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元素周期表、元素周期律知识点总结元素周期表、元素周期律知识点总结上学的时候，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是店铺帮大家整理的关于元素周期表、元素周期律知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
元素周期表、元素周期律知识点总结篇1一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n②同位素：质子数相同而中子数不同的'同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
专题02 元素与元素周期表元素与元素周期表是学习化学的基本，中考中常以元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图的形式专题训练一、选择题（小题）1．（2022年山西省中考模拟百校联考）氮化镓是实现5G 技术的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）A．镓属于金属元素B．镓的元素符号为GaC．镓原子有31 个中子D．镓的相对原子质量为69.72【答案】C【解析】A、镓为“钅”字旁，属于金属元素，A正确；B、由格中信息可知，镓的元素符号为Ga，B正确；C、31是镓的原子序数，原子序数等于质子数，即镓的质子数为31，C错误；D、由格中信息可知，镓的相对原子质量为69.72，D正确。
综上所述：选择C。
2．（2022年河南省许昌市中考一模）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。
下列说法错误的是（）A．钛元素属于金属元素B．钛原子核内有22个质子C．钛的元素符号是Ti D．钛元素原子质量为47.87g【答案】D【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法正确，不符合题意；C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说法正确，不符合题意；D、根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略不写，故选项说法错误，符合题意；综上所述：选择D。
3．（2022年湖南省衡阳市中考一模）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、该示意图的微粒中，质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项A不符合题意；B、该示意图的微粒中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项B符合题意；C、该示意图的微粒中，质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项C不符合题意；D、该示意图的微粒中，质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，属于原子，故选项D不符合题意。
元素周期律和元素周期表1、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化规律即元素周期律。
2、元素周期律的内容：(1)原子半径的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。
【延伸】影响微粒半径大小的因素①电子层数越多，微粒半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小③核电荷数相同时，核外电子数越大，微粒半径越小【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X【例2】A+，B2+，C-，D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序是( )A．④①B．①④C．②③D．③②(2)元素的主要化合价的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现出从+1～+7、-4～-1的周期性变化规律。
3～18号元素的主要化合价见下表：同主族，元素的化合价基本相同。
主族元素的最高正化合价等于它所在主族的序数。
非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。
一般情况下，氧和氟由于非金属性很强，在化合物中不表现出正的化合价，即只有-2和-1价。
【例3】A和B两种元素可以形成A2B型化合物，它们的原子序数分别是( )(A)11和16 (B)12和17 (C)6和8 (D)19和8【例4】若1-18号元素中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )(A)1 (B)3 (C)5 (D)6(3)原子核外电子排布的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外)，呈现周期性变化的规律。
1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法中正确的是( )A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1解析：选C。
Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 m ol·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。
2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族解析：选C。
由14C可知C选项错误。
3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。
A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。
4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
专题5知识点及同步练习知识点1：原子核外电子排布1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2.核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是22n（n表示电子层）①最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
知识点2：元素周期律1.核外电子层排布随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
2.影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）①核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）①核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向3.元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）4.同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱知识点3：元素周期表短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行长周期（第4、5、6、7周期）周期表主族7个：①A-①A族：16个（共18个纵副族7个：IB-①B第①族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素知识点4：元素周期表及其对我们的指导作用1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
1．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B。
由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，例如Na＋与O2－。
2．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W 与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是()A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析：选C。
W、X、Y依次是钠、铝、硫。
SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，Cl－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。
3.(2012·绍兴高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小为：Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者解析：选B。
原子半径的大小为：Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：选A。
X、Y两种元素是同主族元素。
根据同主族元素性质的递变规律，可知A项正确；B项中X为N时，NH3的水溶液显碱性；C项中X为O时，Y的单质是S；D项中Y 为Cl时，X是F，F没有正价。
5．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。
已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
请完成下列各小题：(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：________>________>________(填写离子符号)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期第________族。
(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为____________。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。
解析：该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种，又因为A、C、D的原子序数依次增大，所以A为钠，C为铝，D为硫，则B为镁。
答案：(1)Na＋Mg2＋Al3＋(2)3ⅥA(3)离子(4)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O(5)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的1．(2011·高考广东卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选)()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选AD。
甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第ⅤA族，所以甲为H，乙为N；甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁原子的核外电子排布为，是Al；A、D 项正确。
2．(2011·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：选A。
推出元素为：X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl。
元素的最高正化合价一般等于其主族数，X与Z的最高正化合价之和的数值等于8，A对；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，B错；离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C错；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D错。
3．(2011·高考课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：选A。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。
元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
一、选择题1．在元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近可以找到()A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品解析：选A。
元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近的元素通常既表现金属性又表现非金属性，因而该区域可找到半导体材料。
2．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4<HF<CH4<H2OC．SiH4<CH4<H2O<HFD．H2O<CH4<HF<SiH4解析：选C。
F、O、C、Si四种元素的非金属性由弱到强的顺序为Si<C<O<F。
则其气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4<CH4<H2O<HF。
3．(2012·嘉兴高三调研)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()A.22B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等解析：选C。
根据各元素的主要化合价及原子半径大小关系可确定，L为Mg，M为Al，Q 为Be，R为S，T为O。
则稳定性H2O>H2S，A项错误；活泼性Mg>Be，B项错误；Al2O3为两性氧化物，C项正确；Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，D项错误。
4．下列判断错误的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：选B。
从上到下，同主族元素的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因未指明最高价含氧酸，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，C正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，D正确。
5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是()A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B。
