广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二上学期期末考试+化学(学业水平测试)+Word版含答案

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得B．通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用C．在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色D．水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得2．（6分）1640年，我国早期科技丛书《物理小识•金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”．“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”．“矾油”是指（）A．硝酸B．氨水C．硫酸D．盐酸3．（6分）稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面D．上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应4．（6分）为实现实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/L KI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中A．A B．B C．C D．D5．（6分）短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二上学期期末考试（学业水平测试）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处能闻到梅花香味，表明（ ）A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是（ ）A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．下列物质属于混合物的是（ ）A ．矿泉水B ．冰醋酸C ．液氯D ．碳酸钠4．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物5．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2 ②NH 3＋HCl===NH 4Cl下列说法正确的是（ ）A ．①为化合反应B ．②为置换反应C ．①为氧化还原反应D ．②为复分解反应6．下列说法中正确的是（ ）A ．同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定只含有一种元素C ．混合物肯定由两种以上元素组成D ．含有氧元素的化合物都是氧化物7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，该元素的气态氢化物化学式为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 48．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A ．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B ．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C ．漂白的草帽久置空气中变黄D．湿衣晾干9．下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．氮气、胆矾、空气10．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用铁钉等材料探究铁生锈的条件B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味11．溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A．CO2 B．HCl C．SO2 D．NH312．下列关于物质组成的说法中正确的是（）A．任何纯净物都是由一种元素组成的B．一种元素只能组成一种单质C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的D．任何物质都是由分子构成的13．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。

上海市金山中学2017-2018学年高二上学期期末（等级）考试化学试题（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A. 地壳中金属元素的含量B. 金属的延展性C. 金属的导电性D. 金属冶炼的难易程度【答案】D【解析】地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关，故选D。

点睛：明确金属活泼性强弱与金属冶炼难易程度关系是解本题关键。

熟练掌握常见金属的冶炼方法，能够考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力。

2. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A. 111B. 161C. 272D. 433【答案】A【解析】原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111，故选A。

点睛：答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数。

3. 下列化学用语中，书写正确的是（）A. CO2的比例模型：B. 甲烷的结构简式：CH4C. 乙醇的球棍模型：D. 聚乙烯的结构式：【答案】B【解析】A．二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的体积大于氧原子，故A错误；B．甲烷的结构式为，结构简式为CH4，故B正确；C．中官能团为羧基，表示的是乙酸，乙醇中含有的官能团为羟基，乙醇的球棍模型为：，故C错误；D．聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，聚乙烯中不存在碳碳双键，其正确的结构简式为：，故D错误；故选B。

金山中学2017-2018年第二学期高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 Au —197一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．HD 、CuSO 4·5H 2O 都是化合物B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．NaHSO 4在溶液中能电离出H ＋，所以NaHSO 4是酸D ．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 2．下列过程属于物理变化的是 A ．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B ．紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C ．铁在潮湿的空气中生锈D ．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是 A ．二氧化硅的结构式O=Si=OB ．聚乙烯的结构简式C ．过氧化钠的电子式D ．羟基的电子式4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．9 g 超重水（3H 216O ）含中子数为6N AB ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N AC ．常温常压下，16g 甲烷中共价键数目为4N AD ．1 L 0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1 N A 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是 A ．能使淀粉I 试纸显蓝色的溶液中：+、H +、SO 42﹣、I ﹣ B ．能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ C ．在酸性MnO 4溶液中：Na +、I —、NH 4+、Cl ﹣ D ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣ 6．下列反应的离子方程式错误的是A ．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 7．、Y 、、W 是原子序数依次增大的短周期元素。

广东省汕头市金山中学09-10学年高二上学期期末学业水平测试（化学）（2010-1-28，100分，用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40一．单项选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．；．30小题，每小题1分，共30分。

）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是A．72 B．113 C．185 D．2572．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．淀粉的含量3．下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb5．能够说明苯分子中不存在碳碳双键，而所有碳碳键相同的的事实是A．甲苯只有一种B．间二甲苯只有一种C．对二甲苯只有一种D．邻二甲苯只有一种6．牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙。

已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个PO43-,一个F-，则其化学式为A．Ca5(PO4)3F B．Ca3(PO4)3F C．Ca2(PO4)3F D．Ca6(PO4)3F7．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是A．CO B．SO2 C．CH4 D．Cl210．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．取代反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应11．某元素的两种同位素原子，它们具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数12．关于碱金属化学性质的下列叙述中，错误的是A．化学性质都很活泼B．都是强还原剂C．都能在空气里燃烧生成M2O D．都能与水反应生成氢气和碱13．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡, 能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．己烯D．酒精14．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸B．高级脂肪酸C．人造纤维D．蛋白质15．元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数B．核外电子数C．中子数D．最外层电子数16．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是A．H B．Be C．Mg D．Al17．某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是A．Mg B．C C．Si D．Ca18．下列描述不正确的是A．14N 与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数19．1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到1.6mol的二氧化碳和36g水，下列对混合气体的说法不正确的是A．一定是甲烷和乙烯B．一定有甲烷C．一定没有乙烷D．一定没有苯20．下列含有碳碳双键的物质是A．乙烷B．乙烯C．聚乙烯D．苯21．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．22．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列说法不正确的是（）A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。

B. 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。

C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。

D. 水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。

【答案】A【考点】清洁能源，水泥的主要化学成分、生产原料及其用途，有机物的合成，石油的分馏产品和用途【解析】【解答】A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等可以通过加聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等是通过缩聚反应制得，故A符合题意；B. 煤中含有C、H、O、N、S等多种元素，直接燃烧会造成大气污染，通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，实现煤的综合利用，减少煤直接燃烧所造成的污染，故B正确，B不符合题意；C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确，C不符合题意；D. 水泥属于硅酸盐材料，工业上以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，加入适量石膏制得水泥，其主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故D正确，D不符合题意；故正确答案为：A。

【分析】A考查加聚反应和缩聚反应机理。

B、考查煤的利用。

C、烯烃的性质可以被高锰酸钾氧化。

D、考查常见硅酸盐材料的制取。

2.1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指（）A. 硝酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】【解答】青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”．青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，“气”凝即得“矾油”，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4•7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+SO3+7H2O，所以矾油应指硫酸，故正确答案为：C。

相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；Pb-207；请保留好试卷，以备下学期初讲评用！第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共36分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A、NH4++H2O NH3⋅H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味4.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D. 15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-→2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26.下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 ( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等9.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中c(Ca2+)减小 D．溶液pH值增大10.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋ OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变11,某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行12.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A、1 : 1B、2 : 1C、1 : 10D、10 : 1二、选择题（每题有2个正确答案，每题3分，共18分）13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二上学期期末考试化学命题人：张焕辉相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S- 32 Cu-64Fe-56 Ag-108一、单项选择题（包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项符合题意）1．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（）2．下列各项叙述中，正确的是（）A. Na 的简化电子排布式： [Na]3s1B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第V A族，是p区元素C. 2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子轨道表示式：3. 《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如右图所示，则下列有关说法正确的是（）A. 该装置将电能转变为化学能B. 正极的电极反应为C2O42- -2e- =2CO2C. 每生成1mol Al2(C2O4)3，有6mol电子流过负载D. 随着反应进行，草酸盐浓度不断变小4.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)5.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起( )A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH—)减小6. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是（）A.A与B形成的化合物在常温下均为气态B.A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下，D的单质可能具有氧化性D. E的原子半径小于D的原子半径（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下7.N列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反应8.pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m 和n的关系是（）A. m>nB. m<nC. m=nD. 不能确定9.常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.水电离的c (H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. K w/ c (H+)= 1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C. pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. pH=7 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB. 分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N AC. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a + 1，则c1＝10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH3.H2O) /c(OH-)增大12.下列图示与对应叙述相符合的是（）A.图I：反应H 2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B.图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图III：反应N 2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化D.图IV：反应CO13．有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO4溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO3溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解。

金山中学2017-2018学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）（相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 N—14 Al—27 Mg—24 Fe—56 Cl—35.5）一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品B.铝的质地较软，易变形，不易做碗C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D.铝的导热性较强，不易做碗2.人体血红蛋白中含有不可缺少的是（）A.单质的铁或铝B.铁离子的化合物C.铁元素D.铝元素3.金属是热和电的良好导体，因为它（）A.表面富有光泽B.有可成键的电子C.有金属离子D.有自由运动的电子4.铝可以做成反光镜，这是利用了铝的（）A.具有金属光泽B.延展性C.导热性D.金属活泼性5.不能用单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeCl2B. Al2S3C. CuCl2D. Mg3N26.在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（）A.NaAlO2B.KAl(SO4)2·12H2OC.Al(OH)3D.Al2O37.下列化学用语正确的是（）+16 2 8 8A.硫的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式:C.Al3+离子中的质子数和电子数之比为13:10D.原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe8.下列各组中的元素，属于同一周期的是（）A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、Li、Na9.下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）A.FB.SC.ND.Al10.向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（）A.红褐色、灰绿色、白色B.白色、红褐色、黑色C.白色、灰绿色、红褐色D.蓝色、灰绿色、绿色11.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝不易发生化学反应12.随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A.化合价B.相对原子质量C.原子的最外层电子排布D.原子半径13.元素性质呈周期性变化的基本原因是（）A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。