化学必修一总结汇总

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。

3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。

- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。

4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。

5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。

4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。

三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。

3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。

4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。

四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。

2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。

必修一化学知识点总结化学作为一门基础科学，对于理解物质世界和推动科学技术发展具有重要作用。

以下是必修一化学的知识点总结：一、化学基本概念- 物质：物质是构成宇宙的基本实体，具有质量、体积和重量。

- 元素：元素是物质的基本组成单位，具有相同原子序数的原子组成。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，各组分保持原有性质。

二、原子结构- 原子核：由质子和中子组成，位于原子中心。

- 电子：带负电的粒子，围绕原子核运动。

- 原子序数：原子核内质子的数量，决定了元素的化学性质。

三、化学键- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

- 共价键：由原子间共享电子对形成。

- 金属键：金属原子之间通过电子云的重叠形成。

四、化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。

- 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量学- 摩尔：表示物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本粒子。

- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

- 物质的量：用摩尔表示的物质数量。

六、化学平衡- 动态平衡：在一定条件下，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度保持不变的状态。

七、溶液和浓度- 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶液中溶质含量的量度，如质量百分浓度、摩尔浓度等。

八、化学实验基本操作- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和应急措施。

- 实验器材：熟悉各种化学实验器材的使用方法。

- 实验操作：掌握基本的化学实验操作技能。

九、化学计算- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的比例关系。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

高中化学必修一知识点总结【6篇】高中化学必修一知识点总结（精选篇1）1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

高中化学必修一知识点总结（精选篇2）药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

高一化学必修一知识点总结12篇高一化学必修一学问点总结1一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学改变1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,根据肯定的标准可以对化学改变进行分类.(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有改变B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32,OH和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO,OH和HCO3等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH).(4)离子方程式正误推断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下：失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一学问点总结2金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。

2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。

3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。

4. 过渡元素：周期表中d区的元素。

5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。

三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。

四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。

2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。

3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。

4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。

3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。

4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。

六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。

2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。

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完整版)高一化学必修一知识点总结一、物质的分类分散系是指将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

其中，被分散的物质称为分散质，可以是气体、液体或固体；而起容纳分散质作用的物质则称为分散剂，也可以是气体、液体或固体。

溶液、胶体和浊液是三种常见的分散系，它们的区别主要在于分散质粒子的大小、外观特征、能否通过滤纸以及有无丁达尔效应。

例如，溶液的分散质粒子小于1nm，外观均匀、透明、稳定，且不会产生丁达尔效应，比如NaCl和蔗糖溶液；而胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间，外观均匀、有的透明、较稳定，例如Fe(OH)3胶体；而浊液的分散质粒子大于100nm，不均匀、不透明、不稳定，例如泥水。

二、物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，根据一定的标准，可以对化学变化进行分类。

其中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学变化可以分为四类：化合反应（A+B=AB）、分解反应（AB=A+B）、置换反应（A+BC=AC+B）和复分解反应（XXX）。

2.化学变化还可以根据反应中是否有离子参加来进行分类。

离子反应是指有离子参加的一类反应，包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应；而分子反应则是指非离子反应。

3.根据反应中是否有电子转移，化学变化可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应是指反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，其特征是反应前后元素的化合价有变化。

2.离子反应1.电解质是指在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。

而在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物则被称为非电解质。

需要注意的是，电解质和非电解质都是化合物，不同之处在于能否在水溶液中或融化状态下导电。

此外，能导电的物质并不全部是电解质，例如铜、铝和石墨等，而非金属氧化物（如SO2、SO3、CO2）以及大部分有机物则属于非电解质。

2.离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应式的一种方法。

必修一化学知识点总结一、化学基本概念1.物质：物质是指组成物质世界的一切可以被人们感知的事物。

2.元素：组成物质的基本单位，不能分解为其他物质的物质。

3.化合物：由两种以上元素化学结合而成的物质。

4.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，可以通过物理方法进行分离。

5.分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小粒子。

6.原子：化学元素的最小粒子，具有元素特性。

二、化学反应1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的符号表示法。

2.反应物和生成物：进行化学反应的物质叫做反应物，反应过程中生成的物质叫做生成物。

3.反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

三、周期表1.周期表的构成：周期表按照原子序数的大小排列元素，元素的周期性性质和元素周期律有关。

2.元素周期表的组成：元素周期表由周期和族组成。

3.元素周期表的规律：周期表上横行叫做周期，周期性质有规律地重复；周期表上竖列叫做族，具有相似性质。

四、化学键1.化学键的形成：化学键的形成是通过原子间的电子转移或共用形成的。

2.离子键：离子键是指由金属和非金属元素结合形成的键。

3.共价键：共价键是指由非金属元素直接共享电子形成的键。

五、物质的量与化学计量1.物质的量：用摩尔（mol）表示的物质的量。

2.摩尔质量：一个物质的质量与它的摩尔数之间的比值。

3.摩尔体积：气体在标准状态下的体积与其摩尔数之间的比值。

六、氧化还原反应1.氧化：化学物质失去电子的过程。

2.还原：化学物质获得电子的过程。

3.氧化剂与还原剂：接受电子的物质叫做氧化剂，失去电子的物质叫做还原剂。

七、酸碱中和反应1.酸：能够产生H+离子的物质。

2.碱：能够产生OH-离子的物质。

3.酸碱反应：酸和碱反应所产生的反应称为酸碱中和反应，生成水和盐。

八、气体状态及气体的性质1.气体的特性：气体具有可压缩性、扩散性和容易受温度和压力变化的特点。

2.气体状态方程：理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。

化学必修一每章总结第一章：物质及其变化第一章主要介绍了物质的分类以及物质的性质和变化。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为单质和化合物。

混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。

•物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

•物质的变化：物质的变化主要分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在不改变其组成和化学性质的情况下发生的变化，如熔化、冻结等。

化学变化是指物质在发生化学反应时产生新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。

第二章：分子构造与化学键第二章介绍了分子构造与化学键的相关概念和理论。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•分子的概念：分子是由两个或多个原子通过共有电子对形成的一个电中性的结构。

分子是化学反应的基本参与单位，不同的分子具有不同的化学性质。

•分子式和分子量：分子式是用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量的组合式。

分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，用于表示分子的质量大小。

•化学键的形成：化学键是两个或多个原子之间的一种力的作用，在化学反应中，原子通过共用或转移电子形成化学键。

化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。

第三章：化学方程式与化学计量第三章主要介绍了化学方程式和化学计量的相关概念和计算方法。

在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•化学方程式的表示：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。

•化学方程式的平衡：化学方程式中各种原子的数量必须相等，即满足质量守恒和电荷守恒定律。

化学方程式的平衡可以通过调整系数来实现。

•化学计量的计算：化学计量是指利用化学方程式中的反应物与生成物的化学式以及其相对原子质量之间的关系，计算物质的质量和摩尔数。

最全高一化学必修一知识点归纳总结三篇由于化学必修一知识点较多，本回答将会分为三篇进行总结，以便阅读和掌握。

第一篇：化学基本概念及元素化合物1. 化学基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子- 原子：一种构成物质的基本粒子，由质子、中子、电子三部分组成。

- 元素：由原子组成的纯物质，具有特定的原子序数和化学性质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例组成的物质，具有一定的化学性质。

- 分子：由两个或两个以上原子通过共价键结合而形成的基本化合物，具有一定的化学性质。

- 离子：由一个或多个原子通过电子转移而形成的带电粒子，分为阳离子和阴离子。

2. 元素化合物：金属元素、非金属元素、氧化还原反应- 金属元素：具有典型的金属性质，例如良好的导电导热性能、延展性、可塑性等。

- 非金属元素：不具有典型的金属性质，例如较差的导电导热性能、脆性等。

- 氧化还原反应：基于氧化物和还原物的相互转化，伴随着电子转移的过程，通常还产生能量和物质变化。

例子：（1）水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子之间通过共价键结合。

（2）氢气的化学式为H2，是由两个氢原子组成的元素化合物。

氢元素具有单一电子层，因此只需要损失一个电子便可以成为正离子。

（3）氯化钠的化学式为NaCl，是由钠元素和氯元素组成的离子化合物。

钠元素失去一个电子成为阳离子，而氯元素获得一个电子成为阴离子。

在NaCl晶体中，钠离子和氯离子通过电磁作用力结合在一起。

第二篇：化学热学1. 化学热学基本概念：内能、焓、热容- 内能：指物质分子所具有的热运动能量，包括分子间势能、分子内能量等。

- 焓：包括内能和压力体积功的总和，通常表示为H。

- 热容：表示单位物质在温度变化时吸收或散发的热能，通常表示为Cp或Cv。

2. 化学反应热：热力学第一定律、焓变、内能变- 热力学第一定律：能量守恒定律，指能量在各种形式间的转化与守恒。

高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结一、化学基础1.物质的性质：物质的分类、物质的状态、物质的颜色、物质的燃烧、物质的化学反应2.化学式和化合价：离子式、分子式、化合价、氧化数3.化学方程式：化学反应的概念、化学符号和化学方程式、化学反应的类型、化学反应的平衡及化学平衡等二、物质的组成及变化1.原子：原子概念、元素周期表、原子核结构及放射性等2.分子：分子的定义、分子的构成及分子式、分子的溶解度、化学键、分子构造及碳原子的共价键等3.离子：离子的概念、类型及命名、离子反应的定性及定量分析等4.化学量与化学计算：质量、物质的量、摩尔质量、摩尔计算、气体的摩尔体积、氧化还原反应的计算等三、化学反应的能量和速率1.热化学计量：热量的产生与吸收、反应热，包括热量的计算，热化学方程式，以及焓变等2.化学动力学：化学反应速率的概念及其测定，反应速率与反应条件、反应机理、反应顺序及表观活化能等四、常见化学反应1.酸碱中和反应：酸的概念和性质、碱的概念和性质、酸碱中和反应和其计算、酸碱指示剂等2.氧化还原反应：氧化还原反应的概念和例子、氧化还原反应的计算、电化学、电池等3.盐的生成和性质：盐的定义及命名、烧碱和石灰的制备、盐的性质和使用等五、物质的分离和提纯1.溶液及其性质：溶解度、饱和与过饱和、溶液浓度等2.过滤、结晶、蒸发和蒸馏等物质分离的实验方法3.离心法、毒性减轻法、亚硝酸脱毒法、深度过滤法等分离和提纯的实验方法。

六、原子结构和元素周期律1.原子核结构：原子的组成、瑞利现象、费米-东尼效应等2.原子的结构：原子轨道、电子云、泡利原理、电子构型等3.元素周期律：元素周期表、元素的周期性、周期表中元素特点的变化等七、常见物质的性质和用途1.氧气：氧气的制取、性质、氧气的用途等2.氢气：氢气的制取、性质、氢气的用途等3.水：水的制取、特性、水的用途等4.盐酸：盐酸的制备、盐酸的性质、盐酸的用途等5.燃料：常见的燃料、不完全燃烧、完全燃烧等以上就是高中化学必修一的知识点总结，除了以上内容之外，还有一些实验，需要掌握实验和实验方法，切不可忽略。

高中化学必修1知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：用于表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔（mol）。

2. 摩尔质量：指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

3. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.022 x 10^23 mol^-1。

4. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。

二、化学反应基础1. 化学反应方程式：表示反应物和生成物的种类及其比例关系的式子。

2. 化学计量：根据化学反应方程式计算反应物和生成物的质量关系。

3. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，特征为氧化数的变化。

4. 酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。

三、元素周期律与周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

3. 族（组）：周期表中具有相似化学性质的元素的垂直排列。

4. 周期：周期表中按照电子层数排列的元素水平排列。

四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

4. 分子的几何形状：由原子在空间中的排列决定，如VSEPR理论。

五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。

3. 饱和溶液：在给定条件下，溶质已经达到最大溶解量的状态。

4. 溶解度积（Ksp）：在饱和溶液中，溶质离子浓度乘积的常数值。

六、酸碱理论1. 布朗斯特-劳里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

2. 酸碱指示剂：能够根据溶液酸碱性改变颜色的物质。

3. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH = -log[H+]，其中[H+]是氢离子浓度。

高中化学必修一知识点归纳总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 化学反应：化学方程式、摩尔和化学计量。

4. 基本的量和质关系：物质的质量、物质的量和摩尔质量。

二、物质的微观结构1. 原子的构成：质子、中子和电子。

2. 原子结构模型：Rutherford核模型和玻尔轨道模型。

3. 原子核的特性：相对质量数、质子数和中子数。

4. 元素周期表：周期律、主族和副族、周期趋势和同位素。

三、化学键的形成与分解1. 价电子和离子键：价电子的数量和价层的填充规律。

2. 共价键的形成：共价键的概念、价电子对和多重共价键。

3. 金属键和离子键的特性：金属的性质和离子键的离子晶体结构。

4. 化学键的强度和化学键的能力。

四、物质的结构和性质1. 物质的性质和物质的结构：物质的颗粒和物质的间隙。

2. 固体的结构：晶体和非晶质。

晶体的分类和晶体结构。

3. 液体的结构：液体的流动性、表面张力和粘性。

4. 气体的结构：理想气体状态方程和气体的压力。

五、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：反应速率的概念、影响因素和速率表达式。

2. 化学平衡：平衡状态、平衡常数和平衡常数的表达式。

3. 平衡的移动：Le Chatelier原理和影响平衡的因素。

4. 平衡的应用：平衡的工业应用和平衡的环境应用。

六、电解质溶液和电化学1. 电解质溶液：电离和电离度。

强酸和强碱。

2. 电导性和电解质溶液的电解过程：电导率和离子移动性。

3. 电化学和电解池：电化学反应和电解池的结构。

4. 金属的电化学性质：金属腐蚀和电化学法保护金属。

七、酸碱性与盐类1. 酸碱的概念：Arrhenius理论和Brønsted-Lowry理论。

2. 酸碱中的氢离子：pH值、酸碱指示剂和酸碱滴定。

3. 盐类的形成：酸中和反应和酸酸中和反应。

4. 盐类的性质：盐的离子性、水合物和盐的溶解性。

八、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点：碳原子和有机化合物的基本结构。

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

高中化学必修一知识点归纳总结1、物质的构成和性质：物质是由原子、分子或离子组成的，具有一定的化学性质。

2、元素：元素是由原子组成的，每一种元素都有唯一的原子团结构与原子核及电子层结构，元素之间可以相互反应以形成新的物质。

3、原子：是物质的最小组成单位，由原子核和电子组成，由原子核决定了原子的种类，而电子分布结构决定了原子的特性。

4、分子：是微观上的物质单位，由两个或多个原子的重复结合构成的，分子的形状和结构直接决定了它的性质。

5、离子：由正离子和负离子构成，正离子失去一个或几个电子，变成带正电荷的离子；负离子则获得一个或几个电子，变成带负电荷的离子，两种离子之间可以靠净电荷的作用保持静态稳定的结构。

6、化学反应：是由化学性质决定的，是一列影响因素发生变化，使原子或分子与他人产生新的相互作用从而形成新物质的过程。

7、物质构成：物质是由原子、分子或离子所构成，原子、分子、离子之间可以通过化学反应形成新的物质。

8、化学式：是用符号来表示化学反应过程中各种化学物质的构成以及它们的相互作用的方法。

9、反应物和生成物：是指在化学反应中，参加反应的物质以及反应结束后可以形成的物质，反应物和生成物在反应过程中可以不断互相变化。

10、副反应：是指在某个主反应结束后，由主反应生成而单独存在的反应，副反应不会影响主反应的结果，但会影响相对化学平衡的状态。

11、循环反应：是指有一组原料，通过几个化学反应，能够产生另一组原料的反应，一对原料实现原始物质的复制，中间的反应逐渐改变形式。

12、反应热：是指在一个化学反应过程中，所耗费的能量或吸收的热量以及放出的热量。

13、化学平衡：它是化学反应系统中反应物和生成物之间存在的一种状态，该状态是由动力学系统之间平衡时产生的，该系统导致化学反应温室前反应停止。

14、化学热：指在静止态下，一种物质比另一种物质融化或汽化，或一种溶液比另一种溶液溶解时，所释放或吸收的热量。

15、溶液：是指一种液体中溶解萃取其他液体或固体得到的，它具有一定的温度和浓度，可以在某一范围内稳定存在。

化学必修一归纳总结（推荐5篇）1.化学必修一归纳总结第1篇1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl333、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno340、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so447、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o59、so2+ cao = caso360、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o65、si + 2f2 = sif466、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)1, 氧化性：f2 + h2 === 2hff2 +xe(过量)===xef22f2(过量)+xe===xef4nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)2f2 +2h2o===4hf+o22f2 +2naoh===2naf+of2 +h2of2 +2nacl===2naf+cl2f2 +2nabr===2naf+br2f2+2nai ===2naf+i2f2 +cl2 (等体积)===2clf3f2 (过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2 ===2if7cl2 +h2 ===2hcl3cl2 +2p===2pcl3cl2 +pcl3 ===pcl5cl2 +2na===2nacl3cl2 +2fe===2fecl3cl2 +2fecl2 ===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2 +2nai ===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2 +na2s===2nacl+scl2 +h2s===2hcl+scl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hclcl2 +h2o2 ===2hcl+o22o2 +3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p2还原性s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2) px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，(碱中)歧化cl2+h2o===hcl+hclo(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o22na+s===na2s()2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h24na+ticl4(熔融)===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgsmg+2h2o===mg(oh)2+h22mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl34al+3o2===2al2o3(钝化)4al(hg)+3o2+2xh2o===2()+4hg#p#副标题#e#高中化学在日常生活中的四大应用一、污染预防比污染控制或防治更重要从人类意识到环境污染开始，到现在已经发明不少新方法处理废弃物、治理污染点或减少有毒物的暴露等。