【精品】PPT课件 探究氢氧化铝的性质

实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法

1.5ml 0.5mol/L硫酸铝溶液
氨水
2022/3/14
实验探究
硫酸铝 溶液
氨水
现象：
溶液变浑浊， 产生白色沉淀
2022/3/14
实验探究
继续滴加氨水
现象：
沉淀不溶解
2022/3/14
实验探究
猜想二： 取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加 少量氢氧化钠溶液，要求学生注意观察和描述现象。再 滴加过量的氢氧化钠溶液，观察现象。
2022/3/14
பைடு நூலகம்
课后思考
• 氢氧化钠和氢氧化铝同样具有碱性， 但为什么只选用氢氧化铝作为胃药？
2022/3/14
2022/3/14
氢氧化铝性质探究
• 结论：氢氧化铝具有碱性 • 反应方程式为：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
复方铝酸片主要成分也为氢氧化铝，那么 为何氢氧化铝又称为铝酸？
——氢氧化铝具有酸性？
2022/3/14
氢氧化铝性质探究
• 实验2： 往氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
氢氧化铝的两性
授课人：
实验探究
• 氢氧化铝的制备： 氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧 化铝呢？
• 猜想：是否可以由以下方法得到氢氧化铝： 1.硫酸铝溶液、氨水? 2.硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 ?
2022/3/14
实验探究
猜想一：
取一支干燥的试管，装入1.5ml 0.5mol/L硫酸铝 溶液，向其中滴加少量氨水 要求学生注意观 察和描述现象。再滴加过量的氨水，观察现象。
• 现象：白色胶体再次消失。利用丁达尔效 应检验。 ——说明氢氧化铝与氢氧化钠反应。

最佳方案！
方法：向少量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
满
实验现象：
足
有白色絮状沉淀生成 条
解 释：
件
一
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+
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知识延伸——氢氧化铝的应用
广州越秀区东濠涌整治前后
整治前
整治后
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静置
氢氧化铝净水
10
20
7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。
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二、学生情况分析
➢ 学生已有一定实验探究的基础. ➢学生已学过两性物质Al和Al2O3,
但第一次接触两性氢氧化物.
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教学目标
情感态 度与价
值观
知识与 技能
➢➢掌➢培握教➢养氢通学学氧过重生化探点学铝究会的实自性验， 质概➢主➢以掌念和氢➢培探 致握教两认 学 ➢氧养究 用实通学性识 性化学验过难氢质铝生室探点氧的学制究化两会备实物铝性学氢验的，化 氧化氢铝掌氧的握化最氢铝佳氧的方化制案铝备的制
10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。
巩固与提升
资料在线
明矾是一种可溶于水的无色晶 体，可用作净水剂。在水中可 发生电离，其电离方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 。 已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为 白色沉淀。
设计实验证明明矾——KAl(SO4)2· 2O在 12H 水中可电离出Al3+。
Al(OH)3可溶于NaOH等强碱
任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。
【实验总结与反思3】
由性质1、3可得出 Al(OH) 具有两性（为两性氢氧化物）
3
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应
【实验总结与反思1】
NaOH 溶液
现象
生成白色胶状物质，继续 滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
Al2(SO4)3溶液
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 ↓ +3Na2SO4
【实验总结与反思2】
Al(OH)3可以与NaOH反应
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH 溶解 Al(OH)3
氧化铝
（已学）
性质
特殊金属（铝 ）的化合物
氢氧化铝
铝三角 的转化 制备
（课后）
铝盐
（明矾）
【活动一】 阅读图文 提取信息
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。

实验一、二归纳与小结:
1、氢氧化铝具有一定的弱酸性
2、实验室制取氢氧化铝不宜用强 碱与可溶性铝盐作用，应用氨 水与可溶性铝盐。
氢氧化铝的实验室制法
实验室常用可溶性铝盐与 氨水反应来制取氢氧化铝。 练习：写出用氯化铝与氨水 反应制取氢氧化铝的化学方 程式及离子方程式。
实验探究三
探究氢氧化铝与强酸、弱酸的反应
实验结论：氢氧化铝能够溶解在 强酸性溶液中，不能溶解在像碳 酸这样的弱酸中，说明氢氧化铝 具有一定的弱碱性。 练习：书写氢氧化铝与盐酸反应 化学方程式和离子方程式。
小结：氢氧化铝的两性
像氢氧化铝这样既能与酸 反应，又能与碱反应生成盐和 水的化合物，称为两性氢氧化 物。
氢氧化铝与铝离子、 偏铝酸根离子的关系
授课人严其胜
Al(OH)3可以用来净水
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用 的净水剂
浑浊塘水成为救命水
如果将硫酸铝溶液与氢 氧化钠溶液慢慢地相互滴加， 产生的实验现象是否相同？
实验探究一
硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液相互滴加 一向硫酸铝溶液中慢慢滴加 氢氧化钠溶液
二向氢氧化钠溶液中慢慢滴加 硫酸铝溶液
问题探讨：
1、两者现象有何不同？
2、产生的白色沉淀是什么物质？ 3、产生现象不同的可能原因？ 4、氢氧化铝溶解在过量的氢氧 化钠中，说明了什么？
一向硫酸铝溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液 现象解释 化学方程式
实验步骤 实验现象 开始滴 加氢氧 化钠 继续滴 加氢氧 化钠至 过量
铝离子与氢氧 产生白 根离子结合生 色胶状 成氢氧化铝沉 沉淀 淀 产生白 氢氧化铝沉 色沉淀 淀溶解在过 逐渐溶 量的氢氧化 解 钠中
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al3++3OH—=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O Al(OH)3&3++3OH—=Al(OH)3

• 用长期焙烧的硫铝 矾岩或泡菜渣等反
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质

实验一： 探究氢氧化铝的碱性
现象
HCl溶液
胶体消失 光柱消失
盐酸
结论：氢氧化铝具有碱性。
反应方程式： Al(OH)3+3HCl 离子方程式： Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
复方铝酸片
氢氧化铝
铝酸
酸性？ 【主要成分】
本品每片的主要成分铝酸（氢氧化铝）0.335g。
实验二： 探究氢氧化铝的酸性
Al(OH)3和NaOH都具有碱性，但 为什么只选用Al(OH)3作胃药？
谢谢！
请老师，同学批评指正！
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小结
一. Al(OH)3具有碱性
Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
二.Al(OH)3具有酸性 丁达尔效应检别胶体的反应
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-
AlO2- +2H2O
三.Al(OH)3是两性氢氧化物
运用和拓展
HAlO2·H2O (酸式分子式)
实验现象的总结
HCl
NaOH
HCl溶液 NaOH溶液
现象
胶体消失 光柱消失 胶体消失 光柱消失
结论
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3 能和碱反应
两性氢氧化物的定义
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物
人教版高中化学必修一 第三章第二课时

n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
NH3·H2O
【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
AＢ
n(OH-）
Ｄ
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。
(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
.
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀， 则烧碱溶液的浓度是多少？
OH－
Al(ＯＨ)3
CO2、 H2O或H+(少量)
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互

Fe3＋＋3OH－===
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿 色，最 后变成 红褐 色，化学方程式为__4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__
_2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 _
4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色 沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，你能否确定上述沉淀和残渣的成分吗？ 提示：沉淀的成分是Fe(OH)2，残渣的成分是Fe2O3。
制备 Fe(OH)2 常用的三种方法 由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在 实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态， 成为物质制备实验探究的热点。 1．制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
中燃烧生成 FeCl2
(× )
(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成 FeS2。
(× )
(6)铁与 CuSO4 溶液反应，能置换出铜。
(√ )
2．日常生活中的铁制品为什么易生锈？铁锈的主要成分是什 么？ 提示：日常生活中的铁制品不纯、常含有碳等杂质。铁制品 在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。铁锈的主要成分 是 Fe2O3。
FeO
俗名
铁的氧化物与氢氧化物
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态 溶解性
铁的化合价
黑色 粉末 难溶于水
＋2
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O

NaOH相对过量，如果往溶液里滴加HCl,中和过量
的NaOH，是否会出现沉淀呢？
①掌握Al(OH)3的性质和用途，理解两性氢氧化物的定义。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈
引导学生实验探究 为什么刚开始滴加盐酸时不会产生沉淀？后来产生的沉淀是什么？其原理是什么？盐酸过量时为什么沉淀又溶解?说明了什么？
〔教师引导学生分析〕
〖探究问题1〗
NH3·H2 O
相对 少量
Al2(SO4)3
相对 少量
Al2(SO4)3
相对 过量
NH3·H2 O
相对 过量
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
结论： Al(OH)3 不溶于氨水
〖探究问题2〗
相对
NaOH
少量
相对
NaOH 过量
实验探究
Al(OH)3的制取〔分组实验〕
方案
现象
1.Al2(SO4)3(aq)中滴加NH3·H2O 有白色胶状沉淀生成
2.NH3·H2O中滴加Al2(SO4)3(aq) 有白色胶状沉淀生成
先出现白色胶状沉 3.Al2(SO4)3(aq ) 中滴加NaOH(aq) 淀，后沉淀又溶解
4.NaOH(aq)中滴加Al2(SO4)3(aq )
2、偏铝酸盐与酸反响：
NaAlO2 + HCl +H2O ==2Al(OH)3↓
3、铝盐与偏铝酸盐反响： Al2(SO4)3 +6NaAlO2＋12H2O＝8Al(OH)3↓
Al2(SO4)3
相对 过量
Al2(SO4)3
相对 缺乏
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 结论： Al(OH)3 能溶于NaOH