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三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质Mg+2HCl4ZnSO4+6HCl34+3HCl AlCl+2HCl4BaSO+2HCl【典例1】甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。
A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为______________________。
【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。
(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。
(3)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H2O。
答案:(1)③(2)B、C(3)HCOOH CO↑+H2O二、碱的化学性质333Cu(NO +3HClAlCl 434BaSO CaCl 【典例2】小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。
(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。
【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO 2反应,所以X 可以是CO 2。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨2．下列有关实验现象的说法正确的是A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B．向稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色逐渐变成红色D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀3．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g4．下列四个家庭小实验不能．．成功的是（）A．用食醋区别小苏打和食盐B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器5．判断推理是学习化学常用的思维方式。
下列判断正确的是A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液D．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效6．分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列除杂方法正确的是7．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是A．除去CO2气体中混有少量的CO，让混合气体通过足量的氢氧化钠溶液B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，加入过量的铁粉充分反应后过滤C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量的稀硫酸、蒸发结晶D．除去Ba(NO3)2固体中混有少量的KNO3，加水溶解、过滤8．规范的实验操作是完成实验的基本保障。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是A．生石灰做食品干燥剂B．洗洁精乳化油污C．稀有气体通电发光D．分离液态空气制氧气2．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液3．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”4．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O①3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是A．在反应①中，只有氯元素化合价改变B．反应①中，可得到纯净的氯气C．反应①中x=10，y=6D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用于电池电极B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂6．化学与生产生活密切相关。
为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是A．用小苏打作为食品添加剂B．氮气充入食品袋中防腐C．用活性炭除去冰箱中的异味D．大量使用农药提高粮食产量7．下列依据证据得出的结论，错误的是A．A B．B C．C D．D8．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同9．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等11．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。
2021届中考化学核心素养专练：酸碱盐的化学性质一、选择题1．将无色酚酞溶液加入下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( )A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2SO42．下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别出来的试剂是( )A．石蕊溶液B．硫酸铜溶液C．二氧化碳D．碳酸钾溶液4．下列说法正确的是( )A．酸能与所有的金属反应制得氢气B．盐酸与某些不溶性碱也能发生中和反应C．皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和D．NaOH固体可用于干燥任何气体5．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是( )A．Ag＋、CO32－B．Ba2＋、SO42－C．Ca2＋、Cl－D．K＋、OH－6．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )①证明变质：取少量溶液，滴加过量的稀盐酸，观察现象②确定成分：取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度：取少量溶液，加入过量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量固体质量变化④除去杂质：向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A．②③ B．①C．①②④ D．①②③二、填空题7．甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的______(填序号)消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的________(填离子符号)，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变______。
(3)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚊酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是______(填字母)。
A．铜栏杆B．钢筋C．大理石8．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应做出判断，并进行实验验证：(1)写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
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初中化学酸、碱、盐测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1。
电解水时,一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C。
可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2。
酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B。
氢元素 C。
氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ）A.化合物B.酸 C。
碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32—六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B。
4个 C.5个 D。
6个5.下列含氧酸中，易挥发的是（ )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）A。
NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC。
H2SO4、HCl、NaOH D。
NaOH、H2SO4、NaCl 7。
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ )A。
一定含有硫酸根离子 B。
一定含有银离子C。
既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子8。
专题五酸碱盐的性质[考点导航][猜押题专练]1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A. CaOB. CO2C. NaOHD. H2SO42.家庭小实验是化学学习的有益拓展。
下列家庭小实验不能完成的是（）A. 用蜡烛和冷碟子制取炭黑B. 用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水C. 用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢D. 用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水A. AB. BC. CD. D4.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（A. 浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味B. 浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈C. 浓硫酸被稀释时会放出大量的热D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现5.下列做法不能达到目的是（）A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物C. 用肥皂水区分硬水和软水D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液6.有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能和NaOH溶液反应生成盐和水；丙能和盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别和CaO或CO2发生反应，生成相应的碱或酸。
下列推断：(1)甲一定是Na2 SO4；(2)乙一定是H2SO4；(3)丙一定是NaOH；(4)丁一定是H2O。
其中正确的是（）A. (1)(2)B. (1)(3)C. (1)(4)D. (3)(4)7.下列化学方程式中属于复分解反应的是A. C＋O2CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D. HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO38.化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果9.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。
2024年中考化学专题训练——碱的化学性质一、选择题1．下列实验现象描述正确的是（）A．铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失B．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色D．向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色2．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据图示的实验过程，下列说法错误的是（）A．烧杯②中溶液呈红色B．若步骤b中恰好完全反应，则静置后③中上层清液仍为红色C．取上述静置后③中上层清液加入过量稀盐酸，无气泡生成COD．烧杯④中大量存在的离子有：Na+、Ca2+．、H+、Cl2、233．下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法错误的是（）A．水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大B．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的C．将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子4．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（）A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3B．HCl(过量)、MgSO4、KOHC．HCl(过量)、KOH、CuSO4D．KNO3(过量)、NaCl、BaCO35．推理是学习化学的一种思维方法，以下推理正确的是（）A．CO2能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应B．物质的分子结构不同则性质不同，所以O2和O3的性质不同C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物D．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤NH、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒④将稀氨水(含有+4A．①②③④B．仅①②③C．仅②③④D．仅①③④7．实验室中的试剂常因与空气中的某些成分反应而发生变化。
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）与碱溶液的反应：碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （5）与盐溶液的反应：盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）。
酸性或碱性的溶液。
石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
二、常见的碱及其性质：1．常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca（OH）2 2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）与非金属氧化物的反应：非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）与酸溶液的反应：酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与盐溶液的反应：盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）◆碱：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。
◆碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
◆氢氧化钠的用途（1）氢氧化钠固体作干燥剂；（2）化工原料：制肥皂、造纸；（3）去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。
◆氢氧化钙的用途（1）工业：制漂白粉；（2）农业：改良酸性土壤、配波尔多液；（3）建筑：石灰浆（粉刷墙壁）。
三、酸碱中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2．实质：OH－+H+==H2O3．中和反应的应用：◆中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。
因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸除铁锈的反应），可它也不是中和反应。
◆中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。
四、盐的性质1．概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2．几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙）的物理性质物质俗称物理性质氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大碳酸氢钠（NaHCO3）苏打白色晶体，易溶于水碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水3．盐的化学性质（1）盐溶液与金属的反应：盐（可溶）+金属1==金属2+新盐反应类型：置换反应（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（2）盐与酸的反应：盐+酸==新盐+新酸反应类型：复分解反应（满足复分解反应的条件）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓（3）盐与碱溶液的反应：盐+碱==新盐+新碱◆碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的化学性质主要有：（1）它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理之一；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2）碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）。
（3）碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）。
◆氯化钠的日常用途：（1）作调味品；（2）作防腐剂；（3）消除积雪（降低雪的熔点）；反应类型：复分解反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐与盐反应：盐+盐==两种新盐反应类型：复分解反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀（4）农业上用NaCl溶液来选种；（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
◆碳酸氢钠的日常用途：（1）制糕点所用的发酵粉；（2）医疗上，治疗胃酸过多。
◆碳酸钙的日常用途：建筑材料、补钙剂。
命题角度❶酸的性质和用途【典例1】（2020•天等县期中）下列关于盐酸的描述，错误的是（）A．浓盐酸有刺激性气味B．盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；B、盐酸不具有吸水性，描述错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。
故选：B。
【典例2】（2020•沂源县模拟）酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（）A．氢元素B．氢离子C．氢分子D．氢原子【答案】B【解析】A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误。
B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都都含有氢分子，故选项错误。
D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢原子，故选项错误。
故选：B。
【点拨】首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．1．（2020•保定模拟）下列说法正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸敞口久置后溶质质量分数均变小B．扫地后尘土飞扬，说明分子在不停地运动C．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳D．家中电器着火，立即用水浇灭2．（2020•济南月考）下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品3．（2020•金川区一模）胃酸是用来帮助消化食物，其主要成分为（）A．碳酸B．盐酸C．硫酸D．果酸4．（2020•杭州模拟）食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）A．产生的气体是二氧化碳B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+C．加水稀释食醋，溶液pH变大D．不宜用铝制容器盛装食醋5．（2020•文登区期中）如图是硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，Mg产生的H2多6．（2020•瓯海区期中）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中会出现气泡的是（）A．B．C．D．命题角度❷碱的性质和用途【典例3】（2020•太原一模）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（）A．石灰浆属于溶液B．石灰浆的主要成分是CaOC．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2【答案】C【解析】A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca （OH）2，故错误；C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
【典例4】（2020•泰安模拟）下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（）A．稀硫酸B．氧化铁C．紫色石蕊试液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】A、稀硫酸能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成硫酸钙和水，故选项错误。
B、氧化铁不能与氢氧化钙反应，故选项正确。
C、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
故选：B。
【点拨】首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可■方法技巧1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温．4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等．1．（2020•高淳区模拟）氢氧化钙的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰2．（2020•长沙模拟）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多3．（2020•兴山县模拟）下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（）A．将氢氧化钠放在表面皿上，表面逐渐潮湿B．把CO2气体通入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰4．（2020•杭州月考）某一溶液由盐酸、稀硫酸、碳酸钾、氯化铁中的两种混合而成。
