实验六 胶体溶液的制备与性质

胶体的制备与性质教学设计《胶体的制备和性质》教学设计⼀、课标要求知道氢氧化铁胶体的制备和胶体的主要性质⼆、教材分析本节课的课题选⾃⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章《化学物质及其变化》第⼀节《物质的分类》，属于“分散系及其分类”的第⼆课时。

胶体知识对于学⽣来说是⽐较陌⽣的领域。

通过本节课的学习，要使学⽣在知道氢氧化铁胶体制备的基础上，了解胶体的丁达尔效应，认识物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在形态有关，从⽽拓宽学⽣的视野。

对于胶体的这部分知识，教科书只介绍了丁达尔效应，⾄于布朗运动、电泳现象和渗析涉及甚少，胶体的介稳性也只是在“科学视野”中点到为⽌，并不要求做具体的展开。

所以，在进⾏教学时，要注意把握好知识的深度和⼴度，在掌握胶体的制备、了解胶体的丁达尔效应的基础上，了解胶体的电泳、布朗运动、聚沉和渗析。

在学习本节课内容时，教师要充分利⽤学⽣已有的知识和⽣活经验，要把学⽣初中学过的悬浊液、溶液的有关知识及⽇常⽣活中接触到的有关事实、现象等联系起来。

通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对⽐，使学⽣在观察、⽐较的过程中认识胶体本⾝的特性。

观察丁达尔效应时，可以同时把溶液和胶体都放在⼊射光的“通道”上，⽐较哪⼀种液体具有丁达尔效应。

通过⽐较，引导学⽣抓住粒⼦直径⼤⼩这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。

关于胶体的聚沉，教科书以“科学视野”的⽅式呈现，在教学中也可以适当介绍。

⾸先应让学⽣认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，⽽同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥⼒，消除胶粒所带的电荷。

然后让学⽣展开讨论，提⾼消除胶粒所带电荷的⽅案，从中肯定合理的⽅案。

三、学法分析1、通过氢氧化铁胶体的制备实验，会书写氢氧化铁胶体制备的化学⽅程式和注意事项。

2、要在与溶液、浊液的⽐较中，知道胶体的特性，初步了解胶体在⽣产和⽣活中的作⽤。

四、教学⽬标知识与技能：1、掌握氢氧化铁胶体的制备⽅法2、了解胶体的丁达尔效应、电泳、布朗运动、聚沉等特性3、通过实验初步了解实验研究的⽅法、步骤，提⾼实验基本操作技能过程与⽅法：发现、分析、实验、探究、归纳、应⽤情感态度价值观：1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰⾟与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

微型胶囊的制备实验报告一、实验目的本实验旨在制备微型胶囊，掌握微型胶囊的制备过程和实验技术，为进一步研究微型胶囊应用提供基础支撑。

二、实验原理微型胶囊的制备过程主要包括三个步骤，即胶体溶液制备、胶囊壳制备和胶囊填充物制备。

1.胶体溶液制备首先需要准备合适的胶原蛋白溶液和交联剂溶液，按照一定比例混合，得到胶体溶液。

其中，胶原蛋白溶液可以溶解于酸性溶液中，交联剂溶液可以溶解于碱性溶液中。

2.胶囊壳制备根据所需要制备的微型胶囊大小，选择相应的微型胶囊模具，将其加热并用分离剂涂抹在模具表面，待其冷却后，将胶原蛋白溶液加入到模具中，加热使其交联成胶囊壳。

3.胶囊填充物制备根据所需要包裹的物质，选择相应的填充物，并将其加入到胶囊壳内。

三、实验步骤1.制备胶原蛋白溶液和交联剂溶液，按照一定比例混合，得到胶体溶液。

2.将微型胶囊模具加热，并用分离剂涂抹在模具表面。

3.将胶原蛋白溶液加入到模具中，加热使其交联成胶囊壳。

4.用相应的填充物填充胶囊壳内。

5.取出模具，得到制备完成的微型胶囊。

四、实验注意事项1.注意控制模具加热温度，避免烤坏模具。

2.胶原蛋白溶液和交联剂溶液混合比例应准确。

3.选择合适的填充物，避免对胶囊产生影响。

4.化学试剂应注意安全使用和储存，避免对身体和环境造成伤害。

五、实验结果本次实验成功制备了微型胶囊，并填充了相应的填充物。

微型胶囊的大小和形状符合预期。

填充物在胶囊壳内均匀分布，完整保持其形态。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了微型胶囊的制备过程和实验技术，成功制备了微型胶囊，并填充了相应的填充物。

微型胶囊具有广泛的应用前景，在医药、食品等领域有着广泛的应用前景。

实验名称：胶体性质的研究实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 了解胶体的概念和性质。

2. 掌握胶体溶液的制备方法。

3. 通过实验观察和分析胶体的丁达尔效应、聚沉现象等性质。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒径在1-100nm之间。

胶体具有以下特点：分散相粒子较大，不易沉淀；胶体溶液具有稳定性；胶体粒子带有电荷，相互之间存在排斥力。

丁达尔效应是指当光束通过胶体溶液时，光线被胶体粒子散射，形成一条光亮的路径。

聚沉现象是指胶体粒子在某种条件下发生聚集，形成沉淀。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、胶头滴管、丁达尔效应仪、显微镜、电子天平等。

2. 试剂：氯化钠、硫酸铝钾、氢氧化钠、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 制备胶体溶液：取一定量的氯化钠溶液，加入硫酸铝钾溶液，搅拌至溶液澄清。

2. 观察丁达尔效应：将制备好的胶体溶液倒入丁达尔效应仪中，打开光源，观察光束在溶液中的路径。

3. 观察聚沉现象：向胶体溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。

4. 分析实验数据：记录实验现象，计算胶体粒子的平均粒径。

五、实验结果与分析1. 制备的胶体溶液清澈透明，具有稳定性。

2. 在丁达尔效应仪中观察到光束在溶液中形成一条光亮的路径，证明胶体具有丁达尔效应。

3. 向胶体溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液出现浑浊，并逐渐形成沉淀，证明胶体具有聚沉现象。

4. 通过电子天平测量胶体粒子的质量，计算平均粒径为30nm。

六、实验结论1. 胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，具有稳定性、丁达尔效应和聚沉现象等性质。

2. 通过实验，成功制备了胶体溶液，并观察到了胶体的丁达尔效应和聚沉现象。

3. 实验结果表明，胶体粒子的平均粒径为30nm。

七、实验讨论1. 在实验过程中，氯化钠溶液和硫酸铝钾溶液的浓度对胶体溶液的稳定性有较大影响。

若浓度过高，胶体溶液可能会发生聚沉。

2. 实验过程中，操作要轻柔，避免剧烈搅拌，以免破坏胶体的稳定性。

一、实验目的1. 了解胶体的基本概念和性质。

2. 掌握制备胶体的方法。

3. 学习使用各种仪器和设备进行实验操作。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小在1-1000纳米之间。

胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。

本实验通过制备氢氧化铁胶体，了解胶体的性质和制备方法。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化铁（FeCl3）、蒸馏水、氨水、氢氧化钠（NaOH）等。

2. 实验仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、磁力搅拌器、滤纸等。

四、实验步骤1. 制备氢氧化铁胶体（1）在烧杯中加入50ml蒸馏水，加热至沸腾。

（2）向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。

（3）停止加热，静置一段时间。

2. 观察氢氧化铁胶体的性质（1）观察丁达尔效应：将氢氧化铁胶体置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。

（2）观察布朗运动：将氢氧化铁胶体置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。

（3）观察聚沉现象：向氢氧化铁胶体中加入适量的NaOH溶液，观察胶体是否聚沉。

3. 制备Fe(OH)3溶胶（1）在烧杯中加入约50ml蒸馏水，加热至微沸。

（2）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。

（3）停止加热，静置一段时间。

4. 观察Fe(OH)3溶胶的性质（1）观察丁达尔效应：将Fe(OH)3溶胶置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。

（2）观察布朗运动：将Fe(OH)3溶胶置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。

（3）观察聚沉现象：向Fe(OH)3溶胶中加入适量的氨水，观察溶胶是否聚沉。

五、实验结果与分析1. 氢氧化铁胶体在暗箱中，用激光笔照射时，观察到明显的丁达尔效应，说明胶体具有丁达尔效应。

2. 在显微镜下观察氢氧化铁胶体，观察到胶粒的布朗运动，说明胶体具有布朗运动。

3. 向氢氧化铁胶体中加入NaOH溶液后，观察到胶体聚沉，说明氢氧化铁胶体具有聚沉性质。

实验10：胶体的制备与性质实验探究一、实验目的1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

3、掌握胶体性质实验的演示技能，能成功演示胶体溶液的性质实验 二、实验原理要得到胶粒范围大小的颗粒，一般有以下两种方法：一种是把较大的粒子或块状物质，细分为较小的颗粒，叫分散法；另一种是使较小的单元如分子或离子，聚集成为胶体颗粒，叫凝聚法。

本实验采取凝聚法。

Fe(OH)3胶体的制备是通过水解反应来进行： FeCl 3 + 3H 2O ==== Fe(OH)3 + 3HCl H 2SiO 3 胶体的制备是通过复分解反应来进行 Na 2SiO 3 + 2HCl ==== 2NaCl + H 2SiO 3胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚等性质。

三、实验用品饱和FeCl 3 ；0.01mol/LKNO 3 ；2mol/L 的NaCl ， 0.01mol/L 硫酸铝；尿素；HCl （1mol/L ）；饱和 Na 2SiO 3溶液；浓盐酸；酚酞试液；氯化铝（浓溶液）； 氯化铵(浓溶液)U 形管；直流电源；钢笔式电筒（激光笔）；导线；玻璃纸（不透光的纸板） 四、学生实验学习任务1、成功制备150ml 的Fe(OH)3胶体2、熟练完成Fe(OH)3胶体的丁达尔现象实验、电泳现象实验和凝聚现象实验。

3、按实验要求给出的方法制备硅酸溶胶、凝胶各50ml 。

4、自行设计实验，探究制备硅酸胶体的实验中盐酸浓度、试剂滴加顺序、溶液PH 值对反应产物的影响，如实记录实验过程与结果。

五、实验基本流程 1、Fe(OH)3胶体的制备烧杯中加入150mL 蒸馏水加热至沸，向其中逐滴加入饱和FeCl 3 2 mL,继续煮沸至溶液变成红棕色，即得到Fe(OH)3胶体（切勿加热时间过长，以免破坏胶体），冷却至室温备用。

2、胶体的性质 （1） 胶体的光学性质用比烧杯略大、侧面有一小洞的厚纸圆筒套在盛有Fe(OH)3胶体（或硅酸胶体）的烧杯外面，让光线从小洞进入荣翻页，可以看到胶体溶液里有一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。

胶体的制备与性质实验一、教学目标知识与技能1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的式样操作技能和方法；2.了解胶体的制备、渗析、电泳和凝聚等性质；3、实验探究胶体的重要性之——丁达尔相应, 学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

4.培养有宏观式样现象推断微观粒子大小的能力。

能力与方法1.通过观看教师的演示实验, 提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识；2.通过小组实验, 培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力；3、通过实验探究, 训练学生的科学方法, 培养他们的创新精神。

情感态度与价值观1.激发学生学习化学的兴趣, 提高他们的积极性和主动性。

2.初步培养严谨求实的科学态度3、培养学生的责任感以及建议, 合作等优良品德二、教学重点与难点重点: 实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质。

难点：胶体的制备, 渗析, 电泳和凝聚性质实验操作技能和方法。

三、实验准备实验仪器: 烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸, U形管、试管、直流电源、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、铁架台及附件、碳棒、石棉网、导线、木式试管夹、火柴。

实验药品: 饱和氯化铁溶液、2mol/L氯化钠溶液、0.01mol/L硝酸钾溶液、0.001mol/L亚铁氰化钾溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、0.01mol/L硫酸铝溶液、5%硝酸银溶液、1%明胶溶液、甲基橙试剂、蒸馏水、尿素、CuSO4溶液。

四、教学过程五、板书设计主板书：一、氢氧化铁胶体制备1、步骤：①加热蒸馏水至沸腾②逐滴加入FeCl3饱和溶液③煮沸至呈红褐色, 停止加热2.反应方程式: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、现象: 溶液由红褐色变成深褐色二、胶体的性质1.丁达尔效应2.渗析: 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作, 叫做渗析3、离子检验：H+, Fe3+, , Cl-离子显色反应副板书：一、分散系分散系共9种分散质分散剂气态液态固态固态液态气态1、根据分散质或分散剂状态对分散系分类六、二、胶体中含有的粒子: H+, Fe3+, , Cl-离子七、 教学反思。

韩山师院化学系化学专业物理化学实验课实验报告实验六胶体溶液的制备与性质实验目的：了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。

实验原理：分散相的粒子直径在10-9~10-7m之间的分散物系叫做胶体。

胶体物系的制备方法有两种：一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系；另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。

本实验利用凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和MnO2溶胶。

通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，故当加入一定的电解质时，胶粒电性相反的溶胶或其它物质使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体变得不稳定并发生聚沉。

本实验研究正溶胶Fe(OH)3和负溶胶MnO2的这些性质及渗析作用。

实验用品：仪器：酸式滴定管（50mL）、试管15支、烧杯（25mL×2，100mL×1）、量筒（100mL×1，50mL×1,10mL×1）丁达尔现象观察筒、试管架、锥形瓶（250mL×6）、移液管（25mL×1，2mL×2，1mL×4）玻璃棒、吸量管（10mL×1、2mL×2，1mL×1）、酒精灯、三脚架。

试剂：1mol/L盐酸、0.1mol/L KMnO4溶液、2.5mol/L KCl溶液、5% 氨水、0.01mol/L K2CrO4溶液、10% FeCl3溶液、1% H2O2溶液、0.001mol/L K3[Fe（CN）6]溶液、1mol/L Na2S2O3溶液实验内容及其现象记录：问题与讨论：1、用量筒量取190mL蒸馏水进行加热一定要沸腾后才能逐滴加入10mL10% FeCl3溶液。

2、在制取MnO2溶胶时，滴加H2O2时一定要慢慢滴加，充分搅拌，否则会产生沉淀，当用玻棒醮取该溶液点于滤纸时把滤纸染为粉红色，应注意要求外围的一小圈为粉红色，中间大部分是黄褐色，否则还得继续滴加1% H2O2溶液。

实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目胶体的制备及纯化实验类型□验证□设计□综合实验时间年月日指导老师实验评分一、实验目的①学会制备Fe(OH)3溶胶②观察胶体的丁达尔效应和渗透现象③进一步加深离子检验的实验操作二、实验原理溶胶系指极细的固体颗粒分散在液体介质中的分散体系，其颗拉大小约在1nm至100nm之间。

溶胶的制备方法有分散法和凝聚法。

分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶。

Fe(OH)3溶胶的制备就是采用的化学法即通过化学反应使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。

FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体的结构式可表示为：{m[Fe(OH)3]nFeO+(n−x)Cl−}x+Cl−半半透膜是一种只允许离子和小分子自由通过的膜结构，生物大分子不能自由通过半透膜，其原因是半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大，但比生物大分子如蛋白质和淀粉小。

半透膜在化学中只允许溶液通过，胶体和浊液均不能通过。

铁离子检验：Fe3+和SCN-反应会生成血红色的络合物，若加入硫氰化钾溶液，待测溶液变红，则说明含有三价铁离子氯离子的检验：Cl-与Ag+反应会生成白色沉淀AgCl三、实验仪器与试剂电热炉、10%FeCl3溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、半透膜、激光灯四、实验步骤1、Fe(OH) 3溶胶的制备：量取蒸馏水50mL，置于100ml烧杯中，先煮沸2min，用刻度移液管逐滴加入10%FeCl3溶液10mL，再煮沸3min，即得Fe(OH) 3红色溶胶。

2、胶体溶液的纯化：溶胶的渗析：将制得的Fe(OH)3溶胶倒入半透膜中，用线栓住袋口，放入60～70℃的水中渗析，常换水，直至水中不能检出或Fe3+。

3、Fe3+与Cl-检验①Fe3+的检验：取透析液少许与试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红则说明含有Fe3+②Cl-的检验：取透析液少许与试管中，滴加几滴AgNO3溶液，观察溶液变化，若有白色沉淀生成则说明含有Cl-4.丁达尔效应的观察将红外光束从胶体内穿过，从垂直方向看过去，可以看到这个胶体里面会出现一条非常光亮的通路，即为丁达尔效应。

胶体的制备与性质教案教案标题：胶体的制备与性质教案教学目标：1. 理解胶体的定义和特点。

2. 了解胶体的制备方法。

3. 掌握胶体的性质及其应用。

教学重点：1. 胶体的定义和特点。

2. 胶体的制备方法。

3. 胶体的性质及其应用。

教学难点：1. 胶体的制备方法。

2. 胶体的性质及其应用。

教学准备：1. 教材：相关教材章节、教学PPT等。

2. 实验器材：试管、胶体溶液制备所需的材料等。

3. 实验材料：溶液浓度表、实验记录表等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入胶体的概念，与学生一起回顾溶液和悬浮液的特点，并引导学生思考胶体与溶液、悬浮液的区别。

二、理论讲解（15分钟）1. 介绍胶体的定义和特点，包括胶体的粒径范围、胶体的稳定性等。

2. 介绍胶体的制备方法，包括凝胶法、胶凝法、胶束法等，并结合实例进行讲解。

三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验，每组学生制备一种胶体溶液。

2. 学生按照制备方法进行实验操作，并记录实验过程和结果。

3. 学生观察胶体溶液的性质，如颜色、透明度、稳定性等，并与教师进行讨论。

四、实验结果分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验结果。

2. 学生讨论胶体溶液的性质，如胶体的流动性、过滤性等，并与教师进行讨论。

五、知识总结（10分钟）1. 教师总结胶体的定义、特点、制备方法和性质，并与学生进行复习。

2. 学生进行知识总结，并相互讨论、补充。

六、拓展应用（15分钟）1. 引导学生思考胶体在日常生活中的应用，如胶体的药物传递、胶体的涂料应用等。

2. 学生进行小组讨论，分享自己的观点和发现，并与教师进行交流。

七、课堂练习（10分钟）1. 教师布置与胶体制备与性质相关的练习题，要求学生独立完成。

2. 学生完成练习题，教师进行讲解和答疑。

八、课堂总结（5分钟）1. 教师对本节课的教学进行总结和评价。

2. 学生提出问题和建议，教师进行回应。

教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作和拓展应用等多种教学手段，使学生全面了解胶体的制备与性质。

实验六胶体溶液的制备与性质胶体溶液是由微小的颗粒（粒径在1-100nm之间）和溶剂所组成的溶液，常常表现出浑浊、不透明的性质。

由于胶体具有较大的比表面积，因此具有许多特殊的物理化学性质，如表面活性、光学性质、电学性质等。

本实验通过制备银胶体和吸附胶体，研究胶体溶液的制备方法和性质。

一、银胶体的制备1.实验原理利用还原剂将Ag+离子还原为银原子，再通过适当的处理使其成为具有稳定性的微粒。

2.实验步骤(1)将一量筒挂在架子上，用刻线笔在量筒上作标记；(2)将1.5mL 的1%AgNO3溶液滴入量筒中，并用去离子水补至标记处；(3)将10mL 的0.01mol/L的还原剂溶液滴入量筒中，并迅速摇匀，放置5分钟；(4)溶液变成浑浊液体，此时必须用过滤器过滤，得到银胶体。

3.结果与分析将过滤后的银胶体置于光路中，由于其具有很大的表面积，故能散射出光来，使得整个胶体溶液呈现为乳白色的混浊状。

吸附胶体是指经过适当处理后，胶体粒子表面由于带电或带离子性质而能吸附大量的某一矿物质、离子或有机分子等。

利用溶液pH值的调整，可以使液体中的电离物质与胶体粒子表面反应，从而实现吸附。

本实验中制备吸附胶体的材料为纤维素。

(1)将0.5g 纤维素粉末加入50mL的去离子水溶液中，用磁力加热器烘烤至水沸腾，搅拌10分钟；(2)取适量吸附剂溶液，加入少量盐酸和氢氧化钠，使pH值逐步升高或降低至不同值，控制吸附剂的表面电荷；(3)取一小部分悬浮液，通过离心法收集胶体颗粒，对其中的离子进行分析。

在实验中，将纤维素悬浮液分别处理成pH为3、7、11的三个吸附胶体体系，加入不同离子后离心分离，分别用原子吸收光谱法测定各体系中的离子浓度。

结果表明：当吸附剂表面的pH为其等电点附近时，吸附的离子浓度最高；当吸附剂表面带正电或负电时，吸附的离子浓度也显著增大。

综上所述，本实验通过制备银胶体和吸附胶体，研究了胶体溶液的制备方法和性质。

银胶体和吸附胶体具有不同的化学结构和物理化学特性，这种差异主要来自其表面活性，因此合理控制胶体粒子表面的化学性质是制备高质量胶体溶液的关键。

中药药剂学实验指导导言中药药剂学实验指导是指导学生训练基本技能的文件，力求以实用、够用为主，突出中药职业技能特色，引入现代实验技术和手段，以到达培养中药领域应用技术型人才的目的。

本实验指导共编写个实验，既有验证性实验，又有综合性设计性实验；既有常规剂型的制备，如丸剂、散剂、颗粒剂、片剂、栓剂、软膏的制备，又有新剂型的制备，如成熟的制剂新技术如包合技术、微囊化技术等。

使学生在动手实践能力训练提高的同时，稳固理论知识和科学创新性思维的培养。

表达了科学性、时代性和适用性。

目录实验须知一、实验目的二、实验规则实验一课堂练习学习查阅《中国药典》一、实验目的要求二、实验指导三、实验用品及材料四、查阅内容四、思考题实验二处方调配Ⅰ参观中医院药剂科一、参观学习目的要求二、参观学习内容三、思考题Ⅱ参观药店〔大药房〕一、参观学习目的要求二、参观学习内容三、思考题Ⅲ处方调配一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容五、思考题实验三参观中药厂一、参观学习目的要求二、参观学习的内容三、思考题实验四浸出制剂的制备Ⅰ酒剂、酊剂与流浸膏的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕抗风湿酒〔二〕土槿皮酊〔三〕橙皮酊〔四〕远志流浸膏五、含醇制剂含醇量的测定〔一〕气相色谱法〔二〕蒸馏法六、思考题Ⅱ糖浆剂、煎膏剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕单糖浆〔二〕鼻渊糖浆〔三〕金银花糖浆〔四〕益母草膏五、相对密度测定法六、思考题Ⅲ中药合剂与口服液的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕小儿上感合剂〔二〕玉屏风口服液五、思考题实验五液体药剂的制备Ⅰ真溶液型液体药剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕薄荷水〔二〕复方碘溶液(二)复方硼砂溶液五、思考题Ⅱ胶体溶液的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容(一)胃蛋白酶合剂〔二〕羧甲基纤维素钠胶浆〔三〕甲紫溶液五、思考题Ⅲ混悬型液体药剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容(一)炉甘石洗剂〔二〕复方硫磺洗剂五、思考题Ⅳ乳剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕鱼肝油乳(二)液状石蜡乳五、思考题实验六中药注射剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕板蓝根注射液〔二〕丹参注射液〔三〕柴胡注射液六、实验结果七、思考题八、参观药厂注射剂车间〔一〕参观学习目的要求〔二〕参观内容实验七散剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕冰硼散〔二〕痱子粉〔三〕硫酸阿托品散五、散剂的质量的检查六、实验结果六、思考题实验八颗粒剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕板蓝根颗粒〔二〕养血愈风酒颗粒(冲剂) 〔三〕益母草泡腾冲剂五、颗粒剂的质量检查六、实验结果七、思考题实验九丸剂的制备Ⅰ水丸的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕逍遥丸〔二〕四消丸五、思考题Ⅱ蜜丸的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕大山楂丸〔二〕六味地黄丸五、思考题Ⅲ滴丸的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕氯霉素耳滴丸〔二〕苏冰滴丸五、思考题Ⅳ丸剂的质量检查一、外观检查二、重量差异三、装量差异四、水分五、溶散时限六、检查结果Ⅴ参观丸剂车间一、参观学习目的要求二、参观学习内容实验十片剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕感冒片〔二〕穿心莲片〔三〕安胃片五、片剂质量检查六、思考题七、参观药厂片剂车间〔一〕参观学习的目的要求〔二〕参观学习的内容〔三〕思考题八、实验结果实验十一软膏剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕盐酸黄连素软膏〔二〕W／O型乳剂基质〔三〕O／W型乳剂基质〔四〕黄芩素乳膏〔五〕油脂性基质黄芩素软膏五、软膏剂质量检查六、思考题实验十二黑膏药的制备一、实验目的与要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容拔毒膏五、黑膏药质量检查六、思考题实验十三栓剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕甘油栓〔二〕蛇黄栓五、栓剂的质量检查六、思考题实验十四膜剂的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕口腔溃疡药膜〔二〕养阴生肌膜五、膜剂常规质量检查五、思考题实验十五微囊的制备一、实验目的与要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容(一)液状石蜡微囊〔二〕大蒜油微囊五、实验结果实验十六β—环糊精包合物的制备一、实验目的要求二、实验指导三、实验设备器皿、药品与材料四、实验内容〔一〕薄荷油β—环糊精包合物〔二〕丹皮酚β—环糊精包合物〔三〕验证饱和物的形成五、思考题实验十七中药药剂学实验综合考试一、实验考核目的要求二、实验考核方式三、成绩评定实验须知一、实验目的中药药剂学是以研究其剂型的配制理论、生产技术、制备工艺与设备、质量控制及合理应用等内容的一门综合性应用技术科学。

探究胶体的性质实验报告
一、提出问题
书本上对于溶液与胶体两种分散系的定义是根据粒子直径的大小。

那因为溶液粒子直径的大小小于胶体直径的大小所导致两者性质有什么不同呢？
二、实验过程与方法
实验研究分为以下五个阶段：
第一阶段：向烧杯中加入适量氯化钠固体（即家用食盐），配制成氯化钠溶液第二阶段：用热开水直接沏淀粉，成糊状则为胶体，即制成淀粉胶体
第三阶段：将两种液体混合倒入半透膜中（用鱼鳔代替）【注意用玻璃棒引流】第四阶段：将半透膜中液体部分浸入装在大杯中的蒸馏水中，静置两分钟
第五阶段：检验大烧杯中液体与半透膜内液体
*PS：半透膜可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过。

三、实验利用原理：①淀粉与碘液变蓝
氯化钠与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀
四、实验用品
足量食盐（氯化钠固体）、足量水、大小烧杯各一个、适量马铃薯淀粉、鱼鳔、玻璃棒、碘液、硝酸银溶液、胶头滴管、三支试管（用透明塑料杯代替）
淀
粉
五、实验步骤与现象
从右到左分别为试管A、B、C
六、实验分析与结论
【分析】步骤5中试管A中生成白色沉淀，则试管中液体存在的氯离子与加入
的银离子反应，则氯化钠溶液粒子穿过了半透膜进入了烧杯中
步骤6中试管B内液体无明显现象说明淀粉胶体粒子没穿过半透膜进入烧杯中
步骤7中试管C内液体变蓝说明半透膜液体内存在淀粉胶体粒子
综合步骤6、7得淀粉胶体粒子没有穿过半透膜进入烧杯而是留在了半透膜内
【结论】溶液粒子可以穿过半透膜而胶体粒子不可以穿过半透膜
即胶体物质的粒子直径比溶液粒子的直径小。

胶体的制备与性质全可做教案一、教学目标1.了解胶体的定义和性质；2.掌握胶体的制备方法；3.了解胶体在生活中的应用。

二、教学重点1.胶体的定义和性质；2.胶体的制备方法。

三、教学难点1.根据所学知识，了解胶体在生活中的应用。

四、教学准备1.教师准备胶体制备实验所需的材料和试剂；2.学生准备笔记本和实验记录本。

五、教学过程1.导入（5分钟）了解胶体在我们生活中的应用，引起学生兴趣，了解本节课的教学内容。

2.胶体的定义和性质（10分钟）1.定义：胶体是由两种或更多种不相溶的物质组成，其中一种物质以微粒状分散到另一种物质中而形成的复合系统。

2.性质：胶体的性质介于悬浮液和溶液之间，具有以下特点：(1)不稳定性：胶体可以通过加热、振动或电解质的加入来破坏其稳定性。

(2)光学性质：胶体可以显示光散射、光学效应和Tyndall散射现象。

(3)浊度：胶体的浑浊程度是由于微粒的散射光造成的。

3.胶体的制备方法（30分钟）1.机械法：通过机械研磨来制备胶体。

例如研磨金块制备金胶体。

2.凝聚法：通过溶液的凝固来制备胶体。

例如使用硫酸镉溶液与硫酸铵反应制备硫酸镉胶体。

3.电解法：通过电解质的影响使溶液产生电解不溶胶体而制备胶体。

例如电解氧化银溶液制备氧化银胶体。

4.化学法：通过化学反应产生胶体。

例如使用硫酸钠与硅酸铝反应制备铝酸钠胶体。

5.胶凝法：通过可逆胶凝方法制备胶体。

例如使用明胶溶液与氢氧化钡反应制备明胶胶体。

4.胶体在生活中的应用（10分钟）了解胶体在生活和工业中的重要应用，例如：(1)胶体在医药领域中用于制备药物、药剂。

(2)胶体在食品工业中用于制备酱油等调味品。

(3)胶体在纺织工业中用于制备染料颜料。

5.实验操作（30分钟）为了加深学生对胶体的认识和理解，进行胶体的制备实验。

教师向学生演示两种常见的胶体制备方法：机械法和凝聚法。

学生在笔记本和实验记录本上记录实验步骤和实验结果。

六、小结（5分钟）对本节课的内容进行复习和总结。

一、实验目的1. 理解胶体的基本概念和性质。

2. 掌握胶体的制备方法，并学会观察和分析实验现象。

3. 了解不同制备方法对胶体性质的影响。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其分散质粒子的直径一般在1-1000纳米之间。

胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。

本实验采用两种方法制备胶体：分散法和凝聚法。

分散法是将较大的物质颗粒分散成胶体大小的质点，如机械法、电弧法、超声波法等。

凝聚法是先制成难溶物的分子（或离子）的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氯化铁（FeCl3）- 氢氧化钠（NaOH）- 蒸馏水- 碘化钾（KI）- 硝酸银（AgNO3）- 聚乙烯醇（PVA）- 甲醛- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH溶液）2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 滴管- 酒精灯- 研钵- 研杵- 滤纸- 移液管- pH计- 电磁搅拌器- 镜子- 紫外-可见分光光度计四、实验步骤1. 分散法制备氢氧化铁胶体：（1）在烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至微沸。

（2）逐滴加入FeCl3饱和溶液，边加边搅拌，直至溶液呈红褐色。

（3）继续煮沸5分钟，然后停止加热。

2. 凝聚法制备碘化银胶体：（1）在烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至微沸。

（2）逐滴加入KI溶液，边加边搅拌，直至溶液呈淡黄色。

（3）加入少量AgNO3溶液，边加边搅拌，直至溶液呈红褐色。

（4）继续煮沸5分钟，然后停止加热。

3. 聚乙烯醇缩甲醛胶的制备：（1）在烧杯中加入60mL蒸馏水，加热至70℃。

（2）加入5g聚乙烯醇，继续加热至90℃，保温搅拌使聚乙烯醇全部溶解。

（3）向水浴中加入冷水，使反应温度降至80℃。

（4）在搅拌下向反应瓶中滴入适量盐酸，调节pH约为2，继续搅拌15分钟，并保持水浴温度在80℃左右。

（5）向反应瓶中慢慢滴加2mL甲醛，搅拌继续反应30分钟。

（6）降低反应温度至40-50℃，用10%NaOH溶液调节pH至7-8。

第1篇一、实验目的1. 了解胶体的基本性质和制备方法。

2. 掌握丁达尔效应的观察方法及其在胶体研究中的应用。

3. 通过实验，加深对胶体与溶液区别的理解。

二、实验原理丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。

这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。

胶体粒子的大小介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其直径在1~100nm。

当可见光透过胶体时，由于胶体粒子对光的散射作用，从而产生明显的丁达尔效应。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、滤纸、滤液、氢氧化铁胶体溶液、蒸馏水、氯化铁溶液。

2. 试剂：氢氧化钠、氯化铁。

四、实验步骤1. 制备氢氧化铁胶体溶液：在烧杯中加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。

向沸水中滴加几滴氢氧化钠溶液，继续煮沸。

然后滴加氯化铁溶液，观察到溶液呈红褐色时，停止加热。

用玻璃棒搅拌，冷却后得到氢氧化铁胶体溶液。

2. 制备氯化铁溶液：称取适量的氯化铁，溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的氯化铁溶液。

3. 观察丁达尔效应：a. 取一烧杯，加入适量的氢氧化铁胶体溶液。

b. 用胶头滴管向烧杯中加入几滴氯化铁溶液。

c. 从烧杯的侧面照射一束光线，从入射光的垂直方向观察，可以看到一条光亮的“通路”。

4. 观察溶液的丁达尔效应：a. 取一烧杯，加入适量的氯化铁溶液。

b. 从烧杯的侧面照射一束光线，从入射光的垂直方向观察，看不到光亮的“通路”。

五、实验结果与分析1. 实验结果表明，氢氧化铁胶体溶液具有丁达尔效应，而氯化铁溶液没有丁达尔效应。

2. 通过实验，可以观察到胶体与溶液在丁达尔效应上的明显区别，从而加深对胶体性质的理解。

六、实验总结本次实验成功制备了氢氧化铁胶体溶液，并观察到了丁达尔效应。

通过实验，我们了解了胶体的基本性质，掌握了丁达尔效应的观察方法及其在胶体研究中的应用。

同时，实验也加深了我们对胶体与溶液区别的理解。

制备氢氧化铁胶体【实验目的】：制备氢氧化铁胶体，比较其与氯化铁的区别。

【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。

成功制备氢氧化铁。

【实验原理】：FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3HCl【实验设备及环境要求】：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。

要求环境干净整洁，没有极易燃物。

【实验步骤】：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，结束实验。

【实验结果】：(1)氯化铁溶液呈棕色，氢氧化铁胶体呈红褐色。

(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。

【讨论和分析】：成功制备出氢氧化铁胶体。

(1)氯化铁的水解反应FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl。

为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二。

一、是因为高温反应时，盐酸挥发成气体，不接触无法反应。

二、是因为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正离子结合，但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子，氢离子也带正电，不反应。

(2)氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。

因为煮沸时间过长温度高，加剧了胶体粒子的热运动，碰撞几率增大，更容易结合成大粒子聚沉。

(3)做净水剂。

胶体粒子表面积大，能够吸附更多的悬浮颗粒物，沉降。

高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，因此，高铁酸钾具有极强的氧化性，可以对水进行氧化、消毒、杀菌处理。

因此，高铁酸钾在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，被称为多功能水处理剂。