湖北省部分重点中学2017-2018学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中审题人：武汉中学考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

湖北省部分重点中学2017——2018学年度七月联考高三化学试卷考试时间：2017年7月26日上午9:50～10:20 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 S32 Ca40 Zn65一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是A ．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO 的排放B ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D ．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源 2.在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H 2速率没有．．影响的是 A.加几滴硫酸铜溶液 B.将铁块换成铁粉 C.初始加入的稀硫酸由5 mL 变成10 mL D.加氯化钠溶液 3．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A ．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B ．制氯气时，依次通过饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．CO 2中混有H 2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO 2D ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 24．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44 g CO 2和44 gN 2O 中含有的中子数均为22 N AB ．15.6 gNa 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4 N AC ．1 mol 硫酸氢钠晶体中含有SO 42-离子数为N AD ．标准状况下，22.4 L 庚烷的分子数约为N A 5．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C．在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F‾D．由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3‾6．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。

2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端2．（3分）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．3．（3分）下列说法不正确的是（）A．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：34．（3分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸5．（3分）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣6．（3分）标准状况下，32g的甲烷的体积为（）A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L7．（3分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．101 mL B．100 mL C．200 mL D．120 mL8．（3分）下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液），⑩盐酸，以下叙述不正确的是（）A．属于非电解质的有3种B．属于纯净物的有7种C．属于电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种9．（3分）与50mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中K+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液B．100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液C．100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液10．（3分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 11．（3分）氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g12．（3分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH4++Cl﹣，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐13．（3分）下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失14．（3分）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.2 15．（3分）实验室需要用180mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B．称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C．称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D．称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液16．（3分）下表除去杂质选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③17．（3分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：118．（3分）雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题（本部分内容含4大题，共46分）19．（12分）按要求填空（1）aH2 O2+bO3═cO2+dH2O中，a：b：c：d为，（2）3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为，（3）5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为，（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为．20．（10分）配制98mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是A.98mL 3.92gB.100mL 4gC.200mL8gD.100mL 4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm﹣2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2﹣3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为．（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为．（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线．21．（12分）请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．22．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1mol N2转移电子的数目为．23．（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）．A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为．2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端【分析】A．温度计存在0刻度，且在其中间部分；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的最左端；C．量筒没有0刻度；D．容量瓶没有0刻度．【解答】解：A．由于存在零下温度，则温度计的0刻度在其中部，故A正确；B．0刻度在托盘天平刻度尺的左端，故B错误；C．量筒是粗略量取溶液体积的仪器，没有0刻度，故C错误；D．容量瓶只有1个容积刻度线，不存在0刻度，故D错误；故选：A。

湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题(本大题共有16小题。

每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．“硫磺姜”表面又黄又亮，可能在用硫磺熏制过程中产生SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁合金在潮湿的空气中放置，会因发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是二氧化硅2．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（）3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次递增。

X原子是所有原子中半径最小的；Y与R同主族，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z、W、R同周期，Z是常见的金属，其电子层数等于对应主族的族序数；W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R>X2Y4．下列化合物不能直接由化合反应一步制得的是（）A．CuS B．FeCl2C．Fe(OH)3 D．Na2O5．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配置溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL 量筒。

则正确的选用顺序是（）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤①③②C．④⑤③②①D．⑥②⑤①③②6．某混合溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为（）A．Ba2+，1 B．Mg2+，1C．Fe2+，1 D．Fe3+，1.57．已知阿伏伽德罗常数的值用N A表示。

湖北省部分重点中学2017——2018学年度七月联考高三化学试卷考试时间：2017年7月26日上午9:50～10:20 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 S32 Ca40 Zn65一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源【答案】B【解析】【详解】A. 增加炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，不能减少尾气CO的排放，A错误；B. 任何化学反应都伴随能量的变化，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，B正确；C. 白炽灯工作时，电能部分转化为光能，另外还转化为热能，C错误；D. 化石能源的储存量是有限，应该开发新能源，减少化石能源的使用，D错误，答案选B。

2. 在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是A. 加几滴硫酸铜溶液B. 将铁块换成铁粉C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLD. 加氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A. 加几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构原电池，加快反应速率，A错误；B. 将铁块换成铁粉增大反应物接触面积，加快反应速率，B错误；C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL并没有减少氢离子浓度，反应速率不变，C正确；D. 加氯化钠溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。

点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响变化规律是解答的关键，选项D是解答的易错点，需要说明的是如果将氯化钠溶液换成硝酸钠溶液，表面看是稀释，但硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，与金属反应得不到氢气。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。

下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

第I卷一、选择題：本题共13小題,每小題6分。

在毎小題给出的四个选項中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%【答案】D【解析】试题分析：A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，A项错误；B．含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营养化，导致水质变差，B项错误；C．石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%，D项正确；答案选D。

考点：考查生产和生活中的化学知识。

8、下列关于有机物的说法正确的是A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质【答案】B【解析】试题分析：A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所以皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油，A 项错误；B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B项正确；C．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯，C项正确；D．新戊烷是2,2-二甲基丙烷，与2-甲基丁烷互为同分异构体，D项错误；答案选B。

考点：考查常见有机物的性质。

9、设N A为阿伏加徳罗常败的值。

下列叙述正确的是A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N AC．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为N A D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N A【答案】C【解析】3+的物质的试题分析：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe量为1 mol，则Cl-的数目大于3N A，A项错误；B．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中有7个共价键，所以所含共价键数目为7N A，B项错误；C．根据化学式可知，两种物质中碳氢元素的质量之比是6︰1的，含氢元素质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16％，100g混合物中含氧为16g，所含氧原子数目为N A，C项正确；D．氮气和氢气反应生成氨是可逆反应，则在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目小于0.6N A，D项错误；答案选C。

湖北省部分重点中学2017—2018 学年度上学期期中联考高一化学试卷联考简称：六校联考主考学校：省实验、武钢三中、武汉三中、武汉一中、武汉十一中、武汉六中可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、K—39、Cu—64、Ba—137第Ⅰ卷(共45 分)一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。

每小题只有一个选项符合题意)1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列有关月关穿过薄雾所形成的种种美景的原因分析，错误的说法是( )A.空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m—10—7m B．光是一种胶体C．发生了丁达尔效应D．发生了光的反射2、有些古文或谚语包含了丰富的科学知识，下列有关古文、谚语的说法，错误的是( ) A．“玉不琢不成器”，“煮豆燃豆萁”均发生了化学变化B.《本草纲目》中“凡酸坏其酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏C.“石胆化铁为铜”，其中“石胆”是可溶性铜盐D.俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程与胶体的聚沉有关3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则化学反应CuO+CO Cu+CO2 属于哪个区域( )A.区域①B．区域②C．区域③D．区域④4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—+=CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4+H2O3 5、阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1N A 个水分子②常温常压下，32g SO 2 含有的分子数约为 3.01×1023③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol ④H 2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol⑤标准状态下，22.4L 由N 2 和N 2O 组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 2mol⑥2mol/L 的CaCl 2 溶液中 Cl —的数目为 4N A⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 N A ⑧100g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为 3N A A ．①③④⑥⑧ B ．①④⑤⑥⑧ C ．①②④⑥⑧ D ．②③④⑤⑦6、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A ．K +、Mg 2+、HCO 3—、SO 42—B ．Na +、K +、S 2—、Cl —C ．Fe 2+、Cu 2+、NO 3—、Cl —D ．Ba 2+、Na +、I —、NO —7、下列有关实验的操作中，正确的是( )8、下列各项操作中，最终仍有沉淀产生的是( )A ．向CaCl 2 溶液中通入少量CO 2B. 向澄清石灰水中通入过量 CO 2C. 向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量稀硫酸D. 向浑浊的泥水中加入明矾并搅拌充分，静置9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①Fe(OH)3 胶体和CuSO 4 溶液都是混合物；②BaSO 4 是电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥某元素从化合态变为游离态时， 该元素一定被还原；其中正确的说法有( )个A ．2B ．3C ．4D ．510、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Al—27 S-321．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍,绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．蔬菜中富含的纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是( ）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数2N AB．在1L 0. lmol/L的NaF溶液中，阴离子总数小于0。

1N AC．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A D．lmol C n H2n中含有的共用电子对数为(3n + 1)N A3．下列有关实验的操作叙述正确的是（）分解产生的O2C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．100℃时的水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释C．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应D．相同温度下0.lmol/L Na2CO3溶液加水稀释前后溶液中由水电离出的c(H+)•c（OH－）不变5．室温下，向20。

00mL l。

000mol/L氨水中滴入l。

000mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法错误的是（)A．室温下，a点的氨水电离常数为错误!mol/L B．b点溶液中各离子浓度大小一定为）>c（Cl－）>c(OH－）>c(H+)C．c点时消耗盐酸体积V（HCl)〈20mLD．d点对应溶液中K w最大6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。