2009--2011高考——化学(辽宁卷)

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

辽宁省近五年高考化学真题2013年普通高等学校招生全国统一考试化学真题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D, “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是（）A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60°C 反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯与漠的四氯化碳溶液反应生成1, 2-二漠乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2, 4-二氯甲笨9. N 。

为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 1. 0L1. Omol • L 的NaAIO,水溶液中含有的氧原子数为2N 。

B. 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0. 5N…C. 25'C 时pH=13的NaOH 溶液中含有0H 一的数目为0. 1 NoD. Imol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N.10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H =2Fe 3'+3H 2 fB. 钠与 CuSO,溶液反应：2Na+Cu 24=Cu I +2Na'C. NaHC03 溶液与稀 H 2S0,反应：C032-+2H^H 20+C02 fD. 向 FeCL 溶液中加入 Mg （OH ） 2: 3Mg （OH ） 2+2Fe 3 =2Fe （OH ） 3+3Mg 2t11. "ZEBRA ”蓄电池的结构如图，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：52．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3．（3分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：37．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．（3分）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣二、非选题9．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．11．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．12．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）反应②的化学方程式是；（3）A的结构简式是；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．2．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．3．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．4．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．5．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤【分析】先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH值越大．【解答】解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；③苯酚钠、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠是盐，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，所以pH值由小到大的顺序是：⑥碳酸氢钠＜③苯酚钠＜⑤碳酸钠，所以这六种溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤，故选C．6．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．7．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）1mol与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol【分析】由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH 均能与NaOH发生反应，以此来解答．【解答】解：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH均能与NaOH发生反应，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，故选A．8．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br ﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．二、非选题9．（2009•全国卷Ⅱ）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y⇌2Z；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：0.083mol•L﹣1•min﹣1；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度②加入催化剂③增大压强．【分析】（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；（2）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）依据化学反应速率=，结合图表数据计算；（4）依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（5）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件．【解答】解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol．横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y⇌2Z，故答案为：X+2Y⇌2Z；（3）0﹣3min内Z的反应速率===0.083mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.083mol•L﹣1•min﹣1；（4）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=×100%=45%，故答案为：45%；（5）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z 的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强．10．（2009•全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．【分析】根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．【解答】解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：固体NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，故答案为：出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．11．（2009•全国卷Ⅱ）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）写出下列四种化合物的化学式：A Ba（OH）2、C Ca（CH3COO）2、D AlCl3、F FeSO4．【分析】①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．【解答】解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案为：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）OH+2H2O；2（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D 为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，故答案为：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．12．（2009•全国卷Ⅱ）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为C4H6O2；（2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）A的结构简式是CH3COOCH=CH2；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．【分析】化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=：=2：3：1，结合A的相对分子质量知，A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOCH=CH2，A发生聚合反应生成B，所以B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的结构简式为：．【解答】解：化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=：=2：3：1，结合A的相对分子质量知，A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOCH=CH2，A发生聚合反应生成B，所以B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的分子式C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）C是乙醛，乙醛和氢氧化铜反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）通过以上分析知，A的结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（4）B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，反应方程式为：，故答案为：；（5）A有多种同分异构体，写出两个同时满足（i）能发生水解反应，说明含有酯基，（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，则符合这两个条件的A的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键，则两个氧原子形成两个羟基，所以它的结构简式为，故答案为：．。

2011年6.等浓度的系列稀脓液：1.乙酸、2.苯酚、3.碳酸、4.乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A.4.2.3.1B.3.1.2.47.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%9温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H*）=C（CH3COO-）+c（OH-）C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D.若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO-）+C(CH3COOH)=C(Na*)10.用石墨做电极点解cuso4溶解。

通电一段时间后，欲使用点解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CUSO4B.H2OC.CuOD.CUSO4 .5H2O11.将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是12. N A为阿伏伽德罗常数，下下列叙述错误的是A. 18g 中含的质子数为10N AB. 12g 金刚石含有的共价键数为4N AC 46g 和混合气体中含有原子总数为3N AD 1 mol Na 与足量反应，生成和的混合物，钠失去13,. 某含铬废水用含硫亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n mol .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为B 处理废水中的物质量为C反应中发生转移的电子数为3nx molD 在中3x=y27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。

2009年普通高等学校招生全国统一考试（辽宁、宁夏卷）理综综合能力测试化学部分7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4答案：A【详解】设气态氮氧化合物的分子式为N x O y，根据阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，得出反应式：2N x O y+2yCu=2yCuO+xN2,结合题给的已知：反应前后气体体积比为2︰1，可以得到x=1，A正确。

【要点】同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于气体的分子数之比。

8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种答案：B【详解】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的氢原子是对称的，加上3位上的氢原子和3位甲基上的氢原子，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。

【考点】等效碳和等效氢的考查、卤代烃的命名。

【要点】1号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称：3-甲基-1-氯代戊烷，2号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称：3-甲基-2-氯代戊烷，3号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称：3-甲基-3-氯代戊烷，3号位碳原子甲基上的氢原子被氯原子取代的产物名称：2-乙基-1-氯代丁烷。

9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯答案：C【详解】甲苯和乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，排除AB选项；丙烯和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，在光照下与溴发生取代反应是烷基的特征反应，丙烯和乙烯中只有丙烯中有烷基，排除D，C符合题意。

【要点1】不饱和烃（烯烃、炔烃）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

【要点2】不饱和烃（烯烃、炔烃）通过加成反应能使溴水褪色，苯及其同系物可以使溴水因发生萃取而颜色转移（转移到有机层），苯酚与浓溴水发生取代反应而褪色，含醛基的物质与溴水发生氧化还原反应而褪色。

2009—2011年高考化学试题分类解析—化学用语及其规律 2011年高考 1.（2011江苏高考2）下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： B.S2－的 C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式： 解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

N2的电子式应该是：；S2－的。

答案：C 2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 2010年高考化学试题 （2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下，故D正确。

答案：D （2010全国1）6．下列判断错误的是 A．沸点： B．熔点： C．酸性： C．碱性： 【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。

A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 【答案】A 【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！ 【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

2011辽宁高考理综化学试题答案及得分要点26.（14分） △(1) CuSO 4·5H 2O == CuSO 4（5-n ）H 2O+nH 2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23gn=4(过程2分 用方程式和关系式法解题均可得分)200℃时该固体物质的化学式为CuSO 4·H 2O(结论1分)(2) 取270℃所得样品于570℃灼烧得到的主要产物是570℃CuSO 4 == CuO+SO 3↑ （2分，条件和↑1分 方程式1分） CuCO 4·5H 2O （1分） 102℃ （2分,数字和单位各1分）(3) 2H 2SO 4（浓）+Cu == CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分浓、加热条件1分，其它1分，方程式不配平不得分）(4) 2.2×10-8 mol/l （2分）0.2 mol/l （2分） （共4分）27 （14分）(1)2858 （2分）(2)CH 3OH(l)+O 2(g)==CO(g)+2H 2O(l) △H=-443.5 KJ/mol（3分，没有标明物质的聚集状态、没有注明△H 的单位不得分）(3)③④ （③④各1分，多选一个抵消一分，不倒扣分）(4)1-2(2分) (5)CH 3OH + H 2O = CO 2 + 6H + + 6e -；23O 2 + 6H + +6e - = 3H 2O ；96.6% (2,2,1,共5分，电子写在左侧和右侧均可)28.（15分）(1)i →e f →d c →j k(或k ，j)→a （3分，有一处错误就不得分）(2)BADC （3分有一处错误就不得分）(3)① CaH 2+2H 2O ==Ca(OH)2+2H 2↑ （2分）② 原因是金属钙与水反应也有类似现象 （2分）（4）取适量氢化钙，在加热条件下于干燥氧气反应，将反应气和产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似试验，观察不到白色变为蓝色 （注：其它合理答案均给分，利用固体导电性鉴别不得分） （3分）（5）氢化钙是固体，携带方便（2分）36（15分）（1）明矾水解产生酸性环境（1分，写明矾水解方程式也得分），在酸性环境下纤维素水解（1分），使高分子链断裂。

2009—2011年高考化学试题分类解析—物质结构 元素周期律 2011年高考 1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQY2－和Z 3＋W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比QX:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl A.元素最高正化合价一般等于其主族数。

B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。

C.离子Y2－和Z 3＋Q的强。

答案：A 2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na A．错误，原子半径：C＞N＞O B．错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。

C．石墨、C60等为非原子晶体。

D．NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。

【评析】本题为元素周期律与周期表知识题。

试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。

首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。

在此基础上应用知识解决题给选项的问题。

N(NO2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 解析：N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是? A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 ? B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 ? C．HCl、HBr、HI的热稳定性增强 ? D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 解析H3BO3的酸性比H2CO3的Cl、Br、IHCl、HBr、HI的热稳定性若M＋和R2－的核外电子层结构相同则原子序数：RM。

2009年辽宁省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）（2009•辽宁）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O42．（6分）（2009•辽宁）3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）（2009•辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯4．（6分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：5．（6分）（2009•辽宁）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）A．B．C．D．6．（6分）（2009•辽宁）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O7．（6分）（2009•辽宁）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%二、非选择题（共4个小题，共58分．）（一）必考题8．（14分）（2009•辽宁）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）→→→→→→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g 水．该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．．9．（15分）（2009•辽宁）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为．10．（14分）（2009•辽宁）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ•mol﹣1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1•min﹣1；﹣1、υ（SO3）=mol•L（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．11．（15分）（2009•辽宁）[化学﹣选修化学与技术]请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=（要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：，负极：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、．12．（15分）（2009•辽宁）[化学﹣选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．13．（15分）（2009•辽宁）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为，由A生成B的反应类型是反应；（2）D的结构简式为；（3）由E生成F的化学方程式为，E中的官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（任写两个，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为；（5）由I生成J的化学方程式．2009年辽宁省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）（2009•辽宁）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）2NxOy+2yCu2yCuO+xN2．（6分）（2009•辽宁）3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）﹣甲基戊烷的碳链结构为3．（6分）（2009•辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）4．（6分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：5．（6分）（2009•辽宁）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）A．B．C．D．6．（6分）（2009•辽宁）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O2++﹣3+7．（6分）（2009•辽宁）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）由一定温度下，反应H X分解的化学反应的平衡常数为，然后设出来计算解答．H+分解的化学反应的平衡常数为⇌H Xmol/Lmol/L mol/L=，）的最大分解率为×二、非选择题（共4个小题，共58分．）（一）必考题8．（14分）（2009•辽宁）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g 水．该样品的结晶水质量为 1.8g，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．可行根据反应xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．．==个水分子，即生成的水中碱式碳酸铜中水占了，因此碱式碳酸铜中×=1.8g9．（15分）（2009•辽宁）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO2、CO（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为Na2CO3；（5）反应④的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．10．（14分）（2009•辽宁）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2）图中△H=﹣198kJ•mol﹣1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=0.025mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO﹣1•min﹣1；3）=0.05mol•L（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1185 KJ•mol﹣1（要求计算过程）．11．（15分）（2009•辽宁）[化学﹣选修化学与技术]请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小a%小于b%；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度．O=，以此计算；2NaOH+H==1故答案为：=12．（15分）（2009•辽宁）[化学﹣选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为故答案为：；氧；13．（15分）（2009•辽宁）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，由A生成B的反应类型是取代反应反应；（2）D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO；（3）由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH+H2O，E中的官能团有羟基、羧基（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（任写两个，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为；（5）由I生成J的化学方程式．；应该为+CaCl；应该为+CaClCOOHCOOH，故答案为：；反应方程式故答案为：。

辽宁高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 矿泉水D. 氢气答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：C3. 根据化学反应方程式，下列哪种反应类型是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2O（化合反应）B. 2H2O → 2H2 + O2（分解反应）C. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3（置换反应）D. 2H2O + 2NaOH → 2NaOH + 2H2O（复分解反应）答案：A4. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）5. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. Ba(OH)2答案：B6. 下列哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O4答案：C7. 下列哪种元素的电子排布符合规则？A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D8. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2.24 L答案：A9. 下列哪种物质是强酸？B. H2SO4C. HCOOHD. CH3COOH答案：B10. 根据电离方程式，下列哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH3答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氧化镁：MgO- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸氢钠：NaHCO3- 硝酸铵：NH4NO312. 写出下列化学反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- → H2O- 氯化铁与硫氰酸钾反应：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)313. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：H:H- 氯气（Cl2）：Cl:Cl14. 写出下列物质的路易斯结构式：- 水（H2O）：H-O-H- 氨气（NH3）：H-N-H三、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的质量。

(2009-2013年)辽宁高考题1.(09年38)．［化学—选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_____ _____，该元素的符号是________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____ ___，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由__ _ _。

2.(10年37).[化学—选修物质结构与性质]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。

2009年沈阳市高三年级教学质量监测（二）理科综合能力测试化学部分本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第30—37题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡和答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I 卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题。

每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中错误的是A ．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D ．洗发时使用的护发素其主要功能是调节头发pH 达到适宜的酸碱度8．将SO 2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液，不能产生白色沉淀的是A ．NO 2B ．SO 3C ．CO 2D ．NH 39．对下列反应进行分类（反应条件略），其中分类合理的一组是232322323224232223232224Na CO +Ca(OH)=CaCO 2NaOHNa(1)+KCl(1)=K(g)+NaCl(1)SiO +Na CO =Na SiO +CO AgCl+KI=AgI+KClMg(OH)+2NH Cl=MgCl +2NH H OCO +2NaOH=Na CO +H O2FeCl +2Hl=2FeCl +I +2HCl2NaCl(s)+H SO =2HCl +Na ↓+↑↑⋅↑①②③④⑤⑥⑦⑧（浓）24SOA ．③⑤⑦B ．①③④C ．②③⑧D ．②⑥⑦10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述中错误的是A ．6.2g 氧化钠和7．8g 过氧化钠混合物中所含有的离子总数为O.6N AB ．1.5mol 二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为N AC ．25℃时，l L pH=13的NaOH 溶液中含氢氧根离子数约为0.1N AD ．含N A 个NO 2和N 2O 4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4L11．一定条件下，向某密闭容器中加入2molX 发生如下反应()g X 2()()02<∆+H g Z g Y 。

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分满分：100分7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是【】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是【】A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【】A. 5种B.6种C.7种D.8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】A. a=bB.混合溶液的PH=7D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)C.混合溶液中，c(H+-1L12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【】A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

高中化学学习材料唐玲出品2009高考试题解析——辽宁理综（化学部分）7．将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2B ．N 2O 3C ．N 2OD ．N 2O 47． 答案：A解析：氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成N 2和CuO ，依次写也化学反应方程式即可观察得到正确答案。

点拨：2NO 2+4Cu △ N 2+4CuO ；N 2O 3+3Cu △ N 2+3CuO ；N 2O +Cu △ N 2+CuO ；N 2O 4+4Cu △ N 2+4CuO 。

8．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8． 答案：B解析：3-甲基戊烷的结构简式为CH 3－CH 2－׀ CH 3CH －CH 2－CH 3，不考虑立体异构前下，其一氯代产物有CH 2Cl －CH 2－׀ CH 3CH －CH 2－CH 3、CH 3－CHCl －׀ CH 3CH －CH 2－CH 3、CH 3－CH 2－׀ CH 3CCl －CH 2－CH 3和CH 3－CH 2－׀ CH 2ClCH －CH 2－CH 3，共4种。

点拨：对3-甲基戊烷的结构简式主碳链进行编号：1CH 3－2CH 2－3׀ CH 3CH －4CH 2－5CH 3，不考虑立体异构时，1号碳与5号碳对称，2号碳与4号碳对称，对称的碳算同一位置，其一氯代产物不能重复计算，所以1、2、3号碳和3号碳的支链碳共4个位置的氢可以被氯原子取代。

9．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )A ．甲苯B ．乙醇C ．丙烯D ．乙烯9． 答案：C解析：同学们学习过烯烃可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烃可与卤素单质光照下发生取代反应，据此可排除A 、B ，丙烯分子中含有甲基(烷基)，所以选C 。