2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒃班级： 姓名： 学号：7. 对于学生来讲，“学会生存”比学习知识更重要。

下列叙述错误的是（ ）A.快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂口鼻弯腰呼吸，因为许多易燃有机高分子材料燃烧时会释放出大量有毒气体，而且热气体的密度比空气轻B.吃米饭或馒头时，多加咀嚼会感到甜味，是因为淀粉发生水解反应生成了麦芽糖C.油脂是人类的主要食物之一，“地沟油”对人体的危害极大D.肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理不同 8. 下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，22H (g)Cl (g)+2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同B.反应：CH 2=CH 2+H 2→CH 3—CH 3 △H<0，使用和未使用催化剂时，反应热不同C.用硝酸这一种试剂就能将MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液鉴别出来D.依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液 9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A.在1 mol C aC 2、K H SO 4、K O 2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH —数目为0.2N AC.4.6 g C 2H 6O 加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N AD.足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L （标况）气体时，转移的电子数为2N A 10．下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl － + 2H 2OH 2↑+ Cl 2↑+2OH －C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．1g 甲烷完全燃烧生成液态水放热55.625kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H= -890kJ·mol -111．某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。

答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒅班级：姓名：学号：【来源：黄冈市2012年秋季高三年级期末考试】2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒅参考答案7．A 8.D 9.B 10. C 11.C 12.A 13.C27.（1）H 2(g)+21O 2(g)= H 2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol (2分) +131.3；（1分）；（2）66.7% （2分）（3）①I v （N 2）﹥II v （N 2）﹥III v （N 2）；（（3分）② 向正反应方向 从反应体系中移出产物NH 3（3分）③ > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（3分） 28． (1)2分）(2) 红色石蕊试纸 品红溶液（2分） （3）3(NH 4)2SO 4强热6H 2O+4NH 3+3SO 2+N 2；（3分）（4）SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H +；（3分）（5）① 9.6g （1分）② 2.24L （1分） ③ 2.5 mol/L （1分） 29． (1) 碘水或KI-I 2 溶液；（1分）(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C 6H 12O 6 和H 2C 2O 4进一步被氧化；（2分）（3）5H 2C 2O 4+ 2 MnO 4-+ 6 H +== 10CO 2↑+2Mn 2++ 8 H 2O ；（3分） （4）x =2 （2分）（5）可能的原因是Mn 2+起催化剂的作用。

（2分） (6) C →B →F →E →D →A →F （3分） （7）检验产物中的水。

（1分）（8） A 中黑色粉末变红，F 中澄清石灰水变浑浊。

（2分） 35.（1）C （2分）（2）FeS 2+41128Fe2O 3SO 2煅烧O 2+ （2分）SO 2SO 3+O 22（2分）（3）D （2分）（4）升高 常压下转化率已很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降。

第3课时离子反应1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O4.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－35.(2011·上海)某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S2－。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒁班级： 姓名： 学号：7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol 羟基中含有的电子总数为10N A B ．16 g 甲烷分子中含有的共价键总数为4N AC ．标准状况下，1 L 水中含有的原子总数约为D ．l L0.5 mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4总数为0.5N A8．下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A ．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C ．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D ．化学式均为（C 6H 10O 5）n 的淀粉和纤维素互为同分异构体 9．下列离子方程式的书写正确的是A ．KI 溶液和用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：B ．足量的铁屑与稀硝酸反应：C ．等体积、等物质的量浓度的Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液混合：D．用食醋除去水瓶中的水垢：10．已知（a 、b 分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。

据此推断1一丁烯（CH 2=CH – CH 2 – CH 3）的一氯取代产物共有 A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。

右图是乙醇燃料电池（BFC ）的示意图，a 、b 为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。

下列有关该电池的说法不正确的是 A ．电子由a 极经外电路导线流向b 极 B ．b 极的电极反应式为：C ．该电池的总反应式为：D ．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g ，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L12．25℃时，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液，溶液的pH 与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。

下列说法正确的是 A ．图中I 点对应的纵坐标：a>7 B ．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7 C ．滴定至溶液的pH 为7时：D ．图中Ⅱ点所示的溶液中：13．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的化学方程式为：+2H 2O 。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(26)班级：姓名：学号：7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）下列叙述错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）A．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5N A个阴离子D．标准状况下1L 1mol·L－1的YP3溶液中含有N A个Y3＋离子9．下列化学过程及其表述正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH＝BaSO4↓＋H2O B．由水电离的c（H＋）为10－3 mol·L－1的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、Cl－一定能大量共存C．向含有1molKAl(SO)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molD．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O10．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。

保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（）A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1 Y、0.2mol·L－1 Z 保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L－111．下列说法正确的是（）①分子组成为C4H10O的醇有4种②1molCH≡CH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应，反应完全共需4molCl2③(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程A．①②③④全正确B．只有①②③正确C．只有①③正确D．只有①③④正确12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应C．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13．下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑾班级：姓名：学号：7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8．下列叙述正确的是A．1.00molNa2O2中含有3×6.02×l023个离子B．1.00molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为2×6.02×l023C．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00moL／LD．22.4L二氧化碳通入Na2O2中，固体增重为28g9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为l×l0一7，下列叙述错误的是A．该溶液的pH =4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应11．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是12．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，氢的化合价为O价）电池已经用于混合动力汽车。

总反应如下：下列叙述正确的是A．充电时储氢合金作阳极B．放电时每转移6mol电子，有6molNi0（OH）被氧化C．充电时阳极周围pH增大D．放电时负极反应：LaNi5H6 +6OH一一6e -=LaNi5 +6H2O13．Q、W\X\Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(35)班级：姓名：学号：7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。

B．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。

C．塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂。

D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8．下列说法正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS 9．甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物的同分异构体的数目是（）A．3 B．4 C．5 D．610．下列反应在一定条件下可以完成的是（）①非金属置换金属的反应②弱酸可以生成强酸的反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气的反应A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤11．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（）12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确．．．的是（）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点13．常温下，0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)－c(H+)< c(HA)－c(A-)D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1︰10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)26．（13分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是K x Fe(C2O4)y·3H2O ( Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1020 mol/L 的KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全被氧化时，用去KMnO4溶液 4.08mL 。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒀班级： 姓名： 学号：7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A ．欲配制质量分数为10％的CuSO 4溶液，将l0 g CuSO 4·5H 2O 溶解在90 g 水中B ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．为区别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.3 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.3N AB ．1 L 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子的浓度之和小于0.1 mol·L －1C ．密闭容器中盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD ．常温常压下，21 g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3N A9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.25mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3； △H ＜0。

当气体的物质的量减少0.45mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。

下列有关叙述正确的是 A ．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL B ．达到平衡时，SO 2的转化率是90%C ．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D ．将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-B ．Fe 2+、K +、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、SiO 32-、ClO -D ．Al 3+、Na +、SO 42-、NO 3-11．下列说法正确的是A ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH ＋4)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(40)班级： 姓名： 学号：7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种 8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2ORCOOH+OH －C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl －∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO∆浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 9．有一个未完成的离子方程式： +XO 3－+6H +=3X 2+3H 2O 。

据此判断下列说法中正确的是A ．X 可能是周期表中第二周期元素B ．X 元素的原子最外层上有7个电子C ．X 2是还原产物，H 2O 是氧化产物D ．若生成3 mol X 2，转移6 mol 电子 10．下列实验不能达到目的的是 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与足量的水完全反应，被氧化的NO 2分子数为2N AB ．1 mol 异丁烷中含有的共价键数为14N AC ．100 mL 18．4 mol/L 的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO 2的分子数目为0．92 N AD ．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L 甲烷同时消耗10 N A 的OH －12．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。

乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒂班级：姓名：学号：7．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚C．一定条件下，稻草发酵可制得酒精和氨基酸D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致温室效应8．分子式为C6H12O2且属于羧酸类的同分异构体有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A10．以下反应的反应类型，其中一个不同于其它三个的是A．在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛B．在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯D．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯11．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2OB．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O 12．关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0B．图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃时，用0.l mol/L硫酸溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸的体积的变化D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H <0 正、逆反应的速率v随温度的变化13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A原子与C原子的最外层电子数相同，C与D两元素原子的电子数之和为A 与B两元素原子的电子数之和的3倍。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(31)班级：姓名：学号：7、下列叙述中正确的是A、Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量的Na2O2常保存在煤油中B、某物质的焰色反应的火焰呈黄色，说明该物质中一定有Na元素，一定无K元素C、用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出D、某溶液加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+8、下列说法中正确的是A、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B、乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C、玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A、标准状况下，2.24LCI与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB、过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4L的CI2充分反应，转移的电子数均为2N AC、在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，产生的NH3数目为0.2N A10、有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有A、5种B、6种C、7种D、8种11、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后的所得溶液的pH 如下表：判断正确的是A、a > 9B、在乙组混合液中由水电离出的c(OH-) =10-5mol·L-1C、c1 < 0.2D、丁组混合液：c (Na+) > c (H+) > c (OH-)12、分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为13、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴离子只能从下表中选择：（１）若A，Ｂ的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒄班级： 姓名： 学号：7．下列叙述中正确的是A ．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质C ．要将溶解在CCl 4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO 42- 8．下列说法中正确的是A ．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B ．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．C ．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D ．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A 的SO 2和CO 2混合气体中含有的原子数为3N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的氢原子数为4N A C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的氧原子数为4 N AD ．标准状况下，22.4L 氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为38N A 10．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A ．5种B ．6种C ．8种D ．9种 11．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al 、Fe ②C 、Si ③Mg 、C ④H 2、CuA ．只有①③B ．只有②④C ．①②③④D ．只有①②④12．25℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na +) > c(A－)，则下列描述中，不正确的是A ．该溶液的pH<7B ．HA 的酸性很弱，A －水解程度较大C ．c(A －)+c(HA)=0.02 mol·L -1D ．n(A －)+n(OH －)＝0.01 mo1+n(H +)13．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 、M 是组成蛋白质的基础元素，M 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N 2M 2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是A ．与Y 同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气B ．X 和M 形成的化合物分子中可能含有非极性共价键C ．由X 、Z 、M 形成的化合物一定是共价化合物D ．等物质的量的N 2YM 3粉末和NXYM 3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快 26．(14分)碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO 2）回答下列问题： （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为 L ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 %．（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 ．（3）第③步反应一般不采用通入CO 2的主要原因是，相应的离子方程式为．（4）CaCO 3是一种难溶液物质，25℃时其K SP =2.8×10-9．现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的物质的量浓度最小是 ．（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：与前一方案相比较，该方案的优点是 ．27．(15分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．(已知：2SO 2 (g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=－196.6 KJ·mol - 1）请回答下列问题： （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．（2）ΔH 2 =（3）恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH 2 ∣(填“大”、“小”或“相等”)（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO 3)/ n(SO 2 )增大的有．a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂（6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．28．(14分)物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：请回答下列问题：（1）写出甲的电子式是．（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L－1的X与b mol·L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数．（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．；Ⅱ．．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)V A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）As原子序数为，其核外M层和N层电子的排布式为；（4）NH3的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是．PO43－离子的立体构型为；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的K1远大于K2的原因；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g (氧离子的半径为1.40×10－10m)38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是．（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是．反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．化合物E（HOCH2和3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（3）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是．（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：．（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．【来源：湖北省襄阳市2013届高三第一次调研考试】④（普鲁卡因）C OCH2CH2ON(CH2CH3)22C OCH2CH2ClO③E丙F还原浓HNO3浓H2SO4乙氧化甲2还原22013年高考化学“7+3+1”限时训练⒄参考答案7、A 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A 13、C 26．（1）2.24×107L ； 90.0 （4分） （2）CaSiO 3 (2分)（3）通入CO 2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO 2过量的条件下溶解 （2分）CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca 2++2HCO 3— （2分） （4）5.6×105mol/L （2分）（5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染（2分） 27. （1）S(s)+O 2(g)== SO 2(g) ΔH=－297 KJ·mol －1（2分）（2）－78.64（2分） （3）大（2分）（4）2mol （2分）；2SO 2 +O 2 +4OH -==2SO 42-+2H 2O （1分） （5）C （2分）（6）升高温度（2分）；t 3～t 4（2分） 28. （1） （2分） （2）4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2分）（3）c(NO 3—)=c(NH 4+)＞c(OH —)= c(H +)； ba b k +⨯=7-10 （各2分，共4分） （4）①Al-3e —= Al 3— ； 4OH - - 4e -＝ 2H 2O + O 2↑ ②CO 2 （各2分，共6分）37．（1）sp 3 （1分） （2）N>P>As （1分）（3）33（1分） 3s 23p 63d 104s 24p 3（1分）（4）高（1分）；NH 3分子间存在较强的氢键，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力（1分）；正四面体（1分）（5）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离（2分） 硝酸中N 呈+5价，N-O-H 中O 的电子更向N 偏移，越易电离出氢离子（2分） （6）22a （2分） 3-0210-231083.160)101.40(2106.027.74⨯=⨯⨯⨯⨯Sin （2分，列式1分，计算结果1分） 38. （1）CH 2=CH 2（2分）（2）C 2H 4O （2分） 2CH 3CH 2Cl + NH 3→NH(CH 2CH 3)2 +2HCl （2分）（3） （1分） 取代反应（硝化反应）（1分）（4） （2分） （5）① （1分）②③（每个方程式2分，共4分）222CH 2Cl + H 2O+ HOCH 2CH 2Cl CH 2—CH 2O + HN(CH 2CH 3)2 一定条件 HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 2CO OHH 2N 酸或碱 COOH ｎｎｎ +(n -1)H 2O △。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑿班级： 姓名： 学号：7、下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（ ） A ．苯 B ．一氯甲烷 C ． 乙酸 D ．溴苯 8、下列说法中，不正确的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦ 9、 KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A ．40℃时，将35 g NaCl 溶于100 g 水中，降温至0℃ 时，可析出晶体B ．20℃饱和KNO 3溶液的溶质质量分数＞31.6%C ．a 点KNO 3和NaCl 溶液的物质的量浓度相等D ．固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶进行提纯10、某元素X 核电荷数小于18，其原子的电子层数为n是2n 2－1。

下列有关X 的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．X 能形成化学式为X （OH ）3的碱 B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐 C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D ．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（ ） A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72-、SO 42- B ．Al 3+、Na +、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Cu 2+、Cl -、S 2-D ．Fe 3+、K +、SCN -、Cl -12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c (Na +)>c(Cl -)>c(CH 3COOH)B ．相同条件下pH ＝5的①NH 4Cl 溶液 ②CH 3COOH 溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H +)：①>②>③C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序：①＝②>③D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c (Ba 2+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)> c (H +)13、用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n （AlCl 3）：n （CuSO 4）=1：9]。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒁班级：姓名：学号：7.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B.醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9.下列物质的除杂方法中，合理的是①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A.①④B.②③’C.①⑤D.④⑤10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图。

关于利尿酸的说法中正确的是A.它是芳香烃B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A. c(SO42-)＝c(HS-)＝c(K+)＞c(OH-)＝c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＝c(S2-)＋c(H2S)＋c(HS-)＋c(SO42-)D. c(K+)＋c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。

2013年高考（全国I卷）理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7 •化学无处不在，与化学有关的说法不正确..的是（）A .侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B .可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C .碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D .黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8•香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:A .香叶醇的分子式为C10H18OB .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A . W2-、X+B . X +、Y3+C . Y3+、Z2-D. X +、Z2-F列有关香叶醇的叙述正确的是10 .银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A .处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C .该过程中总反应为2AI + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S3D .黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56氷0-10、7.7 X10-13、9X10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1 • L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol • L-1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A . 15 种B. 28 种C. 32 种D. 40 种13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（选项目的分离方法原理A. 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B . 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaClD. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26. (13 分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:相时分于湧点TC第解性)000.9618161贮|O.S102述濫于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(36)班级： 姓名： 学号：7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准。

PM ，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是： A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 8. 下列关于化学反应描述正确的是A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B ．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应C ．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D ．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A. HOCH 2CH 2CH 2CH 2COOHH 2O +B. CH 2BrCH 2Br + 2NaOH → CH ≡CH ↑ + 2NaBr + 2H 2OC. CH 3CHOHCH 3 → CH 2=CHCH 3 ↑ + H 2OD. CH 3CH 2Cl → CH 2=CH 2↑ + H 2O10. N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是 A. 将1molNH 4NO 3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A 个NH 4+B. 1mol/LCH 3COOH 与1mol/L CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -的总数为2N AC. 常温常压下，3.6g H 2O 中含有电子数为2N AD. 含有2N A 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 11．在一定条件下，C （s ）+ H 2O （g ）CO + H 2（g ）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO 的百分含量的变化12. 某有机物A 7.4g 与足量CuO 共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H 2SO 4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g 、17.6g ；同温同压， A 蒸汽的密度是H 2的37倍，则能够与钠反应放出H 2的A 的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A. 8B. 6C. 4D. 213．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是 A. 原子半径大小：C>D>E>AB. A 、C 的氧化物均可能含有非极性键C. B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE 3制备单质D26．（15分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒀D签是。

（填序号）（2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是。

（3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。

[提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂？[猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

[设计实验验证]实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明。

实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明。

[结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂。

[反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证，才能证明上述结论正确。

②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据。

通过分析数据，可得出结论。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。

已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。

回答下列问题： （1）操作I 的名称是；得到的H 2SiO 3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途 。

（2）工业上将Al 2O 3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是 。

铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因 。

（3）工业上用NaOH 溶液溶解铝上矿，是利用了Al 2O 3的 性。

（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

（5）往铝酸钠[NaAl （OH ）4]溶液中加入品种Al （OH ）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式 。

（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是 。