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2022年高考化学真题：电化学及其应用（详解版）1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等【答案】C【解析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误；故选C 。
2．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ．MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
高中化学专题复习《电化学及其应用》1．（2021·全国高考甲卷真题）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移 【答案】D【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br -被氧化为Br 2，Br 2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H +在直流电场作用下移向阴极，OH -移向阳极。
【解析】A ．KBr 在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br 2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A 错误；B ．阳极上为Br -失去电子生成Br 2，Br 2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B 错误；C ．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol 乙二酸生成1mol 乙醛酸转移电子为2mol ，1mol 乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol ，根据转移电子守恒可知每生成1mol 乙醛酸转移电子为1mol ，因此制得2mol 乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol 电子，故C 错误；D ．由上述分析可知，双极膜中间层的H +在外电场作用下移向阴极，即H +移向铅电极，故D 正确； 综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。
2．（2021·全国高考乙卷真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl 氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理 【答案】D【分析】海水中除了水，还含有大量的Na +、Cl -、Mg 2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl -会优先失电子生成Cl 2，阴极区H 2O 优先得电子生成H 2和OH -，结合海水成分及电解产物分析解答。
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
高考试题分类 专题01 电及其应用1（2012福建，9）将如图所示实验装置的 闭合，下列判断正确的是A 电极上发生还原反应B 电子沿 →→b→ 路径流动片刻后甲池中c (SO 42-)增大D 片刻后可观察到滤纸b 点变红色【答案】 A【解析】 闭合时，当负极，铜片当正极构成原电池，使得为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
A 项， 电极为原电池的正极，发生还原反应，正确。
B 项，在电解池中电子不能在电解质溶液中流动，错误。
项，甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误。
D 项，b 为阳极，OH -放电，使得b 附近溶液显酸性，b 点不变色，错误。
2（2012四川，11）一种基于酸性燃料电池原设计的酒精检测仪，负极上的反应为：H 3H 2OH – 4- + H 2O = H 3OOH + 4H +。
下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B ．若有04电子转移，则在标准状况下消耗448L 氧气．电池反应的方程式为：H 3H 2OH + O 2 = H 3OOH + H 2OD ．正极上发生的反应为：O 2 + 4- + 2H 2O = 4OH -【答案】【解析】本题考查新型燃料电池，意在考查考生对电原的解与应用能力。
电解质溶液中阳离子应向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O 2+4-+4H +2H 2O ，D 项错误；结合正极反应式,转移04 电子时，消耗O 2 01 ，其在标准状况下的体积为224 L ，B 项错误；项符合题目要求，正确。
3（2012浙江，10）以铬酸钾为原料，电法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2－2OH -＋H 2↑ B ． 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是 因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 ．该制备过程总反应的方程式为：42rO 4＋4H 2O 通电22r 2O 7＋4OH ＋2H 2↑＋O 2↑C ． 测定阳极液中和r 的含量，若与r 的物质的量之比（/r ）为d ，则此时铬酸钾的转率为1-2d【答案】D【解析】本题结合电解原考查考生对氧还原反应相关知识的解与掌握,以及有关氧还原反应的计算,试题涉及知识点广,难度适中。
（2013·福建卷）11．某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下：m CeO 2——————→太阳能①（m -x ）CeO 2·x Ce+x O 2（m -x ）CeO 2·x Ce+x H 2O+ x CO 2——————→900℃② m CeO 2+ x H 2+ x CO下列说法不正确的是 A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 2-3 +2H 2O（2013·海南卷）12．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。
电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ﹤d 。
符合上述实验结果的盐溶液是选项 X Y A ． MgSO 4 CuSO 4 B ． AgNO 3 Pb(NO 3)2 C ． FeSO 4 Al 2 (SO 4)3 D ．CuSO 4AgNO 3（2013·海南卷）4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是 A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电（2013·上海卷）8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）（2013·新课标I卷）10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
专题七电化学及其应用目录：2023年真题展现考向一原电池原理及其应用考向二新型电源及其应用考向三电解池原理考向四电解池原理的应用真题考查解读近年真题对比考向一原电池原理及其应用考向二新型电源及其应用考向三电解池原理考向四电解池原理的应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一原电池原理及其应用1.（2023·山东卷第11题）利用热再生氨电池可实现CuSO 4电镀废液的浓缩再生。
电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO 4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
下列说法正确的是A.甲室Cu 电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为： 22334Cu 4NH Cu NHD.NH 3扩散到乙室将对电池电动势产生影响考向二新型电源及其应用2.（2023·新课标卷第10题）一种以V 2O 5和Zn 为电极、 332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成x 252Zn V O nH O 。
下列说法错误的是A.放电时V 2O 5为正极B.放电时Zn 2+由负极向正极迁移C.充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH OD.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O3.（2023·辽宁卷第11题）某低成本储能电池原理如下图所示。
下列说法正确的是（）A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧H 通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应：23244Pb SO 2Fe PbSO 2Fe考向三电解池原理4.（2023·浙江选考1月第11题）在熔融盐体系中，通过电解TiO 2和SiO 2获得电池材料（TiSi ），电解装置如图，下列说法正确的是（）A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O =C.该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动5.（2023·辽宁卷第7题）某无隔膜流动海水电解法制H 2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT 可抑制O 2产生。
专题三电化学原理及其应用命题规律电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
考点研析考点一原电池原理及应用1．(2009·福建理综，11改编)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是 ( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？2．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．(2010·广东理综，23改编)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二 电解原理及其应用4．(2009·安徽理综，12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
专题11 电化学及其应用从2015年各地考试说明和近几年高考试题可发现，可充电电池试题的关键在于能否正确书写电极反应式；书写电极反应式的关键是能否正确书写放电时的电极反应式。
要正确书写放电时的电极反应式，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，要写出实际存在的电极反应式。
然后根据原电池的负极反应与电解池的阳极反应、原电池的正极反应与电解池的阴极反应互为逆反应，即可快速写出充电时的电极反应式。
各电极反应式顺利写出以后，即可正确解题。
从以上分析，我们预测2016年电化学及其应用仍为高考命题的重点。
命题角度主要为原电池和电解池原理及应用；从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。
（1）五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；（2）二写是书写电极反应式和总反应方程式；（3）一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；（4）三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。
结合考纲和考试说明，2015年电化学类试题可能从以下几个方面考查：（1）原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式；（2）根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；（3）根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；（4）新型电池的电极反应及应用；（5）有关电解产物的判断和计算。
☆★考点一：原电池和电解池的基本原理1、原电池工作原理（1）原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
（2）形成条件：①活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金属氧化物（如PbO2）。
②电解质溶液③形成闭合回路④自反发生的氧化还原反应（3）工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。
电化学原理综合应用1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O 2+6e−6O2−6CO 2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
【答案】（2）HNO2−2e−+H2O3H++NO3−【解析】精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。
3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a【解析】4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
专题十二电化学及其应用考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向纵观近年的高考试题，可以发现高考对于电化学板块内容的考查几乎没有什么变化，主要考查的还是陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
万变不离其宗，问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考向一原电池的工作原理及应用考向二电解池的工作原理及应用考向三化学电源装置分析考向四金属的腐蚀与防护命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对于电化学板块内容的考查，依然保持了往年的命题特点，统计各个卷区的考查情况，会发现大部分都通过可充电电源系统为载体，综合考查原电池和电解池的工作原理和应用。
试题精讲考向一电解池的工作原理及应用1(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。
光阳极发生反应：HCO -3+H 2O =HCO-4+2H ++2e -，HCO -4+H 2O =HCO -3+H 2O 2。
体系中H 2O 2与Mn (Ⅱ)/Mn (Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能B.阴极反应式为O2+2H++2e-=H2O2C.光阳极每消耗1molH2O，体系中生成2molH2O2D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性【答案】C【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；【解析】A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，B正确；C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，每消耗1molH2O，转移2mol电子，由O2+2H++2e-=H2O2，则体系中生成1molH2O2，C错误；D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，H2O2做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，H2O2中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；故选C。
专题十一电化学及应用1．【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B考点：本题考查金属的腐蚀与防护。
2．【海南华侨中学2016届第一次】下列表述不正确的是（）A B C D海水图aZn CuCu－Zn合金N M图b稀盐酸稀盐酸Pt Zn图c 图dZn MnO2NH4Cl糊状物碳棒盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】AC【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。
【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。
一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。
金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。
容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。
与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极失去电子；在阴极溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。
电解原理可应用于金属的精炼、电镀等。
在金属精炼时，不纯金属作阳极，纯金属作阴极，含有该金属离子的溶液为电解质溶液；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液。
通过原电池、电解池可以实现化学能与电能的相互转化。
电化学是重要的化学理论，在生活、生产、能源、材料等多行业有重要用途。
3．【吉林省实验中学2016届第一次月考】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【考点定位】考查本题以电解原理为线索，考查了无机物的推断的知识。
电解C溶液产生单质A和B就是电解的电解质本身。
【名师点睛】电解原理是将电能转化为化学能的装置，在电解时与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若电极为惰性电极，则是溶液中的离子在电极放电。
阴离子放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，若阳极为活性电极，则是电极本身失去电子，发生氧化反应。
因此若A+B=C，电解C溶液产生A和B，则C是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。
掌握电解规律，并加以灵活运用。
4．【江苏启东中学2016届第一次月考】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。
下列关于“水”电池的说法不正确的是（）A．AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：Ag＋Cl－— e－＝AgCl C．Na+不断向“水”电池的正极移动D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子【答案】A【解析】试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。
考点：原电池的原理【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。
电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。
正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。
原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。
看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。
两式加验总式：两电极反应式相加。
5．【西藏日喀则一中2016届10月月考】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH －B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化还原反应的判断等【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。
解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。
②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。
③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
6．【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】A考点：考查金属的腐蚀与防护7．【浙江嘉兴一中2016届上期中】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是（）A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】B【解析】试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。
A、充电时，左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反应为Zn+Br2===ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反应，正确，不选D。
考点：原电池和电解池的工作原理【名师点睛】原电池与电解池的比较8．【浙江宁波效实中学2016届上期中】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2-CO2+2e-==CO+O2-C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1【答案】D考点：电解池原理的应用9．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】下列有关说法中错误的是（）A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【解析】试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。
考点：考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。
10．【湖北华师大一附中2016届上期中】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A．可以用石墨作阳极，作铁阴极B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ 2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O【答案】A考点：考查电解原理的应用。
11．【吉林长春十一中2016届上期中】下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A、电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁做阳极，铁失去电子，而不是溶液中的氯离子失去电子，错误，不选A；B、原电池中锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜分开，用导线和盐桥构成闭合回路，正确，选B；C、电镀银，应将银为阳极链接电源的正极，电解质溶液为硝酸银，错误，不选C；D、精炼铜粗铜连接电源的正极做阳极，精铜连接电源的负极做阴极，错误，不选D。
