苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合应用培优练习一、单选题1．营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。

食盐中加碘，所加“碘”指的是()A．碘单质B．碘酸钾C．碘化钾D．次碘酸钾2．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO3．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg4．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（）A．B．C．D．5．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已略去），下列说法不正确的是（）A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I26．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-7．下列说法不正确的是（）A．海水中提取溴的方法是：粗盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气→粗溴→提纯得纯溴B．海带中提取碘的方法是：海带加水浸泡→过滤→酸化后通氯气氧化→过滤得粗碘C．海水中提取镁的方法是：粗盐母液→加石灰过滤→滤渣加盐酸→氯化镁溶液→电解得到镁D．侯德榜制纯碱的方法是：饱和食盐水→通氨气至饱和→再通二氧化碳→过滤→加热得纯碱8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A．反应中Ag和H2S均是还原剂B．银针验毒时，空气中氧气得电子C．X的化学式为Ag2S D．当有1molH2S参加反应时，转移2mole-9．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg10．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：311．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。

专题3测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Ba 137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl2,不能制得CuCl2,A不符合题意;镁与氯气以及镁与盐酸反应均可以制得MgCl2;B符合题意;铁与氯气化合生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,C、D不符合题意。

2.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Na+、C O32-、Ca2+、N O3-B.Na+、N O3-、Al3+、Cl-C.K+、S O42-、Cl-、Cu2+D.Ba2+、Cl-、K+、S O42-,不能大量共存,A错误;B 项中四种离子都无色,在酸性溶液中不反应,能大量共存,B正确;铜离子有颜色,无色溶液中不会大量存在Cu2+,C错误;钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,D错误。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钠溶液与石灰乳反应:C O32-+Ca2+CaCO3↓B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2HC O3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+C O32-C.碳酸钡固体中加入稀硫酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+,石灰乳为氢氧化钙的悬浊液,应写化学式,A与题意不符;向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液,碳酸氢钙完全反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应的离子方程式为Ca2++2HC O3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+C O32-,B项符合题意;碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为BaCO3+2H++S O42-BaSO4+H2O+CO2↑,C项与题意不符;向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,生成的不是沉淀:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,D项与题意不符。

苏教版（2019）必修第一册高中化学专题3从海水中获得的化学物质-第三单元海洋化学资源综合利用同步练习一、单选题1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑥加过量NaOH溶液A. ①④①②⑤③B. ①⑤④②①③C. ①②④⑤③D. ①②⑤④①③2.除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是（）A. Na2CO3Ba(NO3)2B. Na2CO3AgNO3C. BaCl2Na2CO3D. Na2CO3BaCl23.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案错误的是( )A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸4.下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A. 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法5.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A. Cl2、Br2、I2B. Na、Mg、AlC. 食盐、淡水D. NaOH、H26.从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是( )A. MgB. NaClC. Br2D. K7.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A. 碘水B. 溴水C. 氯化钾溶液D. 氯气8.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（）A. MgOB. MgO和CC. MgO、Mg3N2D. MgO、Mg3N2和C9.用氯气制漂白粉的主要目的是（）A. 提高氯的质量分数B. 增强漂白能力C. 转变为很易溶于水的物质D. 转变为较稳定，便于贮存的物质10.自来水可用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A. KClB. NaClC. AgNO3D. AlCl311.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）A. IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B. IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C. IBr 属于共价化合物D. 反应IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A12.向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（）A. KCl、Br2B. NaCl、KClC. KI、NaClD. NaCl、KCl、I213.下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣OD. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键14.下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A. 液氯B. 次氯酸C. CaCl2溶液D. 新制氯水15.下列物质久置空气中不会变质的是（）A. 新制氯水B. 漂白粉C. 过氧化钠粉末D. 氯化钠固体16.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）A. CO2，HC1，H2OB. HC1，H2O，O2C. HC1，H2OD. CO2，O217.将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（）A. KCl和I2B. I2C. KClD. KCl、Br2和I2二、综合题18.海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

本专题复习提升易混易错练易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清1.下列叙述正确的是( )①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂还原性就强;④元素由化合态变为游离态,一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。

A.②③⑤B.①②③⑥C.④⑤⑦D.⑤⑥2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )A.Cl2B.K2Cr2O7C.FeCl3D.HCl易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件3.(2023河北石家庄第二中学期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.碳酸钠溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S O42−、Cl-、N O3-C.含有大量HC O3-的溶液:Na+、N O3-、Cl-、H+D.无色透明溶液中:K+、I-、S O42−、Fe3+4.(2024广东深圳中学期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:Na+、K+、Mn O4-、S O42−B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S O42−C.加铁粉产生氢气的溶液中:N H4+、K+、S O42−、HC O3-D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S O42−、N O3-易错点3 不能准确判断离子方程式正误。

5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3B.C O32−+2H+ CO2↑+H2OBaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++C O32− CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH- H2OCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O6.下列离子方程式正确的是( )A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC O3-D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S O42−+Ba2+ BaSO4↓思想方法练利用守恒思想解决元素化合物的计算方法概述物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（共11题）1．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是-＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓A．泡沫灭火器的反应原理：3HCO3B．电解饱和食盐水制氯气：2Cl-＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O++OH—=NH3↑+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液制氨气：NH42．下表所示的四组气体中分别与对应的试纸接触，均能使之变蓝的是A．A B．B C．C D．D3．下列反应的离子方程式正确的是-+2H+=CO2↑+H2OA．稀盐酸滴在石灰石上：CO23B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓-+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是A ．SiC 和SiO 2中Si 元素的化合价相同B ．上述反应中SiC 既是氧化产物又是还原产物C ．SiO 2制备单质Si 、单质Si 制备SiCl 4均涉及氧化还原反应D ．一维SiC 纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力6．下列关于Cl 2跟H 2O 反应的说法中，正确的是。

A ．Cl 2只作氧化剂B ．Cl 2只作还原剂C ．Cl 2既作氧化剂，又作还原剂D ．Cl 2既不作氧化剂，又不作还原剂7．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2=2Cl －＋Br 2C ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 LD ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏8．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。

专题3《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(共15小题)1.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.二氧化碳和氢气的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的过氧化钠中，测得过氧化钠固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为()A． 75%B． 25%C． 88%D． 32%3.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()A． NaCl和KClB． KCl和NaBrC． NaCl和KID． NaCl、KCl和I24.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.下列电离方程式错误的是()A． (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42−B． H2SO4溶于水：H2SO42H＋＋SO42−C． HF溶于水：HF H＋＋F－D ． NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO3−、6.离子方程式 Ba2＋＋SO42−===BaSO4↓可以表示()℃可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应℃氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应℃稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应℃氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A． ℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃D． ℃℃℃7.下列反应不属于氧化还原反应的是()A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD． 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O8.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1℃49.下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应：CO＋2H＋===CO2＋H2OC．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)210.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶液、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华11.把0.05 mol KOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是() A．自来水B． 0.5 mol·L－1氯化钠溶液C． 0.5 mol·L－1醋酸溶液D． 0.5 mol·L－1氯化铵溶液12.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A． H2SO4→SO2B． H2S→SO2C． S→SO2D． SO2→SO313.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C．联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%14.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是() A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解15.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐二、实验题(共3小题)16.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：(1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。

2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题3从海水中获得的化学物质一、单选题1．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( )A ．2Na SB ．SC ．2SOD ．浓24H SO2．下列说法不正确的是( )A ．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉B ．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染C ．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂D ．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH 将会变大3．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A ．Mg 2＋、Na ＋、2-4SO 、Cl -B ．K ＋、Na ＋、-3HCO 、-3NO C ．OH -、-3HCO 、Ca 2＋、Na ＋D ．Cu 2＋、+4NH 、-3NO 、Cl - 4．下列说法中正确的是( )A ．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B ．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C ．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D ．少量金属钠可保存在汽油中5．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是( )A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 6．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过如下反应制取：Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 。

下列叙述正确的是()A ．AlN 中Al 元素的化合价为-3价B ．Al 2O 3发生氧化反应C ．上述反应中氮元素被还原，N 2发生还原反应D ．上述氧化还原反应的本质是化合价的变化7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．酒精具有可燃性，可用作溶剂B ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C ．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂8．下列离子方程式正确的是( )A ．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋+SO 2-4+H ＋+OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO +H O ↑D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu9．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO 2-4+Ba 2+=BaSO 4↓表示的是( )A ．Na 2SO 4与Ba(OH)2B ．MgSO 4与BaCl 2C ．H 2SO 4与Ba(OH)2D ．H 2SO 4与Ba(NO 3)2 10．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A ．图A 是鉴别纯碱与小苏打B ．图B 是证明22Na O 与水反应放热C ．图C 是证明2Cl 能与烧碱溶液反应D ．图D 是探究钠与2Cl 反应11．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．5.6gFe 与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB ．常温常压下4.8gO 2和O 3的混合气体所含原子数为0.3N AC ．0.3mol/LNa 2SO 4溶液中，所含Na +和SO 24-总数为0.9N AD ．标准状况下，11.2L 水的质量为9g12．下表第I 栏与第II 栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )A．A B．B C．C D．D13．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题(共16小题)1.关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。

U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D． U形管水位：d<c5.下列反应的离子方程式错误的是( )A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3−＋OH－===CO32−＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3−＋OH－===CO32−＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO32−===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO32−===BaCO3↓6.下列离子方程式中正确的是 ( )A ． 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OB ． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH －＋H ＋===H 2OC ． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓7.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为( )A ． 由暗变亮B ． 由亮变暗C ． 先变亮，再变暗D ． 先变暗，再变亮8.下列离子方程式中，正确的是( )A ． 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO ===CaCO 3↓＋H 2OB ． AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2OC ． 将氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===Cl －＋ClO －＋2H ＋D ． 向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO ===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O9.海水资源的利用具有非常广阔的前景。

苏教版（2019）高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合应用基础训练一、单选题1．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3 g Na 与O 2完全反应，转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间B ．12 g 金刚石中含有的碳碳单键数为4N AC ．1 mol KClO 3与足量浓盐酸反应生成Cl 2，转移的电子数为6N AD ．一定条件下，1 mol H 2 (g)和1 mol I 2 (g)在密闭容器中充分反应，分子总数为2N A2．已知部分被氧化的镁条1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H 2 1.12 L ，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A ．1.2 gB ．0.01 molC ．0.05 molD ．2.4 g3．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在， 已知在溶液中(-3IO )可和I -发生反应：-3IO +5I -+6H += 3I 2+3H 2O 。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在碘，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是A ．①③B ．③⑥C ．②④⑥D ．①②④⑤⑦ 4．将一定质量的镁铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示；则下列说法不正确的是( )A ．镁和铝的总质量为9gB ．最初20mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C ．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L5．下列混合物中，可以用加热方法分离的是（ ）A ．KI 和I 2B ．NaBr 和AgBrC ．MnO 2和KClO 3D ．NaCl 和NaBr6．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．氯化钠、淡水7．下列说法不正确的是（ ）A ．漂白粉的主要成分是2CaCl 和2Ca(ClO)，应密封保存B ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色C ．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D ．液溴极易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用8．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。

苏教版（2019）高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物同步练习一、单选题1．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是A ．向FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液，变成红色：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB ．向新制的KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br 2=I 2+2KBrC ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4D ．向CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 42．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中．A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④3．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH 溶液中通入体积不同的2CO 气体，得到①②③④四瓶溶液。

分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V （2CO ）与所加盐酸体积V （HCl ）的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA AB <、OA AB =、OA AB >，则下列分析与判断正确的是（忽略2CO 的溶解）（ ）A ．①中通入的2CO 最少B ．③中的溶质只有3NaHCOC ．有两种溶质的是②和③D ．若④中OA 2AB >，则有c ()()23NaOH c Na CO >4．某溶液X 中可能含3NO -、Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、2Mg +、2+Ba 中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是( )A ．4NH +、24SO -一定存在，23CO -可能存在B ．该溶液中只存在上述离子中的Cl -、24SO -、4NH +、2Mg + C ．不能确定溶液中是否有3NO -D ．为进一步确定溶液中有无+Na 可通过焰色反应5．两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体。

必修1 专题3 从海水中获得的化学物质3.1.1 氯气的发现与制备1、某化学兴趣小组利用MnO 2和浓盐酸及如图装置制备氯气。

下列分析中不正确的是( )A ．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．①中缺少加热装置C ．①中盛放的NaOH 溶液可以净化氯气D ．①中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气2、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴B ．钠、镁C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水3、下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是( )A ．电解产物为氯气和钠B ．电解过程中能产生黄绿色气体C ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D ．用排水法可以收集到较纯净的氢气4、某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b 处收集到的气体不具有的特征是( )A ．呈黄绿色B ．有毒C ．密度小于空气D ．刺激性气味5、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B ．每生成1 mol 氯气，就要转移2 mol 电子C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====①MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的6、在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )A ．防止氯气扩散到空气中造成污染B ．便于控制加入盐酸的量C ．长颈漏斗便于添加液体D ．尽量避免氯化氢挥发到空气中 7、为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的净化顺序是( )A ．第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B ．第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C ．第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸D ．第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸8、某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出9、下列装置中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使淀粉­KI溶液变蓝)()10、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

专题3《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（共15题）1．能正确表示下列反应离子方程式的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑B ．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++=↓+C ．含有氯气的尾气用氢氧化钠溶液吸收：2Cl OH Cl HClO --+=+D ．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：+-222MnO +4H +4ClMnCl +Cl Δ↑2．下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是 A ．Na +、H +、3NO -、Cl -B ．2Cu +、K +、24SO -、Cl - C ．Na +、2Ba +、3NO -、23CO -D ．K +、2Mg +、24SO -、OH -3．下列实验装置不能达到实验目的的是A ．图I ：验证Na 和水反应是否为放热反应B ．图II ：观察纯碱的焰色试验C ．图III ：比较Na 2CO 3、NaHCO 3的稳定性D ．图IV ：制取Cl 2 4．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、HCO 3-、K +、NO 3-B ．K +、Na +、Cl －、MnO 4-C ．Mg 2+、K +、SO 24-、Cl －D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO －5．浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：3222Na 2NH 2NaNH H =++↑，并形成蓝色的溶液。

下列说法不正确的是 A ．3NH 作还原剂 B ．Na 失电子 C ．2NaNH 是氧化产物D ．3NH 被还原6．下列物质既能用单质和氯气反应，又可以用金属与稀盐酸反应制得的是 A ．3FeClB ．2FeClC ．2CuClD ．2MgClA ．用丁达尔效应鉴别NaCl 和KCl 溶液B ．用焰色反应鉴别KCl 和KOHC ．用KSCN 溶液鉴别3FeCl 和()243Fe SOD ．用加热法鉴别23Na CO 和3NaHCO 固体 8．下列实验的现象描述和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法正确的是A ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B ．Na 2O 2与CO 2反应生成0.1molO 2时转移电子0.4molC ．向饱和烧碱溶液中加入2gNa 2O 2，充分反应完后，恢复至原温度，溶液中Na +的浓度不变D ．向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO 2气体，没有任何现象 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、2-4SO 、2-3CO2＋＋2--C ．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、2-3CO 、-3NOD ．强碱性溶液：Na ＋、+4NH 、-3HCO 、Cl -11．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A ．新制氯水显淡黄绿色(Cl 2)B ．将NaHCO 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO)C ．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H +、HClO)D ．滴加AgNO 3溶液有白色沉淀产生(Cl -)12．某溶液只含有+K 、3+Fe 、SO 24-、CO 23-、-I 中的几种。