◇自主学习内容◇
长治县一中导学案
年级：高一 科目：化学 编制教师：高一化学组
课题：氨的性质 课型：自主 编制时间：2015.1.16
一、相关知识点的回顾
二、自主学习内容
1. 什么是氮的固定？工业合成氨的方程式？氨气的物理性质？
2.氨气的喷泉实验操作方法？
思考交流：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱碱性原因 ？氨水中有哪些分子和离子？氨气的检验方法？
3.氨气的化学性质
(1) 与水反应：NH3+H2O—
【思考交流】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
4..什么是铵盐?铵盐的性质有哪些？
【思考】在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
简述铵离子的检验方法？
5.什么是氨的催化氧化？工业制备硝酸的方程式？
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式：
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
1
化学必修1 §4-4氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨 导学案
学习目标：
1、知识与技能目标
掌握氨气的主要性质，培养学生的观察能力。
2、过程与方法目标
（1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。
（2）通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。
3、情感态度与价值观目标
通过对氨气性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生学习兴趣。
学习重点、难点：氨气的化学性质。
学习方法： 引导启发、实验探究
学习过程：
一、课前自主学习
（一）氮的固定
1、定义：
2、合成氨反应的化学方程式
（二）氨的物理性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性
（三）氨的化学性质
(1)氨与水的反应
①反应的化学方程式:
②NH3∙H2O不稳定，受热易分解：
③氨水呈弱碱性,因为：
能使酚酞_____或能使红色石蕊试纸_____
(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时
反应的化学方程式:
(3)氨与氧气反应（氨的催化氧化）
反应的化学方程式:
（三）氨的用途
二、课堂探究活动
学生活动一：日常生活中，哪里最易闻到氨的气味？思考从几个方面如何获得氨的物理性质。
（一）氨的物理性质
2
氨是 色，有 气味的气体，比空气
，极易 于水，易 化。液氨汽化时要
大量热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作
盘点高考化学复习制备氨气须注意5个问题
氨气可由氮和氢直截了当合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡，以下是制备氨气须注意5个问题，请看考生牢记。
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，因此不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情形下，对玻璃仪器有腐蚀作用，因此不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3.用试管收集氨气什么缘故要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯洁。
4.实验室制NH3除水蒸气什么缘故用碱石灰，而不采纳浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
制备氨气须注意5个问题的内容确实是这些，查字典化学网期望对考生复习提高有关心。
化学高一教学课件
化学高一教学课件
教学目标：
知识目标：
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键
教学过程：
复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应
播放视频：钠在氯气中燃烧
播放动画：离子键
播放动画前提出要求：
1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程? 2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?
3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?
通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：
一、离子键
1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：如何理解静电作用?
教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的条件
教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
两点说明：
1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
