新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题十一(含答案解析)
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新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题十三(含答案解析)
专题十三铁、铜及其化合物A卷全国卷铁及其化合物1．(2015·课标全国卷Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析A项，因铁粉过量，发生的反应为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，无黑色固体出现，且只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。
答案 D2．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________。
(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题八(含答案解析)
专题八化学反应速率和化学平衡A卷全国卷化学反应速率1.（2014·课标全国Ⅰ，9，6分）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol－1D.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）解析由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和化学计量数间的关系判断，D错误。
答案 A2.（2012·课标全国卷，27节选）COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 mim到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）计算反应在第8 min时的平衡常数K＝；（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T （2） T （8）（填“<”“>”或“＝”）；（3）若12 min 时反应于温度T （8）下重新达到平衡，则此时c （COCl 2）＝ mol·L－1；（4）比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率为分别以v （2～3）、v （5～6）、v （12～13）表示]的大小 ；（5）比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小： v （5～6） v （15～16）（填“<”“>”或“＝”），原因是 ___________________________________________________________。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题十四(含答案解析)
专题十四碳、硅及其化合物无机非金属资料A卷全国卷碳及其化合物1． (2014 ·标全国卷Ⅱ，课7， 6 分 )以下过程没有发生化学反响的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水消除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装分析 A 项，用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反响； B 项，热碱水使得油脂发生水解反响而变得易消除； C 项，KMnO 4能汲取成熟水果开释的乙烯，进而起到保鲜水果的目的； D 项，硅胶起干燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与O2发生化学反响。
答案A硅及其化合物无机非金属资料2． (2015 课·标全国卷Ⅱ，7， 6 分 )食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友善。
以下说法错误的选项是 ()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不行用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂分析 A 项，硅胶松散多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐化性，可用作食品干燥剂，正确； B 项， P2O5拥有吸水性，吸水生成对人体有必定危害的磷酸或偏磷酸，所以不行用作食品干燥剂，正确； C 项，六水氯化钙没有吸水性，不行用作食品干燥剂，错误； D 项，加工后拥有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐化性，可用作食品干燥剂，正确。
答案CB卷地方卷碳及其化合物1．(2016 ·苏化学，江 1，2 分 )大气中 CO2含量的增添会加剧“温室效应”。
以下活动会致使大气中CO2含量增添的是()A ．焚烧煤炭供热B ．利用风力发电C．增添植被面积D．节俭用水用电分析煤炭焚烧会生成大批CO2，加剧“温室效应”，A正确；风力发电，不影响CO2，B 错误；增添植被面积，植物会将CO2转变为O2， C 错误；节俭用电用水，不影响CO2，D 错误。
答案A2． (2013 江·苏化学， 6， 2 分 )甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有同样的某种元素，它们之间拥有以下转变关系：丁丙。
(新高考新教材)2024届高考化学第一轮专项复习——化学反应与能量 教学PPT模板
②CH4(g)+4NO(g) ══ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
)
ΔH=-574 kJ·mol-1
ΔH=-1 160 kJ·mol-1
根据盖斯定律,①+②可得
2CH4(g)+4NO2(g) ══ 2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 734 kJ·mol-1,
则用0.1 mol CH4还原NO2生成N2和水蒸气时,放出的热量为86.7 kJ。
0,[O3(g)+O(g)]的相对能量为E3 kJ·mol-1,[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相对能量
为E2 kJ·mol-1,则Cl(g)的相对能量为(E2-E3) kJ·mol-1,故Cl—Cl的键能为
2(E2-E3) kJ·mol-1,B正确。由图可知,历程Ⅱ使用了催化剂,但催化剂不能
══ O2(g)+Cl(g)
答案 C
ΔH=(E5-E4) kJ·mol-1
解析 由图可知,反应O3(g)+O(g) ══ 2O2(g)的ΔH=(E6-E3) kJ·mol-1,反应
O3(g)+O(g)+Cl(g) ══ 2O2(g)+Cl(g)[即O3(g)+O(g) ══ 2O2(g)]的ΔH=(E5E2) kJ·mol-1,从而可得:E6-E3=E5-E2,A正确。由于Cl2(g)的相对能量为
应生成。C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下:
(1)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0
kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C40H20(g)
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题十九(含答案解析)
专题十九生活中常有的有机物依据高考命题大数据软件剖析，要点关注第1、 4、 9、10 及创新导向题。
模拟优选题1． (2016 ·坊质检潍 )以下表达错误的选项是()A．苯、乙烯都既能发生加成反响，也能发生氧化反响B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在必定条件下都能发生水解反响D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H 10O5)n，但它们不互为同分异构体答案C2． (2016 ·东枣庄质检山)以下表达错误的选项是()A．煤油可由石油分馏获取，可用作燃料和保留少许金属钠B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不一样C．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原由同样D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生代替反响，乙酸乙酯中的少许乙酸可用饱和Na2CO3溶液除掉答案C3． (2016 ·肥质检合 )以下说法正确的选项是()A ． 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH 3CH 2OH 和 2 mol CO 2B ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2 SO4、 CuSO4溶液，都会因盐析产生积淀C．油脂不是高分子化合物， 1 mol 油脂完整水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 (盐 ) D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，两者反响原理同样分析葡萄糖是单糖不可以水解，A 错；在鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性，不是盐析， B 错；油脂不是高分子化合物， 1 mol 油脂完整水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 (盐 )，C 项正确；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色是氧化反响，使溴水退色是加成反响，D项错误。
答案C4． (2016 河·北邢台期末，16)奎宁酸和莽草酸是某些高等植物独有的脂环状有机酸，常共存在一同，其构造简式以下图。
以下说法不正确的选项是()A ．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴识奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na 反响，同温同压下产生H2的体积比为5∶ 4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反响，耗费NaOH的物质的量同样分析依据构造简式知，奎宁酸分子比莽草酸分子多了一个氧原子和两个氢原子， A 项正确；奎宁酸和莽草酸分子中均含有能被酸性高锰酸钾溶液氧化的官能团醇羟基， B 项错误；醇羟基和羧基均能与Na反响生成H2， 2(－ OH) ～H2， 2(－ COOH) ～H 2，所以同温同压下奎宁酸和莽草酸分别与足量Na 反响产生H 2的体积比为5∶ 4，C 项正确；奎宁酸和莽草酸分子中含有的官能团只有羧基与NaOH 溶液反响， D 项正确。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题十九(含答案解析)
专题十九生活中常有的有机物A 卷全国卷乙醇和乙酸1． (2015·标全国卷Ⅱ，课8， 6 分 )某羧酸酯的分子式为C18H 26O5， 1 mol 该酯完整水解可得到1 mol羧酸和 2 mol乙醇，该羧酸的分子式为()A ． C14H 18O5B ．C14H 16O4C．C16H 22O5D． C16H 20O5分析 1 mol分子式为C18H 26O5的羧酸酯完整水解可获得 1 mol羧酸和 2 mol乙醇，说明该羧酸酯分子中含有 2 个酯基，则 C18H 26O5＋ 2H2O→羧酸＋ 2C2H6O，由质量守恒可知该羧酸的分子式为C14H 18O5， A 项正确。
答案A2.(2013 课·标全国卷Ⅰ，8， 6 分 )香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其构造简式如图。
以下相关香叶醇的表达正确的选项是()A ．香叶醇的分子式为C10H 18OB ．不可以使溴的四氯化碳溶液退色C．不可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．能发生加成反响不可以发生代替反响分析由题给香叶醇的键线式构造可知，香叶醇的分子式为C10H18O， A正确；因其分子中含有“”，故该物质能使Br2的CCl 4溶液及酸性KMnO 4溶液退色， B 、C 错误；香叶醇分子中的羟基及氢原子在必定条件下可被其余原子或原子团代替，D 错误。
答案A基本营养物质合成资料3.(2013 课·标全国卷Ⅱ，7，6 分 )在必定条件下，动植物油脂与醇反响可制备生物柴油，化学方程式以下：以下表达错误的选项是()A．生物柴油由可重生资源制得B．生物柴油是不一样酯构成的混淆物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油分析动植物油脂相对分子质量小，不是高分子化合物， C 错误。
答案CB 卷地方卷乙醇和乙酸1． (2016 ·苏化学，江 11，2 分 )化合物 X 是一种医药中间体，其构造简式以下图。
以下有关化合物X 的说法正确的选项是()A．分子中两个苯环必定处于同一平面B．不可以与饱和 Na2 CO3溶液反响C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D． 1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反响分析因为单键能够旋转，两个苯环不必定处于同一平面， A 错误；构造中含有—COOH ，能与饱和Na2CO3溶液反响， B 错误； X 构造中只有酯基能水解，水解产物只有一种，C 正确； X构造中的— COOH和酚酯基能与NaOH反响， 1 mol X最多能与 3 mol NaOH反应 (— COOH反响 1 mol，酚酯基反响 2 mol) ， D错误。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题二十一(含答案解析)
专题二十一化学实验基本方法A卷全国卷常用化学仪器的辨别与使用1． (2014 ·标全国卷Ⅰ，课12， 6 分) 以下有关仪器使用方法或实验操作正确的选项是() A．洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，一定先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验偏差D．用容量瓶配溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴管吸出剩余液体分析容量瓶不可以放在烘箱中烘干，不然其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥， A 错误；滴定管在盛放溶液前，一定用所盛溶液润洗 2～ 3 次， B 正确；中和滴准时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必定致使标准溶液用量偏多，实验结果偏高， C 错误；配制溶液时，若加水超出刻度线，应从头配制，若用滴管吸出剩余液体，则所配溶液的浓度偏低， D 错误。
答案B2．(2013 课·标全国卷Ⅱ，26，15 分 )正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用以下装置合成正丁醛。
发生的反响以下：Na2Cr2O7CH 3CH 2CH 2CH 2OH ――————→CH 3CH 2CH 2CHOH2SO4△反响物和产物的有关数据列表以下：沸点 /℃－3水中溶解性密度 /(g cm· )正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤以下：将 6.0 g Na 2Cr 2O 7 放入 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水溶解，再迟缓加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶液当心转移到 B 中。
在 A 中加入 4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。
滴加过程中保持反响温度为90～ 95 ℃，在 E 中采集 90 ℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，采集75～ 77 ℃馏分，产量2.0 g 。
回答以下问题：(1)实验中，可否将 Na 2Cr 2O 7 溶液加到浓硫酸中，说明原由 ______________ 。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题二十六(含答案解析)
专题二十六化学与技术依据高考命题大数据软件剖析，要点关注第1、 3、5 及创新导向题。
模拟优选题1．(2016 湖·南怀化一模)工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，此外还含有石英及少许碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。
其生产流程以下：请剖析并回答以下问题：(1)窑气 (SO2 )进入接触室前需要净化的目的是_______________________ ；(2)实验室达成操作 b 的方法是 ________________ 、________________ 过滤、清洗和干燥等；(3)以下图表示接触室和汲取塔的内部结构。
汲取塔内安装有很多瓷环作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________ ；(4)接触室中进行的化学反响是：2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)H＝－ 296.4 kJ/mol 。
接触室内安装热互换器的目的是_____________________________ 。
图 1 表示接触室中催化剂随温度变化图像，图 2 表示 SO2的转变率α(SO2)随温度T及压强p的变化图像。
你认为接触室中最适合的温度和压强是_______________________________ 。
(5)硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。
能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是________(填字母代号 )：A ． NaOH 溶液、酚酞试液B ．KMnO 4溶液、稀H2 SO4C．氨水、酚酞试液D．碘水、淀粉溶液(6)上述生产过程中循环利用的物质有________________________( 填化学式 )；(7)磷铵是一种常用复合肥，经剖析此中氮与磷原子数之比为3∶ 2，在生产过程中均匀有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1 吨磷铵，要保持正常生产，每日需运入这类磷矿至少 ________吨。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题二十一(含答案解析)
专题二十一化学实验基本方法依据高考命题大数据软件剖析，要点关注第1、 3、 5、 7、 12、 13 及创新导向题。
模拟优选题1． (2016 ·北廊坊期末，河12)NaOH 标准溶液的配制和标准时，需经过NaOH 溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
以下操作正确的选项是()A ．用图 A 所示的方法转移NaOH 溶液到容量瓶中B ．用图 B 所示的装置正确称得0.157 5 g H 2C2O4·2H 2O 固体C．用图 C 所示的操作清除碱式滴定管中的气泡D．用图 D 所示的装置，用NaOH 待测液滴定H2 C2O4溶液答案C2．(2016 ·北三省四市教研结合体，东要选择 )，对应说法正确的选项是(12)某兴趣小组用以下图装置制备气体 )(酒精灯能够依据需①中②中③中④中⑤制备⑥中药品选项药品药品药品药品气体及作用A浓盐酸MnO 2饱和食浓硫酸Cl2NaOH 溶液，盐水尾气汲取B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NO NaOH 溶液，尾气汲取饱和CO2澄清石灰C浓盐酸大理石Na 2CO3浓硫酸水，查验溶液D浓盐酸Zn水浓硫酸H 2撤去答案A3． (2016 辽·宁六校联考期末， 11)以下说法正确的选项是()A ．实验中要配制－17.45 g KCl 固体500 mL 0.2 mol L · KCl 溶液，需用托盘天平称量B ．实验室制氢气时，为了加速反响速率，可向稀硫酸中滴加少许Cu(NO 3)2溶液C．读取滴定管内液体的体积，俯视读数致使读数偏小D．向 FeBr2和 FeI2的混淆溶液通入足量的氯气，将溶解蒸干、灼烧，获得FeCl3固体分析托盘天平不可以称出 7.45 g 固体，故 A 错误；金属与硝酸反响不生成氢气，故 B 错误；滴定管的“0刻”度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数致使读数偏小，故C 正确； FeCl3溶液水解生成的盐酸易挥发，蒸干、灼烧生成氧化铁，故D 错误。
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专题十一 电化学A 卷 全国卷原电池及化学电源1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( ) A ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋B ．正极反应式为Ag ＋＋e －===Ag C ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑解析 根据题意，Mg-海水-AgCl 电池总反应式为Mg ＋2AgCl===MgCl 2＋2Ag 。
A 项，负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋，正确；B 项，正极反应式为2AgCl ＋2e －===2Cl －＋ 2Ag ，错误；C 项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D 项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑，正确。
答案 B2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( ) A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析 A 项，充电时，电解质溶液中K ＋向阴极移动，错误；B 项，充电时，总反应方程式为2Zn(OH)2－4=====通电2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O ，所以电解质溶液中c (OH －)逐渐增大，错误；C 项，在碱性环境中负极Zn 失电子生成的Zn 2＋将与OH ―结合生成Zn(OH)2－4，正确；D 项，O 2～4e －，故电路中通过2mol 电子，消耗氧气0.5mol ，在标准状况体积为11.2 L ，错误。
答案 C3．(2015·课标全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H＋通过，则正极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。
答案 A4．(2014·课标全国卷Ⅱ，12，6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移解析由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋从负极(b)向正极(a)迁移，A项、D项正确；该电池放电时，负极：x Li－x e－===x Li＋，正极：Li1－x Mn2O4＋x Li ＋＋x e－===LiMnO4，a极Mn元素的化合价发生变化，C项错误；由放电反应可得充电2时的反应，B项正确。
答案 C5．(2013·课标全国卷Ⅰ，10，6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H3O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
答案 B6．(2013·课标全国卷Ⅱ，11，6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析由题意知Na作负极，NiCl2作电解质，电极反应分别为⎩⎪⎨⎪⎧正极：NiCl 2＋2e －===Ni ＋2Cl －负极：2Na －2e －===2Na ＋，总反应为2Na ＋NiCl 2===2NaCl ＋Ni ，由以上分析A 、C 正确，B 错误；由图示知负极产生的Na ＋由负极流向正极，D 正确。
答案 BB 卷 地方卷原电池及化学电源1．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M ＋n O 2＋2n H 2O===4M(OH)n 。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是( )A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C ．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n ＋＋n O 2＋2n H 2O ＋4n e －===4M(OH)nD ．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜解析 A 项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极的表面，正确；B 项，单位质量的Mg 、Al 、Zn 释放的电子分别为112 mol 、19 mol 、265mol ，显然铝的比能量比Mg 、Zn 高，正确；C 项，电池放电过程正极O 2得电子生成OH －，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M(OH)n ，反应式应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，错误；D 项，为避免OH －移至负极而生成M(OH)n ，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH －，正确。
答案 C2．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是() A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋解析放电时，负极反应为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6，正极反应为Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为：x Li＋＋C6＋x e－===Li x C6，转移1 mol e－时，石墨C6电极将增重7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋，D项正确。
答案 C3．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
答案 C4．(2014·福建理综，11，6分)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析A项，Pt为正极发生还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，错误；B项，放电时，左侧的电极反应式Ag＋Cl－－e－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H＋、Na＋均不参与电极反应，则用NaCl代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项，当电路中转移0.01 mol e－时，左侧产生0.01 mol Ag＋与Cl－结合为AgCl沉淀，右侧产生0.01 mol Cl－，为保持溶液的电中性，左侧约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。
答案 D5．(2014·天津理综，6，6分)已知：锂离子电池的总反应为：锂硫电池的总反应为：有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析A项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。