碳的化学性质

碳的物理性质

具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主。

碳的化学性质

碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下：

单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。

化学方程式：

C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。

氧气充足时化学方程式：

C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式：

2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

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《单质碳的化学性质》教学设计

课题 单质碳的化学性质 作者 俞翠华 单位 麻拉中学

教材分析 本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚

石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学

习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后

的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。

教学目标 知识与技能

（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。

（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

过程与方法 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。

情感目标 （1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。

教学重难点

教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性

教学难点：理解还原反应。

教学方法

总结归纳法

实验观察法

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

复习旧知 【师生互动】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？ 【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。

复习旧知，引出新课 2

设问导入 【导入】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？带着这个问题，今天我们一起来学习单质碳的化学性质。

单质碳的稳定性 【投影】：分享生活中常见的一些实例

1 二、碳的化学性质

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。

（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

2、过程与方法

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

二、教学重、难点：

教学重点：碳的可燃性、还原性。

教学难点：理解氧化反应和还原反应。

三、教学模式：

从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。

四、

五、教学工具：多媒体、演示实验仪器 六、教学过程：

[复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？

[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。

[引入新课]：这节课接着学习质碳的化学性质。

[投影]：吴道子的画。

[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的

[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。 学生讨论思考题

教师引导

学生探究

C还原CuO 演示实验：

C还原CuO 教师提示

学生回忆

氧化反应 复习提问

引入新课 投

影 碳的

不活泼性 教师提示

学生回忆

可燃性

讲解：发生反应

氧化还原反应

讲解

氧化剂

还原剂 师生小结

氧化还原反应 教师总结 讲解：氧化性

还原性

2 从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。

[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。

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碳单质的化学性质练习

同步自测一

一、选择题（每小题有1～2个答案是正确的）

1．下列各组物质中，接触时不反应的是（ ）。

A．将二氧化碳气体通过灼热的焦炭

B．将木炭浸入红水中

C．氢气通过灼热的氧化铜

D．镁带放入到稀盐酸中

2．将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（ ）。

A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体

C．燃烧中要吸收大量的热

D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（ ）。

A．氧气 B．氢气

C．木炭 D．高锰酸钾

4．下列反应后一定能生成二氧化碳的是（ ）。

A．加热碱式碳酸铜 B．加热高锰酸钾

C．木炭燃烧 D．蜡烛在氧气中充分燃烧

5．下列物质中，碳元素的化合价最低的是（ ）。

A．金刚石 B．碱式碳酸铜

C．一氧化碳 D．甲烷（4CH）

A．二氧化碳具有氧化性 B．这里的碳具有还原性

C．有些燃烧不需要氧气 D．镁具有还原性

7．下列反应中，能吸收大量热的是（ ）。

A．碳还原二氧化碳 B．氢气还原氧化铜

C．锌粒和盐酸反应 D．白磷自燃

8．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（ ）。

A．只有二氧化碳 B．只有一氧化碳

C．既有二氧化碳又有一氧化碳 D．以上说法都不对

9．碳单质和氢气都有的化学性质是（ ）。

A．氧化性 B．可燃性、还原性

C．常温下稳定性 D．都难溶于水中