2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒃班级： 姓名： 学号：7. 对于学生来讲，“学会生存”比学习知识更重要。

下列叙述错误的是（ ）A.快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂口鼻弯腰呼吸，因为许多易燃有机高分子材料燃烧时会释放出大量有毒气体，而且热气体的密度比空气轻B.吃米饭或馒头时，多加咀嚼会感到甜味，是因为淀粉发生水解反应生成了麦芽糖C.油脂是人类的主要食物之一，“地沟油”对人体的危害极大D.肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理不同 8. 下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，22H (g)Cl (g)+2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同B.反应：CH 2=CH 2+H 2→CH 3—CH 3 △H<0，使用和未使用催化剂时，反应热不同C.用硝酸这一种试剂就能将MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液鉴别出来D.依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液 9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A.在1 mol C aC 2、K H SO 4、K O 2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH —数目为0.2N AC.4.6 g C 2H 6O 加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N AD.足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L （标况）气体时，转移的电子数为2N A 10．下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl － + 2H 2OH 2↑+ Cl 2↑+2OH －C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．1g 甲烷完全燃烧生成液态水放热55.625kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H= -890kJ·mol -111．某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。

答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒅班级：姓名：学号：【来源：黄冈市2012年秋季高三年级期末考试】2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒅参考答案7．A 8.D 9.B 10. C 11.C 12.A 13.C27.（1）H 2(g)+21O 2(g)= H 2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol (2分) +131.3；（1分）；（2）66.7% （2分）（3）①I v （N 2）﹥II v （N 2）﹥III v （N 2）；（（3分）② 向正反应方向 从反应体系中移出产物NH 3（3分）③ > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（3分） 28． (1)2分）(2) 红色石蕊试纸 品红溶液（2分） （3）3(NH 4)2SO 4强热6H 2O+4NH 3+3SO 2+N 2；（3分）（4）SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H +；（3分）（5）① 9.6g （1分）② 2.24L （1分） ③ 2.5 mol/L （1分） 29． (1) 碘水或KI-I 2 溶液；（1分）(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C 6H 12O 6 和H 2C 2O 4进一步被氧化；（2分）（3）5H 2C 2O 4+ 2 MnO 4-+ 6 H +== 10CO 2↑+2Mn 2++ 8 H 2O ；（3分） （4）x =2 （2分）（5）可能的原因是Mn 2+起催化剂的作用。

（2分） (6) C →B →F →E →D →A →F （3分） （7）检验产物中的水。

（1分）（8） A 中黑色粉末变红，F 中澄清石灰水变浑浊。

（2分） 35.（1）C （2分）（2）FeS 2+41128Fe2O 3SO 2煅烧O 2+ （2分）SO 2SO 3+O 22（2分）（3）D （2分）（4）升高 常压下转化率已很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降。

第3课时离子反应1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O4.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－35.(2011·上海)某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S2－。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒁班级： 姓名： 学号：7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol 羟基中含有的电子总数为10N A B ．16 g 甲烷分子中含有的共价键总数为4N AC ．标准状况下，1 L 水中含有的原子总数约为D ．l L0.5 mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4总数为0.5N A8．下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A ．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C ．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D ．化学式均为（C 6H 10O 5）n 的淀粉和纤维素互为同分异构体 9．下列离子方程式的书写正确的是A ．KI 溶液和用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：B ．足量的铁屑与稀硝酸反应：C ．等体积、等物质的量浓度的Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液混合：D．用食醋除去水瓶中的水垢：10．已知（a 、b 分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。

据此推断1一丁烯（CH 2=CH – CH 2 – CH 3）的一氯取代产物共有 A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。

右图是乙醇燃料电池（BFC ）的示意图，a 、b 为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。

下列有关该电池的说法不正确的是 A ．电子由a 极经外电路导线流向b 极 B ．b 极的电极反应式为：C ．该电池的总反应式为：D ．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g ，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L12．25℃时，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液，溶液的pH 与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。

下列说法正确的是 A ．图中I 点对应的纵坐标：a>7 B ．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7 C ．滴定至溶液的pH 为7时：D ．图中Ⅱ点所示的溶液中：13．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的化学方程式为：+2H 2O 。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(26)班级：姓名：学号：7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）下列叙述错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）A．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5N A个阴离子D．标准状况下1L 1mol·L－1的YP3溶液中含有N A个Y3＋离子9．下列化学过程及其表述正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH＝BaSO4↓＋H2O B．由水电离的c（H＋）为10－3 mol·L－1的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、Cl－一定能大量共存C．向含有1molKAl(SO)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molD．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O10．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。

保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（）A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1 Y、0.2mol·L－1 Z 保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L－111．下列说法正确的是（）①分子组成为C4H10O的醇有4种②1molCH≡CH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应，反应完全共需4molCl2③(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程A．①②③④全正确B．只有①②③正确C．只有①③正确D．只有①③④正确12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应C．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13．下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑾班级：姓名：学号：7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8．下列叙述正确的是A．1.00molNa2O2中含有3×6.02×l023个离子B．1.00molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为2×6.02×l023C．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00moL／LD．22.4L二氧化碳通入Na2O2中，固体增重为28g9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为l×l0一7，下列叙述错误的是A．该溶液的pH =4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应11．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是12．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，氢的化合价为O价）电池已经用于混合动力汽车。

总反应如下：下列叙述正确的是A．充电时储氢合金作阳极B．放电时每转移6mol电子，有6molNi0（OH）被氧化C．充电时阳极周围pH增大D．放电时负极反应：LaNi5H6 +6OH一一6e -=LaNi5 +6H2O13．Q、W\X\Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(35)班级：姓名：学号：7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。

B．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。

C．塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂。

D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8．下列说法正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS 9．甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物的同分异构体的数目是（）A．3 B．4 C．5 D．610．下列反应在一定条件下可以完成的是（）①非金属置换金属的反应②弱酸可以生成强酸的反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气的反应A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤11．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（）12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确．．．的是（）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点13．常温下，0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)－c(H+)< c(HA)－c(A-)D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1︰10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)26．（13分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是K x Fe(C2O4)y·3H2O ( Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1020 mol/L 的KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全被氧化时，用去KMnO4溶液 4.08mL 。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒀班级： 姓名： 学号：7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A ．欲配制质量分数为10％的CuSO 4溶液，将l0 g CuSO 4·5H 2O 溶解在90 g 水中B ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．为区别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.3 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.3N AB ．1 L 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子的浓度之和小于0.1 mol·L －1C ．密闭容器中盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD ．常温常压下，21 g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3N A9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.25mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3； △H ＜0。

当气体的物质的量减少0.45mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。

下列有关叙述正确的是 A ．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL B ．达到平衡时，SO 2的转化率是90%C ．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D ．将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-B ．Fe 2+、K +、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、SiO 32-、ClO -D ．Al 3+、Na +、SO 42-、NO 3-11．下列说法正确的是A ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH ＋4)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(40)班级： 姓名： 学号：7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种 8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2ORCOOH+OH －C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl －∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO∆浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 9．有一个未完成的离子方程式： +XO 3－+6H +=3X 2+3H 2O 。

据此判断下列说法中正确的是A ．X 可能是周期表中第二周期元素B ．X 元素的原子最外层上有7个电子C ．X 2是还原产物，H 2O 是氧化产物D ．若生成3 mol X 2，转移6 mol 电子 10．下列实验不能达到目的的是 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与足量的水完全反应，被氧化的NO 2分子数为2N AB ．1 mol 异丁烷中含有的共价键数为14N AC ．100 mL 18．4 mol/L 的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO 2的分子数目为0．92 N AD ．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L 甲烷同时消耗10 N A 的OH －12．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。

乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。