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水溶液中的离子平衡
——弱电解质的电离平衡
知识点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素
1．强、弱电解质
(1)概念及分类
(2)电离方程式的书写
强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。
常见类型 电离方程式
强电解质 硫酸钾：K2SO4===2K＋＋SO2－4
一元弱酸、
弱碱 乙酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
一水合氨：NH3·H2ONH＋4＋OH－
多元弱酸 分步电离，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3
多元弱碱 一步写出，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
酸式盐 强酸的
酸式盐 水溶液中完全电离，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
弱酸的
酸式盐 水溶液中不能完全电离，如NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－3、
HCO－3H＋＋CO2－3
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示：
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
2 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0为例：
改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度
浓度 加水稀释 正向 增大 减小 减小 增大
加冰醋酸 正向 增大 增大 增大 减小
同离子
效应 通入
HCl(g) 逆向 增大 增大 减小 减小
加醋酸
钠固体 逆向 减小 减小 增大 减小
升高温度 正向 增大 增大 增大 增大
说明 ①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案
一、教学目标：
1. 让学生了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离过程。
2. 让学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液中离子浓度与导电能力的关系。
3. 培养学生运用电解质理论分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：
1. 电解质的概念及分类
2. 电解质在水溶液中的电离过程
3. 电解质溶液的导电原理
4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系
5. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算
三、教学重点与难点：
1. 电解质的概念及分类
2. 电解质在水溶液中的电离过程
3. 电解质溶液的导电原理
4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系
四、教学方法：
1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的相关概念和原理。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体例子理解电解质在水溶液中的反应。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 利用多媒体教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。
五、教学过程： 1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸雨、盐碱地等，引导学生思考电解质的概念及作用。
2. 讲解电解质的概念及分类：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等。
3. 电解质在水溶液中的电离过程：电离平衡、电离度、离子积等。
4. 电解质溶液的导电原理：自由移动的离子、电流的形成等。
5. 溶液中离子浓度与导电能力的关系：浓度越大，导电能力越强。
6. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算：酸碱指示剂、pH值的定义及计算方法。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识分析实际问题，如胃酸过多、溶解氯化钠等。
8. 总结与反思：对本节课的内容进行梳理，强化学生对电解质的认识。
9. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
10. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题进行解答和指导。
六、教学评价：
1. 采用课堂问答、作业批改、测验等方式对学生的学习情况进行评价。
电解质溶液的物理化学性质
电解质溶液是指含有电离物质的溶液，其通常呈现出许多特殊的物理和化学性质。这些性质是由所含的电离物质种类和浓度决定的，因此电解质溶液的物理化学性质也是十分复杂和多样的，下面就为大家详细介绍一下。
1. 电导性
电解质溶液中所含电离物质能够自发地在电场的作用下发生电解，产生电离，导致电荷的移动和电流的流动。因此，电解质溶液的电导性是衡量电解质浓度和溶液中特定离子含量的重要指标。电导率可以通过在溶液中测定电流密度和应用电场之间的比率来计算，通常使用单位是siemens/meter（S/m）。
2. 水合作用
水合作用指的是溶剂（通常是水分子）与其他分子或离子之间的作用力，使其结合成复合物。在电解质溶液中，离子通常是有机离子和无机离子。离子周围的水分子围绕离子组成氢结合网络，这些网络的大小和强度与所含离子的大小和荷电性成正比。
3. 离化度
离化度是指给定浓度的电解质溶液中可电离离子的比例。这是与溶液中离子密度相关的属性。当较多的电离物质离解时，离化度会提高。
4. 活度系数
活度系数是一个强度常数，表示溶液中溶质的实际浓度与溶质名称质量浓度之间的比值。它影响了离子的活动性、扩散、计量等。从热力学的角度来看，活度系数的正常范围在0和1之间。
5. 摩尔电导率 指溶液中每个摩尔离子的电导率，是测量离子能够导电的指标。它与溶液中离子种类和密度成正比。
6. 不可逆溶液
当一个溶液的溶质分子中存在一些化学反应时，就可能会发生不可逆的反应。这种情况下，电解质的水合离子会发生不可逆的脱水、脱氢或结合作用，进而改变其物理或化学性质。
7. 溶液的渗透压
溶液的渗透压是指在一定温度下，将溶液和纯溶剂分别置于含有半透膜的两个容器中，较高浓度的溶液就会内部生成向纯溶剂方向的渗透压力。这个渗透压力是由溶质浓度（包括电解质和非离子物质）来决定的，因为其大小与浓度成正比。
8. 醇解作用
当电解质溶液中存在醇时，水合离子会和醇中的氢氧基团发生醇解反应，从而使离子的溶解度下降。这种醇解作用通常是由于溶液中的乙醇等有机化合物与水分子之间的相互作用引起的。
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质 电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔化状态下能导电
的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导
电的化合物
相同点 都是与溶解性无关的化合物
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导
电
与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
通常为酸、碱、盐、水、典型金属
氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属
氢化物、绝大多数有机物等
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下
导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导
电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2
不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，
但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3
9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O
上列物质中属于电解质的是（2.4.8.11.12.13.14.15.16）
属于非电解质的是（5.6.9）
能导电的是( 1.7.8.10.12 )
练习1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质.(×)
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×)
