《铝金属材料》教学设计
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《铝金属材料》教学设计
【巩固练习】
见导学案
请同学们认真完成练习
【课堂小结】
这节课你学到了什么? 小组讨论、交流
思考、分析
完成导学案中的巩固练习
各小组代表展示交流讨论结果
知识再现
归纳小结 通过“巩固练习”活动,使学生将所学习知识进行及时巩固,同时培养学生迁移应用的能力。
通过“课堂小结”使学生明确本节的重难点。
【板书设计】
第2 节 铝 金属材料
第1课时 铝
一、 铝的物理性质:
铝是一种银白色金属,密度较小,具有良好的导电性、导热性、延展性
二、铝的化学性质:
1、铝与非金属单质的反应 4Al+ 3O2=== 2 Al2O3
2、铝与某些金属氧化物的反应: 2Al+ Fe2O3 === Al2O3+ 2Fe
3、铝与酸和碱的反应: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
4、铝与盐溶液的反应: Al+CuSO4==Cu+Al2(SO4)3
三、铝的用途:
金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,铝热反应常用于焊接钢轨。
高点
附导学案:
第2 节 铝 金属材料
第1课时 铝
【学习目标】
1、知识和技能
(1).掌握铝的重要物理性质和化学性质;
(2).了解铝的用途,体会性质决定用途。
2、过程与方法
采用实验教学法和问题教学法,通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
3、情感、态度与价值观
(1).通过介绍铝的两性,使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题;
(2).通过实验的魅力,激发学生学习化学的兴趣。
【学习重点】 铝与非金属单质、某些金属氧化物、酸和碱溶液的反应、以及与某些盐溶液的反应。
【学习难点】 铝与氢氧化钠溶液反应的实质。
【学习过程】
【自主学习】:
一、铝与铝合金
1、铝的物理性质
①日常生活中铝在那些方面有重要应用?这些应用体现了铝的哪些物理性质?
铝的用途:
铝的物理性质:
②前面已学习了钠、镁、铁等金属的性质。那么铝作为一种典型的金属,它会有哪些化学性质?金属的通性是什么?
预测铝的化学性质:
金属的通性是:
【合作探究】:
2、铝的化学性质
【思考】铝锅为什么可以用来煮饭?不易被腐蚀?
【实验探究】
(1)铝与氧气的反应
表格1
实验内容 实验现象 结论
铝和氧气的反应
思考:铝与氧气的反应是放热反应还是吸热反应?它有哪些用途?
(2)铝与三氧化二铁的反应
表格2
实验内容 实验现象 结论
铝和三氧化二铁的反应
思考:
①、铝与氧化物组成的混合物叫什么?此反应是什么反应?反应有哪些特点?
②、铝可与那些氧化物反应?引发此反应的操作是什么?
③、此反应属于什么反应类型?它有什么用途?
(3)铝与酸和碱的反应
表格3
实验内容 实验现象 结论
铝和盐酸的反应
铝和氢氧化钠的反应
思考:
①、铝与氢氧化钠反应中所产生的气体是什么?如何检验?
②、铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸?为什么?
【交流·讨论】 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液?
【归纳总结】 铝的化学性质
【巩固练习】
1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的?
(1)家用铝锅 (2)铝槽车可运输浓硝酸;(3)导线;(4)包装铝箔。
2、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应,产生氢气的质量( )
A、一样多 B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较
3、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.烧碱溶液与小苏打溶液反应:OH-+HCO3-==H2O+CO2↑
B.铝粉与烧碱溶液反应:2Al+2OH-+H2O==2[Al(OH)4]-+2H2↑
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中,完全反应后产生的氢气最多的是( )
A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多
【学习总结】 这节课你学到了什么?
五、教学反思:
本节课主要采取实验探究、合作交流、小组讨论、启发引导等教学方法,目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻,同时,提高他们分析问题、
解决问题的能力。对于铝的物理性质,通过讨论铝在日常生活中的应用,结合实际用途让学生总结铝的物理性质,对于铝与氧气、铝与酸的反应、铝与氢氧化钠及铝热反应,主要采用的是实验探究的方法,这样培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力,透过现象看本质的能力以及提高学生综合运用知识能力。
优点:充分利用实验探究、实物感知、图标数据分析和多媒体辅助教学等手段,充分调动学生的积极性、参与意识,共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围,给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会,使学生真正成为课堂的主人。
缺点:学生对于铝与氢氧化钠溶液的反应的实质不能很好的理解,对于铝热反应既要高温加热,又是放热反应的理解出现矛盾。