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江苏省常州市金坛市第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中书写正确的是（）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O参考答案：C略2. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下：下列判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/LD.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的参考答案：D略3. 关于蛋白质的下列叙述正确的是A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素参考答案：B4. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首．猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金参考答案：D5. 以下5种说法中正确的数目是（）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体②溶解度和K sp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．A．1 B．2C．3 D．全部正确参考答案：A解：①亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe（NO3）3固体，故①错误；②固体溶质的溶解度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故②错误；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故③错误；④碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故④错误；⑤HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故⑤正确．故选A．6. 恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。
2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2D．SiO2→H2SiO35．Mg SO2H2SO4NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。
下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2Ca(OH)2HNO3 B．Na3PO4Na SO2H2SO3KOH C．Si CO2H3PO4Ba(OH)2Na2S D．N2NO HNO3 NH3NaBr6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4N AB．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+NH4+SCN-Cl- B．Fe3+Fe2+Na+NO3-C．Ba2+H+NO3-SO42- D．S2-Na+ClO-OH-8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．59．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D ．ΔH ＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -D ．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-16．向Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH 溶液。
淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三1月第二次调研化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省常州市市第四高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法错误的是A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．参考答案：D略2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误3. 下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 ↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y 同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A. 原子半径：Y＞X＞WB. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be 或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z 的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。
江苏省常州市金坛第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()。
A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B．甲酸能与水以任意比例混合C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱参考答案：AD略2. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )【知识点】检查装置的气密性J1 J3参考答案：D 解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。
3. 对甲苯丙烯酸的结构如图下列说法错误的是A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同参考答案：DA项正确；B项此物质所含的官能团有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含羧基能发生酯化（取代），正确；C项苯环上所有原子共平面，乙烯结构中的所有原子共平面，这两个平面通过单键的旋转可以重合，正确；D项使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，原理不同，错误。
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对-硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．含有—OH的有机化合物性质相同B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl 高温K↑+NaCl）D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r（Z）＜r（R）C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-7．利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A．海水Mg（OH）2MgO MgB．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C．铝土矿Al（OH）3Al2O3AlD．海洋生物I29．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑C．乙醛与新制的C u(O H)2悬浊液加热：CH3CHO+2C u(O H)2+OH-△CH3COO-+Cu2O↓+3H2OD．向B a(O H)2溶液中加入过量的N H4H S O4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10．用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省常州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·丰台月考) 某有机物其结构简式为 ,关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应D . 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应2. （2分）(2016·万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子3. （2分）下列离子方程式，正确的是（）A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++AgD . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O4. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A . Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C . Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣5. （2分） (2016高三上·西城期末) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A . 分子式是C7H4O6B . 能发生加成反应C . 能发生水解反应D . 能发生加聚反应6. （2分） (2017高二上·西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连7. （2分） (2015高一上·九江月考) 将物质的量均为0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（）A . 0.2molB . 0.25 molC . 0.35 molD . 0.45 mol二、填空题 (共4题；共25分)8. （6分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
江苏省常州市高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体2. （1分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B . 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C . 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D . 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. （1分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法4. （1分） (2019高三上·长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH纸蓝色更深B 两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+D 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ，振荡，静置上层液体呈紫色氧化性：Br2>I2A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高三上·长春期末) 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。
江苏省常州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠﹣﹣腐蚀品B . 高锰酸钾﹣﹣氧化剂C . 钠﹣﹣遇湿易燃物品D . 甲烷﹣﹣易燃液体2. （1分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化3. （1分）下列现象因发生加成反应而产生的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色4. （1分）关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L5. （1分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣6. （1分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法错误的是（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A . ①②③④⑤⑥B . ②③C . ②③⑦D . ①④⑤⑥7. （1分） (2016高一下·河北期中) 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A . 35.5：108B . 16：207C . 8：1D . 108：35.58. （1分） (2017高三上·洛阳期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（）A . 单质的沸点：Z＞WB . 简单离子半径：X＞WC . 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. （1分） (2018高二上·浠水月考) 下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋B . 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO3-、Cl－C . 常温下c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32-D . 常温下,水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3-、Ca2＋10. （1分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热12. （1分） 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （1分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
江苏省常州市2016届高三上学期期末考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理考点：考查合成材料、脱硫、环境保护及燃料电池等2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对-硝基甲苯的结构简式：【答案】A【解析】试题分析：A．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A正确；B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；C．醛基中氧原子最外层得到8电子稳定结构，其正确的电子式应为，故C错误；D．对-硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，正确的结构简式为：，故D错误；故选A。
考点：考查常见化学用语的书写判断，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、结构简式等。
3．下列说法正确的是A．含有—OH的有机化合物性质相同B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl 高温K↑+NaCl)D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A．酚类物质中也含有-OH，但不属于醇，所以性质不同，故A错误；B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，故B正确；C．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，而钠的金属性比钾弱，故C错误；D．有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化反应，故D错误；故选B。
考点：考查物质的性质4．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同【答案】D【解析】试题分析：A．同位素是质子数相同中子数不同的原子，O2和O3都是单质，属于同素异形体，故A错误；B．催化剂能降低反应所需的活化能，催化剂对反应热无影响，所以加入催化剂，不能减小H2O2分解反应的热效应，故B错误；C．H2O2中O为-1价生成氧气为0价，所以H2O2分解产生1molO2，理论上转移2mol电子，故C错误；D．H2O2中只含有共价键，Na2O2中共价键和离子键，所以H2O2和Na2O2所含化学键类型不同，故D正确；故选D。
考点：考查同位素、共价键和离子键、电子转移的计算、化学反应能量的图象分析判断。
5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素．A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】推断元素及正确理解元素周期律是解题关键，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-7．利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】B【解析】试题分析：A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；故选B。
考点：考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、混合物的分离、气体的检验、物质的性质。
8．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A．海水Mg(OH)2MgO MgB．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C．铝土矿Al(OH)3Al2O3AlD．海洋生物I2【答案】D【解析】试题分析：A．氧化镁熔点高不易熔融，工业上是利用电解熔融的氯化镁固体得到金属镁，故A错误；B．石油裂解生成烯烃，煤干馏得到煤焦油，煤焦油蒸馏得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B错误；C．加入盐酸，易生成氯化铝，应在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，故C错误；D．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，故D正确，故选D。
考点：考查涉及铝土矿的分离提纯、海水资源的利用、物质的制备流程。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑C．乙醛与新制的C u(O H)2悬浊液加热：CH3CHO+2C u(O H)2+OH-△CH3COO-+Cu2O↓+3H2OD．向B a(O H)2溶液中加入过量的N H4H S O4溶液：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．NaHCO3的水解反应式为HCO3-+H2O HCO3-+OH-，故A错误；B．用石墨作电解电解氯化镁溶液的离子反应式为Mg2++2Cl-+2H2O 通电Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；C．乙醛与新制的C u(O H)2悬浊液加热发生的离子反应式为CH3CHO+2C u(O H)2+OH-△CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；D．向B a(O H)2溶液中加入过量的N H4H S O4溶液的离子反应式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误，答案为C。
【考点定位】考查离子反应式的书写与正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断为高频考点，属基础性考查，主要从反应原理、拆分、配平等角度判断，本题四个选项均为考查反应原理的判断，选项A是对水解平衡与电离平衡的区分，选项B要关注Mg2+参与离子反应，易错点为选项D，在N H4H S O4溶液过量前提下，考查NH4+和H+结合OH-的能力。
10．用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极【答案】A【解析】试题分析：A．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，消耗1molCN-转移5mol电子，故A错误；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极，故D正确，故选A。
考点：考查电解原理不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
11．下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4F e(O H)3(s)的△H＜0、△S＜0【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A错误；B．该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B 错误；C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S ＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D。
