电解质在溶液中的离解

1 1.2.1 电解质的电离

知识点一 电解质的概念与判断

1．导电条件及原因

(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。

(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。

2．电解质的概念

(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的

化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。

3．电解质的电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

(2)表示方法——电离方程式

NaCl===Na＋＋Cl－

KNO3===K＋＋NO－3

HCl===H＋＋Cl－

H2SO4===2H＋＋SO2－4

HNO3===H＋＋NO－3

4．酸、碱、盐的本质

写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，

H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 ；

酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，

Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，

Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；

盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。

2

5.电解质的判断方法

(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。

离子反应、电解质与非电解质、氧化还原反应

一、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；

HCl = H+ + Cl- 盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子； HNO3 = H+ + NO3- 硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K＋ + Cl- Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42-

AgNO3 ==Ag＋ + NO3- BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl-

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42- NaHCO3 == Na＋ + HCO3-

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。HSO4- == H＋ +SO42-

［小结］注意：

①HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

②HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、离子方程式的书写

第一步：写（基础）

写出正确的化学方程式

例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

1 电解质与非电解质

一、

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

不能与水反应 有自由移动的离子

电离

电离方程式：（1）盐、强碱的电离——水中或加热

盐 阴离子

强碱 OH—

（2）强酸的电离——水中

强酸===H+ + 酸根

（3）弱酸（弱碱）的电离

弱酸 H+ + 酸根

弱碱阳离子 + OH—

二、 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等

离子反应与离子方程式

离子反应不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反应

书写离子方程式的步骤

（1）写出化学方程式

（2）改写：

弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物——写化学（分子）式

a.弱酸——CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、苯酚

b.弱碱——NH3·H2O、CH3—NH2·H2O

（3）可溶于水的强电解质——写离子符号

强酸——HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4

强碱——NaOH、KOH、Ba(OH)2

钾钠铵盐硝酸盐

微溶物质的处理：如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2

澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH—

悬浊液写化学式Ca(OH)2

（4）离子方程式的正误判断：

a. 必须是在溶液中；

b. 质量守恒定律；

c. 电荷守恒定律；

d. 若是氧化还原反应必须遵守得失电子数相等；

f. 必须服从分子（物质）组成；如：H2SO4、 (NH4)2 SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应。

初中化学总结电解质与非电解质的区别与应用

电解质与非电解质是化学中常见的两种物质类型。本文将在不重复标题的前提下，重点总结电解质和非电解质的区别以及它们在生活中的应用。

1. 电解质的定义与特点

电解质是指在溶液或熔融状态下能够形成离子的物质。它可以进一步分为强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中完全离解，生成大量的离子；弱电解质在溶液中只有一小部分离解成离子。具体特点如下：

1.1. 导电性：电解质溶液能够导电，因为其中存在游离的正负离子，它们在电场作用下能够自由移动。

1.2. 反应性：电解质溶液中的离子参与各种化学反应，可以与其他离子或分子发生离子键的形成或断裂。

1.3. 强酸强碱性：一些电解质溶液显示出酸性或碱性，因为它们能够释放出大量H+或OH-离子。

2. 非电解质的定义与特点

非电解质是指在溶液中不离解成离子的物质。它通常是由分子组成，而不是离子。具体特点如下：

2.1. 不导电性：非电解质溶液不具备导电性，因为其中的分子不会离解成带电离子。 2.2. 不反应性：非电解质溶液中的分子不与其他离子或分子发生显著反应。

2.3. 中性：非电解质溶液的酸碱性较弱，而且通常近似中性。

3. 电解质与非电解质的区别

电解质和非电解质之间存在明显的区别。主要区别如下：

3.1. 溶解行为：电解质在溶液中能够形成带电离子，而非电解质不会发生离解。

3.2. 导电性：电解质溶液能够导电，非电解质溶液则不能。

3.3. 反应性：电解质可以与其他离子或分子发生化学反应，而非电解质的反应性较低。

4. 电解质与非电解质的应用

4.1. 电解质的应用

4.1.1. 电池：电解质在电池中发挥重要作用，通过离子的流动，实现电能转化。

4.1.2. 化肥：电解质在植物生长中起着关键作用，提供植物所需的营养离子。

4.1.3. 医学：电解质在体内维持酸碱平衡、神经传导和肌肉收缩等生理过程中发挥重要作用。

4.2. 非电解质的应用 4.2.1. 溶剂：非电解质如水、醇类物质常被用作溶剂，用于溶解其他化学物质。