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反应原理综合题历年真题集中研究——明考情1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。
平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。
[把脉考点]解析：(1)SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，结合原子守恒推知SiHCl 3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O 外，还生成HCl ，化学方程式为2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。
第3讲 两种重要的化学反应(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=== FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2=== 2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl=== 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O ，下列说法正确的是( )。
A ．①②③中氧化产物分别是FeCl 2、Fe 3＋、Cl 2B ．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl 2>Co 2O 3>Fe 3＋C ．在反应③中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl 被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到Cl 2＋FeBr 2=== FeCl 2＋Br 2解析 ①中的氧化产物为I 2，A 错；氧化性强弱关系为Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋，B 错；因为Fe 2＋的还原性比Br －的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe 2＋，D 错。
答案 C2．(2013·重庆县区模拟)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。
A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 2－4C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH ＋4、NO －3 D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4解析 新制饱和氯水中含有H ＋、Cl －、Cl 2、HClO 等微粒。
选项A 中无任何微粒可与新制氯水发生化学反应，故能大量共存；选项B 中的I －易被Cl 2或HClO 氧化；选项C 中的Ag ＋易与Cl －作用生成难溶性的AgCl ；选项D 中CO 2－3易与H ＋作用生成CO 2气体，且Ba 2＋与SO 2－4作用生成的BaSO 4沉淀不溶于稀酸。
答案 A3．(2013·吉林长春市一模，7)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
专题三离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案 C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案 C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
