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号位座封密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2020 届高三入学调研考试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（16 小题，共48 分，每题均只有一个正确选项）1．我国明朝《本草纲目》中收载药物1892 种，此中“烧酒”条当今写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上其清如水，球极浓郁，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A． 15g 甲基（－ CH3）含有的电子数是9N AB． 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N A18 8NC． 1mol C H OH和 1mol CH CO OH反响生成的水分子中的中子数为2 53 AD．标准情况下， 2.24 L CCl 4 中的原子总数为0.5N A3．仅用下表供给的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A 分别硝酸钾和氯化钠混淆物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗－ 1氯化500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量B 配制 450 mL 2 mol ·L钠溶液筒、胶头滴管C 除掉氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗 ( 带半透膜 ) 、烧杯、玻璃棒D 从食盐水中获取 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角4．以下相关物质的分类或概括的说法正确的选项是A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混淆物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C． PM2.5( 微粒直径约为 2.5 ×10 －6 m)分别在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5． N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高三化学上学期第一次教学诊断考试试题注意事项：1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分。
考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O-16 Na -23 Mg -24 S-32 A1-27Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mo-96第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食盐2. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。
由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
B.日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。
C.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4.下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2OC.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三入学调研考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N A，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C．C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10N A个，选项C错误；D．标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2019-2020学年高三化学毕业班上学期第一次调研试题一、选择题1．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上2．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是A. 生成氢气的质量：X﹥YB. 相对原子质量：X﹥YC. 金属活动性：Y﹥XD. 消耗硫酸的质量：X﹥Y3．下列描述的一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子最外电子层只有一个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2mol/(L•min)B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10﹣2mol/(L•min)C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L5．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：6．下列关于“SO3”的分类不正确的是A. 无机物B. 氧化物C. 含氧酸D. 化合物7．下列有关物质用途的说法错误的是A. SO2用于熏蒸粉丝B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料8．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A. 氢的5种同位素B. 5种氢元素C. 氢元素的5种不同微粒D. 氢的5种核素9．下列有关元素存在及应用的说法正确的是A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 硅胶吸水后不能重复再利用D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在10．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( )A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物11．下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。
2019-2020年高三上学期第一次调研化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．CO(g) B．H2(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A. v(H2)=0.45mol/(L·min)B. v(N2)=0.1mol/(L·min)C. v(N2 )=0.2mol/(L·min)D. v(NH3)=0.3mol/(L·min)3．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。
此反应速率的表示正确的是：( )A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)4．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 = + 49.0 kJ·mol -1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol -1下列说法错误的是( )A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E2C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低7．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝2CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) kJ/mol（反应热）D．Fe＋S ＝FeS kJ/mol（反应热）9．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的10．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
2019-2020年高三上学期开学考试化学含答案注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性B．溶于水显酸性Ｃ．氧化性D．还原性2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．最外层都只有一个电子的X、Y原子D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( ) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
2019-2020年高三上学期调研考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
3．请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上否则无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 P 31 Al 27 N 14 Fe 56 Ag108第I 卷 选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A ．高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 B ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是硅单质 C. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒D ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体 2．以下化学用语正确的是A ．HCO 3－的水解方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O + ＋CO 32－B.1，3，4-三甲苯CD ．四氯化碳的电子式： 3．下列离子方程式中正确的是A ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH —B ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2++2Br －+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl －C ．氮化镁投入过量盐酸 Mg 3N 2+6H +＝3Mg 2++2NH 3↑D ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++5OH －=AlO 2－+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O4．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是5．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AB ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N AC ．25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A图1 图2 图3 图4D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 6．常温下，下列溶液可能．．大量共存的离子组是 A ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、I 一B ．水电离产生的c （H +）=1×10—12mol·L -1的溶液：Mg 2+、SO 42-、NO 3-、C1-C ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的水溶液中：Na + 、K ＋、 NO 3－、CH 3COO -7．下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是A ．二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B ．自来水厂常用绿矾和Cl 2对水进行处理C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. 氢氟酸由于具有强酸性，可用于雕刻玻璃 8. 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A ．制取少量B ． 制取少量NO 2C ．比较MnO 2、Cl 2、D ．探究NH 4HCO 3蒸馏水 I 2的氧化性 的热稳定性9．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B ．图2表示Cl 2通入SO 2溶液中pH 的变化C ．图3表示10 mL 0.01 mol·L -1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4 溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）D ．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂10. 下列说法正确的是A ．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl 3固体B ．用石墨做电极电解CuSO 4溶液，通电一段时间后，加入适量的CuSO 4可使电解液恢复到起始状态O —C —CH 3+HO||OCOONH —C CHCOO NH —C —CHO O —C —O+H 2O阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯|| O|||| C. 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 D ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A项，裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A项正确；B项，胆矾分子式为CuSO4∙5H2O，含有Cu2+，用铁釜加热会发生置换反应，故B项正确；C项，盐卤是电解质溶液，可以使胶体聚沉，故C项正确；D项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；正确选项D。
2.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。
2020届高三入学调研考试卷化 学 （一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是 A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2．碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A ．碳纳米管属于胶体B ．石墨烯属于有机化合物C ．C 60与金刚石互为同素异形体D ．均具有相同的熔点3．水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3 =N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是甲 乙 丙 丁A ．装置甲中试剂X 可以选择生石灰B ．装置乙作为反应过程的安全瓶C ．装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入D ．装置丁可用于吸收多余的尾气4．化学式为C 3H 7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构) A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Na Na 2O 2NaOHB ．MgCO 3MgCl 2（aq ）MgC ．Fe Al H 2D ．C 6H 5ONaC 6H 5OH CO 2 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中Cu 2+数目为0.1N A B ．120g NaHSO 4固体含有H +的数目为N A C ．17g 甲基( 14CH 3)所含的中子数目为8N AD ．1mol FeI 2与22.4L Cl 2完全反应时转移的电子数为2N A 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH +4、Cu 2＋、NO −3、SO 2−4B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2−4D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO −3 8．已知反应：As 2S 3+HNO 3+X→H 3AsO 4+H 2SO 4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号是A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e−9．下列解释事实的方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na ＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋+Cl－+ClO－10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO 3NaClO 4NaClO 4NH4ClO4下列说法错误的是A．NH4ClO4属于离子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO−3＋H2O－2e−=C1O−4＋2H+D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl11．铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．Fe3+B．AlO−2C．Al3+D．Fe2+12．下列实验得到的结论正确的是A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D．在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强13．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E 表示能量）。
下列说法正确的是A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C．白磷比红磷稳定D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol14．常温下，下列说法不正确的是A．0.1mol·L－1 K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO−3)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO －)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/L AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀15．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。
已知H2O2足量，下列说法正确的是A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子16．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。
下列说法不正确的是A．铜的质量为32gB．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L−1D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 17．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。
完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。
18．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是__________________。
③实验过程中有以下操作步骤：a.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是____(填选项序号，下同)。
若未进行步骤____，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为____。
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
19．KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl 。
(1)KIO 3所含的化学键有__________________。
(2)逐出的Cl 2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。
(3)已知KIO 3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I 包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g 食盐，配成250mL 溶液；②量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入足量KI ，并用少量稀硫酸酸化，使KIO 3与KI 反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液体积为30.00mL 。
已知：KIO 3+KI+H 2SO 4→K 2SO 4+I 2+H 2O(未配平)，2Na 2S 2O 3+I 2→Na 2S 4O 6+2NaI 。
测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
