合成顺丁橡胶的化学方程式

顺丁橡胶的合成工艺一、总论1．顺丁橡胶1.1.概述顺丁橡胶是顺式-1,4-聚丁二烯橡胶的简称，其分子式为(C4H6)n。

顺丁橡胶是由丁二烯聚合而成的结构规整的合成橡胶，其顺式结构含量在95%以上。

根据催化剂的不同，可分成镍系、钴系、钛系和稀土系（钕系）顺丁橡胶。

顺丁橡胶是仅次于丁苯橡胶的第二大合成橡胶。

与天然橡胶和丁苯橡胶相比，硫化后其耐寒性、耐磨性和弹性特别优异，动负荷下发热少，耐老化性尚好，易与天然橡、氯丁橡胶或丁腈橡胶并用。

顺丁橡胶特别适用于制造汽车轮胎和耐寒制品，还可以制造缓冲材料及各种胶鞋、胶布、胶带和海绵胶等。

1.2．顺丁橡胶的发展史1910-1911年，前苏联用碱金属引发丁二烯聚合得到橡胶状物质。

20世纪30年代初，德国和前苏联开始生产以金属钠为催化剂的丁二烯橡胶，称为丁钠橡胶，其结构规整性差，物性和加工性能不好，还不能算做顺丁橡胶。

20世纪50年代，Ziegler-Natta配位定向聚合理论的实践，促进了顺丁橡胶合成技术的迅速发展。

1956年，美国以AlR3-TiBr4催化体系合成顺丁橡胶。

随后钴系、镍系及稀土系（钕系）催化剂相续发展，顺丁橡胶生产能力已仅次于丁苯橡胶，位居合成橡胶各胶种第二。

2013年世界合成橡胶生产者协会统计丁二烯橡胶（主要为顺丁橡胶）产能为471.8万吨/年。

我国在上世纪70年代采用自主开发的技术实现了顺丁橡胶工业化生产，采用的是镍系催化剂，其生产技术一直处于世界先进水平行列。

中国石化、中国石油和一些民企均拥有镍系顺丁橡胶生产装置，2011年总产能达66万吨/年，产品销往世界各国。

未来几年，我国镍系顺丁橡胶产能将进一步扩大，预计我国镍系顺丁橡胶产能将超过100万吨/年。

稀土顺丁橡胶因其优异的性能被视为镍系顺丁橡胶的升级品种，逐渐被工业界所重视。

稀土顺丁橡胶与镍系顺丁橡胶相比具有较高的弹性、较好的拉伸性能、较低的生热和滚动阻力以及优异的耐磨耗和抗疲劳等物理机械性能，符合高性能轮胎在高速、节能、安全、环保等方面发展的需要，常用于高性能绿色轮胎。

顺丁橡胶的合成工艺一、总论1．顺丁橡胶1.1.概述顺丁橡胶是顺式-1,4-聚丁二烯橡胶的简称，其分子式为(C4H6)n。

顺丁橡胶是由丁二烯聚合而成的结构规整的合成橡胶，其顺式结构含量在95%以上。

根据催化剂的不同，可分成镍系、钴系、钛系和稀土系（钕系）顺丁橡胶。

顺丁橡胶是仅次于丁苯橡胶的第二大合成橡胶。

与天然橡胶和丁苯橡胶相比，硫化后其耐寒性、耐磨性和弹性特别优异，动负荷下发热少，耐老化性尚好，易与天然橡、氯丁橡胶或丁腈橡胶并用。

顺丁橡胶特别适用于制造汽车轮胎和耐寒制品，还可以制造缓冲材料及各种胶鞋、胶布、胶带和海绵胶等。

1.2．顺丁橡胶的发展史1910-1911年，前苏联用碱金属引发丁二烯聚合得到橡胶状物质。

20世纪30年代初，德国和前苏联开始生产以金属钠为催化剂的丁二烯橡胶，称为丁钠橡胶，其结构规整性差，物性和加工性能不好，还不能算做顺丁橡胶。

20世纪50年代，Ziegler-Natta配位定向聚合理论的实践，促进了顺丁橡胶合成技术的迅速发展。

1956年，美国以AlR3-TiBr4催化体系合成顺丁橡胶。

随后钴系、镍系及稀土系（钕系）催化剂相续发展，顺丁橡胶生产能力已仅次于丁苯橡胶，位居合成橡胶各胶种第二。

2013年世界合成橡胶生产者协会统计丁二烯橡胶（主要为顺丁橡胶）产能为471.8万吨/年。

我国在上世纪70年代采用自主开发的技术实现了顺丁橡胶工业化生产，采用的是镍系催化剂，其生产技术一直处于世界先进水平行列。

中国石化、中国石油和一些民企均拥有镍系顺丁橡胶生产装置，2011年总产能达66万吨/年，产品销往世界各国。

未来几年，我国镍系顺丁橡胶产能将进一步扩大，预计我国镍系顺丁橡胶产能将超过100万吨/年。

稀土顺丁橡胶因其优异的性能被视为镍系顺丁橡胶的升级品种，逐渐被工业界所重视。

稀土顺丁橡胶与镍系顺丁橡胶相比具有较高的弹性、较好的拉伸性能、较低的生热和滚动阻力以及优异的耐磨耗和抗疲劳等物理机械性能，符合高性能轮胎在高速、节能、安全、环保等方面发展的需要，常用于高性能绿色轮胎。

高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。

大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。

2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。

如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。

②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。

n越大，相对分子质量越大。

③合成高分子的低分子化合物叫单体。

如乙烯是聚乙烯的单体。

(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。

①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。

②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。

(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。

3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。

体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。

(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。

加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。

(3)强度:高分子材料强度一般比较大。

(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。

(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。

4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。

(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。

2024-2025学年鲁人版选修化学下册月考试卷820考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。

下列分析不正确的是（）A. 控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B. 控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小C. 通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2D. 电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移2、下列比较中前者大于后者的是A 不同情况下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15 mol/(L·min) v(B)＝0.06 mol/(L·s)B 加水稀释 10 倍后的 pH 1 mL pH＝1 的 CH3COOH 1 mL pH＝1 的 HClC 反应热△H50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl50 mL 0.1 mol/L 的NaOH和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD 反应速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65 g 粗Zn(含 Cu 等杂质)与足量 1 mol/L 的 HCl 反应65 g 纯Zn 与足量1 mol/L的盐酸反应A. AB. BC. CD. D3、下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲所示，a＞7时可表示弱碱滴定强酸的滴定曲线B. 图乙所示，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态C. 图丙所示，表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0的平衡常数K与温度和压强的关系D. 图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变4、常温下，下列说法正确的是()A. pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性5、下列不属于烷烃的性质的是A. 都难溶于水B. 可以在空气中燃烧C. 与Cl2发生取代反应D. 能使酸性KMnO4溶液褪色6、化学与环境、科学、技术密切相关。

选择题下列关于糖类的说法中，正确的是（）①糖类物质中只含有C、H、O三种元素②糖类都能发生水解反应③淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体④淀粉遇加碘盐变蓝色⑤麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应⑥淀粉和纤维素在人体内被水解为葡萄糖，是重要的营养物质⑦麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者水解产物相同⑧葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇A.①②③B.①④⑥C.①⑤⑧D.④⑤⑧【答案】C【解析】①糖类，又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成，①正确；②糖类中单糖不能发生水解反应，②错误；③淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，则不是同分异构体，③错误；④碘盐中加入的是碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，④错误；⑤麦芽糖分子中含有醛基，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，葡萄糖分子中也含有醛基，则麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，⑤正确；⑥人体内没有水解纤维素的酶，即纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，⑥错误；⑦麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，⑦错误；⑧葡萄糖在酒化酶的作用下可以生成乙醇，⑧正确；答案为C。

选择题下列关于油脂的说法中，正确的是（）①油脂是很多特殊的酯组成的混合物，属于高分子化合物②油脂是产生能量最多的营养物质③利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂④油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解⑤植物油和矿物油都不能使溴水褪色⑥油脂中仅含有碳和氢两种元素⑦油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯⑧植物油的氢化属于取代反应A.①②③④B.②③④⑦C.②③⑦⑧D.③④⑦⑧【答案】B【解析】①油脂是由甘油和高级脂肪酸通过酯化反应生成的酯，不属于高分子化合物，①错误；②油脂的主要生理功能是贮存和供应热能，在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，②正确；③油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，即肥皂，③正确；④在人体内，油脂的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解，④正确；⑤植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，可以与溴水发生加成反应使其褪色，而矿物油是由石油所得精炼液态烃的混合物，主要为饱和的环烷烃与链烷烃混合物，不能使溴水褪色，⑤错误；⑥油脂中含有C、H、O三种元素，⑥错误；⑦油脂是由甘油和高级脂肪酸通过酯化反应生成的酯，⑦正确；⑧植物油的氢化是将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，属于加成反应，⑧错误；答案为B。

化学反应方程式归纳1．把钠放入水中的离子反应的化学方程式：↑++=+-+222222H OH Na O H Na2．把过氧化钠放入水中的反应的化学方程式：↑+=+2222422O NaOH O H O Na3．过氧化钠2CO 的反应的化学方程式：232222222O CO Na CO O Na +=+ 4．32CO Na 溶液与石灰水混合：↓+=+33222)(CaCO NaOH CO Na OH Ca5．加热小苏打的化学方程式：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆6．镁与2CO 反应的化学方程式：C MgO CO Mg ++222点燃7．把镁放入饱和Cl NH 4溶液中的离子方程式+++↑+⋅=++222324222Mg H O H NH O H NH Mg8．实验室制取3)(OH Al 离子反应方程式：+++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al9． 把3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中：O H AlO OH Al22324+=+--+10．把NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中： ↓=+-+33)(3OH Al OH Al O H AlO OH OH Al 2232)(+=+--11．32O Al 溶于NaOH 溶液中：O H AlO OH O Al 223222+=+--12．把2CO 通入硅酸钠溶液中：324422322CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++13．把2CO 通入偏铝酸钠溶液中：33222)(2NaHCO OH Al O H CO NaAlO +↓=++14．把2CO 通入澄清石灰水：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+15．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量：↓+=+32)(OH Al NaCl HCl NaAlO O H Al H OH Al 23333)(+=+++16．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：3222SiO Na NaOH SiO =++H 2O17．C 生成水煤气： 22H CO O H C ++高温18．硅与NaOH 溶液反应的化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si19．铝与NaOH 溶液反应的化学方程式：↑+=++23232222H NaAlO O H NaOH Al 注意：氢气中氢元素的来源是水，而不是碱基，NaOH 的作用是与生成的Al(OH)3反应，生成水和偏铝酸钠。

丁基橡胶合成方程式
丁基橡胶（Butyl Rubber）是一种合成橡胶，因其主链由异丁烯和少量异戊二烯组成而得名。

丁基橡胶分子链的立体结构规整，主链中存在许多带正电的叔碳原子，分子内存在大量可以自由移动的氯原子。

这些因素使得丁基橡胶具有优良的气密性、耐臭氧性、耐老化性以及良好的耐化学腐蚀性。

在轮胎制造中，丁基橡胶主要用于生产内胎、气瓶压力胎以及汽车垫带等制品。

以下是丁基橡胶的合成方程式：
nC4H8 + nCH2=CHCH=CH2 → [-C(CH3)2-]n + nHCl
在上述反应中，C4H8表示异丁烯，CH2=CHCH=CH2表示异戊二烯，[-C(CH3)2-]n表示丁基橡胶高分子链，nHCl表示氯化氢。

合成丁基橡胶的主要原料是异丁烯和异戊二烯。

这两种烯烃通常通过碳四馏分分离得到。

合成过程中还需要用到其他原料，如催化剂、溶剂和稳定剂等。

催化剂可以促进烯烃聚合，提高聚合反应的速率和效率；溶剂则可以溶解聚合物，使其具有良好的流动性和可加工性；稳定剂则可以防止聚合物在加工过程中氧化降解。

总的来说，丁基橡胶合成方程式指的是将异丁烯和异戊二烯通过聚合反应生成丁基橡胶的化学反应式。

这种合成方法是目前生产丁基橡胶的主要途径。

设计任务书---2014
设计项目：年产1万吨顺丁橡胶生产工艺设计
（注：1105班采用设计能力为0.9万吨、1107班为1万吨、1109班为1.1万吨）产品规格：纯度为99%的顺丁橡胶
生产能力：年产1万吨顺丁橡胶；
考虑到设备检修，年开工时间为8000小时；
采用五班三倒制，每班工作8h。

产品主要用途：主要用于轮胎加工行业，另外，还用于输送带、传动带、模压制品、鞋底、胶鞋及海绵胶等方面。

拟采用的聚合工艺：
拟采用丁二烯配位聚合法生产顺丁橡胶，总反应方程式如下：
生产顺丁橡胶的主要原料：
单体：丁二烯；
溶剂：溶剂油；
引发剂：环烷酸镍、三异丁基铝、三氟化硼·乙醚络合物；
终止剂：乙醇；
防老剂：2.6-二叔丁基-4-甲基苯酚(简称2.6.4)。

主要设计任务：
顺丁橡胶生产工艺由聚合工段和后处理工段两大部分组成，本设计的主要任务为：
1.聚合釜、终止釜和凝聚釜的物料衡算；
2.聚合釜的热量衡算；
3.聚合釜的计算和选型；
4.设计出聚合工段带工艺控制点的工艺流程图
由于本设计为假定设计，所以设计任务中其他项目如：厂区或厂址、主要技术经济指标、原料的供应、技术规格以及燃料种类、水电汽的主要来源，与其他工业企业的关系，建厂期限、设计单位、设计进度及设计阶段的规定等均从略。

2023届高考化学重难点化学方程式（有机）七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+ HBr4．苯的硝化：+HNO3+ H2O5．工业制TNT ：+3HNO3+3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr CH3CH2 Br +H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +CH3CH2OH12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa +CH3CH2OH13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋ 2NaOHCH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH3C17H35COONa ＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋ 3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O 17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH+ H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++ 2H2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+ H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBr CH3CH2Br4．乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2O CH3CH2OH 5．苯与氢气加成： +3H26．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH + HCl CH2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2— CHBr28．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2＋ 2Br29．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2 10．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOH CH2 = CH2↑ + NaBr + H2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑ + H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O 2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ +3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4++2Ag↓ + 3NH3 + H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa + Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑ + 2Cu2O↓ + 5H2O ㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶： n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH+ (n - 1) H2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO + (n - 1）H2O8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH+ (2n - 1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +CHCH ↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋ 2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋ H2O ＋ C6H5ONa NaHCO3 ＋ C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H2O 7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2 Na 2CH3CH2ONa ＋ H2↑。

br9000顺丁橡胶化学成分
br9000顺丁橡胶是一种高分子聚合物，其化学成分主要是聚丁二烯。

它是由1,3-丁二烯单体通过聚合反应生成的线性聚合物，具有优异的弹性、耐磨性和耐老化性能等特点。

具体的制备过程如下：将1,3-丁二烯单体在催化剂的存在下进行聚合反应，形成线型聚合物。

然后通过交联剂的作用，使聚合物分子链之间发生交联反应，形成三维网络结构，从而提高了橡胶的强度和硬度。

最后再经过硫化处理，使橡胶具有一定的耐热性、耐油性和耐腐蚀性等特性。

第五章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．宇航员在升空、返回或遇到紧急状况时，必需穿上10公斤重的舱内航天服，神七宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬、但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料【答案】 B【解析】新型“连续纤维增韧”航空材料是由碳化硅陶瓷(新型无机非金属材料)和碳纤维(新型高分子材料)复合而成，应当有较大的强度而不会“质地较脆”，另外宇航环境要求也不允许质地脆弱，B叙述错误。

2．某同学在所收到的信封上发觉有保藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。

依据“相像相溶”原理，该黏合剂的成分可能是( )【答案】 B【解析】含有羟基(—OH)的物质易溶于水。

3．随着化学工业的进展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的生疏，精确的是( )A．尼龙、羊毛和棉花都是自然纤维B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不行以降解C．由酚醛树脂制成的插座裂开后可以热修补D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口【答案】 D【解析】尼龙是合成纤维，A错误；有些塑料是可以降解的，如加入光敏剂的聚乙烯塑料，B错误；酚醛树脂制成的插座是热固性的，不行以热修补，C错误；答案为D。

4．下列叙述中不正确的是( )A．单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量B．单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应C．缩聚反应的单体至少有两种物质D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体【答案】 C【解析】形成高聚物有两类反应——加聚反应和缩聚反应，缩聚反应除生成高分子化合物外还有小分子物质生成，因此单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量，A正确；假如一种单体分子内存在两种或两种以上的官能团(羟基、羧基等)，则可以发生缩聚反应，B正确、C错误，D正确。

方程式总结1、硅(1)氢氟酸刻蚀玻璃SiO2+4HF =SiFJ+2H2O(2)工业用石英砂和焦炭制粗硅SiO2+2C—Si+2COTW i a(3)二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO—CaSiO3(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高涓(5)工业用石英、纯碱、石灰石制玻璃SiO2+ Na2CO3—Na2SiO3+CO2TSiO2+ CaCO/^ CaSiO3+CO2T (7)水玻璃和盐酸反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl2、卤素(8)比较卤素的非金属性强弱氟气与氢气在暗处化合爆炸F2 + H2 = 2HF工业制盐酸Cl2+ H2点燃或光照2HC1Bn + H, =△ 2H Br2 2I2+ H2 ^^2H I(12)比较氯、溴、碘非金属性强弱Cl2 +2NaBr=2NaCl + Br2氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2 + 2Kb 2KCl +I2溴单质使淀粉碘化钾试纸变蓝Br2+ 2KI= 2KBr +I2(15)Cl2 + 2Na 点燃 2 NaCl/ _____ _ 占，映—-(16)3C12 + 2Fe 点燃 2 FeCl3(17)Cl2+ Cu 点燃 CuCl 2(18)浅黄绿色气体与水反应2F2+2H2O=4HF+O2(19)黄绿色气体与水反应Cl2 + H2O=HCl + HClO(20)氯气和苛性钠溶液制漂白液Cl2 +2 NaOH=NaCl + NaClO+ H2O(21)氯气与消石灰制漂白粉2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2 H2O(22 )氯气氧化亚铁盐Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3(23)次氯酸不稳定2HClO 此嗯 2 HCl +O2T(24)次氯酸酸性比碳酸弱2Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3；+2HClO +2H2O(25)电解饱和食盐水(氯碱工业)阳极：2Cl- —2e-=== Cl2T，阴极：2H+ +2 e- === H2T(26)实验室制氧气 2H 2O 2 ==nO22H 2O+O 2T △(27)热分解法冶炼金属汞2HgO= 2Hg+O 2T A（28）热分解法冶炼金属银2Ag 2O =4Ag+ 02T（29） S + 02 点燃 S02 （30）硫酸型酸雨形成S02+H 20 = H 2s03 2H 2S03 + 02 催化=剂H 2s04（32）工业制硫酸 二氧化硫催化氧化2S02 + 02聋”2SO 3 三氧化硫溶于水SO 3+H 2O =H 2SO 4 （331）SO 3+CaO=CaSO 4（34）SO 3+Ca （OH ）2=CaSO 4+H 2O（35）红色金属与浓酸加热反应得到使品红褪色的气体2H 2s04（浓）+Cu — CuSO 4+SO 2T+2H 20（36）木炭和浓硫酸反应 2H 2so 4（浓）+bAo 2T+2H 2O+2SO 2T （37）硫酸与硫代硫酸钠反应 H 2so 4+Na 2S 2O 3 =Na 2so 4+Sl+SO 2+H 2O （38）除去乙炔中的硫化氢H 2s + Cus04= Cus 1 + H 2so 4 （39）向含汞废水中加入硫化钠除汞Hg 2++S 2 -= HgS 14、氮 N 2 + 02放电或高温 2N0工业合成氨：高温高压 高温高压N 2 + 3H 2— 2NH 3 无色气体接触空气变为红棕色2NO+O 2= 2N02 硝酸型酸雨形成 3N02+H 20 = 2HN03+N0 2NO 2（g ）r 2O 4（g ） .氨催化氧化4NH. + 50/催化剂4N0 + 6H.0 3 2 A 2氨气溶于水 NH 3+H 2O=NH 3-H 2O=NH 4+ +0H -氨遇氯化氢产生大量白烟 NH 3 + HCl = NH 4C1 A(48) 一水和氨不稳定 NH 3-H 2O= NH 3T+ H 20 A (49)氯化铵受热分解 NH 4cl = NH 3 + HCl△(50)碳酸氢铵受热分解 NH 4HC03 = NH 3T+ CO 2T+ H 20T总：2NaCl + 2H 2O3、氧族2NaOH + Cl/+ H 2T（40） （41） （42） （43）（44） （45）（46）, 、………_ 匕_(51)铵根检验NH4-+OH- = +NH3T+H2O△(52) NH3实验室制法：2NH4cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3T+2H2O(53)氯化铵溶液显酸性NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl(54)红色金属与酸反应产生红棕色气体Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(55)红色金属与稀酸酸反应产生无色气体3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20催化剂(56)汽车废气处理的反应：2NO+2CO催化剂N2+2CO2△ 2 25、钠(56)小刀切开金属钠，银白色的金属钠暴露于空气中很快变暗4Na+O2=2Na2O(57)钠受热后与氧气剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na + O2 = Na2O2△(58)锂与氧气反应2Li+O= Li2O2(59)比较金属钠、钾的金属性强弱2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2KOH+H2T(61)过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T色(63)纯碱受热分解2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2T+ H2O(64)醋酸钠溶液显碱性CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH中解(65)工业冶炼金属钠2NaCl (熔融) 2Na+Cl2T6、铝(66)金属铝溶于氢氧化钠溶液2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T高温(67)铝热法冶炼铁 2 Al+Fe2O3== 2Fe+Al2O3(68)氧化铝是两性氧化物，溶于酸或强碱溶液中碱浸蚀铝的保护膜A12O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O酸浸蚀铝的保护膜A12O3+ 6H+=2Al3++3H2O(70)氢氧化铝是两性氢氧化物氢氧化铝中和胃酸Al(OH)3+3H+= A13++3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O(72)实验室制备氢氧化铝2Al3++6NH3• H2O=2Al(OH)3l+3NH4+A(73) 2Al(OH)3 = A12O3+3H2O电解(74)工业冶炼金属铝2Al 2O 3 (熔融) ------ 4 Al+302T(75)明矾净水：Al 3+ +3H 2O=Al(OH)3 (胶体)+3H +7、铁，、…，一一A(76)铁与水蒸汽反应 3Fe+4H 2O(g) = Fe 3O 4+4H 2(77)制备氢氧化亚铁 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)J +Na 2s04 3(78)氢氧化亚铁制露于空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3检验亚铁离子 3Fe 2++2Fe(CN)63- = Fe 3[Fe(CN)6]2； 亚铁溶液中滴加氯水 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3(81)高炉炼铁 Fe 2O 3 + 3C0巨马2Fe + 3C02(82)棕黄色溶液加入铁粉生成浅绿色溶液2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 (83)刻铜线路版:2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2(84)检验铁离子 FeCl 3+3KSCN n Fe(SCN)3+3KCl (85)铁离子水解 Fe 3+ +3H 2O=Fe(OH)3+3H +A(86)加热红褐色固体，失去水生成红棕色粉末2Fe(OH)3= Fe 203+3H 20 8、铜(87)电解氯化铜溶液：阳极：2Cl - —2e -= Cl 2T ，阴极：Cu 2+ +2 e - = Cu(88)火法炼铜：Cu 2S+O 2JL ^2Cu+SO 2, 无机其他: (89)制水煤气:C+H 2O (g ) — CO+H 2(90)还原法冶炼金属镁 MgO+C —Mg (g ) +CO (g )(91)四氯化钛制备二氧化钛TiCl 4+ (x+2) H 2O (过量)=TiO 2・xH 2O1 + 4HCl (92)草酸被高锰酸钾氧化(草酸使酸性高锰酸钾溶液紫色退去)5H 2c 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2T+K 2so 4+2MnSO 4 +8H 20(93)氢氧化镁溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 • H 20 (94)铅蓄电池：负极：Pb-2e -+SO 42-= PbSO 4，正极：PbO 2+2e -+SO 42-+4H + = PbS04+2H 20(79)(80)总：CuCl 2电解 Cu+Cl 2T湿法炼铜 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu总：Pb+ PbO 2+SO 42-+4H += 2PbSO 4+2H 2O 充电：阳极：PbSO 4+2H 2O-2e=PbO 2+2e -+SO 42-+4H +,阴极：PbSO 4+2e - = Pb+SO 42- 总：2PbSO 4+2H 2O 电解 Pb+ PbO 2+SO 42-+4H +（95）锌锰碱性干电池:负极：Zn-2e -+ 2OH -= Zn(OH)2，正极：2MnO 2+2e -+2H 2O = 2MnOOH+2OH - 总：Zn + 2MnO 2 +2H 2O= Zn(OH)2+2MnOOH(96)氢氧燃料电池一一酸性电解质溶液：负极：2H 2-4e -=4H +，正极：O 2+4e -+4H +=2H 2O 总：2H 2+O 2= 2 H 2O（97）氢氧燃料电池一一碱性电解质溶液：负极：2H 2-4e -+4OH -=4H 2O ，正极：O 2+4e -+2H 2O=4OH - 总：2H 2+O 2= 2 H 2O有机化学部分占燃(98)天然气燃烧提供热能 匚％ +以二一以+ 2出口 (99)甲烷与氯气光照下取代 CH 4 + C12 -* CH 3C1 + HSCH 3C1 + Cl 2—CH 2C1£ + HC1 CH £C1£ + Cl £—CHC13 4 HC1 CHC13 + Cl 2—CC14 + HC1（101）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C&W 取f CH £BrCH £Br催价剂（102）乙烯制乙醇匚取=匚取+取口 ----- > CH 3CH £0H催仆有II（103）乙烯制氯乙烷 CH 2=CH Z + HC1 x CH 3CH 2C1僻甘剂（104）乙烯制 PE n CH 2=CH £ ----------------------------------- > 卡取 （105）实验室制乙炔：CaC £ + 2H £O f C £H £f + Ca （OH ） £点燃（106）乙炔燃烧（火焰明亮，浓烈黑烟） Q 比4 502 "…= 48t + 2取0 （107）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色BW f BrCH=CHBrBrCH=CHBr + Br2 ―> CHBr2CHBr2（109）乙炔制聚氯乙烯（PVC ）（100）乙烯燃烧（火焰较明亮，少量黑烟） 占微CH £=CH £ + 30 £ 2CO £ +吗0溴乙烷消去 C 2H 5Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2 f +NaBr + H 2O2CH 3CH 2OH +O 2 -C ^/Ag 2CH 3CHO +2H 2O C H OH +30 -点燃迪L CH 网嬴ACH3COOHH4 '+ 2Ag| + 3NH S + H 20乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀(检验醛基)CH 3CHO +2Cu(OH)24・CH 3COOH +Cu 2O ；+2H 20 6(110) (111)(112) (113)(114) (115) (117) CH=CH + HCL 催化剂2C 6H6 4- 1EO £苯的硝化甲苯得到TNT甲苯30℃硝化* CH £=CHC1占燃12C0£ + 6H £0O ,FeBr 3十巩 ------Br 2+HBr珏口溴乙烷水解 C 2H 5Br+NaOH *C 2H 50H + NaBr(118) (119) (120)(121) 2CH 3cH 20H+2Na —2CH 3C%ONa+H 2 f实验室制乙烯 CH 3CH £OH '巴 CH £=CH £f+H £OL I U '■_1A ____ _____ , …C 2H 5- L-OH +H-J -Br -* C 2H 5Br +H 20乙醇的催化氧化(122)乙醇燃烧氧化2CO 2+3H 2O(124)乙醛氧化反应乙醛发生银镜反应(检验醛基) CH 3CHO +2Ag (NH 3)£OH 乂幽A+HO -NO 2浓硫酸-+ 3H2NO.+HO3 H 2ONQ卜乙醛催化氧化, 催化剂2CH3CHO+O2 --------------- --(127) 苯酚酸性H+ NaOH 2CH3COOH NaqNa 苯酚钠溶液中加入盐酸变浑浊广jONa 一苯酚酸性比碳酸弱+ H2O + CC苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀『（检验酚）酯化反应（同位素示踪）CH3CH^8OHX+ HCl ^|1 + + NaClK* | + NaHCC。