中考化学专项训练：化学方程式的计算同步测试

沪教初三化学化学方程式的计算同步测试含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H85．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量6．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量7．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷8．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g9．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%10．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%11．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g12．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g13．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

中考化学专项训练：化学方程式的计算综合练习及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。

下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是 A ．H 2S 2O 7B ．H 2S 2O 8C ．H 2S 3O 10D ．H 2S 4O 133．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B ．化学反应前后原子个数没有改变C ．该反应属于氧化反应D ．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:84．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A ．参加反应的物质分子个数比为1:1B ．该反应为置换反应C ．生成物的质量比为7:22D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A ．反应前后分子总数不变B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变7．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量8．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0gCO的混合物10g，测得其中氧元素含量为9．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。

设参加反应的锌的质量为ag 。

2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。

中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算（含解析）一、选择题（共1小题）1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于%二、解答题（共29小题）2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物克完全溶解于克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．7．将溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5 g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品放入烧杯，然后将某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g剩余物质的质量/g（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？9．足量的碳酸钙与%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？10．利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al（OH）3的相对分子质量为．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗%的盐酸多少克（请写出计算过程）？12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g1326生成H2的质量/g m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．13．（xx•青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．14．（xx•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克．（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克．（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．15．（xx•朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？16．（xx•徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g （假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．17．（xx•抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．（2）该盐酸中溶质的质量分数．18．（xx•鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）19．（xx•辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：（1）稀盐酸的质量．（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．20．（xx•庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为%的稀盐酸100g，求：（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．21．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．的质量为g（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？22．根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上．（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（填字母序号）A． B． C． D．．23．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a 、b ．②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是．③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）．（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）．24．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为kg和水的质量为kg．（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀．请你计算：①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为．②氯化钠溶液中溶质的质量分数．（最后计算准确到%）（反应原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为．我能完成下列计算：（1）碳酸钙的质量；（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）26．某实验小组取实验室制备CO2后所得的废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：（1）反应所生成的沉淀质量为g．（2）该废液中含CaCl2的质量为g．（3）计算该废液中HCl的质量分数．27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为，请计算：（1）产生氢气的质量是；（2）参与反应的稀硫酸的质量是；（3）黄铜中铜的质量分数．28．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：（1）该实验中生成沉淀的质量．（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到%）29．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g．请计算：（1）50g稀硫酸中溶质的质量为．（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．30．（xx•河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m= g．（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？陕西省咸阳市xx年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析一、选择题（共1小题）1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g 盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．【解答】解：A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 4410g y xx=y=设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4410g n mm=n=g通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在与之间．故AB错；a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为 g，故错；根据溶质质量分数=×100%，可以看出，溶质质量分数都小于%，故D对；答案：D【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间．二、解答题（共29小题）2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物克完全溶解于克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106 208 197 117x z yx= y=z=蒸发水后所得溶液的质量为： =200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=100%=20%答案：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%．【点评】利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量﹣生成的沉淀质量．3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为2：6：1 ．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出“固体酒精”中C2H5OH的质量，从而求出“固体酒精”中C2H5OH的质量分数．【解答】解：（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数比为2：6：1．（2）设消耗的C2H5OH质量为xC2H5OH+3O22CO2+3H2O46 88 x 44 gx=23 g“固体酒精”中C2H5OH的质量分数=×100%≈%答案：（1）2：6：1（2）固体酒精”中C2H5OH的质量分数为%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和氢气的质量可以计算氢化钙的质量．【解答】解：设需要氢化钙的质量为x，CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，42 4 x 8kg=，x=84kg，答：至少需要84kg氢化钙．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律加水后溶液减少的质量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可求出过氧化钠的质量，再计算出过氧化钠的质量分数．【解答】解：（1）生成的氧气质量为：+50g﹣=；（2）设过氧化钠的质量是x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 32x解得：x=过氧化钠的质量分数是： =78%故答为：（1）；（2）过氧化钠的质量分数是78%【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g﹣=．（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑245 96xx=反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为×100%=98%．答：（1）；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．7．将溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即可．【解答】解：（1）反应后溶液的质量为：+45g﹣5g=（2）设生成5g碳酸钙需要K2CO3的质量为x，CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138 100x 5g 解得：x=反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=20%答：（1）；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为20%．【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品放入烧杯，然后将某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g剩余物质的质量/g（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39 ，实验中生成H2的总质量为g （2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，说明所剩余固体全部为铜，则可知铜的质量，根据表格中的数据可知氢气的质量；（2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．【解答】解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为，合金中铜与另一金属的质量比为：（﹣）=61：39，根据表格中的数据可知，实验中生成H2的总质量为；（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．参加反应的金属的质量=﹣=．而参加反应的硫酸溶液的质量为14g×3=42g．M+H2SO4═MSO4+H2↑x 2则，解得x=65，因此该金属是锌．（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）（3）设该稀硫酸中溶质的质量分数为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 2×y则，解得y=14%故答案为：（1）61：39；；（2）锌；14%．【点评】根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量﹣放出氢气的质量．9．足量的碳酸钙与%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 44 50g×% xx=答案：生成二氧化碳的质量是【点评】根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的10．利用化学反应2Na+H2质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量．【解答】解：设可吸收氢气的质量为x，2NaH2Na+H246 2230g x=，x=10g．答：可吸收氢气的质量为10g．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．的相对分子质量为78 ．（1）Al（OH）3（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗%的盐酸多少克（请写出计算过程）？【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可．的相对分子质量是27+（16+1）×3=78；【解答】解：（1）氢氧化铝Al（OH）3故答案为：78；（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=．设可消耗%的盐酸的质量为x．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O78x×%x=答：可消耗%的盐酸的质量为．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g1326生成H2的质量/g m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．。

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ； 设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案： （1）84.32 （2）80%。

3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。

初三化学化学方程式的计算提高同步测试含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：14．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．566．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．927．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%9．如图是某反应的微观示意图。

中考化学专项训练：化学方程式的计算单元综合测试附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：12．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．567．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3gCO的混合物10g，测得其中氧元素含量为8．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

初三化学化学方程式的计算培优同步测试含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O133．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:84．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律5．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶16．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量7．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO38．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷9．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

5.3利用化学方程式的简单计算基础知识过关1.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是( )A ．丁一定是化合物B ．该反应是化合反应C ．丙一定是该反应的催化剂D ．反应前后甲和乙变化的质量比为9∶82.2.3 g A 物质完全燃烧产生4.4 g CO 2和2.7 g 水，则A 中所含元素为( )A ．碳元素、氢元素B. 碳元素、氢元素、氧元素C. 碳元素、氢元素可能含有氧元素D ．无法确定3.在化学反应A ＋2B===3C ＋D 中，6 g A 与8 g B 恰好完全反应，生成9 g D 。

若反应生成了15 g C ，则参加反应的B 的质量为( )。

A.8 gB.12 gC.16 gD.24 g4.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2,2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。

已知24 g 镁在纯氧中完全燃烧可得40 g 产物，那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。

A.等于40 gB.小于40 gC.大于40 gD.无法确定5.在3A ＋B===2C ＋D 的反应中已知30 g A 和10 g B 恰好完全反应，生成5 g D 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是( )。

A.20B.26C.40D.606.在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3NA.1∶1B.1∶7.下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。

加热12.25 g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x 。

KClO 3=====MnO 2△KCl ＋O 2↑122.5 3212.25 g x122.512.25 g ＝32xx ＝3.2 g 答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气3.2 g 。

中考化学专项训练：化学方程式的计算单元过关测试含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g6．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B ．该反应为置换反应C ．生成物的分子个数比为1：1D ．参加反应的和的质量比为17：247．已知2A ＋3B==C ＋3D ，用足量的A 和49 g B 恰好完全反应，生成57 g C 和1 g D ，若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为( ) A ．16B ．27C ．44D ．568．己知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。

又知D 的相对分子质量为18，则C 的相对分子质量为（ ） A ．22B ．44C ．88D ．929．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D ，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A ．该反应中有两种化合物分子B ．该反应中，参加反应的A 、B 分子的个数比为4：3C ．物质C 的化学性质不活泼，常用作保护气D ．在该反应中，生成C 和D 的质量比为14：910．有A 、B 、C 三种物质，发生反应2A+B ═2C ，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ） A ．8：1：5B ．4：1：5C ．8：2：5D ．4：2：511．在 CO 、CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ） A ．40gB ．30gC ．10gD ．5g12．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。