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江苏省2011届高三化学一轮过关测试（5）可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
山东省青岛市2011年第一次统一高考模拟理科综合能力测试理综（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共18页，满分240分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共88分）9.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子的数目为4N AB.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N ANH+的数目为0.1N A C。
常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有4D.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子数目为3N A11.下列叙述正确的是A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同>>C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na O SiD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12.下列叙述错误的是A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cl2通入NaBr溶液中C.SO2通入CaCl2溶液中D.CO2通入Ca（ClO）2溶液中14.下列关于实验的叙述正确的是A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液15.已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。
江苏省2011届高三化学一轮过关测试（3）可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．氮的固定是指：（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+3．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·∙∙∙∙O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③5．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。
评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。
8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。
可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。
C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。
评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
![[推荐学习]山东省2011年高考化学 备考复习试题 新人教版](https://img.taocdn.com/s1/m/9c813d055901020207409c6c.png)
山东省2011年高考备考复习化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —7 O —16 S —32 Na —23 K —39Mg —24 Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ） A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl － B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br －2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（ ） ①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水里 ③HF 溶液保存在塑料瓶中④Ag NO 3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A ．①③④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH 4++HCO 3—B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH —+H ++SO 42—＝CaSO 4↓+H 2O4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 35．下列叙述不正确的是（ ）A ．金属与HNO 3反应主要不产生氢气B ．将标况下，22.4L 氨气溶于水配成1L 溶液，即可得1mol/L 的氨水C ．1 mol/L 的氨水中溶质质量分数小于1.7％D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 36．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（注：烧杯内为NaOH 溶液）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和NOC ．SO 2和COD ．NO 2和NO7．如右图所示，将盛满30 mL NO 2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A ．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2B ．若再通入7.5 mL O 2，则试管内会充满水C ．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为6.331mol/LD ．试管内液面的高度约占试管高度的318．向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72— 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+ 全部恰好氧化，并使X 2O 72— 还原为X n+，则n 值为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a10．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和 Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
江苏省2011届高三化学一轮过关测试（8）可能需要的原子量： H －1 C －12 N －14 O －16 Ne －20 S －32 Cu －64 Cl －35.5 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56 Zn －65第一卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有 +2Fe 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使+2Fe 转变为+3Fe 离子。
若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有： ( )A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性2．以下说法正确的是 ( )A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有一种元素被氧化3．下列说法正确的是 ( )A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )A ．化合反应B ．分解反应C．复分解反应D．置换反应6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A．SO2+H2OH2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8. 下列物质分解后不留残渣的是( )A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．CaCO3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
回夺市安然阳光实验学校第一章从实验学化学单元过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列说法正确的是( )A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确；焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误；pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误；KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D 项错误。
答案：A2.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ( )解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘；B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2；C项坩埚不能带盖密闭加热；D项不能在量筒中稀释溶液。
答案：B3.下列实验操作中，完全正确的是( )①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下④酒精灯用完后，用嘴吹灭⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。
答案：A4.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( )A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。
2011年北京高考化学及答案6．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是 B7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8．结合右图判断，下列叙述正确的是 AA ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH—D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3［Fe （CN ）6］溶液，均有蓝色沉淀9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2—=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al （OH)3(胶体）+3H+D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y )：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10．25℃、101kPa 下：下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O(s ） H ∆=—317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3，混合物中Na 2CO 3质量分数的是 CA ．取a 克混合物充分加热,减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12．已知反应:2CH 3COCH 3（l ）催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3）2（l ）。
2011全国理综高考化学6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④【解析】本题主要考了无机酸和有机酸的酸性比较，在高中阶段是要求学生熟记的知识点。
酸性顺序是①＞③＞②＞④(乙醇是非电解质)，故等浓度的四种溶液的pH 由小到大顺序是①③②④。
答案选D7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】本题主要考查的是物质的鉴别。
乙醇与钠反应生成氢气，有明显现象，而乙醚与钠不反应，可以鉴别，A 正确；己烷中不含不饱和碳原子，不能与高锰酸钾反应，而3-己烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液颜色褪色，故B 正确；将水分别加到苯和溴苯中，油层在上的是苯，油层在下的为溴苯，故C 正确；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故D 错。
答案选D8.在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【解析】本题考的是无机可逆反应平衡时的简单计算。
故平衡时氨气的体积分数为3/43/46++%=15%。
答案选C9．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (CH 3COO －)＋c (OH －)C. 当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D. 若V 1=V 2， c 1=c 2，则 c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)=c (Na ＋)【解析】本意主要考的是强酸和弱碱混合时的简单计算，包括离子浓度大小的比较等。
2010届高三一轮复习化学综合（二）2010-9-9相关原子量：Fe ： 56 Cu ： 64 Mg : 24 H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、单项选择题（每小题只是一个..选项符合题意，每小题 3分，共18分）1、下列各种微粒的表示方法中，不正确的是A 、甲基的电子式：H *C + H23 — 12、 阿伏加德罗常数约为 6.02氷0 mol ，下列说法中正确的是23A 、 22.4 L CH 3CHO 中含有的分子数约为 6.02 10B 、 56g 铁与足量稀H 2SO 4充分反应，转移电子数为 0.3N AC 、 常温常压下，由6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数约为 233X 6.02 10 D 、 80 g NH 4NO 3晶体中含有 ”出+小于6.02 >1023个3、 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O 2。
下列对该燃料 电池说法正确的是2A .在熔融电解质中，O -由负极移向正极B .电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2点燃・8CO 2+10H 2O- 2-2D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C 4H 10+26e -+13O - =4CO 2+5H 2OB 、 碳—12的原子符号：C 、 硫离子的结构示意图:D 、次氯酸分子的结构式:C .通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e =2O4、下列离子方程式表示正确的是A •等体积等物质的量浓度的NaHC03和Ba（0H）2两溶液混合：HC03一+ Ba2++ 0HBag J+ H2OB •向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HC03「+ H+= CO2T+ H2OC •氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D • NaHC03 的水解：HC03「+ H?。
章末过关检测(六)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关能量转化的说法正确的是( )A ．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：选AB 。
葡萄糖被氧化时放出热量，是化学能转变成热能，C 错；将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能，D 错。
2．已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不．正确的是( )A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选AB 。
任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量。
3．电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。
根据这三点要求可以选用的电极是( )A ．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极B ．含有锌、银的铜合金作阴极，纯铜作阳极C ．纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．石墨作阴极，纯铜作阳极解析：选D 。
选项D 中，纯铜失电子而溶解，从而阳极质量变小；溶液中的铜离子在阴极石墨上析出，因此阴极质量增加；阴极析出铜的量等于阳极溶解铜的量，故溶液中的铜离子浓度不变。
4．根据下列热化学方程式(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol (3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB ．ΔH ＝－488.3 kJ/molC ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol解析：选B 。
该题应用盖斯定律，(1)×2＋(2)×2－(3)，可得ΔH ＝ΔH 1×2＋ΔH 2×2－ΔH 3＝－488.3 kJ/mol 。
5.在铜器件上的铁铆钉(或铁螺丝)处容易发生腐蚀，如图所示。
下列对该腐蚀的有关说法中，正确的是( )A ．正极电极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑B ．此过程中电子从铜器件流向铁铆钉C ．此过程中铜、铁都被腐蚀D ．负极电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋解析：选D 。
铜器件与铁铆钉在表面水膜作为电解质溶液的情况下，形成原电池。
正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e－===4OH －；负极反应为2Fe －4e －===2Fe 2＋；原电池中，电子由负极流向正极。
6．如图所示，a 、b 是两根石墨棒。
下列叙述正确的是( )A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析：选C。
a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。
7．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不．正确的是( )A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 解析：选A。
水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1。
8．下列变化为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量为862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：选D。
放热反应首先是化学反应，所以A错；一个化学反应有化学键的形成，还存在化学键的断裂，所以无法通过化学键形成所释放的能量大小来判断是放热反应还是吸热反应。
9．(2009年邯郸模拟)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用为环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：CO：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol丙烷：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2221.5 kJ/mol正丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878.0 kJ/mol异丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869.6 kJ/mol下列有关说法正确的是( )A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0 kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的解析：选B。
A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0 kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气为44 g、2221.5 kJ/mol、5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气为58 g、2878.0 kJ/mol、6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。
10．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：选D。
A项，阳极发生氧化反应。
B项，阴极只析出Ni，阳极的Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等。
C项，溶液中还存在大量Ni2＋。
D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，形成阳极泥。
11.电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10 mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋解析：选C。
根据金属活动顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag和Cu，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，应优先于H＋放电而析出，因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。
12．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H2SO4的物质的量减小D．电解液的pH保持不变解析：选C。
Zn比Cu活泼，故Zn失电子，做负极，电子从锌片流向铜片，故电流方向应从铜片流向锌片。
溶液中H＋在铜片附近得电子，生成H2放出，故H2SO4的物质的量减小，电解液的pH增大。
13.相同材质的铁在图中的四种情况下最不．易被腐蚀的是( )解析：选C。
在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属，作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属，作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
14．下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B. 25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：选B。
中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，A错误；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。
15．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
则以下说法不．正确的是( )A．电源B极是正极B ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C ．欲用丙装置给铜镀银，G 应该是Ag ，电镀液选用AgNO 3溶液D ．装置丁中X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷解析：选A 。
