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初中化学
教学设计 课题1 碳的化学性质
一、基本说明
1．教学内容所属模块：初中化学《碳和碳的氧化物》
2．年级： 九年级
3．所用教材出版单位： 人教版
4．所属的章节：第六单元第一节
5．设计老师：陈应强
6. 设计者单位：宁乡县沩山九年制学校
二、教学设计
1.教学目标
（1）知识与技能
①知道碳单质的化学性质，碳在常温下，化学性质稳定；碳与氧气及某些氧化物的反应。
②能设计固体和固体加热有气体生成的发生装置
（2）过程与方法
初步学会通过观察、推理获取必要的信息，并能用化学语言描述信息
（3）情感态度与价值观
①体会化学知识与生活实际是紧密联系
②形成“科学是发展”的观点；增进“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识
2.内容分析
（1）教学内容的地位与作用
碳的化学性质主要介绍了碳与氧气及某些氧化物的反应，这是本节课的教学重点，其中碳与某些氧化物的反应是本节课的难点。以本节的教学内容为载体，使学生理解结构决定性质；使学生理解反应物的量不同，生成物不同；使学生学会使用质量守恒定律推测生成物；使学生学会根据反应物的状态和反应条件设计实验装置；使学生学会根据反应物的颜色状态和推测的生成物的颜色状态来推测可能出现的实验现象。
（2）教学重点与难点
重点：碳与氧气及某些氧化物的反应
难点：碳与某些氧化物的反应
3.学情分析
在本单元之前，学生已有了研究氧气性质的经验，初步掌握了化学式、化学方程式等化学用语，初步了解了化学变化的实质，能够利用质量守恒定律解决一些简单的问题，初步掌握化学实验的基本操作。通过旧知识来推测新知识学生相对更容易接受新知识
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4.设计思路
创设情景导入课题——师生合作分析碳单质常温稳定的原因——学生回顾碳与氧气的反应——讨论思考烤火中毒的原因——实验演示碳与氧化铜实验——教师讲解氧化还原知识关系——巩固练习突出课题重难点
5.教学方法：
①合作探究法 ②实验探究法 ③分析推理
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《单质碳的化学性质》教学设计
课题 单质碳的化学性质 作者 俞翠华 单位 麻拉中学
教材分析 本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚
石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学
习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后
的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。
教学目标 知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
过程与方法 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
情感目标 （1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
教学重难点
教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性
教学难点：理解还原反应。
教学方法
总结归纳法
实验观察法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习旧知 【师生互动】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？ 【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。
复习旧知，引出新课 2
设问导入 【导入】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？带着这个问题，今天我们一起来学习单质碳的化学性质。
单质碳的稳定性 【投影】：分享生活中常见的一些实例
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碳单质的化学性质练习
同步自测一
一、选择题（每小题有1～2个答案是正确的）
1．下列各组物质中，接触时不反应的是（ ）。
A．将二氧化碳气体通过灼热的焦炭
B．将木炭浸入红水中
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．镁带放入到稀盐酸中
2．将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（ ）。
A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体
C．燃烧中要吸收大量的热
D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（ ）。
A．氧气 B．氢气
C．木炭 D．高锰酸钾
4．下列反应后一定能生成二氧化碳的是（ ）。
A．加热碱式碳酸铜 B．加热高锰酸钾
C．木炭燃烧 D．蜡烛在氧气中充分燃烧
5．下列物质中，碳元素的化合价最低的是（ ）。
A．金刚石 B．碱式碳酸铜
C．一氧化碳 D．甲烷（4CH）
A．二氧化碳具有氧化性 B．这里的碳具有还原性
C．有些燃烧不需要氧气 D．镁具有还原性
7．下列反应中，能吸收大量热的是（ ）。
A．碳还原二氧化碳 B．氢气还原氧化铜
C．锌粒和盐酸反应 D．白磷自燃
8．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（ ）。
A．只有二氧化碳 B．只有一氧化碳
C．既有二氧化碳又有一氧化碳 D．以上说法都不对
9．碳单质和氢气都有的化学性质是（ ）。
A．氧化性 B．可燃性、还原性
C．常温下稳定性 D．都难溶于水中
《单质碳的化学性质》教学设计
【教学目标】：
一、知识与技能
1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。
2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
二、过程与方法：
通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。
1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。
2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。
三、情感、态度和价值观：
1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。
2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
【重点】：
碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。
【难点】：
反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。
【教具准备】：
1. 仪器：
铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶
2. 药品： 氧化铜、木炭、澄清石灰水
【教学方法】：
①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。
