物质的量浓度(三)

1、VLAl 2(SO 4)3溶液含Al 3+ng ，则溶液中SO 42—的物质的量浓度是( )A 、27n/V mol/LB 、n/18V mol/LC 、n/9V mol/LD 、n/27V mol/L2．同为1L 的NaCl 溶液(浓度为c 1)和Na 2CO 3溶液(浓度为c 2)，若其中的c (Na ＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c 1和c 2的关系是 ( ) A ．c 1＝c 2B ．c 1＜c 2C ．c 1＝2c 2D ．2c 1＝c 23．MgSO 4和Al 2(SO 4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1 mol /L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol /L ，则混合液中镁离子的浓度为 ( ) A ．0.45 mol /LB ．0.3 mol /LC ．0.2 mol /LD ．0.15 mol /L4．将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为( )A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．bamol/L 5．将VLHCl 气体（STP ）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A ．V/22400mol/L B ．1000V/22.4mol/L C ．V/22.4mol/L D ．V/11.2mol/L6．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中C(NO 3-)之比为 A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．3:4:3 （ ）7．将30%(质量分数)的硫酸与90%的硫酸溶液等体积混合后，混合溶液的质量分数为 ( ) A. =60% B. ＞60% C. ＜60% D.无法确定 8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）9．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）( ) A a <b <2a B 2b ＝a C b ＞2a D 2a ＝b10．配制250mL mol/L NaOH 溶液，需进行下列操作：①在滤纸上准确称量10.0g 固体氢氧化钠，并转人烧杯中；②往烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌使之完全溶解；③立即将溶液沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中；④转移完烧杯中的溶液后，加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm 处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

化学教课方案－物质的量的浓度[ 第二、三课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的看法使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。

感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。

教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教课难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。

教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程（）：在学习了看法以后，今日我们学习引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

发问：配制的第一步要做什么？板书： 1.计算学生计算，教师加以校正。

发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书： 2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器―― 容量瓶。

让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。

介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。

（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。

板书： 3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。

边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。

板书： 4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书： 5.清洗演示：清洗2～3 次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。

边演示边解说注意事项。

提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。

因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。

《物质的量浓度》教学设计教学内容：人教版高一化学必修1第一章第二节第三课时。

教学目标：知识与技能：知道物质的量浓度的概念和基本意义；学会通过物质的量浓度进行的简单计算；过程与方法：通过理解物质的量浓度的概念，简单进行和溶液稀释时有关的计算，为后面所要学的溶液的配置奠定基础；情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：理解物质的量浓度的概念和定义教学难点：理解物质的量浓度的含义，学会配置一定浓度的溶液的计算方法教学准备:多媒体电教平台教学过程:1、复习导入前面我们已经学习了物质的量和摩尔质量，现在我们来做一道题复习一下：已知有1L含有58.5g NaCl的水溶液，求：NaCl的物质的量。

解：已知m、M，求：n由n=m/M得：n=1mol现在如果要取出0.5mol的NaCl该怎么办呢？0.2mol呢？n V1mol 1L0.5mol 0.5L0.2mol 0.2L看看这些数据，同学们有没有发现n和V之间有着一定的关系，是什么关系呢？n和V之间是成正比的关系，他们之间的比值就是我们今天要学习的物质的量浓度。

2、新课教学定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，称为B 的物质的量浓度。

单位：mol/L 符号：C B 关系式：V C B B n =3、例题1：已知有1L 含有58.5g NaCl 的水溶液，求：NaCl 的物质的量浓度。

若往该溶液中加水至5L ，求这时溶液中NaCl 的物质的量浓度。

4、练习：现要配制500mL 0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液，需要Na 2SO 4的质量是？该溶液中Na +和SO 42-的物质的量浓度各是多少？5、课堂小结：这节课我们学习了物质的量浓度，知道了他的定义、符号以及单位，知道他是用来表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用C B 来表示。

知道了物质的量浓度的计算方法，并且能够进行简单的计算。

§2—3 物质的量浓度(3节时)【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算。

2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。

【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习形成计算网络。

【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。

【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。

【教学过程】:引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。

什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量）提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）2.这种浓度的表示方法有何特点？投影：物质的量浓度的内涵1.是一种表示溶液组成的物理量。

2.溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，溶液以一升表示含溶质多少摩尔3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。

演示实验：从10L某溶液中倒出1L，比喻：厨师要知道汤的味道，再倒出1mL，（问：浓度有何变化？）只需舀一勺尝试即可讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？提问：学生回答讨论结果投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1. 溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2. 单位： 1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。

【板书设计】：一．物质的量浓度1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）物质的量浓度 (C) = ----------------------溶液的体积(L)2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。

第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第一课时一、本课要点1．物质的量浓度的定义及数学表达式2．溶液中所含溶质微粒数目，离子浓度二、课前思考1．什么是溶液中溶质质量分数？数学表达式是什么？2．物质的量浓度的定义、符号、表达式、单位各是什么？3．溶质是强电解质时，溶质在溶液中以什么形式存在？各种微粒的浓度如何计算？4．溶质是非电解质，其在溶液中以什么形式存在？三、同步训练1． 1 mol/L的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1mol/L NaCl B．1 mol/L NaCl溶于1升水中C．58.5g NaCl溶于941.2g水中D．1升溶液里有NaCl 58.8g2．下列说法正确的是（）A．把40g NaOH放入1000ml水中即可制成1mol/L的NaOH溶液B．将0.5molH2SO4溶于1L水中，该溶液的浓度为0.5mol/LC．0.5mol/L的庶糖溶液中含溶质0.5molD．将5.85g NaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度是1mol/L3．在50mL0.2mol/ L H2SO4溶液中，溶质的质量是（）A．98g/mol B．0.01mol C．0.98g D．9.8g4．用5.85g NaCl能配制0.5mol/L NaCl溶液______mL。

A．50 B．100 C．200 D．4005．下列各溶液中所含NH4+的浓度与100ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中所含NH4+的浓度相等的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液100ml B．0.2mol/L的NH4Cl溶液200mLC．0.1mol/L的NH4Cl溶液10ml D．0.4mol/L的NH4Cl溶液50mL6．20mL 1mol/L的NaCl溶液与40mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后Cl－的浓度为（）A．2mol/L B．1 mol/L C．0.67mol/L D．0.75mol/L7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．2L 0.12mol/L的磷酸钠（Na3PO4）溶液C ．3L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．4L 0.15mol/L 的Na 2SO 4溶解8． 从1L 2mol/L 的Na 2SO 4溶液中取出10mL ，这10mL 溶液中Na +浓度为（ ）A ．2mol/LB ．1mol/LC ．0.02mol/LD ．4mol/L9． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液说法不正确的是（ ）A ．2L 溶液中有离子0.8N A 个B ．500mL 溶液中，NO 3－的物质的量浓度为0.4mol/LC ．500mL 溶液中，Ba 2+浓度为0.2mol/LD ．500mL 溶液中含NO 3－ 0.2N A 个10． 将4gNaOH 固体溶解在10mL 水中，再稀释成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L11． “物质的量浓度相同的溶液”是指（ ）A ．溶液的质量相等B ．溶液中溶质的质量相等C ．相同体积的溶液中溶质的物质的量相等D ．每升溶液中溶质的微粒数相等12． 已知某100mL 硫酸铵溶液中含7g 化合态氮，此溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.25mol/LB ．2.5mol/LC ．5mol/LD ．7.5mol/L13． 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液100mL 中，Al 3+与SO 42―的物质的量浓度之比为_____，含SO 42―的物质的量的________；如取10mL 该溶液，用水稀释至100mL ，则稀释后的溶液中Al 3+的物质的量浓度为_________。