中考化学专题突破：质量守恒定律

中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律一、中考考查知识点1、质量守恒定律2、化学反应现象二、中考试题回顾1. 化学反应前后肯定发生变化的是( )。

A. 原子数目B. 元素种类C. 物质总质量D. 分子种类2.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2错误！未找到引用源。

4X+6H2O，则X的化学式为( )。

A.N2B.NOC.NO2 D.N2O3．下列观点符合质量守恒定律的是()。

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（） A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:8 5．下面对某些实验现象的描述，不正确的是()。

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6．下列对实验现象的描述，错误．．的是()。

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀7．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀8.下列实验中，现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.分别点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8一定条件 C.用CO 还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D.向NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红 9．下列实验现象描述正确的是 ( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体C ．向盐酸中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 10.在化学反应A+2B ＝C+D 中：(1)若56gA 恰好与73gB 完全反应，能生成127gC ，则同时生成D g 。

探索质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。

3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。

4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。

注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。

②只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。

③质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。

④质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。

二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。

说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。

3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。

4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。

表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。

常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。

设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。

模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。

确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。

2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。

中考化学高频考点突破——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为A ．3.6gB ．2.5gC ．5.0gD ．4.4g2．已知无水 FeSO 4在 t ℃时可发生如下反应: 4232aFeSO bFe O + cSO + dX ↑↑ ,取 152 g 无水 FeSO 4在 t ℃能充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通过足量浓硫酸（已知 SO 2不能被浓破酸吸收，浓硫酸可以吸收水分，NaOH 溶液可以吸收二氧化硫），浓硫酸质量增加 40 g ，再通过NaOH 溶液，NaOH 溶液质量增加 32 g ，则下列说法不正确的是A ．X 化学式不可能是 H 2OB ．剩余固体的质量为 80 gC ．生成的 SO 2和 X 气体中的硫元素的质量均为 16 gD ．方程式中 a = c3．在一个密闭的容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是物质 X Y Z W反应前的质量／g 10 m 87 反应后的质量/g2 3 30 25A ．m 的值为32B ．若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱C ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定属于置换反应D ．生成物的质量之比为11：94．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下图所示，下列说法正确的是A．一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）gB．t时刻，O2和CO2的质量相等C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6gD．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：98．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。

九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律（含解析）一、单选题1．（2023·四川乐山·统考中考真题）已知物质R 由一种或多种物质组成。

取一定质量的R 在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，下列分析不正确的是（）A ．参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0gB ．所取R 质量的最小值为1.6gC ．R 可能是酒精（25C H OH ）D ．若R 为CO 和2H 的混合物，则CO 和2H 的分子个数比为1:2【答案】C【解析】A 、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g ，故A 正确；B 、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R 质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：124.4g 100%44⨯⨯=1.2g ；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：23.6g 100%18⨯⨯=0.4g ，所取R 质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g ，故B 正确；C 、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：1.2g 0.4g :121=1：4，R 不可能是酒精，故C 错误；D 、若CO 和H 2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：()122⨯：=1：4，故D 正确。

故选C 。

2．（2023·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。

人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲酸由甲酸分子构成B．甲酸中氢元素的质量分数最大C．反应前后氧元素的化合价没有变化D．参加反应的与的微粒个数比为2：3【答案】A【解析】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确；B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误；C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误；D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，错误。

2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。

下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。

中考化学专题复习《质量守恒定律的应用之定量分析》【典例分析】类型一：物质在密闭容器中充分反应的数据分析【典例1】（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。

物质a b c d40403210反应前的质量/g12x010反应后的质量/g下列判断正确的是（）A．x等于90B．b可能是单质C．参加反应a与c的质量比为7：8D．d一定是催化剂【答案】C【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；故选：C。

【变式1-1】（2022•朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（）A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D．该反应是复分解反应【答案】D【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。

故选：D。

【变式1-2】（2022•河池）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁1227556反应前的质量2637X30反应后的质量A．X＝5B．该反应可能是化合反应C．丁一定是化合物D．丙可能是催化剂【答案】C【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g﹣12g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g﹣27g＝10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g﹣30g＝26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g﹣14g﹣10g＝2g，故X的数值为5+2＝7。

第15讲 质量守恒定律、化学方程式1．质量守恒定律(1)概念： 参加 化学反应的 各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和 。

(2)微观实质①化学反应的实质分子――→分裂原子――――→重新组合新分子――→聚集新物质②质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。

【归纳总结】化学反应前后的“变”与“不变”六个“不变”：宏观：反应物和生成物的质量总和不变；元素种类不变；元素质量不变； 微观：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；两个“一定改变”：宏观：物质种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；两个“可能改变”：分子的数目可能改变；元素的化合价可能改变。

(3)质量守恒定律使用时应注意的事项①“化学反应”是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵守质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。

概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。

③“质量总和”是核心。

无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。

④“质量守恒”是结论。

定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

⑤质量减小的为反应物；质量增大的为生成物；质量不变的可能为催化剂，也可能与反应无关。

2．化学方程式(1)书写原则：①要以客观事实为基础。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

(2)书写步骤：写、配、注、查。

(3)化学方程式的意义①质的意义：表示了化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

②量的意义：宏观上：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系；微观上：表示了反应物和生成物的粒子数的关系。

易错点07 质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。

()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。

()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。

()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。

()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。

()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。

()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。

() 11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。

() 12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。

()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。

()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。

() 15．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。

()16．向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。

压轴题01质量守恒定律及其应用题型一：密闭容器中质量变化的数据处理题型二：化学反应微观示意图类题型三：推断化学方程式中未知物质的化学式题型四：守恒法分析化学反应（文字描述型）题型五：守恒法分析化学反应（图像描述型）质量守恒定律1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.化学反应前后的“变”与“不变”：①六个一定不变：宏观：元素的种类不变、元素的种类不变、物质的总质量不变微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变②两个一定变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变③两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子的数目可能改变题型一：密闭容器中质量变化的数据处理1．（2022秋·山东枣庄·九年级期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是题型二：化学反应微观示意图类A．反应Ⅰ中反应物是水，生成物是氢气和氧气B．反应中保持不变的微粒是氢、氧原子C．反应Ⅰ、Ⅱ中两种催化剂的质量都减小D．反应实现了电能向化学能的转化【答案】B【详解】A、由图可知，反应Ⅰ中，反应物为水，生成物为氢气和H2O2，该选项说法不正确；B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该反应涉及的原子只有氢、氧元素，则反应中保持不变的微粒是氢、氧原子，该选项说法正确；C、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法不正确；D、该反应是在太阳光的作用下进行，则实现了由太阳能转化为化学能的转化，该选项说法不正确。

故选B。

9．（2023·江苏扬州·统考一模）据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是A．过程①中C元素的化合价不变B．反应②属于化合反应C．理论上，每生成1.4gCO，需补充2.2gCO2D．H+在反应过程中起催化剂的作用【答案】C【详解】A、反应①中，反应物二氧化碳中碳元素显示+4价，生成物COOH中碳元素显示+3价，故碳元素的化合价改变，故A说法错误；B、反应②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳氢氧三种元素，生成物CO中只含有碳氧两种元素，故一定还存在另一种含有氢元素的生成物，所以反应②中生成物不是一种，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故B说法错误；题型三：推断化学方程式中未知物质的化学式解得x=+4，故选D。

中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用命题点1质量守恒定律的理解1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小2．下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．《科学》刊登了用CO2为原料。

不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。

下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应B．反应前后分子数目不相等C．反应前后原子数目不相等D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等4．在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律命题点2质量守恒定律的验证5.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。

使红磷燃烧，待装置冷却后。

再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。

在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

6．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。

质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。