山东省临沂市重点高中2012-2013学年高二上学期期末考试 化学

高二教学阶段质量检测试题化学第Ⅰ卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列变化为放热的化学反应的是A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应2．下列关于反应热的说法正确的是A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋12O 2(g)==CO(g) ΔH＝110.5 KJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5 KJ/mol C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡状态时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系为2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O)5．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒1个B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒2个C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒1个D ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒2个6．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol ④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部7．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH <0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A ．第6min 后，反应就终止B ．X 的平衡转化率为85%C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小8．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能9．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ10. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－111．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

2012-2013学年度上学期期中模块测试高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2．下列说法正确的是( )A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3．下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子4．下列变化为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( )A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol/L盐酸，6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ7．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2912 kJ B．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ8．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．下列判断正确的是( )A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硫酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同C．Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同10．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处B. 在FeCl 2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气12. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ）13.下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现14.在密闭容器中进行如下反应：X 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L 能是 （ ） A ． Z 为0.3mol/L B ． Y 2为0.4mol/L C ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L15．在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g)R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应吸热 ，L 是气体B ．正反应吸热， L 是固体C ．正反应放热 ，L 是气体D ．正反应放热 ，L 是固体或液体16.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是 （ ）A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏1 mol 石墨的化学键比破坏1 mol 金刚石的化学键吸收的总能量少。

山东省临沂市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列不属于有机高分子材料的基本性质的是（）A . 热塑性和热固性B . 延展性C . 高强度D . 电绝缘性2. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中元素的化合价没有变化C . 图中的两种化合物都属于氧化物D . 该反应所得生成物的质量比为1：13. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量B . 反应开始时产生H2的速率相等C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大4. （2分） (2019高三上·六安月考) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓+NH4+B . 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-5. （2分） (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+6. （2分） (2018高三上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB . 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAC . 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NAD . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA7. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱8. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列操作正确且能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 制备无水氯化镁C . 制备Fe(OH)2D . 配制一定物质的量浓度的溶液9. （2分） (2018高二下·九江开学考) 苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 苹果酸能被氧化成三元羧酸B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C . 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2D . 2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质10. （2分）(2016·万载模拟) 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯11. （2分） (2018高二上·重庆期中) 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 612. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤13. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂14. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列除杂方法正确的是（）A . 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B . 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气C . 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气D . 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴二、实验题 (共2题；共19分)15. （11分）(2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为________．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O 的晶体．已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.0×10﹣168.0×10﹣188.0×10﹣20已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1 ，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由________．16. （8分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

课程实施水平阶段性质量调研试题 高二化学 2012.11 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。

考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。

下列措施不属于“节能减排”的是 A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电 B．使用天然气热水器取代电热水器 C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应? B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应? D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．下列条件：①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是 A．② ?B．②③ ?C．①②⑤ D．全部 4．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 A．2912 kJ B．2953 kJ? C．3236 kJ ?D．3867 kJ 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ? A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol ? B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ/mol ? C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ? D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 6．已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是 A．4/5υ(NH3)=υ(O2) ? ?B．5/6υ(O2)=υ(H2O) C．2/3υ(NH3)=υ(H2O) D．4/5υ(O2)=υ(NO) 7．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)?2SO3 (g) ；△H=－98.3 kJ/mol。

17.（14分）（1）c (WI 2)c (I 2)（1分） (2) bc （2分）（大写字母不得分b 1分，c 1分，bc 2分；错选一个倒扣1分，但不出现负分）(3) 0.025 mol·L -1·min -1 （2分）（漏写单位或单位写错不得分）25%（2分） c （2分）（大写字母不得分）（4）升高温度（2分）（答升温或加热均得分）（5）＞（2分）（写“大于”不得分） I 2（或碘）（1分）18. （1）①ad （2分） 答a 1分，d 1分，ad 2分；大写字母不得分；出现错误选项，一律都不得分。

②3.2≤pH<4.7（2分） 答：写3. 2<pH<4.7或3.2～4.7或大于3.2小于4.7或3.2-4.7或（3.2，4.7）得1分；答[3.2，4.7）或者大于等于3.2小于4.7得2分.答等于4.7的不得分。

合理答案也得分（2）冷却结晶（1分）（“降温结晶”也得分）答结晶，蒸发结晶不得分。

（3）H 2S ＋Cu 2＋== 2H ＋＋Cu S↓（2分）（化学式错或写化学方程式或不配平不得分；不标“↓”不扣分）（写成：H 2S H ＋+ HS -，HS - H ＋+ S 2-，S 2-+ Cu 2＋== Cu S↓也得分）（4）①淀粉溶液（1分）（答出“淀粉”即得分，错别字不得分）②偏高（2分）（“偏大”不得分；“高”不得分） ③（2分）（不乘100%也给分，合理答案均得分） 19. （1）ad （2分）（a 1分，d 1分，ad 2分；大写字母不得分）（2）10-3（2分）（或0.001）（3）①＜（2分）（“小于”不得分）因Ka(HNO 2)>Ka(CH 3COOH)，说明HNO 2的酸性强，故等物质的量浓度的HNO 2溶液和CH 3COOH 溶液相比较，HNO 2溶液的c(H +)大，与NaHCO 3溶液的反应速率较快(2分) （要点一原因：Ka(HNO 2)>Ka(CH 3COOH)，HNO 2酸性强或CH 3COOH 酸性弱，1分；要点二结论：等物质的量浓度的HNO 2溶液和CH 3COOH 溶液相比较，HNO 2溶液的c(H +)大，与NaHCO 3溶液的反应速率较快，1分。

高二学分认定考试化学试题2012.11注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。

满分l00分，考试时间为100分钟。

2．请将第I卷选出的答案标号涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题卡的相应位置。

3．可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Cl：35．5 S：32第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，l—l0每小题2分，共20分，11-20每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中不需要加热的反应就不是吸热反应2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度3．下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)====N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定B．已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) △H=-270kJ／mol，则2L氟化氢气体分解成1L 氢气和1L氟气吸收270kJ热量C．HCl和NaOH反应的中和热为-57．3kJ／mol，则H2SO4和Ba(oH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ／molD．已知I2(g)+H2(g)===2HI(g) △H1；I2(s)+H2(g)===2HI(g) △H2；则△H1<△H26．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是7．下列说法中不正确的是A．当反应的△H<0时，该反应为放热反应B．常温下，放热反应都一定很容易发生C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量8．反应N2+3H2===2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol／L，H2的浓度为5 mol／L．3 min后测得NH3浓度为0．6 mol／L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0．2 mol／(L·s) B．v(N2)=1．0mol／(L·min)C．v(H2)=1．67 mol／(L·min) D．v(H2)=0．3 mol／(L·min)9．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品10．下列说法正确是A．由H原子形成l mol H—H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应11．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是A．对于反应nA(g)+B(g) 2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

临沂一中2013届高三阶段性考试(二) 2012-12-21 注意事项： 1．本试卷分第卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3回答第卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ag 108第I卷7．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形 成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的 曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了 催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ/mol ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④? B．只有②③④? C．只有①②③? D．只有②③ ． 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s) △H1＝－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 C．25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)＝2Na2O(s) △H＝－317kJ/mol D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 ． 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①反应物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速一定大于逆反应速 ⑥一定使用催化剂 A．②⑤ B．③④⑤　C．①②⑤ D．④⑥ ．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

山东省临沂市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，Na+从中间室进入负极室B . 充电时，Cl﹣从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+2. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣4. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ②⑤⑥D . ①④⑤6. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（）A . Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC . Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD . BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g8. （2分） (2017高二上·达州期末) 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（）A . t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 由T1向T2变化时，V正＞V逆D . 此反应的正反应为放热反应9. （2分）下列实验现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C.灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S>C>SiA . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

2012-2013学年度上学期期末模块质量调研试题 高二化学 2013.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 （选择题 共51分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 2．酸碱完全中和时 A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJmol B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJmol C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJmol D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJmol 5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的H＝2×283.0kJ/mol 7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— D．K+、Mg2+、NO3－、SO42—3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．B．C．D．6、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NH3：0.002 mol·L-1B、O2：0.001 mol·L-1C、NO：0.001 mol·L-1D、H2O：0.015 mol·L-113、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.02mol/LC．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (OH－)＞c (H+)16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。