高中化学课时训练(二)研究物质性质的基本方法鲁科版必修1(2021学年)
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2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）研究物质性质的基本方法 鲁科版必修1
1 201７-201８学年高中化学 课时跟踪检测(二）研究物质性质的基本方法 鲁科版必修１
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2 课时跟踪检测(二) 研究物质性质的基本方法
1.在实验室中，通常将金属钠保存在(已知:ρＣCl４＞ρH2O)( )
A.水中 ﻩ B．煤油中
C．四氯化碳中 Ｄ.汽油中
解析:选B 钠极易与水反应,A项错误；钠的密度小于四氯化碳，浮在表面而不能隔绝空气,C项错误;汽油的挥发性太强，不适合保存钠，Ｄ项错误。
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
Ａ．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗
Ｃ．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
解析：选Ａ B项，４Nａ＋O２==＝2Na2Ｏ;C项，2Ｎa＋Ｏ２错误!Ｎa2O2；D项,2Na+2Ｈ2O=＝=２NaＯH+H２↑。
３．一位学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( ）
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①②③④ B.②④
C．①③ﻩ D.①②
解析：选B 比较钠与铜的性质，采用比较法;利用实验探究二者的稳定性,采用实验法。
４.物质的性质决定物质反应的现象,通过对钠与水反应现象的观察,无法得出的结论是( )
A．钠的熔点较低ﻩ B．钠的密度小于水
Ｃ.钠有导电性 D．钠很活泼
解析：选C 在钠与水反应的过程中可观察到的现象及原因分析为(1)钠浮在水面上(密度小于水);(2)钠熔化成闪亮的小球（反应放热,钠的熔点较低);(3)发出响声，最后消失(钠化学性质活泼，反应剧烈)。
5.下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应,条件不同，则产物不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现 2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）研究物质性质的基本方法 鲁科版必修1
3 解析:选Ｄ 钠与CuSO４溶液反应的化学方程式为２Nａ＋2H２O+CuSO４==＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+Ｈ２↑,反应时没有单质铜出现。
6.王刚同学将Nａ、Na２O、Ｎa２O２、ＣaCＯ3分别投入到盛有盐酸的1号、２号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气体生成的是( )
A．1号 B.2号
C．3号 D．4号
解析:选B Na、Ｎa2O2、CaCO３分别与盐酸反应产生H2、O２、CＯ2，Ｎａ2O与盐酸的反应为Na2Ｏ＋2HCl＝=＝2ＮaCｌ＋H2O,没有气体生成.
７．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( ）
A．HNO3 ﻩ B．Na２Ｏ2
C．ＫＣｌO3 D.H2Ｏ2
解析：选B 作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的ＣO2及Ｈ2O反应产生Ｏ2,符合要求的只有Ｎa２Ｏ2.
８.下列叙述中不正确的是（ )
A．Ｎa2O2是淡黄色固体，Ｎa2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na２Ｏ２,在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与ＣＯ2发生化合反应生成Na2CＯ3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2 g H２充分燃烧后产物被Ｎa2O2完全吸收，Nａ２Ｏ2固体增重２ g
解析：选Ｃ Na2O2与ＣO2反应生成Ｏ2:２Na2O2+2CO2＝＝＝2Na2CO3+Ｏ２，该反应不是置换反应。2 g H２充分燃烧后生成１８ ｇ水,完全被Na２O2固体吸收发生反应2Nａ2O2＋2H２Ｏ＝==４NaＯＨ＋O２↑,由质量守恒定律可知，固体由Na2O2→NａＯH,其质量增加的量等于Ｈ2O→O2质量减少的量,18 g水被吸收后生成16 g O2,即Nａ２O2固体增重为２ g．
9．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
（1)由实验现象所得出的有关Na２O2和H２O反应的结论是：
a：有氧气生成;b:__＿＿＿＿____＿_____＿__＿_＿___＿___________＿_＿_＿_＿_____2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）研究物质性质的基本方法 鲁科版必修1
4 ＿____。
（2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：_____＿_＿___＿_______________________
_______＿_____＿__＿_＿_＿____＿＿＿＿______＿___________＿＿___＿____＿____＿____＿＿＿__。
②用以验证结论ｂ的实验操作方法及现象是：____＿_＿__＿__＿＿_＿__＿_＿_____＿____＿____
＿___＿＿＿____＿____________＿__＿_＿_＿____＿_＿_＿＿_______＿＿＿________＿___________。
解析:(１)向Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来,说明该反应是放出热量的反应。
（２）①若要证明有O2放出，可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。②若要验证该反应是一放出热量的反应，利用热胀冷缩的原理,把导管q放入水中,看是否有气泡产生。
答案：(1）该反应为放出热量的反应
(2）①将带火星的木条靠近导管口ｐ处,木条复燃
②将导管q放入水槽中,反应过程中,导管口有气泡产生
10．某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知２NaＨCO3错误!Nａ2CＯ3＋ＣO2↑＋Ｈ2Ｏ):
(１)乙中Na２O２可能发生的反应有:＿_＿_＿____＿_＿_________＿_＿____＿_＿__＿___＿__＿___
＿____＿__＿__________＿__＿_＿_____＿＿________＿＿＿____＿____＿____＿_＿_＿_＿＿＿____＿_(写化学方程式)。
(2)丙中NaOＨ溶液的作用是_＿__________＿＿_________＿＿_＿_＿＿_＿___＿＿＿__2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）研究物质性质的基本方法 鲁科版必修1
5 ＿＿_____,
丁中浓硫酸的作用是_＿___＿___＿_______＿_＿＿____＿_________＿＿______＿＿_＿____.
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？＿＿＿__＿_＿(填“能”或“不能”)，原因是_________＿______＿＿_＿_＿＿________＿＿_____
_＿__＿___＿_＿____＿__＿_＿＿_____＿____＿__＿＿__＿__＿＿＿__＿______________＿＿_＿_____＿。
解析:解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaＨCO3产生CO2、H2Ｏ,乙装置用于Na2O2与CO2、H２O反应，丙装置用于吸收混合气体中未反应的CO2，丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)．
答案:（1）2H2O+2Na2Ｏ2===4ＮaOＨ＋O2↑、2CＯ２＋2Nａ２O2＝＝＝2Nａ２ＣO3＋O2
（２)吸收混合气体中的ＣO2 吸收混合气体中的水蒸气
(3)不能 ＮaＨＣO3分解产生的ＣO２、H2O已分别被NaＯH溶液和浓硫酸吸收
1.将一小块钠长期露置于空气中,最终生成( )
Ａ．Na2Oﻩ B．ＮaOH
Ｃ.NａＨＣO3 D．Nａ２CＯ3
解析:选Ｄ 钠长期露置于空气中发生一系列变化：
Na错误!Nａ２O错误!NaOH错误!Na2CO3·10Ｈ2Ｏ―→Na2CO3。
２.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气（常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠消耗的氧气多
B.两块钠消耗的氧气一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析:选A 由２Nａ＋Ｏ2错误!Na2O２、4Nａ+O2＝==2Ｎa２O可知,第一块钠消耗的氧气多,反应产物质量大．
3．将2.8 g CO和0。2 ｇ H２在足量的氧气中充分燃烧,使生成的ＣO2和水蒸气通过过量2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二）研究物质性质的基本方法 鲁科版必修1
6 的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是（ ）
Ａ.增加了3.０ gﻩ B.减少了3.0 g
C．增加了2。６ gﻩ D.减少了2.6 g
解析:选A CO、H2充分燃烧消耗Ｏ2产生CO2和水蒸气,CO2和水蒸气通过Ｎa2O2又产生O２，前者消耗O2的量与后者产生Ｏ2的量相等,可以认为Nａ2Ｏ2+CO=＝=Na2ＣO３、Ｎa2O2+H２===2NaOH，即固体增加的质量为原CＯ和H2的总质量。
4．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( ）
Ａ．溶液中Na+数目增多
B．溶液中有氢气逸出
C．溶质的质量分数增大
Ｄ．溶液的质量减少，溶质的质量分数不变
解析:选D 加入Na2O2后,Nａ2O2与水发生反应２Na2O2+2H2O＝=＝4ＮaOＨ＋O２↑，消耗水的同时生成NaＯH,因此析出ＮａOH固体,因溶液仍为原温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变而溶剂减少,故溶液中Na+数目减少.
5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是（ )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CＯ２在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
Ｄ．该过程的所有变化均为化学变化
解析:选Ｃ 钠露置在空气中迅速变暗,是因为Ｎａ与O2反应生成了Na2O,Na２O与水反应生成NａOH，NaＯH潮解在表面形成NaOH溶液而“出汗”,NaOH溶液又吸收空气中的CO2,生成Na２CO3·１0H2O,Na2ＣＯ3·10H２O逐渐风化脱水，最后变成Na2ＣO3粉末，该过程中NａOH的潮解不属化学变化。
