[名校联盟]江苏省南京市东山外语国际学校高三化学《考前指导》汇总

南京市2013届高三化学考前复习资料【考前复习的几点建议】1．指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错矫正，强化选择题，选做题尽量能拿满分。

4．本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。

使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。

第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（ ）①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。

⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。

A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤【使用和讲评建议】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO 4在医学上用作钡餐。

二、化学用语2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氟化氢的电子式：．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式： H +B ．聚丙烯的结构简式：H 2CHCH 3n[ F ] ― B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH3nC ．水分子球棍模型：D ．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 【典型错误】A. HF 是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B ．聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C ．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为。

2025届江苏省溧水高级中学、东山外国语学校、扬中、江都中学化学高三上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+Na+SO2-4Ba2+B．Ca2+ Na+ H+CO2-3C．K+Fe3+H+NO-3D．Ag+Mg2+ SO2-4Cl-2、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键要长3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-4、下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气5、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。

一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O答案：B【详解】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。

2．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-3D．SO2-4和ClO-4答案：A【详解】A．CO2和NO2的价电子总数分别为16、17个，不相等，故空间构型不同，A正确；B．CO2和N2O价电子总数分别为4+2⨯6=16、2⨯5+6=16，均为16个，原子数均为3个，故空间构型相同，B正确；C．SO3和NO-3价电子总数分别为4⨯6=24、5+3⨯6+1=24，均为24个，原子数均为4个，故空间构型相同，C正确；D．SO2-4和ClO-4价电子总数分别为6+4⨯6+2=32、7+4⨯6+1=32，均为32个，原子数均为5个，故空间构型相同，D正确；答案选A。

3．下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱答案：C【详解】A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误；B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误；C．在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确；D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误；故合理选项是C。

一、选择题1．(0分)[ID：141082]化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．蚕丝纤维的主要成分是纤维素C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2．(0分)[ID：141081]下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烷中混有的乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤3．(0分)[ID：141078]下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是A．葡萄糖具有还原性，可用于制银镜B．三硝基甲苯(TNT)难溶于水，可用作烈性炸药C．丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品D．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化4．(0分)[ID：141067]下列说法不正确的是A．利用浓硝酸与强白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B．检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色C．将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶波是否含有蛋白质5．(0分)[ID：141054]关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸6．(0分)[ID：141045]下列物质中，富含纤维素的是（）A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．棉花7．(0分)[ID：141039]医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（）A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白质D．脂肪8．(0分)[ID：141038]中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。

2023-2024学年江苏南京市东山外国语校中考化学模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．图所示的变化中属于化学变化的是（ ）A ．搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失B ．给水通电获得氢气和氧气C ．墨水在冷、热水中的扩散速率不同D ．用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落2．酒后驾车是一种违法行为。

“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为:()253242423aC H OH 4CrO bH SO cCr SO dX 9H O ++=+↑+，反应中红色的CrO 3转变为绿色的Cr 2（SO 4）3，X 为氧化物。

下列说法不正确的是 A ．c 的值为2B．X可能为一氧化碳C．6a +2b=18D．如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车3．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()A．③属于非金属元素B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质C．锂元素化学反应中均易得电子D．锂的相对原子质量是6.941g4．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是A．该反应属于置换反应B．图中单质的化学式为O2C．反应后分子总数减少D．反应后氧原子个数减少5．下列鉴别化肥的方法不合理的是（）A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵6．实验探究是化学学习的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．科学探究中常用到推理的方法。

一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( ) A ．12.5g B ．13.2g C ．19.7g D ．24.4g3．下列说法正确的是A ．CH 4的球棍模型：B ．Cl -的结构示意图：C ．二氧化碳的结构式：O-C-OD ．乙醛的官能团：-COH 4．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A ．乙醇(水)：分液B ．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO 4溶液洗气C ．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D ．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液5．分子结构丰富多样。

下列分子呈正四面体结构的是A ．乙醇B ．乙烯C ．甲烷D ．乙酸 6．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（ ）A ．2MgCl 溶液B ．盐酸C ．3FeCl 溶液D ．2Ba(OH)溶液 7．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。

下列说法错误的是A ．双氧水中含有H 2O 2分子B ．“84”消毒液应该避光保存C ．过氧乙酸(CH 3COOOH)的相对分子质量为76D ．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精8．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl － 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D10．N A表示阿伏加德罗常数的值。

一、选择题1．下列说法正确的是A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B．乙酸和乙酸乙酯均不能发生氧化反应C．淀粉在一定条件下可以发生水解反应直接转化为酒精D．加热鸡蛋清的溶液，蛋白质发生凝聚，再加蒸馏水后重新溶解答案：A解析：A．油脂中含有酯基，所以能和NaOH反应，氨基酸中含有羧基，所以能和NaOH 反应，故A正确；B．乙酸和乙酸乙酯可燃烧，可发生氧化反应，故B错误；C．淀粉、纤维素可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成乙醇，不能直接转化，故C错误；D．加热使蛋白质变性，是不可逆过程，则蛋白质不能再溶解，故D错误；故选：A。

2．下列说法正确的是A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同C．将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D．葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热答案：B解析：A．油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，需要加食盐降低乙酸乙酯的溶解度，析出肥皂，不需要乙醇，故A错误；B．用乙醇制取乙烯，温度计用于测量液体的温度，制取蒸馏水时温度计用于测量馏分的温度，故B正确；C．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，没有加酸至酸性，不能检验，故C错误；D．葡萄糖的银镜反应，需要水浴加热，乙酸乙酯的制备不需要水浴加热，故D错误。

答案选B。

3．下列说法中不正确的是（）A．糖类物质都能发生水解反应B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应C．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色答案：A解析：A．糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不能水解，故A错误；B．一定条件下，氨基酸之间可以脱水缩合形成多肽，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色，故C正确；D．苯不能被高锰酸钾氧化，所以苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；综上所述答案为A。

2021年江苏省南京市东方中英文学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B．分子晶体中一定存在分子间作用力C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略2. 25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。

则下列关系式正确的是()A．c=B．w= C．16a=9b D．9a=16b参考答案：C略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P 元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X 为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素周期律应用．4. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

一、选择题1．(0分)[ID ：138384]一定温度下，将2molSO 2和1molO 2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO 2(g )+O 2(g )2SO 3(g )；△H =-197kJ /mol ，下列说法中正确的是A ．达到反应限度时，生成SO 3为2molB ．达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量C ．达到反应限度时，SO 2的消耗速率必定等于SO 3的消耗速率D ．达到反应限度时，SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶22．(0分)[ID ：138365]在淀粉­KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I -(aq)⇌I -3 (aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K1100841689533400下列说法正确的是A ．反应I 2(aq)＋I -(aq) ⇌I -3 (aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/LD ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 3．(0分)[ID ：138362]下列说法正确的是。

A ．两份等物质的量的物质的熵一定相等 B ．有能量的变化就一定伴随有物质的变化C ．常温下熵增的反应都能自发进行，熵减的反应需加热才能自发进行D ．常温下，反应()()()32CaCO s =CaO s +CO g 不能自发进行，则该反应的>0H ∆ 4．(0分)[ID ：138350]下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．高压比常压有利于SO 2合成SO 3的反应 B ．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D ．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He ，使压强增大，则平衡正向移动，NH 3增多 5．(0分)[ID ：138348]在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X 的体积分数与温度的关系如图所示。

江苏省南京市东方中英文学校2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25gB. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应参考答案：B【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。

2. 某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为A．20% B.40% C.60% D.80%参考答案：C略3. 以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B．点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角．4.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。