高三化学单元测试2

第二单元基本概念原理(二)单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分)1．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A．NaClO＋2HCl＝NaCl＋H2O＋Cl2↑B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性3．下图为元素周期表(长式)前四周期的一部分，且X、Y、Z、R、W为主族元素。

下列说法正确的是( )AB．五种元素原子最外层电子数都一定大于2C．X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4．某温度下，2 L密闭容器中充入2 mol X、l mol Y。

发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。

下列说法不正确．．．的是( ) A．在温度不变，容器体积变为1 L时，Z的物质的量增大B．在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol/(L·min)C．若体积不变，升高温度重新达平衡时，Z的物质的量为1.4 mol，则正反应的∆H＜0 D．在温度、体积不变的情况下，若再充入2 mol X、1 mol Y，重新达平衡后，Z的体积分数不变5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；∆H＜0。

40 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是( )A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1 mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水7．下图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；∆H＝－92.2 kJ·mol－1，在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是( )A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t68．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(-HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)3B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(+NH)＝c(Cl－)4C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)NO) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＜c(-39．下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是( )A．铁钉放在食盐水中很快生锈是因为发生了化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S 32Cl35.5Ar40Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。

下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44g CO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。

答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。

答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4mol O2和8.96L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16g N2和16g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。

2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列说法中错误的是（）A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】解： A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，一个化学反应不是吸热反应就是放热反应，故 A正确；B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故 B正确；C.反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故 C错误；D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，反应物总能量高于生成物总能量反应放出能量，反应物总能量低于生成物总能量反应吸收能量，故 D正确；故选： C。

2.下列有关化学和能源利用的说法不正确的是（）A. 煤、石油、天然气属于一次能源B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C. 沼气是一种可再生的清洁能源D. 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能【答案】D【解析】 A．煤、石油、天然气均是自然界中以现成形式提供的能源，均属于一次能源，故 A正确；B．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，则化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故 B正确；C．沼气能从自然界源源不断获得，燃烧产物是二氧化碳和水，属于可再生的清洁能源，故 C正确；D．氢氧燃料电池放电过程中是将化学能转化为电能，故 D错误；故选 D。

第二单元测试卷化学物质及其变化（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂2．符合如图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确．．．的是A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸4．小明在奥运五连环中填入了5种物质(如下图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应5．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)37．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH8．有关电解质的说法正确的是A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．熔融的CaO能导电，所以CaO是电解质9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋10．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

湖州中学2006届高三化学第二次单元测试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题2分）1、下列物质中属于含有共价键的离子晶体是：A KClB NaOHC HClD I22、下列实验现象中，可以证明胶体粒子带电荷的是：A 电泳现象B 丁达尔现象C 布朗运动D 渗析3、在化学反应中，一种元素由化合态变为游离态，则这种元素：A 被氧化B 被还原C 可能被氧化也可能被还原D 没有发生氧化还原反应4、在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，可向溶液中加入一些电解质，下列可以选用的是：A NaOHB HClC NaClD CuSO45、反应2SO2 + O22SO3是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是：A 容器中三者共存B 容器中三者浓度相同C 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D 容器中压强不随时间变化6、通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体：A H2、O2、N2B O2、NO、NO2C H2、N2、NH3D NH3、HCl、NO27、pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比是：A 1：1B 10：1C 1：10D 1：100二、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题3分）8、1mol CH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为A 2molB 4molC 5molD 6mol9、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A、C2H4O与C3H6OB、C2H4O2与C3H6O2C、C7H8与C8H10（均含苯环）D、C7H8O与C8H10O（均含苯环）10、在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去Cl2的物质的量相同，则KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．6∶3∶2 B．2∶1∶2 C．4∶2∶3 D．3∶2∶111、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，则原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80% 12、将11.2g铁粉加入到4mol/L的FeCl350mL中，充分反应后，其结果错误的是：A 铁有剩余B Fe3+完全被还原C 生成0.3molFeCl2D 滴入KSCN溶液呈红色13、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A 容量瓶事先未烘干B 空盘时天平指针向标尺右边偏转C 定容时观察液面仰视D 固体溶解后立即转移到容量瓶14、下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A CO2B PCl3C CCl4D NO215、用惰性电极电解下列溶液，可使溶液pH值减小的是：A NaClB Na2SO4C HClD CuSO416、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。

高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。

单元测试2 化学物质及其变化(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分，共52分)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成3. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—5. 下列离子方程式正确的是A．氯化铁的水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3－+ CH3COOH == CH3COO－ + CO2↑ + H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－== BaSO4↓+H2O6. 下表中评价合理的是7. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。

高中化学学习材料唐玲出品新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（02）一、选择题（共14小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23．下列说法不正确的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施4．下列有机化合物中沸点最高的是( )A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO37．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O210．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]( )A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体12．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是( )A ．B ．C ．D ．13．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )A ．非金属性：Z ＜T ＜XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＞Q14．下列物质中，导电性能最差的是( )A ．熔融氢氧化钠B ．石墨棒C ．盐酸溶液D ．固态氯化钾二、填空题（共1小题）15．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________．（2）X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）__________．（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：A B （在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体：D 是淡黄色固体．写出C 的结构式：__________；D 的电子式：__________．①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为__________；由A转化为B的离子方程式为__________．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________．三、解答题（共3小题）16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是__________ （2）Y是__________，Z是__________，W是__________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式__________．17．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第__________ 周期第__________ 族；W的原子半径比X的__________ （填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的__________ （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__________．18．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__________（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为__________．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子（水杨酸）能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2__________K（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是__________．a新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（02）一、选择题（共14小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A 、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C 原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O 原子形成2对共价键，C 原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B 、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C 、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D 、依据C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A 、，此有机物中含有3个C 、3个O 和2个H ，故分子式为：C 3H 2O 3，故A 正确；B 、此分子中存在4个C ﹣O 键、1个C=O 双键，还存在2个C ﹣H 键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B 错误；C 、此有机物中存在C=C 键，属于非极性共价键，故C 错误；D 、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol ，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L ，故D 错误，故选A ．【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．3．下列说法不正确的是( )A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A 、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B 、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C 、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm 之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D 、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A 、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A 正确；B 、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B 正确；C 、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C 错误；D 、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D 正确，故选C ．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．4．下列有机化合物中沸点最高的是( )A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】有机化学基础．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高． 故选D ．【点评】本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确的是( )A ．原子半径Z ＜MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA 族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y 、Z 处于第二周期，M 、X 处于第三周期，只有M 为金属元素，掌握M 为Al 元素，则X 为Si 元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素，据此结合元素周期律解答．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y 、Z 处于第二周期，M 、X 处于第三周期，只有M 为金属元素，掌握M 为Al 元素，则X 为Si 元素、Y 为氮元素、Z 为氧元素，A ．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O ＜Al ，故A 正确；B ．非金属性N ＞Si ，故酸性HNO 3＞H 2SiO 3，故B 错误；C ．非金属性Si ＜O ，故氢化物稳定性SiH 4＜H 2O ，故C 正确；D ．Z 为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA 族，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键； 含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A ．CaC 2中钙离子和C 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C 22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确；B ．N 2H 4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．Na 2S 2中钠离子和S 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S 22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；D ．NH 4NO 3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N ﹣H 极性共价键，硝酸根离子内存在N ﹣O 极性共价键，故D 错误；故选：AC ．【点评】本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ）B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X 不可能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则X 为氢元素，X 与W 同主族，故W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y 原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y 为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X 不可能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则X 为氢元素，X 与W 同主族，故W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y 原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y 为氮元素，A 、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na ＞N ＞O ，即r （W ）＞r （Y ）＞r （Z ），故A 错误；B 、O 2﹣、Na +离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B 错误；C 、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O ＞N ，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H 2O ＞NH 3，故C 错误；D 、由H 、N 、O 三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X 为氢元素．8．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A ．X 元素的氢化物的水溶液显碱性B ．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C ．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D ．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为O ，也可能为N 元素；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z 元素的质子数为10+2=12，故Z 为Mg 元素；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等，外围电子排布为ns 2np 2，处于ⅣA 族，且属于短周期元素，所以Y 为C 或Si ；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子，外围电子排布为3s 23p 1或3s 23p 5，W 为Al 或Cl ，据此解答．【解答】解：X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为O ，也可能为N 元素；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z 元素的质子数为10+2=12，故Z 为Mg 元素；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等，外围电子排布为ns 2np 2，处于ⅣA 族，且属于短周期元素，所以Y 为C 或Si 元素；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子，外围电子排布为3s 23p 1或3s 23p 5，W 为Al 或Cl ，A ．X 可能为O 或N ，氢化物可以是H 2O 、NH 3，水是中性，故A 错误；B ．若W 为Cl ，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W 为Al ，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B 错误；C ．Mg 在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，故C 正确；D ．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W 元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ．下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中含δ键，又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2【考点】极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】A 、根据大多数放热反应在常温下能进行；B ．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C ．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D ．根据气体的体积与温度、压强有关．【解答】解：A 、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A 错误；B 、二氧化碳结构为O=C=O ，为极性键，故B 错误；C 、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C 正确；D 、每生成1.8gH 2O 消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素；由元素在周期表中的位置可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，据此解答．【解答】解：W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素；由元素在周期表中的位置可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，A ．非金属O ＞S ，Cl ＞S ，则其氢化物中H 2S 最不稳定，故A 正确；B ．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，故B 错误；C ．非金属O ＞S ，则阴离子还原性S 2﹣＞O 2﹣，故C 错误；D ．Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W 的推断是突破口．11．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]( )A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A ．共价化合物中只含共价键；B ．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C ．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D ．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．【解答】解：A ．氰酸铵（NH 4OCN ）属于铵盐，是离子化合物，故A 错误；B ．尿素[CO （NH 2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C 正确；D ．同素异形体是单质，氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．12．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是( )A ．B ．C ．D ．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系．【专题】信息给予题；化学键与晶体结构．【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换及次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，说明羟基上的氢能与D 2O 进行氢交换， 但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H 3PO 2中只有一个羟基氢．【解答】解：由题意可知，次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换，则H 3PO 2中只有一个羟基氢，A 、有2个羟基氢，则不符合题意，故A 错误；B 、有1个羟基氢，则符合题意，故B 正确；C 、有2个羟基氢，则不符合题意，故C 错误；D 、不含有羟基氢，则不符合题意，故D 错误；故选B ．【点评】本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟D 2O 进行氢交换是解答本题的关键．13．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )。

2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学选择题：1. 下列哪个元素是惰性气体？A. 氦B. 氧C. 氮D. 氟2. 下列哪种化学键是最强的一种？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键3. 下列哪种物质不属于半导体？A. 硅B. 石墨C. 锑化铋D. 硫化镉4. 在化学平衡中，如果增加反应物的浓度，平衡的移动方向将是：A. 向左移动B. 向右移动C. 不发生移动D. 移动的方向不确定5. 下列哪种离子在水中是酸性溶液？A. Na+B. Cl-C. OH-D. H3O+填空题：6. 化学元素钠的化学符号是__________。

7. 氧化还原反应中发生氧化的物质称为__________。

8. 在化学反应中，原子不会被__________或__________。

9. 已知NH3是氨气的化学式，NH4+是__________的离子式。

10. CO2是一种__________气体。

应用题：11. 小明需要制备250mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，已知盐酸的摩尔质量为36.46g/mol，计算需要溶解多少克盐酸固体？12. 某化学实验中，需要将25mL的0.5mol/L硫酸溶液稀释成0.2mol/L的溶液，问需要加入多少毫升的水？13. 通过观察实验现象，判断以下反应是酸碱中的哪种反应，并写出该反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水。

14. 某气体容器内的气体压强为3 atm，体积为5 L，气体的物质量是8 g，求该气体的摩尔质量。

15. 某种金属在氧气中发生氧化反应生成一种氧化物，如果生成的氧化物的质量是24g，求原始金属的质量。