一些硅酸盐矿物的晶体化学式计算

矿物晶体化学式计算方法矿物晶体化学式计算方法一、有关晶体化学式的几个基本问题1.化学通式与晶体化学式化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。

晶体化学式(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。

举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi3O8或K2O⋅Al2O3⋅6SiO2，而其晶体化学式则必须表示为K[AlSi3O8]；(2)磁铁矿的化学式可以写为：Fe3O4，但其晶体化学式为：FeO⋅Fe2O3。

(3)具Al2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式：2. 矿物中的水自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。

层间水等。

由于H3O+与K+大小相近，白云母KAl2[AlSi3O10](OH)2在风化过程中K+易被H3O+置换形成水云母(K, H3O+)Al2[AlSi3O10](OH)2。

由于结晶水和结构水要占据一定的矿物晶格位置，所以在计算矿物晶体化学式要考虑它们的数量。

3. 定比原理定比是指组成矿物化学成分中的原子、离子、分子之间的重量百分比是整数比，即恒定值。

举例：(1) 某产地的磁铁矿的化学分析结果为：FeO=31.25%，Fe2O3=68.75%，已知它们的分子量分别为：71.85和159.70。

因此，FeO和Fe2O3的分子比为：FeO:Fe2O3=(31.25/71.85):68.75/159.70)=1.01:1因此，磁铁矿的化学式可写为：FeO Fe2O3或Fe3O4。

(2) 某金绿宝石的化学成分为BeO=19.8%，Al2O3=80.2%，它们的分子量分别为25和102，因此两者之间的分子比为：BeO:Al2O3=(19.8/25) 80.2/102)=1:1金绿宝石的化学式可简写为BeO Al2O3或BeAl2O4。

氟磷灰石化学式
氟磷灰石是一种硅酸盐矿物，其化学式为Ca5(PO4)3F，它是一种白色的结晶体，具有较高的硬度，可以用来制造磨具和磨料。

氟磷灰石是一种重要的矿物，它的结构紧密，硬度高，耐磨性强，可以用来制造磨具和磨料，用于磨削金属和石头，也可以用于制造研磨剂和抛光剂。

氟磷灰石也可以用于制造建筑材料，如瓷砖、石材、石膏等，它具有良好的耐磨性和耐腐蚀性，可以抵抗外界环境的侵蚀，使建筑物更加耐用。

此外，氟磷灰石还可以用于制造化学制品，如磷酸钙、磷酸铵等，这些化学制品可以用于农业、医药、食品等领域，可以改善农作物的品质，提高农作物的产量。

总之，氟磷灰石是一种重要的矿物，它的化学式为Ca5(PO4)3F，可以用于制造磨具和磨料，也可以用于制造建筑材料和化学制品，为人类社会发展做出了重要贡献。

------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 成岩成矿矿物学––矿物晶体化学式计算方法矿物晶体化学式计算方法一、有关晶体化学式的几个基本问题1.化学通式与晶体化学式化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。

晶体化学式(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。

举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSiO或KO?AlO?6SiO，而其晶体化学式则282332必须表示为K[AlSiO]；83(2)磁铁矿的化学式可以写为：FeO，但其晶体化学式为：FeO?FeO。

3432(3)具AlSiO化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶52体化学式：2. 矿物中的水自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。

吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。

吸附水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。

当温度高于110?C 时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。

吸附水不写入矿物分子式。

结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。

常作为配位体围绕某一离子形成络阴离子。

结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。

如石膏：Ca[SO] ?2HO。

24++-+等离子形式参加H、OHH(或称化合水)：常以OO表示，结构水呈H、结构水32-+离子少见，O最常见。

H矿物晶格。

占据一定构造位置，具有一定比例。

通常以OH3+++与HO + HO。

结构水如沸石水、层间水等。

0.02 40.31 0.000 0.000 0.000 Mg2+ 0.000
55.88 56.08 0.996 0.996 0.996 Ca2+ 10.01
3.72 19 0.196 0.196 0.196 F 1.968
101.66 2.672
1.57 -0.083
12.56 71.80 0.175 0.175 0.175 Fe2+ 0.201
19.32 40.31 0.479 0.479 0.479 Mg2+ 0.751
99.46
=1.569
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
已知通式中的氧原子数/(m氧化物重量百分比/氧化物分子量)
A1 A2 A3 A4
重量百
(%) 氧化物分子量 分子数=A1/A2 阳离子系数Y’ 氧原子系数 阳离子数Y
O3 57.89 101.96 0.568 1.136 1.704 Al3+ 1.782
O3 9.72 152 0.064 0.128 0.192 Cr3+ 0.200
Na[AlSi
O8]和Ca[Al2Si2O8]，虽然发生了Na+ +
4+ Ca2+ + Al3+的复杂替代，但它们的氧原子数总是8。
已知氧原子数的一般计算法
––矿物晶体化学式计算方法
X (Y为单位晶胞中的阳离子数；Y’为阳离子系数；X氧原子系数)
Y
Om为例，
氧化物重量百分比/氧化物分子量；
13.17 40.31 0.327 0.327 0.327 Mg2+ 2.913

莱河矿 laihunite (Fe2+Fe3+2)[SiO4]2
黑云母
钠长石 Na[AlSi3O8] 钙长石 Ca[Al2Si2O8]
钾长石
晶体化学式为：K[AlSi3O8]
Al、Si占据四面体位置
黑云母
晶体化学式为：
K(Mg,Fe)3[AlSi3O10](OH)2
黑云母为三八面体 层状硅酸盐矿物
二、矿物化学式的计算方法
1. 原子–分子计算法 2. 氧原子计算法
1. 原子－分子计算法
直接把元素的重量百分含量换算 成原子或分子比，在计算硫化物、卤 素化合物或黄铜矿
Al(wt%) A2原子量 A3=A1/A2 A4=A3/0.545
Cu 34.64 63.54
镁橄榄石Mg2[SiO4]： 2个八面体位置 ＋ 1个四面体位置 Fe2+可以任一比例占据八面体位置，形成介于镁橄榄 石和铁橄榄石之间的橄榄石成分
如果具体比例不确定，则晶体化学式：(Mg,Fe)2[SiO4] 若确定，则晶体化学式：(Mg1.5,Fe0.5)[SiO4]
Ca可以占据一个八面体位置(M2)，形成钙镁橄榄石 Monticellite (CaMg)[SiO4]
0.545
1
Fe 30.42 55.85
0.545
1
S
34.91 32.07
1.090
2
黄铜矿的矿物化学式：CuFeS2
例2： 钙铁辉石
Al(wt%) A2分子量 A3=A1/A2 A4=A3/0.396
CaO 22.2
56.08
0.396
1
FeO 29.4
71.80
0.409
1.03
SiO2 48.4

矿物晶体化学式计算方法矿物晶体化学式计算方法一、有关晶体化学式的几个基本问题1.化学通式与晶体化学式化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。

晶体化学式(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。

举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi3O8或K2O⋅Al2O3⋅6SiO2，而其晶体化学式则必须表示为K[AlSi3O8]；(2)磁铁矿的化学式可以写为：Fe3O4，但其晶体化学式为：FeO⋅Fe2O3。

(3)具Al2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式：2. 矿物中的水自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。

吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。

吸附水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。

当温度高于110︒C时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。

吸附水不写入矿物分子式。

结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。

常作为配位体围绕某一离子形成络阴离子。

结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。

如石膏：Ca[SO4] ⋅2H2O。

结构水(或称化合水)：常以H2O+表示，结构水呈H+、OH-、H3O+等离子形式参加矿物晶格。

占据一定构造位置，具有一定比例。

通常以OH-最常见。

H3O+离子少见，也最不稳定，易分解：H3O+→ H+ + H2O。

结构水如沸石水、层间水等。

由于H3O+与K+大小相近，白云母KAl2[AlSi3O10](OH)2在风化过程中K+易被H3O+置换形成水云母(K, H3O+)Al2[AlSi3O10](OH)2。

由于结晶水和结构水要占据一定的矿物晶格位置，所以在计算矿物晶体化学式要考虑它们的数量。

双四面体
三元环
四元环
六元环
5
(3) 链状 单链 ：[SiO4]彼此共用两个顶点， 在一维方向上连结成无限的长链， 每一四面体仍有2个活性氧，借 此与存在于链间的金属离子相连， Si/O=1:3； 双链 ：双链是由两个单链通过共 用氧平行连接而成，或者看成是 单链通过一个镜面反映而得。 Si/O=4:11
1266硅酸盐矿物的晶体结构一岛状结构镁橄榄石mg2sio4或2mgosio2二组群状结构绿宝石be3al2si6o18或3beoal2o36sio2三连状结构透辉石camgsi2o6的结构caomgo2sio2四层状结构层状结构矿物的特点1高岭石结构al2o3?2sio2?2h2o或al4si4o10oh82蒙脱石微晶高龄石的结构al2si4o10oh8?nh2o理论式3滑石的结构mg3si4o10oh24伊利石结构化学式k115al4si765al115o20oh45白云母化学式kal2alsi3o10oh2五架状结构1石英晶体结构
透辉石晶体结构（010）面投影图
23
由图2-63A，链之间由Mg2+和Ca2+ 相连， Mg2+的配位数是6（图中2个“25” O2-， 2个“10”，2个“-10”）；Ca2+的配位数是8，其中4个非桥氧和4个桥氧（图中2 个“75” O2-，2个“10”，2个“48”， 2个“52” ）； ， 由图B透辉石的（001）面投影和见，Mg2+主要负责硅氧链中[SiO4]的顶角之 间连接。Ca2+主要负责硅氧链中[SiO4]的底面之间连接。 ‖c轴，(1)、(2)二条 链顶角指向左、右。 ‖a轴，(1)、(3)二条顶角相背， (2)(4)二条顶角相对。
堇青石Mg2Al3[AlSi5O18] 与 绿宝石结构相同，六节环 中的[SiO4]被[AlO4]取代， 而环外的（Be3Al2 ）被 （Mg2Al3）取代，保持电 价平衡。

矿物晶体化学式计算方法一、有关晶体化学式的几个基本问题1. 化学通式与晶体化学式化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。

晶体化学式(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。

举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi3O8或K2O⋅Al2O3⋅6SiO2，而其晶体化学式则必须表示为K[AlSi3O8]；(2)磁铁矿的化学式可以写为：Fe3O4，但其晶体化学式为：FeO⋅Fe2O3。

(3)具Al2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式：红柱石：Al V Al VI OSiO4蓝晶石：Al2VI OSiO4矽线石：Al VI SiAl IV O5此外，还要指出的是，晶体化学式是最简化学式的Z倍(Z为单位晶胞分子数)。

如：金红石TiO2，其Z=2，因此，金红石的晶体化学式应该为：Ti2O4，锐钛矿的Z=4，它的晶体化学式为Ti4O8，板钛矿的Z=8，它的晶体化学式为Ti8O16。

2. 矿物中的水自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。

吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。

吸附水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。

当温度高于110︒C时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。

吸附水不写入矿物分子式。

结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。

常作为配位体围绕某一离子形成络阴离子。

结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。

如石膏：Ca[SO4] ⋅2H2O。

结构水(或称化合水)：常以H2O+表示，结构水呈H+、OH-、H3O+等离子形式参加矿物晶格。

占据一定构造位置，具有一定比例。

通常以OH-最常见。

5
滑石 Mg3[Si4O10](OH)2 (Talc)
化学组成: Mg3[Si4O10](OH)2 结构特点:单斜晶系。2:1型三八
面体结构, 不含层间物，结构层 与结构层借微弱的分子键相维系。 晶体形态:偶见假六方或菱形的片状单晶体。通常致密 块状、片状或鳞片状集合体。 物理性质:无色透明或白色，带杂质可呈浅黄、粉红、 浅绿、浅褐等色。硬度1，{001}解理极完全，比重 2.58~2.83, 有滑感，解理薄片具挠性，能耐火。 鉴定特征:低硬度，有滑感，较浅的颜色以及片状形态。
的话，C0值立即增大。 晶体形态: 电子显微镜下呈绒毛状或毛毡状。通常呈土状
或块状集合体。 物理性质: 白色或灰白色，因含杂质而染有黄、浅玫瑰红、
蓝或绿等色；土状者光泽暗淡。硬度１~2。比重2~3。蒙 脱石的阳离子交换能力很强，有强烈的吸附性；还有遇水 强烈膨胀性。 鉴定特征: 加水膨胀性。
26
沸石族矿物
沸石族矿物受热时，有沸腾现象，因而得名。 化学通式为：MxDy[Alx+2Sin-(x+2y)O2n]·mH2O，式中M代
表Na+、K+等一价阳离子；D代表Mg2+、Ca2+、Sr2+、 Ba2+等二价阳离子。式中有部分的Al可被Fe3+所置换。 沸石结构中有许多管道和空腔，水分子则位于此处。化 学式中的水分子数m，一般是n/2<m<n。m的高低反映了 结构中空隙体积与整个结构体积间的关系。沸石水的性 质在某种程度上类似于层状结构硅酸盐矿物中的层间水， 可以因外界环境的改变而改变，既可得，也可失，得或 失对整个结构影响不大。
化学组成: Al4[Si4O10](OH)4 结构特点:三斜晶系。1:1二八面体

硅酸盐的构成
硅酸盐是一类化合物，其主要成分是硅氧化物（SiO₂）。

硅
氧化物是由硅离子（Si⁴⁺）和氧离子（O²⁻）组成的。

硅酸
盐可以通过硅氧化物与其他金属离子或非金属离子结合而成。

例如，最常见的硅酸盐是石英，其化学式为SiO₂。

石英中的
硅氧化物以晶格结构形式排列。

其他一些硅酸盐化合物包括：
1. 硅酸钠（Na₂SiO₃）：它是由一个硅氧化物分子和两个钠
离子组成。

2. 硅酸铝（Al₂SiO₄）：它是由一个硅氧化物分子和两个铝
离子组成。

3. 硅酸钙（CaSiO₃）：它是由一个硅氧化物分子和一个钙离
子组成。

4. 硅酸铜（Cu₂SiO₃）：它是由一个硅氧化物分子和两个铜
离子组成。

硅酸盐广泛存在于地壳中，常见的岩石和矿石，如石英、长石、云母、石榴石等都是硅酸盐的一部分。

此外，硅酸盐还存在于许多工业产品中，如陶瓷、玻璃、水泥等。

矿物晶体化学式计算方法一、有关晶体化学式的几个基本问题1. 化学通式与晶体化学式化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称为矿物化学式、矿物分子式。

晶体化学式(crystal-chemical formula)是指能够反映矿物中各元素结构位置的化学分子式，即能反映矿物的晶体化学特征。

举例：(1)钾长石的化学通式为：KAlSi3O8或K2O⋅Al2O3⋅6SiO2，而其晶体化学式则必须表示为K[AlSi3O8]；(2)磁铁矿的化学式可以写为：Fe3O4，但其晶体化学式为：FeO⋅Fe2O3。

(3)具Al2SiO5化学式的三种同质多像矿物：红柱石、蓝晶石和夕线石具有不同的晶体化学式：红柱石：Al V Al VI OSiO4蓝晶石：Al2VI OSiO4矽线石：Al VI SiAl IV O5此外，还要指出的是，晶体化学式是最简化学式的Z倍(Z为单位晶胞分子数)。

如：金红石TiO2，其Z=2，因此，金红石的晶体化学式应该为：Ti2O4，锐钛矿的Z=4，它的晶体化学式为Ti4O8，板钛矿的Z=8，它的晶体化学式为Ti8O16。

2. 矿物中的水自然界中的矿物很多是含水的，这些水在矿物中可以三种不同的形式存在：吸附水、结晶水和结构水。

吸附水：吸附水以机械吸附方式成中性水分子状态存在于矿物表面或其内部。

吸附水不参加矿物晶格，可以是薄膜水、毛细管水、胶体水等。

当温度高于110︒C时则逸散，它可以呈气态、液态和固态存在于矿物中。

吸附水不写入矿物分子式。

结晶水：结晶是成中性水分子参加矿物晶格并占据一定构造位置。

常作为配位体围绕某一离子形成络阴离子。

结晶水的数量与矿物的其它组份呈简单比例。

如石膏：Ca[SO4] ⋅2H2O。

结构水(或称化合水)：常以H2O+表示，结构水呈H+、OH-、H3O+等离子形式参加矿物晶格。

占据一定构造位置，具有一定比例。

通常以OH-最常见。

结合的结果。

晶体形态: 单晶体常呈柱状，柱面常现纵纹。。 物理性质: 无色透明或其他淡色调；玻璃光泽。硬度8；解 理平行{001}完全；比重3.52~3.57。 鉴定特征: 柱状晶形，高硬度和平行{001}解理为特征，透

明色美者可作宝石。
18
环状结构硅酸盐
绿柱石 Be3Al2[Si6O18]
8
钙系
钙铝榴石 钙铬榴石
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石榴子石鉴定特征
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蓝晶石族矿物
Al2SiO5的同质多象变体
蓝 晶 石
红 柱 石
矽 线 石
15
红柱石 Al2SiO5 （Andalusite）

化学组成: Al2[SiO4]O, 可含少量的Fe3+和Na、K等。 结构特点: 正交晶系。 晶体形态: 单晶体呈柱状，其横切面接近于正方形， 类似四方柱。。 物理性质: 常呈灰白色或肉红色，玻璃光泽。硬度 6.5~7.5，{110}解理清晰。 鉴定特征: 以柱状形态，解理交角近于垂直，常呈肉 红色为特征。
锆石 橄榄石 石榴石 红柱石 蓝晶石 黄玉 十字石 绿帘石 绿柱石 电气石
柱状，无，7.5-8 粒状，中，6.5-7 粒状，无，6.5-7.5 柱状，{110}中,6.5-7.5 柱状，{100}完,{010}中,二硬 柱状，{001}完，8 柱状，{010}中, 7.5 柱状，{001}完，6 柱状，无，7-7.5 柱状，无，7.5-8
形态：平行Si-O骨干的柱状、板状、针状、纤维状。 物性：
光学性质：离子晶格特征，玻璃光泽 解理：发育平行链的解理； 硬度：一般大于小刀
链状结构硅酸盐

辉石族矿物Leabharlann 化学组成: 化学式为W1-p(X, Y)1+pZ2O6, 其中W=Ca2+、Na+; X=Mg2+、 Fe2+、Mn2+、Ni2+、Li+; Y=Al3+、Fe3+、Cr3+、Ti4+、Z=Si4+、Al3+。在 结构中Z作四次配位，与O2-组成辉石型链状络阴离子。X和Y一般作 六次配位，占据较小的空隙。W是较大的阳离子，在结构中占据较大 的空隙。 结构特点: 辉石的晶体结构，最突出的地方是每一硅氧四面体均以两 个角顶与相邻的硅氧四面体连接，形成沿一个方向无限延伸的单链， 链与链之间借Mg、Fe、Ca、Al等金属离子相连。链的方向即c轴的方 向。链上的重复周期约5.2Ǻ。链与链之间有两种不同大小的空隙， 小者记为M1，大者记为M2。如果阳离子大小相当，则任意占据某一 空隙; 若不等，则大阳离子占据M2，如Na、Ca；而Mg、Fe则占有M1。

氧化物
列1 Wt%
列2
1当量质量＝ 分子量/(金属 原子数×金 属电价)
列3 百分当量 ＝列1/列 2
列4 分子式当量 ＝列3×标定系数 ＝电价数
离子系数＝ 列4/阳离子电价
SiO2 TiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO
38.16 3.56 12.80 2.57 2.17
15.0211 19.9747 16.9935 26.6154 35.9232
MnO MgO
0.08 35.469 16.14 20.1522
0.0023 0.0104 0.8009 3.6323
0.005 1.816
Mn2+ 0.005 Mg2+ 1.816
CaO
0.28 28.0397 0.0010 0.0450
0.023 Ca2+ 0.023
Na2O K2O H2O+ F
0.22 30.9895 9.56 47.0980 2.31 9.000 2.10 18.998
0.0071 0.2030 0.2565 0.1105
0.0322 0.9206 1.1633 0.5011
0.032 0.921 1.163 0.501
Ti4+ Na+ K+ OH-
0.202 B 0.032 A 0.921 A 1.163
差即为的Fe3+阳离子系数； • C、据分子式由Fe3+求出Fe2O3含量（重量%） • D、由Fe2+ ＝ FeO*－ Fe3+ 求出Fe2+的阳离子
系数并求出FeO含量。
• 下面以辉石为例，计算电子探针数据中的 Fe2+ 和Fe3+：

T O T - vdw T O T - vdw T O T
层状硅酸盐
T
O
T
K
covite 白云母: K Al2 [Si3AlO10] (OH)2 (coupled K - AlIV)
T O
四面体层 – 二八面体 (Al3+) 层 – 四面体层 - K
T
K 位于 T - O - T 层之间，较 vdw 键要强
坡缕石晶体结构沿c轴的投影，沿c轴存在贯通的 宽大通道
结构沿a轴的投影，[SiO4]四面体和[Mg(O,OH)6] 八面体各自成层平行(100)
海泡石 Sepiolite
【化 学 式】Mg8[Si6O15]2(OH)4·12H2O 【空 间 群】Pncn (no.52) 【晶 系】斜方晶系 【点 群】mmm 【晶胞参数】a=13.40 Å, b=36.80 Å, c=5.28 Å, a=b=g=90, Z=2 【原子位置】
结构沿a轴的投影，沿c轴的贯 通通道横截面约3.7 Å×10.6 Å
绿泥石 Chlorite
绿泥石可看成是矿物族的名称，其化学通式可写成Yx[T4O10](OH)8。其中Y主要为Mg2+， Al3+，Fe2+，Fe3+，也可有少量的Mn2+、Cr3+、Li+等；T主要是Si4+和Al3+，x在5和6之间。由于 类质同像发育，成分间置换比例变化较大，因此矿物种属也较多。绿泥石的晶体结构可以看成 滑石型结构单元层（TOT）与水镁石层（O）相间排列构成，可用TOT·O表示。此外，由于结 构层之间的键力较弱，故绿泥石的多型也很常见。
Brauner K, Preisinger A. Struktur und Entstehung des Sepioliths. Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen (1978)( 31142-ICSD)

云母白云母此外，含少量Na、Ca、Mg、Ti、Cr、Mn、Fe和F等金云母金云母的化学式为KMg3〔AlSi3O10〕〔F，OH〕2，其中K2O 7～10.3%、MgO为21.4～29.4%、Al2O3为10.8～17%、SiO2为38.7～45%、H2O为0.3～4.5%，含少量Fe、Ti、Mn、Na和F等锂云母锂云母化学组成K(Li,Al) 2.5-3 [Si 3.5-3 Al 0.5-1 O 10 ](OH,F) 2 , 鳞云母是Al-Li 和Fe -Li 两个类质同象系列中富Li 一端的成员，其Al -Li 系列为不完全类质同象，而Fe -Li 系列则为完全类质同象。

分析资料证明，凡是含Li 的云母，均含一定数量的F 。

含Li 越高，F 的含量办越高。

长石钾长石（KAlSi3O8）通常也称正长石，属单斜晶系，通常呈肉红色、呈白色或灰色。

密度2.54-2.57g/cm3，比重 2.56～2.59g/cm3，硬度6，其理论成分为SiO2 64.7%Al2O3 18.4%，K2O 16.9%。

它具有熔点低（1150±20℃），熔融间隔时间长，熔融粘度高等特点，广泛应用于陶瓷坯料、陶瓷釉料、玻璃、电瓷、研磨材料等工业部门及制钾肥用。

钠长石钠长石的化学分子式为：Na2O·Al2O3·6SiO2其理论化学组成为Na2O：11.8%；Al2O3：19.4%；SiO2：68.8%，钠长石外观一般为白色、灰白色，硬度为6—6.5，密度为2.61～2.64 g/cm3，熔点为1100℃左右。

自然界的钠长石矿物很难达到其理论值，长石化学组成越接近其理论值，说明长石越纯、质量越好。

钠长石在加热过程中，其理论熔点为1100℃。

而天然钠长石矿，其熔点随化学组成不同而有所变化。

锂长石锂长石因含有钾钠元素超过7%，在长石范畴中应该名为钾钠长石，但为了区别钾和钠的长石中不含锂，所以矿区生产商把它取名为锂长石，便于区分各种不同的长石矿。

Al
Wt%
3388..3322 22..8899 1155..2211 11..4499 1155..5588 00..2222 1133..1177 00..7744 00..2200 88..0011 44..0044 9999..8822
A2
分子量
6600..0099 7799..99 110011..9966 115599..77 7711..88 7700..99 4400..3311 5566..0088 6611..9988 9944..2200 1188
一、几个基本问题 二、矿物化学式的计算方法 三、矿物端员组分计算 四、矿物晶体化学式在研究中的应用
一、几个基本问题
1. 化学通式与晶体化学式 2. 矿物中的水 3. 定比原理 4. 矿物化学式的书写
1. 化学通式与晶体化学式
化学通式(chemical formula)是指简单意义上的、 用以表达矿物化学成分的分子式，又可简单地称 为矿物化学式、矿物分子式。
60.09
0.805
2.03
钙铁辉石的近似矿物化学式：CaOFeO2SiO2
2. 氧原子计算法
(1) 已知氧原子数的一般计算法 (2) 含(OH)– 矿物化学式的计算法 (3) 含F、Cl矿物化学式的计算法 (4) 含水矿物的计算法 (5) 阳离子总数固定计算法 (6) 理想化学配比计算法
(1) 已知氧原子数的一般计算法
X=26/ =10.042
阳离子 数
5.945 0.000 0.000 0.000 10.01 1.968
萤石
CaO F
Total -F=O Total
Al
Wt%
71.93 48.55 120.48 20.49 99.99

镁橄榄石结构镁橄榄石是一种重要的矿物，其化学式为(Mg, Fe)2SiO4，属于正交晶系。

镁橄榄石结构是一种典型的硅酸盐矿物结构，其具有特殊的晶体结构和物理性质。

镁橄榄石结构的基本单元是四面体，由四个氧原子和一个镁或铁离子组成。

这些四面体通过共享顶点连接在一起，形成了一个三维网络结构。

在镁橄榄石中，镁和铁离子可以相互替代，形成不同比例的镁橄榄石。

镁橄榄石晶体中的镁含量越高，其颜色越浅，反之则越深。

镁橄榄石结构的晶胞参数为a=4.754Å，b=10.206Å，c=5.981Å，α=90°，β=90°，γ=90°。

晶胞中包含了8个镁或铁离子和16个氧原子。

这些原子排列成四面体的形式，形成了一个稳定的晶格结构。

在镁橄榄石结构中，氧原子位于四面体的顶点位置，而镁或铁离子则位于四面体的中心位置。

这种结构使得镁橄榄石具有很强的硬度和抗压强度，使其成为一种重要的宝石和工业材料。

镁橄榄石晶体具有高的密度和折射率，使其在宝石加工和光学领域有广泛的应用。

同时，由于镁橄榄石结构中镁和铁离子的不同取代，还可以形成一系列的矿物，如石橄榄石、铬铁橄榄石等。

这些矿物具有不同的颜色和物理性质，被广泛用于宝石和装饰材料。

镁橄榄石结构还具有一些特殊的性质。

由于晶胞中镁或铁离子的取代，使得镁橄榄石晶体具有一定的电荷差异，从而产生了电性质。

这种电性质使得镁橄榄石在矿物学和材料科学研究中具有重要的应用价值。

镁橄榄石结构是一种重要的矿物结构，具有稳定的晶格结构和特殊的物理性质。

通过研究镁橄榄石结构，可以深入了解硅酸盐矿物的晶体结构和性质，为宝石加工和材料科学研究提供重要的参考。