B ．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C ．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL ，由此推断分子之间存在间隔D ．在加压条件下，6000L 氧气可装入容积为40L 的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了【答案】D【详解】A 、一滴水里大约有 15 万亿亿个水分子，说明分子体积很小，故A 正确；B 、蔗糖在热水中的溶解速度更快，在受热情况下分子获得能量，运动速率加快，故B 正确；C 、由于分子之间有间隔，所以50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL ，故C正确；D 、在加压条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，氧分子之间间隔变小了，故 D 不正确。

故选D。

3．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）【答案】B【详解】A、给篮球充气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。

B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。