下载文档原格式
化工基础入门知识资料化工基础是学习化工的第一步，它主要包括化工原理、化学反应、物理化学、化学工程等方面的知识。
以下是化工基础入门知识资料的详细介绍。
一、化学反应基础1.化学反应类型化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气态反应、液态反应和固态反应。
根据反应的速率又可以分为瞬时反应、缓慢反应和爆炸反应。
2.化学反应平衡化学反应在接近一定时间后往往会趋于平衡状态。
平衡时反应物与生成物浓度、压力、温度等物理量保持不变。
同时，反应物与生成物浓度的比例也始终保持不变，这就是化学平衡常数。
3.化学平衡常数对于一般的化学反应，可以用化学平衡常数来描述反应物与生成物之间的平衡状态。
化学平衡常数与温度有关，一般情况下，化学平衡常数随着温度的升高而增大。
4.化学平衡的影响因素影响化学平衡的因素很多，比如反应物浓度、温度、压力、催化剂等等。
根据不同的反应而言，不同的影响因素可能会产生不同的效应。
二、化工原理1.物质分类化工原理的基础是物质分类，物质可以按照化学成分的不同进行分类，通常分为无机物和有机物两大类。
其中，有机物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的化合物，无机物则不包含碳或者只包含极少量的碳元素。
2.化学反应化学反应是化学工业中最基本的操作之一，大部分化学工业生产过程都离不开化学反应。
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等多种形式。
3.化学平衡化学反应平衡是化学反应中一种非常重要的现象，它决定了反应的方向、反应速率以及反应最终达到的状态。
化学平衡可以通过平衡常数来描述反应物和生成物之间的关系。
三、物理化学1.物理化学基础物理化学是物理和化学的交叉学科，它主要研究物质在热学、热力学、电磁学、光学等多个方面的物理性质和化学性质。
2.热力学基础热力学主要研究物质在热力学平衡状态下的状态变化和热量交换。
热力学的核心是热力学第一定律和第二定律。
3.化学动力学基础化学动力学研究化学反应的速率及其影响因素，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
化⼯原理复习资料《化⼯原理》复习资料⼀、选择题1.下列单元操作中属于动量传递的有①①流体输送，②蒸发，③⽓体吸收，④结晶2.在26 ℃和1⼤⽓压下,CO2在空⽓中的分⼦扩散系数D 等于0.164cm2/s, 将此数据换算成m2/h 单位, 正确的答案为__④_______① 0.164m2/h ② 0.0164 m2/h ③ 0.005904 m2/h, ④ 0.05904 m2/h3.化⼯原理中的连续流体是指④①流体的物理性质是连续分布的；②流体的化学性质是连续分布的；③流体的运动参数在空间上连续分布；④流体的物理性质及运动参数在空间上作连续分布，可⽤连续函数来描述。
4.为改善测量精度，减少U 形压差计测量误差，下列⽅法不适⽤的为：④。
①减少被测流体与指⽰液之间的密度差；②采⽤倾斜式微压计( 将细管倾斜放置的单杯压强计)；③双液微压计；④加⼤被测流体与指⽰液之间的密度差5.量纲分析法的⽬的在于②。
①得到各变量间确切的定量关系，②⽤⽆量纲数群代替变量，使实验与关联简化，③得到⽆量纲数群间的定量关系，④⽆需进⾏实验，即可得到关联式。
6.层流底层越薄，则以下结论正确的是③。
①近壁处速度梯度越⼩，②流动阻⼒越⼩，③流动阻⼒越⼤，④流体湍动程度越⼩。
7.双指⽰液微差压差计要求指⽰液密度差①。
①⼩；②⼤；③中等；④越⼤越好8.某离⼼泵运⾏⼀年后，发现有⽓缚现象，应③。
①停泵，向泵内灌液，②降低泵的安装⾼度，②检查进⼝管路是否有泄露现象，④检查出⼝管路阻⼒是否过⼤9.为提⾼离⼼泵的经济指标，宜采⽤①叶⽚。
①后弯，②径向，③前弯，④⽔平。
10.流体流过圆形直管，在流场内剪应⼒集中在①.近壁处。
①.近壁处，②. 管⼼处，③. 到处都⼀样，④. 根据流动状态确定。
11.改变离⼼泵的出⼝阀开度，③。
①不会改变管路特性曲线，②不会改变⼯作点，③不会改变泵的特性曲线，④不会改变管路所需压头。
12.⽔在⼀段圆形直管内做层流流动，若其他条件不变，现流量和管径均减⼩为原来的⼆分之⼀，则此时的流动阻⼒产⽣的压⼒损失为原来的③8 倍。
复习第十一章干燥1、 干燥过程是热、质同时传递的过程。
传热推动力：热空气与湿物料的温差（气相固相）传质推动力：物料表面的水汽分压与热空气中的水汽分压之差「固相 * 气相） 2、 除湿方法:机械除湿：沉降、过滤、离心等，出去大量水分，但是除湿不彻 底。
吸附除湿：除去少量水分，只适合在实验室使用。
加热除湿：加热使水分汽化而移除，除湿彻底，但能耗高。
工业上往往将两种方法联合起来操作，先用比较经济的机械方法除去湿物料 中的大部分湿分，然后再利用干燥方法继续除湿3、 干燥分类：按操作压力：常压干燥、真空干燥（适于处理热敏性及易氧化的物料） 操作方式：连续干燥：生产能力大、产品质量均匀、热效率高等优点 间歇操作：处理小批量、多品种或要求干燥时间长的物料。
传热方式：传导干燥、对流干燥、辐射干燥、介电加热干燥等。
4、 湿度的计算：湿度为空气中水汽质量与绝干空气的质量之比，又称湿含量或绝对湿度。
常压下湿空气可视为理想混合气体,5、相对湿度百分数^■湿空气中水汽分压p 与同温度下水的饱和蒸气压p s 之比P100% H 二 ~~ P s pP 总- p sp=p s ，® =1 ——饱和00气%湿空气的®越小,，吸湿能力越大 p=0,「=0,表示空气中不含水分，为绝干空气。
P s&比体积（湿容积）s V H 在湿空气中，1kg 绝干气的体积和相应Hkg 水汽体积 之和。
V H =1kg 绝干气的体积+ Hkg 水汽的体积 m 3湿空气/ kg 绝干气 温度为t ,总压为p 总得湿空气比体积为7、比热容：常压下将以1kg 绝干气为基准的湿空气的温度升高（或降低）1 C 所吸收（或放出）的热量。
计算C H F.01488H湿空气中水汽的质量 H --湿空气中绝干气的质量生Y290 .622 丫饱和湿度：H s =0.622 p sP 总一 P sH 22.4 ◎皿卫518 273p 总(0.772 1.244H) W2731.013 105P 总8、焓的计算:以1 kg 绝干气为基准的湿空气的焓值 I =（1.01 1.88H ）t - 2490H9、 干球温度与湿球温度的区别：干球温度t ：空气的真实温度，用普通温度计测出的湿空气温度。
第1章 蒸馏符号：1.英文字母：D ——塔顶产品（馏出液）流量，kmol/h L ——塔内下降的液体流量，kmol/h V ——上升蒸气的流量，kmol/h 2.上标：°——纯态* ——平衡状态 ＇——提馏段一、 概述1. 易挥发组分（轻组分）：沸点低的组分难挥发组分（重组分）：沸点高的组分 2. 传质过程（分离操作）：物质在相间的转移过程。
3. 蒸馏：将液体混合物部分气化利用各组分挥发度不同的特性达到分离的目的。
分类：（1）操作流程：①间歇蒸馏 ②连续蒸馏 （2）蒸馏方式：①简单蒸馏②平衡蒸馏（闪蒸） ③精馏：（有回流）较难分离 ④特殊精馏：很难分离（3）操作压力：①常压蒸馏②减压蒸馏：Ⅰ、沸点较高 Ⅱ、热敏性混合物 ③加压蒸馏：常压下的气态混合物（4）组分的数目：①两组分精馏②多组分精馏：工业生产中最为常见二、 两组分溶液的气液平衡（一） 两组分理想物系的气液平衡1. 相律（1） 平衡物系中的自由度数、相数及独立组分数间的关系。
（2） F=C-φ+2（2：外界只有温度&压力2个条件可影响物系的平衡状态） 2. 两组分理想物系的气液平衡函数关系（气液相组成与平衡温度间的关系） 理想物系：①液相为理想溶液。
②气相为理想气体。
（1） 用饱和蒸气压&相平衡常数表示的气液平衡关系 1） 拉乌尔定律理想溶液上方的平衡分压：p A =p A °x Ap B =p B °x B =p B °（1-x A ） 溶液沸腾时：p=p A +p B联立：x A =p-p B °p A °-p B ° →泡点方程：气液平衡下液相组成与平衡温度间的关系x B =1-x A｝较易分离或分离要求不高｝原理、计算无本质区别2） 道尔顿分压定律（外压不太高时，平衡的气相可视为理想气体） y A =p Apy A =p A °p x A →露点方程：气液平衡时气相组成与平衡温度间的关系 y B =1-y A（2） 用相对挥发度表示的气液平衡关系 1） 挥发度υ（与温度有关）：υA =p Ax AυB =p Bx B理想溶液：υA =p A °；υB =p B °2） 相对挥发度α（溶液中易挥发组分的挥发度与难挥发组分的挥发度之比）：α=υA υB = p Ax A p Bx B若操作压力不高，气相遵循道尔顿分压定律：α= py A x Apy B x B=y A x B y B x A=y A （1-x A ）x A （1-y A ） →y A =αx A 1+（α-1）x A理想溶液：α=p A °p B °3） y=αx1+（α-1）x若α>1，α愈大，挥发度差异愈大，分离愈易。
化工原理复习资料(1) 在传热实验顶用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数K 接近于 空气 侧的对传播热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。
(2) 热传导的全然定律是 傅立叶定律 。
间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大年夜 （大年夜、小）一侧的α值。
间壁换热器管壁温度t W 接近于α值 大年夜 （大年夜、小）一侧的流体温度。
由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大年夜 （大年夜、小），其两侧的温差愈 大年夜 （大年夜、小）。
(3)由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的导热系数愈大年夜，则该壁面的热阻愈 小 ，其两侧的温差愈 小 。
(4)在无相变的对传播热过程中，热阻重要集中在 滞离层内（或热界线层内） ，削减热阻的最有效方法是 进步流体湍动程度 。
(5) 清除列管式换热器温差应力常用的方法有三种，即在壳体上加 膨胀节 、 采取浮头式 或 U 管式构造 ；翅片管换热器安装翅片的目标是 增长面积，加强流体的湍动程度以进步传热系数 。
(6) 厚度不合的三种材料构成三层平壁，各层接触优胜，已知b 1>b 2>b 3，导热系数λ1<λ2<λ3，在稳固传热过程中，各层的热阻R 1 > R 2 > R 3，各层导热速度Q 1 = Q 2 = Q 3。
(7) 物体辐射才能的大年夜小与 黑度 成正比，还与 温度的四次方 成正比。
(8) 写出三种轮回型蒸发器的名称 中心轮回管式 、 悬筐式 、 外加热式 。
(9) 在大年夜容积沸腾时液体沸腾曲线包含 天然对流 、 泡核沸腾 和 膜状沸腾 三个时期。
实际操作应操纵在 泡核沸腾 。
在这一时期内，传热系数跟着温度差的增长而 增长 。
(10) 传热的全然方法有 传导 、 对流 和 辐射 三种。
热传导的全然定律是⎽⎽⎽傅立叶定律⎽其表达式为⎽⎽⎽dQ= -ds λnt ∂∂⎽⎽⎽。
(11) 水在管内作湍流流淌，若使流速进步到本来的2倍，则其对传播热系数约为本来的1.74 倍；管径改为本来的1/2而流量雷同，则其对传播热系数约为本来的 3.48 倍。
化工导论复习资料化工导论复习资料化工导论是化学工程专业的一门基础课程，通过该课程的学习，我们可以了解到化工工程的基本概念、原理和应用。
为了帮助大家更好地复习化工导论，我整理了一些重要的知识点和复习资料，希望能对大家有所帮助。
一、化工导论的定义和作用化工导论是一门介绍化学工程学科的基本概念、原理和应用的课程。
它通过对化学、物理、数学等基础知识的整合，为学生打下化工工程学科的基础。
通过学习化工导论，我们可以了解到化工工程的发展历程、基本原理和应用领域，为后续的专业课程打下坚实的基础。
二、化工导论的内容概述1. 化学工程的定义和发展历程：介绍了化学工程学科的定义、起源和发展历程，帮助学生了解到化工工程的重要性和发展前景。
2. 化工工艺流程：介绍了化工工艺流程的基本概念和分类，包括连续流程和离散流程等。
通过学习化工工艺流程，我们可以了解到不同的化工过程和操作。
3. 化工原理和基本方程：介绍了化工过程中的基本原理和方程式，包括质量守恒、能量守恒和动量守恒等。
这些原理和方程式是化工工程设计和分析的基础。
4. 化工设备和操作：介绍了化工设备的分类和基本原理，包括反应器、分离器和传热设备等。
同时，还介绍了化工操作的基本要求和安全措施。
5. 化工过程的优化和控制：介绍了化工过程的优化和控制方法，包括反馈控制和前馈控制等。
通过学习这些方法，我们可以提高化工过程的效率和安全性。
三、化工导论的学习方法和技巧1. 理论与实践相结合：化工导论是一门理论性较强的课程，但理论知识的掌握必须与实践相结合。
可以通过实验、模拟和实际案例等方式，将理论知识与实际应用相结合，加深对化工导论的理解和记忆。
2. 多做练习题：化工导论的学习需要掌握一定的计算和分析能力。
可以通过做大量的练习题，加深对知识点的理解和记忆，并提高解题能力。
3. 重点突出，难点攻克：在复习过程中，要重点关注重要的知识点和难点。
可以通过查阅教材、参考书和相关资料，加深对这些知识点的理解和记忆。
化工原理知识点总结复习重点完美版为了更好地进行化工原理的复习和理解，以下是一份完整的知识点总结，帮助你复习和复盘学到的重要内容。
一、化学平衡1.化学反应方程式的写法2.反应物和生成物的摩尔比例3.平衡常数的定义和计算4.浓度和活度的关系5.反应速率和速率常数的定义及计算6.动态平衡和平衡移动原理7.影响平衡的因素：温度、压力、浓度二、质量平衡1.质量守恒定律2.原料消耗和产物生成的计算3.原料和产物的流量计算4.反应含量和反应度的计算5.塔的进料和出料物质的计算三、能量平衡1.能量守恒定律2.热平衡方程及其计算3.基础能量平衡方程的应用4.燃料燃烧的能量平衡计算5.固体、液体和气体的热容和焓变计算6.直接、间接测定燃烧热的方法及其原理7.燃料的完全燃烧和不完全燃烧四、流体流动1.流体的基本性质：密度、粘度、黏度、温度、压力2.流体的流动模式：层流和湍流3.流量和速度的计算4.伯努利方程及其应用5.流体在管道中的阻力和压降6.伽利略与雷诺数的关系7.流体静力学公式的应用五、气体平衡1.理想气体状态方程的计算2.弗拉索的原理及其应用3.气体的混合物和饱和汽4.气体的传递和扩散5.气体流动和气体固体反应的应用6.气体和液体的溶解度计算六、固体粒度和颗粒分离1.颗粒的基本性质：颗粒大小、形状和密度2.颗粒分布函数和粒度分析3.颗粒分离的基本过程和方法4.难磨性颗粒的碾磨过程5.颗粒的流动性和堆积性6.各种固体分离设备的工作原理和应用领域七、非均相反应工程1.反应器的分类和基本概念2.反应速率方程的推导和计算3.反应的平均摩尔体积变化和速率方程的确定方法4.反应动力学和机理的研究方法5.混合反应和连续反应的计算6.活性物质的拟合反应速率方程7.补偿反应的控制和模拟以上是化工原理的主要知识点总结，希望能够帮助你更好地进行复习和理解。
祝你取得好成绩！。
化工考试知识点总结大全一、无机化学1. 原子结构2. 化学键3. 氧化还原反应4. 酸碱中和反应5. 配位化学二、有机化学1. 烃类化合物2. 卤代烃3. 醇类化合物4. 醛、酮类化合物5. 羧酸、酯类化合物6. 芳香化合物7. 含氧、氮、硫杂原子有机化合物三、物理化学1. 热力学2. 化学平衡3. 电化学4. 表面活性剂5. 分散系统6. 光化学四、化工原理1. 流体力学2. 热力学4. 质量传递5. 反应工程五、化工热力学1. 热力学基础2. 热力学第一定律3. 热力学第二定律4. 理想气体混合与分离5. 锂溶解热力学六、精细化工1. 分子筛及其应用2. 流体化工3. 多孔质材料4. 离子交换5. 微生物与生物工程七、化工原料与能源1. 化工产品能源2. 气化与重整技术3. 微生物降解技术4. 生物钟工程技术5. 煤炭气化生产气体八、化学装备1. 分离设备2. 化学反应器3. 混合设备5. 输送设备九、化工工艺1. 化工工艺设计基础2. 化工工艺流程3. 化学工程热力计算4. 化工工艺动力学5. 化学工程装备十、化工环境与安全1. 化学物质危害2. 化学物质环境排放3. 化工安全生产管理4. 化工事故应急处理5. 化工环境保护装备十一、化工综合与实验1. 化工产品综合利用2. 化工综合总结3. 化工工艺实验设计4. 化工材料测试5. 化工试验分析十二、化工过程控制1. 过程工业自动化2. 基础控制理论3. 控制系统设计4. 实时控制计算机应用5. 控制系统安全防护以上是化工考试的知识点总结，当然在复习过程中还需要多做一些练习题，深化理解。
希望以上内容对你有所帮助。
1、质量传递过程（传质过程）：由浓度差引起的物质转移过程。
2、蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发性的差异来分离液体混合物的传质过程。
3、精馏：多次蒸馏。
4、蒸馏分离特点：
1.可直接获得所需组分。
吸收、萃取、干燥要外加组分。
2.应用广泛。
可分离液体、气体、固体混合物。
3.能量消耗大。
要汽化、冷凝。
5、相律：只受温度和压力影响的平衡物系的自由度数.
6、拉乌尔定律：理想溶液中某组分的溶液蒸汽压等于该组分同温度下的液体蒸汽压与该组分的液相摩尔分率的乘积，即
7、挥发度：某组分的溶液蒸汽压与该组分的液相摩尔分率之比。
α越大，越易分离
8、平衡蒸馏又称为闪蒸，是一种单级蒸馏操作，常以连续方式进行。
9、简单蒸馏：由于整个蒸馏过程中，气相的组成和液相的组成都是不断降低的。
由A点的冷液体到B点的过热蒸汽的加热过程，B点的过热蒸汽到A点的冷液体的冷却过程可知，部分汽化或部分冷凝可以获得浓度有显著差异的汽液两相，将该汽液两相分开，便可使液体混合物得到初步分离。
多次部分汽化、多次部分冷凝虽然能获得几乎纯净的两个组分，但由于每次汽化时就有部分液体变成蒸汽，每次冷凝时就有部分蒸汽变成液体，所以最后得到的几乎纯净的组分的量很少，另外，流程复杂、能耗高，因此，这种方法(流程)实际上是行不通的。
10、精馏塔除了塔板外，在塔顶还有分凝器，在塔底还有再沸器。
塔板主要起到了传质作用使蒸汽中易挥发组分的浓度增加，同时也使液体中易挥发组分的浓度减少。
yn>yn+1，xn<xn-1
典型精馏操作流程与前述的初始精馏操作流程的不同之处在于塔顶采用全凝器，而不采用分凝器，这是因为液态产品比汽态产品方便。
11、理论板：离开该塔板的蒸汽和液体成平衡的塔板，即yn与xn成平衡关系的塔板。
12、恒摩尔流假定成立的条件：
(1)各组分的摩尔潜热相等
(2)汽液交换的显热可以忽略
(3)保温良好，塔的热损失可以忽略
q线为经过两操作线交点的一直线。
1、亨利定律：在一定的温度和压力（不太高）下，稀溶液中溶质在气相中的平衡分压与其在液相中的溶解度成正比。
相平衡能指明传质的方向和限度以及推动力，但不能解决传质的速率问题。
2、分子扩散（导热）：由流体分子的微观运动传递质量的过程。
3、菲克定律（傅立叶定律）：在双组分混合流体中的任何一点，某组分沿任一方向的分子扩散通量（单位时间内垂直通过单位面积扩散的质量）与该组分在该方向上的浓度变化率（梯度）成正比。
4、传质速率：单位时间内垂直通过单位面积传递的质量。
由于在联通管中除浓度差引起的分子扩散外，没有其他原因引起质量的传递，所以联通管中的传质速率就等于分子扩散通量
5、总体流动通量：单位时间内垂直通过单位面积由于流体的总体流动沿流体的流动方向传递的A和B的总质量，记为N，kmol/(m2⋅s)。
一组分通过另一静止组分的扩散仍为稳定的分子扩散。
由于在联通管中除了浓度差引起的分子扩散外，流
体的总体流动也引起质量的传递，所以联通管中的传质速率就等于分子扩散通量与总体流动引起的传质速率之和。
6、涡流扩散（对流）：由流体质点的宏观运动传递质量的过程。
7、对流传质：湍流流体中分子扩散和涡流扩散两种传质作用之和，
层流 分子扩散 非线性
•
层流底层 分子扩散 近似线性 湍流 过渡流区 分子扩散和涡流扩散 非线性
• 湍流主体区 涡流扩散为主 近似水平线 8、双膜理论：
1.气液两相间存在稳定的相界面，界面两侧各有一层有效膜，溶质以分子扩散的传质方式由气相主体进入液相主体。
2.在相界面处，气液两相达到平衡。
3.在气液两相主体中，溶质浓度均匀。
当溶质溶解度很大，即H 很大时，传质阻力主要在气膜，称为气膜控制传质过程。
如水吸氨。
当溶质溶解度很小，即H 很小时，，传质阻力主要在液膜，称为液膜控制传质过程。
如水吸氧。
第三章
传质设备有板式塔和填料塔两种。
2、板式塔由塔板、溢流堰、降液管和筒体四部分组成。
3、塔板主要有泡罩塔板、筛板、浮阀塔板和喷射型塔板四种类型。
4、板式塔设备性能指标主要有生产能力、塔板效率、操作弹性和气流阻力（塔板压力降）。
5、板式塔的流体力学性能包括塔板压力降、液泛、雾沫夹带、漏液和液面落差。
6、塔板总阻力包括干板阻力、液层静压力和表面张力三部分。
7、板式塔的液泛是气液量大到使全塔液体相连的一种现象。
8、负荷性能图是由雾沫夹带线、液泛线、液相负荷上限线、漏液线和液相负荷下限线组成。
9、溢流装置是由溢流堰和降液管组成。
10、降液管有圆形和弓形两种形式。
11、塔板上的液流形式有U 型流、单溢流、双溢流和阶梯流四种。
12、塔板布置方式有整块式和分块式两种。
13、塔板面积可分为鼓泡区、溢流区、破沫区（安定区）和无效区（边缘区）。
14、影响塔板效率的因素有物系性质、塔板结构和操作条件。
15、填料塔主要由填料、塔内件和筒体组成。
16、填料塔筒体有整体式和分段式两种。
17、填料分为散装填料和规整填料。
18、散装填料有拉西环、鲍尔环、阶梯环、弧鞍、矩鞍、金属环。
矩鞍环六种。
19、规整填料有波纹板和波纹网两种、
20、填料常用材料有陶瓷、金属和塑料三种。
21、填料塔的△P/Z —u 的关系曲线可分为恒持流量区、载液区和液泛区，其分界点为载点和泛点。
22、在液泛区，气速再增大时，液相变为连续相，气相变为分散相，双膜传质变为鼓泡传质，出现液泛现象，此点为泛点。
23、填料塔附件主要有填料支承装置、液体分布装置、液体再分布装置、填料压紧装置和除沫装置。
↓↑↑↓→↓↓↑↓↓↑→↑↑操作费设备费接触面积推动力操作费设备费接触面积推动力,,,,,,,,,,,,D B V
L L C B V L L 11X V
L Y X V L Y -+=
机械法，沉降、过滤
1、除湿方法 物理化学法，吸附
热能法，即干燥，一种利用热能的除湿方法√
当空气传给水分的显热等于水分汽化所需的潜热时，水温维持稳定，该温度即为空气的湿球湿度tw
当气温下降放出的显热等于水分汽化所需潜热时，出口气温和水温维持稳定，该温度即为空气的绝热饱和温度tas 。
不饱和空气等湿冷却到饱和状态时的温度.露点td ：露点就是以水汽分压作为饱和蒸汽压来确定的温度。
2、平衡水分：物料在不饱和空气中不能汽化的水分。
当物料中水分的蒸汽压降至空气中水汽分压时，水分不再蒸发(汽化)。
3、自由水分：物料在不饱和空气中能汽化的水分，即总水分与平衡水分之差。
4、结合水分与非结合水分：
1)
结合水分：物料中细胞壁内的水分、毛细管中的水分以及结晶水。
由于结合力强，其蒸汽压低于同温度下纯水的饱和蒸汽压，所以分离较困难。
2) 非结合水分：物料表面的水分以及较大孔隙中的水分。
由于结合力弱，其蒸汽压等于同温度下纯水的饱和蒸汽压，所以分离较容易。
5、干燥实验：与恒定干燥条件相近的间歇干燥实验。
干燥曲线：由间歇干燥实验测出的X 与τ及θ与τ之间关系曲线。
干燥速率：单位时间内在单位干燥面积上汽化的水量，U ，kg/(m2⋅s)
6、干燥机理：
(1)物料预热阶段 物料表面温度上升到空气的湿球温度：空气传给物料的热量大于水分汽化所需热量，
(2)恒速干燥阶段：空气传给物料的热量等于水分汽化所需的热量，物料表面温度维持稳定，干燥速率维持恒定，表面维持润湿。
(3)第一降速干燥阶段，水分的内部扩散速率小于水分的表面汽化速率，物料表面不能维持全润湿，出现部分“干区”，在干区空气传给物料的热量大于水分汽化所需的热量，平均表面温度缓慢上升。
虽然单位润湿表面上的干燥速率不变，但由于实际汽化面积减少，从而以物料全部外表面积计算的干燥速率下降。
该阶段可能是整个降速阶段，或根本不存在。
(4)第二降速干燥阶段：表面水分完全汽化后，水分的汽化面由表面向内部移动，空气传给物料的热量大于水分汽化所需的热量，表面温度加速上升，直至空气的温度，干燥速率加速下降，直至为零。
此时物料含水量降到平衡水分。
显然，预热、恒速阶段为表面汽化控制阶段；降速阶段为内部迁移控制阶段
可通过减低物料层的厚度，来减小Xc 。
↑
↑-↑↑u p p p w w ,)(,,θ。
