选修第二节分子晶体与原子晶体人教版PPT课件

第二节 分子晶体与原子晶体

一、教学目标：

（一）知识与技能目标：

1.了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体

的结构与性质的关系。

2.知道哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。

3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响

4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。

5.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间

的关系。

（二）过程与方法：

在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

（三）情感态度价值观：

培养学生的探究欲和提升对化学的兴趣

二、教学重点：

1.分子晶体、原子晶体的概念；

2.晶体类型与性质之间的关系；

3.氢键对物质物理性质的影响。

三、教学难点：

1.分子晶体、原子晶体的结构特点；

2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。

四、教学过程：

教学过程 教师活动 学生活动 设计意图

回忆式导课

启发引导 咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？

思考：

微粒间作用：

微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；

微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；

微粒为离子：离子键。 吸引学生的注意力，在学生的基础上构建新的知识有利于学生吸收

过渡 今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。 渴求新的知识，有了学习的需求 衔接知识点

提出问题

思考与交流

解决问题

什么是分子晶体？

分子晶体有哪些物理特性，为什么？

在教师的引导和启发学生找寻答案。（PPT展示）

学生自主阅读找出答案

思考

积极参与教学活动

学会收集信息找寻答案

提问 典型 的分子晶体有哪些？

第二节

分子晶体与原子晶体

目标与素养：1.通过生活中常见物质了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。(微观探析与模型认知)2.通过实验理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。(宏观辨识与科学探究)

一、分子晶体

1．分子晶体的概念及粒子间的相互作用力

(1)概念：只含分子的晶体称为分子晶体。

(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。

2．分子晶体的物理性质

(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小，易升华。

(2)分子晶体不导电。

3．属于分子晶体的物质种类

(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等。

(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。

(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2等。

(4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。

(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。

4．分子晶体的结构特征

(1)分子密堆积

大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。如C60、干冰、I2、O2等。

(2)含有氢键的分子晶体，不属于分子密堆积。如冰等。

5．两种典型的分子晶体的空间结构

(1)冰

①结构：冰晶体中，水分子间主要通过氢键形成晶体。由于氢键具有一定的方向性，一个水分子与周围四个水分子结合，这四个水分子也按照同样的规律再与其他的水分子结合。这样，每个O原子周围都有4个H原子，其中两个H原子与O原子以共价键结合，另外两个H原子与O原子以氢键结合，使水分子间构成四面体骨架结构。

②性质：由于氢键具有方向性，冰晶体中水分子未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化成液态水时，水分子间空隙减小，密度反而增大，超过4 ℃时，分子间距离加大，密度渐渐减小。

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1 第三章

第二节 分子晶体与原子晶体

第一课时 分子晶体

教学目标

1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。

2、使学生了解晶体类型与性质的关系。

3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。

4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。

5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

教学重点、难点

重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点

难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响

从三维空间结构认识晶胞的组成、结构

教学方法建议：

运用模型和类比方法诱导、分析、归纳

教学过程：

[引入]我们已经知道，固体有晶体和非晶体之分，绝大多数常见的固体是晶体。现在给出下列晶体的熔点：甲烷（-182.5℃）氮（-210.1℃）金刚石（3900℃）氧化铝（2030℃），氯化钠（801℃）同为晶体，为什么它们的熔点及其性质有如此大的差异呢？物质结构决定物质性质，我们需要探讨晶体的内部结构来回答这个问题。分类研究是科学研究的基本方法之一，根据晶体结构的不同，我们把年个吨毫2分为若干类型，其中，只含分子的晶体称为分子晶体。

一、分子晶体

1、定义：含分子的晶体称为分子晶体

也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体

看图，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分子晶体？

2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物， 全新课标理念，优质课程资源

2 几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。

3、分子间作用力和氢键

过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识

阅读必修2 科学视野

教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？

第 1 页 共 13 页 人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） 如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（ ）

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） 某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）

A .

不可能是有机物

B .

一定是极性分子

C . 可能是离子晶体

D . 一定是分子晶体

3. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ）

A B C D

淀粉﹣混合物 苯酚﹣有机物 液氯﹣非电解质 胆矾﹣分子晶体

明矾﹣纯净物 纯碱﹣盐 碳酸钙﹣强电解质 食盐晶体﹣离子晶体

第 2 页 共 13 页 盐酸﹣化合物 水﹣氧化物 醋酸﹣弱电解质

金刚石﹣原子晶体

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（ ）

A . “冰十六”的密度比液态水小

B . “冰十六”与干冰由不同分子构成

C . “冰十六”可以包合气体分子

D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化

5. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（ ）

晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼

熔点/℃ 801 2 800 -70 180 2 500