2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册：专题4 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染

4.2.2 氧化还原方程式的配平本节课是在学习了专题3《从海水中获得的化学物质》第一单元中《氧化还原反应》的基础上进一步学习氧气还原反应。

在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相对容易。

本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。

1、宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2、变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学3、证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。

氧化还原反应方程式的配平教学课件问题引入：问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法板书：一、氧化还原反应1、概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应2、特征：某些元素化合价发生升降变化3、实质：发生电子转移4、规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）H2 + CuO == Cu + H2O（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。

板书：二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例板书：配平步骤1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。

（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。

化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。

化学方程式为2NO＋O2===2NO2。

②NO2溶于水时与水发生反应。

化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。

2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。

3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。

②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。

（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。

探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。

（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。

2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。

根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。

（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用含解析课时分层作业(十九）二氧化硫的性质和应用（建议用时：25分钟)[合格过关练］1．关于SO2的叙述中正确的是(）A．在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定,易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。

] 2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(）A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质.］3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C［A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

]4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉。

碘溶液A．①③B．①③④C．②③D．②④D［SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉-碘溶液褪色均体现其还原性。

SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。

SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。

］5．下列离子方程式正确的是（)A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO错误!B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl －＋SO错误!C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO错误! ===H2O＋CO2D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋B[A项为SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O;C项中应为2HCO 错误!＋SO2===SO错误!＋2CO2＋H2O；D项中不反应。

专题4 硫及环境保护第3单元防治二氧化硫对环境的污染本节教材位于专题四《硫及环境保护》的第三单元，在学习本节内容前，学生已经学习了有关二氧化硫及硫的化合物的知识，接触到了很多反应，对本节内容的学习有一定帮助。

同时本节内容的学习能加深学生对环境保护的必要性及紧迫性的认识，使学生认识到化学与生活、生产、环境息息相关。

教学目标：1、了解二氧化硫的危害，掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；3、掌握雾霾的相关知识。

核心素养：通过学习知识，结合生产实际，总结酸雨的形成及危害，使学生构建知识网络，加深对环境保护的正确认识。

通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。

1、掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】展示二氧化硫对环境造成的污染的图片，思考如何利用SO2的性质和含硫物质的转化规律，防治SO2对环境的污染？【过渡】思考：学生阅读课本内容，了解硫元素在自然界的循环过程，回答下列问题：1、SO2的来源有哪些？2、SO2的主要危害是什么?【学生活动】回顾并完成：1、化石矿物的风化分解、燃烧、火山爆发等2、造成土壤酸化、酸雨等【展示】SO2主要来源（1）主要来自化石燃料的燃烧（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气【过渡】“空中死神”——酸雨思考：1、酸雨的危害有哪些？2、酸雨是怎么形成的？3、如何防治酸雨？【讲解】酸雨的危害1、影响水生物的繁殖；2、使土壤肥力下降，逐渐酸化；3、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。

【讲解】酸雨的形成（1）SO2 + H2O= H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）2SO2 + O2 =2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2转化为SO3时需要催化剂，且催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物【讲解】酸雨的防治我们知道引起酸雨的物质是：SO x（SO2和SO3）那么，酸雨的防治，应该减少SO2的排放。

专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.下面判断不正确的是A二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B比SO】不是离了化合物，在水中却能电离C重晶石是硫酸盐D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4.下列物质中，能在空气中稳定保存的是A NaOH固体B稀比SO」 C NaAOs晶体D氢硫酸5.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是B比和Cl2 C H2S 和S02 D H2S 和026.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出S02,所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7.下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca（HC03） 2C H2SO3D H2S8.下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为S03 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9.将比S、SO” SO：各O.Olmol,依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性10将二氧化硫通入漠水中发生如下的反应：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04 ,反应中转移的电了数和还原剂是A 2e_, H2SO4B 4e~, SO2C 2e-, Br2D 2e~, SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1） ___________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊： _____________________________________________________ ; （2）_________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。

课时作业23防治二氧化硫对环境的污染一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是（）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外2．下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨进入江湖，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖B．酸雨进入土壤，易使一些营养元素流失，并使土壤逐渐酸化C．酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D．呈酸性的雨水就是酸雨3．北京市为了降低燃煤产生的SO2的排放量，采取了许多有力的措施。

措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。

这种煤燃烧后，大部分硫元素的最终存在形式为（）A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

4．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5．下列名词与环境污染无关的是（）A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．生物固氮三、非选择题6．下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A 98 23 67 SO2ⅡB 47 29 35 SO2ⅠC 62 80 113 PM10ⅢD 52 76 59 NO2Ⅰ空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物10）。

（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。

治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。