人教版选修3第三章第二节原子晶体(共21张PPT)

1 / 2 第三章其次节

分子晶体练习

1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 ( )

2、在解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

( )

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2比白磷化学性质稳定

2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐步上升

2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

3、以下物质在变化过程中，只需抑制分子间作用力的是 ( )

A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解

4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )

C.分子构型 D.分子间作用力

5、支持固态氨是分子晶体的事实是

C.常温下，氨是气态物质

D.氨极易溶于水

6、以下有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中确定正确的选项 ( )

A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤

7、以下分子晶体：

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的挨次是 ( )

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①

8、以下性质适宜于分子晶体的是 ( )

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

1 选修3第一章«原子结构与性质»综合练习

一．单项选择题

1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s 3p

2. 以下能级符号不正确的是( )

A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

3、下列能级轨道数为3的是( )

A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、f能级

4、3d轨道中最多容纳电子数为( )

A、2 B、10 C、14 D、18

5、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )

A、15 B、 33 C、 35 D、 51

6、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )

A、0 B、1 C、 2 D、3

7、下列原子各电子层中电子数不合理的是( )

A、 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)

C 、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D 、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)

8.决定氧原子的轨道表示式是 而不是 的规律是 ( )

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理

9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )

A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6

第 1 页 共 13 页 人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） 如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（ ）

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） 某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）

A .

不可能是有机物

B .

一定是极性分子

C . 可能是离子晶体

D . 一定是分子晶体

3. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ）

A B C D

淀粉﹣混合物 苯酚﹣有机物 液氯﹣非电解质 胆矾﹣分子晶体

明矾﹣纯净物 纯碱﹣盐 碳酸钙﹣强电解质 食盐晶体﹣离子晶体

第 2 页 共 13 页 盐酸﹣化合物 水﹣氧化物 醋酸﹣弱电解质

金刚石﹣原子晶体

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（ ）

A . “冰十六”的密度比液态水小

B . “冰十六”与干冰由不同分子构成

C . “冰十六”可以包合气体分子

D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化

5. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（ ）

晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼

熔点/℃ 801 2 800 -70 180 2 500

唐玲 学 习 资 料 专 题

第2课时 分子晶体

[学习目标定位] 1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。

一、分子晶体及其结构特点

1．概念及微粒间的作用

(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。

(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。

2．分子晶体的结构特点

(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。

氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶胞的大小不同而已。 唐玲 (2)干冰晶体是一种面心立方结构，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子。干冰晶体每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。

(3) 在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。

在冰晶体中，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。

(1)分子晶体的结构特点

若分子间不存在氢键，则分子晶体的微粒排列时尽可能采用紧密堆积方式；若分子间存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，则晶体不能采用紧密堆积方式。

(2)常见的分子晶体

①所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S等。

②多数非金属单质：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体等。

③多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

④几乎所有的酸：H2SO4、CH3COOH、H3PO4等。

⑤绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。