2021-2022年高三下学期期初开学联考试题 化学 含答案

2021年高三下学期入学考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Li—7 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。

已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1L pH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AB．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N AD ．42gC 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有共价键的数目为3N A10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是11．(xx ·济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

下列说法，错误的是A ．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B ．1 mol 乙物质可与2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气C ．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应12．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。

江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A ．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B ．中科院首次实现了CO 2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C ．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D ．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。

下列有关微粒的描述不．正确的是 A ．NH 3分子空间构型为三角锥形 B ．N 2H 4的结构式为C ．NaClO 既含离子键又含共价键D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl 3．实验室处理3FeBr 废液，得到溴的四氯化碳溶液和32FeCl 6H O ⋅。

下列设计不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙使-Br 全部转化为溴单质C ．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．用装置丁将分液后的水层蒸干制得32FeCl 6H O ⋅4．钠盐在生产、生活中有广泛应用。

下列性质与用途具有对应关系的是A ．NaClO 有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．NaHSO 3有还原性，可用于漂白纸浆C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于制抗酸药物5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。

下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．氯化亚铜的化学式CuCl 或Cu 2Cl 2，为白色立方结晶或白色粉末。

2021-2022学年度第二学期六校联合体期初调研测试高三化学原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- Cl 35.5- Fe 56- Zn 65- 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是（ ）。

A ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为2SiOB ．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料C ．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料D ．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 2．三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是一种重要的化工产品，实验室可用反应()2342233262CoCl 10NH 2NH Cl H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤+++===+⎣⎦制备。

下列有关说法正确的是（ ）。

A ．基态2Co +的价层电子排布式为523d 4s B ．中子数为18的氯原子可表示为1817Cl C ．3NH 的电子式为H :N :H HD ．()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦中含有24mol 共价键阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 1904kJ mol H -∆=-⋅。

生产硝酸的尾气中主要含有NO 、2NO 等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到()32Ca NO 、()22Ca NO 等化工产品。

3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）。

A ．2N 不溶于水，可用作保护气 B ．3NH 极易溶于水，可用作制冷剂C ．2NO 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D ．3HNO 易挥发，可用来制备硝酸纤维4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）。

2021年高三下学期期中联考理科综合化学试题含答案可能用到的相对质量：Ce-140 H-1 O-16 Si-28 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32第I卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.右图为元素周期表短周期的一部分。

E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。

下列叙述不正确的是（）A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中，正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/molC．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/molD．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol222S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。

2021-2022年高三下学期开学联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 选择题7、2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。

液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。

下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物8、下列说法一定正确的是（）A．电子层越多的原子或离子，其半径越大B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强C．含氧酸酸性强的元素非金属性强D．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃。

下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是A．熔点：GeCl4<NaClB．酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C．相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢D．常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜10、下列装置能达到实验目的的是（）点A．检验产物中含有乙烯B．中和热的测定C．验证减压蒸馏原理D．含杂质的工业乙醇的蒸馏11事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl 非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：P>NC 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na>KD 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na>Al12、xx化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20H x O5)的步骤由37步缩短至14步。

南京师大附中2021~2022学年度第2学期高三年级化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列说法正确的是A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)作燃料，N 2O 4作氧化剂。

下列相关的化学用语正确的是A.该反应的化学方程式：C 2H 8N 2+N 2O 4=2CO 2+N 2+4H 2OB.偏二甲肼的结构简式：C.N 2的结构式：N=ND.甲基的电子式：3.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到2SO ，2SO 催化氧化生成3SO ，其热化学方程式为2232SO (g)O (g)2SO (g)+=1ΔH=-198kJ mol -⋅。

燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有2SO ，用NaOH 等碱性溶液吸收尾气中的2SO ，可得到3NaHSO 、23Na SO 等化工产品。

下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.S 有氧化性，可用于生产2SO B.23Na SO 溶液显碱性，可用于吸收少量2SO C.2SO 有还原性，可用于纸浆漂白 D.浓24H SO 有脱水性，可用作干燥剂4.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO 2，SO 2催化氧化生成SO 3，其热化学方程式为2232SO (g)O (g)2SO (g)+ 1Δ=-198kJ mol H -⋅。

2021年高三下学期开学考试化学试题含解析一、本大题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共42分．1．（6分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：金属的电化学腐蚀与防护；胶体的重要性质；浓硫酸的性质．专题：溶液和胶体专题；电化学专题；氧族元素．分析：A、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；B、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；C、复分解反应均属于非氧化还原反应；D、常温下Cu与浓硫酸不反应．解答：解：A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故A正确；B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故B错误；C、复分解反应中不存在元素化合价的变化，一定属于非氧化还原反应，故C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属腐蚀、复分解反应、丁达尔效应形成原因、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等．2．（6分）下列有关有机化合物的说法中错误的是（）A．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙醇能使某些蛋白质变性D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来考点：有机物的结构和性质；烷烃及其命名；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；C．乙醇可使蛋白质变性；D．乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水．解答：解：A．乙烷不含不饱和键，不能发生催化氧化和加聚反应，可燃烧，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；C．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3．（6分）NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒考点：亚硝酸盐；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：A．根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；B．根据能使淀粉变蓝的物质只有I2；C．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；D．根据反应产物NO有毒．解答：解：A．由NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2，故B错误；C．该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2：2=1：1，故C正确；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解题的关键，难度不大．4．（6分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．C a2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C．P o、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．共价化合物只含有共价键；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；C．核外电子数等于质子数；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C ．核外电子数等于质子数，都为84，故C 错误；D ．非金属性O ＞S ＞Se ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D 正确．故选D ．点评： 本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（6分）现有CuO 和Fe 2O 3的混合物a g ，向其中加入1mol •L ﹣1的HNO 3溶液200mL 恰好完全反应，若将2a g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A ． （2a ﹣1.6）gB ． 2（a ﹣1.6）gC ． （a ﹣1.6）gD ． 3.2 g考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题： 计算题．分析： C uO 和Fe 2O 3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO ～Cu （NO 3）2，Fe 2O 3～Fe （NO 3）3，由电荷守恒可知：2n 混合物（O ）=n （NO 3﹣），据此计算2ag 混合物中氧元素的质量，用足量CO 还原2a g 混合物，反应剩余固体为Cu 、Fe ，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答： 解：CuO 和Fe 2O 3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO ～Cu （NO 3）2，Fe 2O 3～Fe （NO 3）3，由电荷守恒，可知ag 混合物中2n 混合物（O ）=n （NO 3﹣）=0.2 L ×1 mol/L ，则n 混合物（O ）=0.1mol ，故2ag 混合物中氧元素的质量为0.1mol ×2×16g/mol=3.2g ，用足量CO 还原2a g 混合物，反应剩余固体为Cu 、Fe ，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2ag ﹣3.2g=2（a ﹣1.6）g ，故选B ．点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O 氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．6．（6分）下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO 42﹣ B 将某混合气体通入品红溶液中 溶液不褪色 该混合气体中一定无SO 2 C向某溶液中滴加NaOH 溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性 试纸变蓝 原溶液中有NH 4+ D 向某溶液中先滴加KSCN 溶液无明显现象，再加新制氯水 溶液呈血红色 原溶液中一定有Fe 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题： 物质检验鉴别题．分析： A ．溶液X 中可能含SO 32﹣；B ．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，不会褪色；C ．溶液中滴加NaOH 溶液，不加热不生成氨气；D ．亚铁离子与KSCN 溶液不反应．解答：解：A．向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀为硫酸钡，原溶液可能含SO42﹣、SO32﹣，或均存在，故A错误；B．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，生成硫酸和盐酸，则溶液不会褪色，但混合气体存在SO2，故B错误；C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热不生成氨气，应利用浓NaOH并加热生成氨气，然后检验，故C错误；D．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原及氨气的检验，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．7．（6分）铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（）A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应D．充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e ﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，充电时是放电的逆过程．解答：解：A．放电时，总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，反应消耗硫酸，电解液的pH将增大，故A正确；B．放电时，Pd为负极，负极发生Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极与外加电源的正极相连，发生氧化反应，故C 正确；D．充电时，Pd与外接电源的负极相连为阴极，电解液中的阳离子向阴极移动，即向原来材料为铅的电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．二、必做部分。

2021-2022年高三联考试题化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。

考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3．下列离子方程式表达正确的是A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋ 8 H+ ＋2NO3－ = 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5nA④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为 10nA⑤1 molC6H14分子中共价键总数为 20nA⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nA⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nAA.2B.3C.4D.55．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2SD．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6．下列实验方案不能．．达到实验目的的是7.下列说法正确．．的是A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，溶液鉴别可用FeBr3B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④ B．①③ C．①⑤ D．③⑤9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．每生成 1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是行，则它的△H > 0, △S > 0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+溶液，有白色沉淀生C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl22-成，则可证明晶体的成分中含有SO4D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红+色，则证明晶体的成分中含有NH4COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；13．常温时，①pH=2的CH3④pH=12的NaOH溶液。

2021-2022年高三下学期开学考试化学试题含答案一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列现象与环境污染无关的是（）A.潮汐B.酸雨C.温室效应D.光化学烟雾2．下列物质长期露置于空气中质量会减少的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.浓氨水3．下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐4．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。

下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变6．题下列关于实验安全的叙述中错误的是（）A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置B．酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C．汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理7．下列叙述正确的是A．和的质量数相同，中子数不同B．和的质子数相同，是同一种核素C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为88．下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是( )A.Cl2+H2O====HCl+HclOB.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A .1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol12．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+ NO3－C． Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－ D．Ba2+ Ｎa＋SCN－Cl－13．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。