江西省横峰中学2018届高三第11周周练化学试题Word版含答案

2017-2018学年高三年级化学第十周周练试卷时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共42分)1、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2、N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜A．①⑤B．③④C．②④D．②③3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是（）A．H 3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

江西省横峰中学2018届高三适应性考试理科综合化学．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 277、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）8、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N AC ．反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）①1mol 该有机物可消耗3mol H 2； ②不能发生银镜反应；③分子式为C 12H 20O 2； ④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA ．②③④B ．①④⑤C ．①②③D ．②③⑤10、利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．电极A 极反应式为:2NH 3-6e -=N 2+6H +C ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D ．当有4.48LNO 2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（ ）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。

2017-2018学年度横峰中学第十周周练卷高三化学试卷一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。

）1．下列有关说法正确的是（）A．、、都能使蛋白质变性B．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）C．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D．不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH3Br）2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f 3．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4ClD．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。

下列叙述正确（）A.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>BC.工业上利用铝热反应可制得单质CD.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD35．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水电离的H +浓度c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：Cl -，CO 32-，SO 32-，Fe 3+，K +④加入Al 能放出H 2的溶液中：Na +，NH 4+，K +，SO 42-，Cl -，Br -⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，Na +，K +，NO 3-，SO 42-，Cl -⑥pH=1的溶液中：Fe 2+，Al 3+，K +，Na +，NO 3-，I -，Cl -，S 2-⑦含有大量Fe 3+的溶液中：K +，NH 4+，Na +，SCN -，I -， Br - ⑧的溶液中：Na +，K +，SO 42-，SiO 32-，NO 3- A ．①③④⑥ B ．①③⑥⑦ C ．②④⑤⑧ D ．②⑤⑦⑧6．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ）A ． 非金属性：R<T<QB.原子半径：R< T< ZC.X 的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.T 与Q 的电子数相差187．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A ．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB ．乙用于分离I 2和NH 4ClC ．丙装置能组成Zn 、Cu 原电池D ．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度溶液9．用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A．AgNO3B．Na2CO3C．NaCl D．KI10．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）A．NH4Cl B．C6H5NO2C．SiO2D．Cu11．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道是否漏气⑤玻璃容器可长期盛放各种酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A．①④⑦⑧B．④⑥⑦⑧C．②⑦⑧D．②③⑦⑧12．苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) （）A．10种B．14种C．19种D．26种二．填空题（本题共2小题，共40分）13． PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

江西省横峰中学2018届高三第11周周练一、选择题：本题共15小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1、下列有关水处理方法不正确．．．的是（ ）A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度NH +4废水并回收利用氨 2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并符合因果关系的是（ ）3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．0.lmolC 2H 6O 分子中含C-H 键数目为0.5N AB ．1L1mol·L -1的NH 4Cl 溶液中含有NH 4+数目为0.1N AC ．8.4gNaHCO 3和MgCO 3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与过量NaOH 溶液反应转移电子数为0.2N A 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，也作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。

高三化学第11周周练试卷AAAAA:陆建华时间:45分钟一．选择题：本题共15小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1、下列有关水处理方法不正确．．．的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH+4废水并回收利用氨2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并符合因果关系的是（）3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5N AB．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N A4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B ．()()–H OHc c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32-+ 2Cl 2＋3H 2O ==2SO 32-＋4Cl -＋6H +B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++ H 2S = CuS ↓+2H +C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ═AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba (OH )2稀溶液与NaHSO 4稀溶液混合： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O6、高铁酸钾K 2FeO 4是一种高效、氧化性比Cl 2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑，然后在低温下，在Na 2FeO 4溶液中加KOH 固体至饱和就可析出K 2FeO 4，下列有关说法不正确的是（ ）A ．Na 2O 2在反应中作氧化剂，也作还原剂B ．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C ．K 2FeO 4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH ）3胶体能吸附水中的悬浮物D ．制取高铁酸钠时，每生成1molNa 2FeO 4反应中共有4mol 电子转移7、向KOH 溶液中通入11.2L （标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl 、0.2molKClO 和X 。

课时跟踪检测(四)金属材料与矿物铜及其化合物1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳2．工业上一般不用电解法生产的物质是()A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。

A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na7．(2015·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋N A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 8．(2015·南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( )A ．碳还原法B ．铝热法还原C ．直接加热法D ．盐的水溶液与活泼金属置换法9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同10．某同学设计了如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。

高三年级化学第13周周练试卷时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、 选择题(每小题12分且只有一个正确答案，共60分)1．化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H 2O 和H ＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B ．还原产物为NH ＋4C ．若有1 mol NO －3参加反应，转移8 mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋3．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）4．设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1L lmol ·L -1NaClO 溶液中含有阴离子的数目小于N AB ．两份2.7g 铝分別与100mL 浓度为2 mol ·L -1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AC ． Na 2O 2与足量的CO 2反应生成1molO 2，转移电子数目为2N AD ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A5．下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A6．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

江西省上饶市横峰中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

横峰中学2017级高二第十一周周练化学试卷(零)组卷人 陈德天 考试时间11月9日一.选择题(共8小题,每小题只有一个合理选项.共8*6=48分)1．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3 kJ·mol －1 ΔS ＝－280.1 J·mol －1·K －1。

在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )A ．熵变B ．温度C ．压强D ．焓变 2．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)K2；则反应③H 2(g)＋SO 2(g) O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1K 2 D ．K 1×K 23.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. 图中五点K W 间的关系：B>C>A=D=EB. 若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C. 若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH 4Cl 固体D. 若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性5．25℃时，将浓度均为0.1mol/L ，体积分别为Va 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+V b =100mL ，Va 、Vb 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. K a (HA)=1×10-6mol/L B. c 点时，随温度升高而减小C. b 点c (B +)=c(A -)=c(OH -)=c(H +) D. a→c 过程中水的电离程度始终增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）， 其中正确的是 ( )① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量完全相等 ③ pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa b ．NaClO c ．NaHCO 3 d ．NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋) ＞ c(HCO 3－) ＞ c(CO 32－)＞ c(H 2CO 3)⑤ pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c(OH －) ≤ c(H ＋)⑥ pH ＝4浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －) ＞ c(CH 3COOH)＋c(H +) A ．③⑤⑥B ．①③⑤C ．①②④D ．②④⑥7．若用AG 来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()H OHc c +-]。

2018-2019学年江西省上饶市横峰中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是原溶液中有B略2. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．2:3 B． 4:3 C． 1:1 D． 1:3参考答案：A略3. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

下列关于该溶液的判断正确的是（）A. 肯定含有Na+、Cl-、SiO32-B. 肯定不含Ca2+C. 不能确定是否含有Fe2+D. 肯定含有SO42-、CO32-参考答案：B【分析】某溶液与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；滤液与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，因加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，也不能确定是否含SO42-，以此来解答。

【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B 正确；C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，，选项C 错误；D．过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；答案选B。

4. 下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3?H2O （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）熔融的NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的有（）A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）参考答案：C考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．解答：解：（1）Na是单质，不是电解质，故错误；（2）石墨是单质，不是电解质，故错误；（3）Na2O在熔融状态下能导电，故为电解质，故正确；（4）SO2在水溶液中导电是因为和水生成了亚硫酸的原因，和其本身无关，而二氧化硫在熔融状态下不带电，故二氧化硫为非电解质，故错误；（5）CO2在水溶液中导电是因为和水生成了碳酸的原因，和其本身无关，而二氧化碳在熔融状态下不带电，故二氧化碳为非电解质，故错误；（6）SO3在水溶液中导电是因为和水生成了硫酸的原因，和其本身无关，而三氧化硫在熔融状态下不带电，故三氧化硫为非电解质，故错误；（7）NH3?H2O 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（8）H2S 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（9）HCl 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（10）H2SO4在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（11）Ba（OH）2在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（12）熔融的NaCl能导电，故为电解质，故正确；（13）蔗糖为非电解质，故错误；（14）NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念和判断，难度不大，应注意的是电解质必须为化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质．5. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．依据托盘天平的使用方法解答．解答：解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键6. 立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下图所示立体结构的环状有机物。