高三上学期入学考试化学试题(Word版含答案)

云南省富宁县第一中学【精品】高三第一学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ，且还原性： -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB ．2222Cl +FeI =FeCl +IC ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H OD ．3+-2+22Fe +2I =2Fe +I2．关于氧化物Na 2O 2和Na 2O 的叙述正确的是( )A ．阴阳离子个数比均为1∶2B ．都含有非极性的共价键C ．与水都发生氧化还原反应D ．都属于碱性氧化物3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，c 所在周期数与族数相同，d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的最高价氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列叙述正确的是A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 35．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g) B ．Fe 2O 3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO 2(g) C ．N 2O 4(g)===2NO 2(g)D ．6C(s)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C ．CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、实验题8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

新疆昌吉市第九中学【精品】高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多C．二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂D．漂白粉长期放置会因氧化而变质2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB．密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2N AC．在一定温度下，足量Zn与2 mol浓硫酸反应产生N A个SO2分子D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A3．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为74．下列实验操作规范且能达到目的是A．A B．B C．C D．D5．X 、Y 、Z 、M 、G 五种短周期元素原子序数依次增大。

X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子；G 的单质可作水消毒剂。

下列叙述正确的是A ．元素M 的氧化物对应的水化物酸性比G 的弱B ．化合物Z 2M 、MY 2中化学键的类型相同C ．ZX 与水的反应属于氧化还原反应D ．简单离子半径的大小顺序：X ＜Y ＜Z ＜M ＜G6．实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。

某钠离子聚合物电池放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A ．放电时，B 电极发生还原反应B ．充电时，阳极的电极反应式为 3I - ＋ 2e - = I 3-C ．充电时，电极A 接电源负极D ．放电时，当转移0.5 mol 电子，NaI 溶液中增加0.5N A 个Na +7．下列选项正确的是A ．25℃时，AgBr 在0.01mol/L 的MgBr 2水溶液和NaBr 溶液的溶解度相同B ．NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na +)=c(Cl -)+c(CN -)C ．25℃时，将0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释，()()()+-33c H c CH COO c CH COOH 减小D ．Na 2CO 3、NaHCO 3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]二、实验题8．硫酸亚铁铵(]()144242[FeSO ?NH )SO ?6H O Mr 392g?mol-=又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。

云南省玉溪市新平彝族傣自治县第一中学【精品】高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0（体积变化可忽略不计）。

析出金属的相对原子质量为（）A．100WVB．200WVC．5210WV⨯D．5110WV⨯2．现有下列微粒：①N2H+5；②CH4；③OH－；④NH+4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。

其中含有配位键的是（）A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3．碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H 2(g)+I2(g)。

当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L﹣1，c(HI)=4 mol•L﹣1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．4.5 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣15．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子中含6个σ键B．分子式为C3H2O3C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 7．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇8．当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HCl D．H3O+和NH39．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间10．在密闭容器中进行如下反应：I 2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．H2为0.15mol•L-1B．HI为0.35mol•L-1C．I2为0.2mol•L-1D．HI为0.4mol•L-111．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

高三上学期化学开学考试卷一、单选题1. 化学与生活息息相关。

下列做法中不合理的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟2. 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化3. 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部4. 下列化学用语正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C .CCl4的电子式： D . 丙烷的球棍模型：5. 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（）A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）B . 晶体硅（制造计算机芯片）C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）D . 氧化铁（制造红色涂料）6. NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA7. 下列说法错误的是（）A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外8. 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。

下列关于乳酸的说法错误的是（）A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 与有机物HOCH2CH2COOH 互为同分异构体9. 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色10. 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D11. 某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Mn575高三年级开学考试化学分钟100分5Al 27Cl 35.5Cu 64I 127一、单项选择题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用5．（2021江苏）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水6．（2021河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓、稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强7．（2023·辽宁）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。

W 、X 、Y 、Z 、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 、Y 原子序数之和等于Z ，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2倍。

下列说法错误的是A ．W 与X 的化合物为极性分子B ．第一电离能Z>Y>XC ．Q 的氧化物是两性氧化物D ．该阴离子中含有配位键8．（2023·浙江1月）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是（）A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物9．（2023新课标）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟8．下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc)，下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是12．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列有关说法中不正确的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-＝CO32-+N2↑+6H2O13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X 和Z元素的单质。

高三开学测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 127一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50 分）1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．湿润的红色布条遇到氯气褪色C．明矾净水D．刻蚀印刷电路板2．下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．氧化铝用作耐火材料B．小苏打用于食品膨松剂C．纯碱用于中和胃酸过多D．氯气可用于自来水消毒3．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列说法错误的是()A．唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。

陶是一种传统硅酸盐材料C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。

不耗矣。

”百炼钢熔点比纯铁低D．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。

因为绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”4．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸碱盐混合物电解质A SiO2HClO 纯碱明矾CuSO4•5H2OCO2B Na2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClD NO2Al（OH）3熟石灰BaCO3液氯NH35．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥6.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5N A个氧原子C. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子D．常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中含O﹣H键总数目为N A7．下列图示实验不正确的是（）A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B．除去粗盐中的不溶性杂质C．配制0.10mol/L的氯化钠溶液D．提纯氢氧化铁胶体8．下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制铝：以铝土矿为原料，经一系列过程制得AlCl3，再电解熔融AlCl3得铝9．下列说法不正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B．焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得10．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2> I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO411．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。

双鸭山一中高三开学考试化学试卷相对原子质量 H:1 C ：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na ：23 Mg:24 Al ：27K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 1．化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是A ．N95口罩可以用来防护新型冠状病毒，生产N95口罩的主要材料聚丙烯是一种纯净物。

B ．喝补铁剂(含Fe 2+)时，加服维生素C 效果更好，因维生素C 具有还原性C ．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D ．这次新型冠状病毒在全球流行，据专家介绍可以用95%的酒精能更好杀死新型冠状病毒。

2．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．11g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 N A B ．28g 聚乙烯()含有的质子数目为16N AC ．将标准状况下224mLSO 2溶于水制成100mL 溶液，H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 三者数目之和为0.01 N AD ．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA 和0.75 NA 之间 3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是4.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ） A ．H 2S+H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2↑+2H 2O ：6e － B．3Cl 2+6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O ：5e －C ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑：2e －D ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ：4e －5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+6.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

四川省南充市南部县南部中学【精品】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是A．CaO B．Na2O2C．SiO2D．Mn2O72．下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．滴定管3．下列化学用语使用正确的是()A．氯化镁的电子式：B．S2-的结构式示意图：C．质子数为8，中子数为10的核素：10OD．CO2分子式的结构式：O-C-O4．下列说法不正确的是A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．植物秸秆不可用来制造酒精C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．二氧化硅可用于制光导纤维5．下列实验操作正确的是()A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B．蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水6．由下列实验及现象能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C．的名称是2-乙基丁烷D．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．W和X形成的化合物中只有离子键C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强9．下列离子方程式正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC．0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓10．下列说法不正确的是A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性11．下列说法正确的是A．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C．如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属12．下列说法不正确的是（）A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键13．N A代表阿伏加德罗常数的值。

四川省成都市第七中学【精品】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指硫。

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3N AB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为03N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3．下列操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式正确的是A．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。

下列说法不正确．．．的是A．ΔH = ΔH1 + ΔH2B．ΔH = −226 kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+ 和Pt2O2+6．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)() A．4种B．5种C．6种D．7种7．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。