湖北省武汉市部分学校届新高三起点调研考试化学试题精编版

2017～2018学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108）第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题要求）1、下列关于生产和生活的说法中，不正确的是A.肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径2、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指A .萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有N A个氧原子B.标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，可以得到N A个NO2分子C.常温常压下，1L 0.1mol·L-1HF溶液中含有0.1N A个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为3,3,4—三甲基己烯5、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是6、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。

经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

2024年武汉市部分高中高三起点考试化学试卷考试时间：2024年7月试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：O 16Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.美好生活靠劳动创造。

下列劳动项目没有涉及化学变化的是A.电子厂工人用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板B.自来水厂工人用Cl 2对自来水进行消毒C.果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯D .环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类2．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作方法错误的是选项古代文献实验方法A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍．．．．．，绞取汁，尽服之…截疟”分液B《本草纲目》中“（烧酒）其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上．．．．，用器盛滴露”蒸馏C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰．．，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”灼烧D《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣．．…”过滤3.某工厂用废旧钴基合金制备CoOOH （主要成分为CoO ，还含有Fe 3O 4、Al 2O 3、PbO 、CaO 、MgO 等），工艺流程如下，下列说法不正确的是A ．流程中每一步都需要进行的操作是过滤B ．当温度高于50℃时，“除铁”效果更好C ．“酸浸”所得“浸渣”的成分为PbSO 4、CaSO 4D ．“沉镁”的离子方程式为22Mg 2HFMgF2H +++↓+ 4.化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达不正确的是A ．NaH 的形成过程：B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2222Cl 2H O H Cl 2OH --+↑+↑+电解C.HCl 中σ键的形成过程：D.表示合成锦纶66的有机反应式：5．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。

实验室将KF 溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH ₃CN ）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示。

2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀K sp（AgCl ）＞K sp（AgI）B 用铂丝蘸取少溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，一定不含K+C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题一第19题为必考题，．每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为（填化学式）．（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为．16．（10分）（2015秋•武汉校级月考）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是．（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中点时喷泉最剧烈．（4）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数K b近似值，K b．17．（10分）（2015秋•武汉校级月考）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH ．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）18．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5 5.4 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7 6.7 8.0（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）（2）试剂A是（填化学式）．（3）调节酸浸液的pH的范围是．（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是（填化学式）．（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是．19．（11分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B 无水硫酸铜变蓝C 高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．装置示意图现象及结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）20．（15分）（2015秋•英德市校级月考）工业中以铝土矿（主要成分为AI2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）21．（2015秋•武汉校级月考）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y 的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）．（2）写出W的价电子排布图．（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是．（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是．（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U 原子），请写出化合物A的化学式，其中Y元素的杂化方式是．（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053=6.64×l07）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）22．（2015秋•海东地区校级月考）以乙烯为原料合成环状化合物E（ C4H4O4）的流程如下：请回答下列问题：（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是．（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是，名称（系统命名）是．（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填写编号）．（4）写出反应②的化学方程式．（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式．（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出【考点】石油的分馏产品和用途；常见的能量转化形式；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；B、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；C、沼气可以再生；通过人为加工获得的能源为二次能源；D、根据蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而代谢的最终产物是尿素和水、二氧化碳进行解答；【解答】解：A、石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B、聚乙烯塑料中已无双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故B 错误；C、沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故C正确；D、根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了煤的液化、石油的分馏、聚乙烯塑料的结构和性质等知识，注意相关知识的积累，题目难度不大．2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶【考点】同位素及其应用；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．H2O、H2O、H2O是分子不是原子，故A错误；B．CH4、C2H6、C8H18都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．H2、D2、T2是同种物质，故C错误；D．氯化铁溶液不是胶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素、同系物、同素异形体、胶体等，难度不大，注意相关定义的积累．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；D．铁无焰色反应．【解答】解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；B、O2和O3均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si﹣O键数目为4N A，故A 错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、2 mol NO与l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；D.=1013的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1013的溶液，溶液显酸性，Fe2+、Cl﹣均与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖【考点】酯的性质；消去反应与水解反应．【分析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；D．麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min 时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．【解答】解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．用石墨作电极电解AIC13溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；D、K w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）。

2022~2023学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷全卷满分100分。

考试用时75分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一、下列不属于精细化学品的是A.医药B.硫酸C.日用化学品D.食品添加剂【答案】B【解析】【分析】精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，根据此定义进行判断；【详解】A．医药应用广泛，具有特定的应用功能，故A符合精细化学品；B．硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故B符合题意；C．日用化学品具有特定的应用功能，符合精细化学品，故C不符合题意；D．食品添加剂具有特定应用功能，符合精细化学品，故D不符合题意；故选答案B；【点睛】此题考查信息应用，利用精细化学品的名称及特点进行判断。

2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.二氧化硫可用于杀菌和消毒B.超导陶瓷可用于磁悬浮技术C.天然药物可以放心大量使用D.久置的植物油被氧化而变质【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫具有一定的氧化性，可用于杀菌和消毒，A正确；B．超导陶瓷是一种新型材料，可用于磁悬浮技术，B正确；C．天然药物应该在医嘱下合理使用，C错误；D．久置的植物油会被空气中氧气氧化而变质，D正确；故选C 。

3.科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是A.是一种共价化合物B.硬度大、熔点高C.与乙炔互为同系物D.与60C 互为同素异形体【答案】D 【解析】【详解】A ．该物质的化学式为C 18，是由C 元素组成的单质，故A 错误；B ．该物质由C 18分子构成，硬度小、熔点低，故B 错误；C ．该物质是C 元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C 错误；D ．该物质与60C 都是由C 元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确；选D 。

湖北省武汉市部分学校届高三起点调研考试化学试题精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D.干馏3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．标准状况下，将和混合后，可以得到N A个NO2分子C．常温常压下，LHF溶液中含有个H+的羟基中含有电子的数目为N A4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C.的二氯代物有6种D.的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质6．某温度下，将加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。

经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。

下列说法错误的是在该反应中既做氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分 100 分。

考试用时 90 分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。

难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。

本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。

2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 9. 4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是Ａ．碳纤维是一种新型有机高分子材料Ｂ．“血液透析”利用了胶体的性质Ｃ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂Ｄ．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2.下列有关化学用语正确的是Ａ．次氯酸的结构式：H —Cl —OＣ．甲基的电子式：C H H H .......Ｄ．纤维素的通式：（C 6H 12O 6）n3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K +、 Na +、 Cu 2+、SO 42-Ｂ．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K +、CO 32- 、NO 3-、AlO 2-Ｃ．水电离产生的C （H +） = 10—13mol/L 的溶液中： Na +、 Cl —、NO 3-、CH 3 COO —D . pH = l 的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3-、 Cl —4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .84gNaHCO3晶体中含有 N A个 CO32-Ｂ．0 .lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1N AＣ． 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15N AＤ．标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4N A5.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X 。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:Ａ． X元素可能为AlＢ． X 元素不一定为非金属元素Ｃ．反应①和②互为可逆反应Ｄ．反应①和②一定为氧化还原反应6.下列说法正确的是Ａ．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类Ｂ．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化Ｃ．A12O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3Ｄ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）Ａ．石墨电极与直流电源负极相连Ｂ．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色Ｃ．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移Ｄ．铜电极的反应式为：2H+＋ 2e-＝ H2↑8.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:Ａ． B . CO2C . Na2O2D . NH4Cl9.下列有关实验装置的说法中正确的是Ａ．图1装置可制取干燥纯净的NH3Ｂ．图2装置可以完成“喷泉”实验Ｃ．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积Ｄ．图4装置可用于实验室制备Fe （OH）210.下列说法正确的是Ａ．c（ H+）＞c（OH—）的溶液一定显酸性Ｂ．常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液Ｃ．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同Ｄ．将纯水加热，其K W增大而pH不变11.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是Ａ．酸溶液Ｂ．碱溶液Ｃ．盐溶液Ｄ．氧化物12.M是苯的同系物，其结构为C4H9－－C4H9，则M的结构式共有A . 16 种B . 12 种C . 10 种D . 8 种13.一定温度下，反应 N2（g） + O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是Ａ．缩小体积使压强增大Ｂ．恒容，充入N2Ｃ．恒容，充入He Ｄ．恒压，充入He14.下列实验方案或操作合理的是Ａ．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的Cl—Ｂ．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体Ｃ．实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶Ｄ．通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候,阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。

Ｔｈe ａｂoｖe ｉs tｈe whoｌe conｔenｔｏf this artiｃle， Gorky sai ｄ： "tｈe ｂooｋ is tｈｅ ladder oｆｈuman progrｅsｓ．" Ｉ hoｐe you ｃan make progreｓs with thｅ helｐｏf tｈiｓlａddｅｒ. Materｉal ｌife ｉs ｅxtrｅｍely ｒｉｃh, sｃiｅｎce aｎd technｏlogy are ｄｅvelopinｇrapidly, aｌｌoｆ which grａduaｌly chaｎgｅthｅ wａy o ｆｐeｏplｅ's ｓtuｄｙ and leiｓure. Maｎy peoｐｌe arｅ no loｎger ｅageｒto pursue a documｅｎt, buｔ as lｏｎg ａs ｙou ｓtｉll have suｃｈａ small peｒsiｓtｅnce, ｙou wｉｌl conｔinue to gｒow and prｏgresｓ．Ｗhen the complｅｘｗorld ｌeａds ｕs to chａse ouｔ, rｅading ａｎａrtｉclｅ or ｄoｉnｇ a pｒoblｅm makｅs us calｍdown ａｎｄ re ｔurn to ourselves．Witｈｌeａrｎｉng，ｗe ｃan acｔiｖate ｏur ｉｍａｇinatｉｏn and ｔhｉnkinｇ, establish ouｒ belief，ｋeｅp oｕr p ｕre ｓpirituａｌ world ａnd resisｔ the ａttaｃk oｆthe eｘternal ｗo ｒld.。

化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 016 Na 23 A1 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有A ．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D ．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8 +1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放 2．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是A. F 2B.CH 3COOHC.NH 3D.S02 3．下列反应中，属于取代反应的是A ．C 6H 5CH ＝CH 2+Br 24CCl−−−→ C 6H 5CHBrCH 2BrB ．nCOH 2＝ CH 2−−−−→一定条件下[ CH 2－CH 2 ] n C ．CH 3CH 20H 24H SO∆−−−−→浓CH 2＝ cH 2↑+H 20 D ．C 6H 6+HNO 324H SO ∆−−−−→浓C 6H 5NO 2+H 2O4．下列有关物质的应用正确的是A ．用石英器皿盛装氢氟酸B ．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．Fe 3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D ．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多5．下列各项表达中不．正确．．的是A ．H 202的结构式：H —0—0—HB ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC ．Cl 的原子结构示意图为：D ．HS 一水解的离子方程式：HS 一+H 20 S 2－+H 30+6．已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5 KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6 KJ/mol。

则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为A．－99.1 KJ/mol B.+12.1 KJ／molC．－l2.1KJ/mol D.+99.1 kJ／mol7．用N a表示阿伏加德罗常数的值。

湖北省武汉市部分学校2022届高三化学9月起点质量检测试题本试题卷共20题，全卷满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。

下列物质不属于空气污染物的是 A.臭氧 B.氮的氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳 2.中华文化源远流长。

下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是 A.蜡炬成灰泪始干 B.爆竹声中一岁除 C.烈火焚烧若等闲 D.雷雨发庄稼 3.下列有关化学用语的描述错误的是A.用于考古测定文物年代的原子为14 6CB.新戊烷的化学名称为2−二甲基丙烷C.氮分子的电子式为N :.:.::ND.氯离子结构示意图为288+17 4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.用甲装置制取乙酸乙酯B.用乙装置除去I 2中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.物质的沸点：HF< HClB.物质的硬度：**石< 晶体硅C.分子的极性：BCl 3<NCl 3D.在苯中的溶解度：CCl 4< H 2O6.物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。

下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是A.色谱法B.质谱法C.红外光谱法D.核磁共振氢谱法 7.元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20。