2017-2018学年河南省天一大联考高一阶段测试化学试卷及答案

河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试三附答案河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试（三）附答案天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016―、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017年诺贝尔化学奖。

下列属于生物大分子的是A.葡萄糖B.植物油C.聚乙烯D.蛋白质2.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述以土墼（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuS045H20)使作烟，以物扇之，其精华尽人铜盘。

炉中却火待冷…”。

狐刚子所取“精华”为A.H20B.S02C.稀硫酸D.CuS04溶液3.下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A.二氧化硅和焦炭混合高温加热B.在氧气流中将Cu2S充分灼烧转变为CuOC.将铝丝插入CuS04溶液中D.向盛有Na202的呼吸面具中吹入C02及水蒸气4.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ热量B.加入催化剂，Ea减小，△H不变C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D.其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大5.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A过氧乙酸（CH3COOOH)受热易分解水溶液用作生活中消毒液BK2Fe04具有强氧化性用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质CNa2S203具有还原性纸浆漂白时的脱Cl2剂DKMn04具有强氧化性KMn04溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂6.为阿伏加德罗常数的值。

天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）2017-2018-2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64Ba 137第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是4.用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NAB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NAC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA5.下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是7. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.反应处于D点时，一定有D. A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大8.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷高 一 化 学说明： 1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第I 卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：1737ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1882．下列说法不．正确．．的是（ ） A ．化学能可以转变成为热能、电能等 B ．化学反应必然伴随发生能量变化C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 3.下列说法中正确的是( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素C ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数4.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含电子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m)molB ．a A (A-N)molC ．a A+m (A-N)molD ．aA(A-N+m)mol5.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )A ．3C ．Z 的最高正价为+6D ．原子序数X>Y>W>Z 6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ).A.AgAt 不溶于水B ．HAt 很不稳定C.At 的单质是白色固体 D ．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶观测武三化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 S32 Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。

1.据凤凰网2018年2月1日报道：中科院研发出世界最强笊瓶中子源，下列有关说法正确的是A.笊、瓶是两种不同的元素B.笊、瓶的中子数分别为 1.、2C.笊、瓶核外电子数不同D.中子带正电2.下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是A.主要化合价为+5、-3B.核电荷数为15C.是金属元素D.L层上有8个电子3.下列有关元素周期表的认识正确的是A.第IA族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.O族元素的原子最外层均有8个电子D.前3个周期为短周期、其余为长周期4.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OH ： H + ： Cl ： Cl ：——^2H：C1：C.HCl形成过程的电子式：…Ca2+［：C1：］；D.CaCl2的电子式：一5.葩(Cs)是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A氢氧化饱可溶于水且为强碱 B.单质葩可保存在煤油中，可与水缓慢反应C.硫酸葩的化学式为CsSO4D.氯化葩是共价化合物6.下列有关说法正确的是A.若a X m+核外有10个电子，则a=10-mB.因酸性：HOH2SO3,元素的非金属性：Cl>SC.原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族D.卤化氢均属于强酸7.下列有关KOH的说法错误的是A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为108.下列有关元素R的说法正确的是A.若R原子最外电子层有2个电子，则R是IIA族元素B.若R可形成R2O3型氧化物，则R是IIIA族元素C.若R原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R是磷元素D.若R可形成H2R,则R可能是氧元素或硫元素9.根据下列事实无法得出相应推测的是10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。

2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1CoO2+Na x C n，电池结构如图﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是．（2）装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是．（3）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）=．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．三、化学•选修2：化学与技术11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是，该反应的还原产物为．（2）写出步骤②中反应的离子方程式：（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是．（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是．（5）步骤⑤所用设备名称为．（6）步骤⑥的化学肥料为，该肥料加入到步骤⑤中的作用是．四、化学•选修3：物质结构与性质12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是．（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co 化合价为，其中含有的化学键类型有，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为，1mol硫代乙酰胺含有molσ键，molπ键．（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为g•cm﹣3（N A表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm．五、化学选修5：有机化学基础13．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol﹣1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+R n18OH RCO18OR″+R′OH．回答下列问题：（1）A含有的官能团是，B的名称是．（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）D的结构简式为；F的结构简式为．（4）E中最多有个原子共平面．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．i．与NaHCO3溶液反应有气体产生ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．2016年河南省天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；B．CaO与二氧化硫反应；C．葡萄糖为单糖，不能水解；D．溴有毒，不能用于水果保鲜．【解答】解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．故选B．2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含10个中子来分析；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．【解答】解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而H218O与D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5N A个，故A正确；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B正确；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4N A个，故D正确．故选C．3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H 原子数以及同分异构体，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．【解答】解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH 溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；故选D．CoO2+Na x C n，电池结构如图5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+、正极反应式为Na1﹣x CoO2+xNa++xe﹣=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+，质量增重，故C错误；CoO2+xNa+，故D正确．D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x故选：D．6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z为N元素，以此解答该题．【解答】解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z 为N元素，A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．故选D．7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42﹣的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．【解答】解：A、曲线Ⅰ表示HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故B正确；C、在a点pc（HC2O4﹣）=pc（H2C2O4），所以c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），而b点pc（HC2O4﹣）=pc（C2O42﹣）即c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），所以不能说明c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点是否相等，故C错误；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选B．二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH2，还生成氢气；（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠．【解答】解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑，故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠，故答案为：NaCl．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）= 4.5×10﹣9mol/L．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4Ni+2CO2↑．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；“滤渣i”的成分为二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，用氢氧化钠溶解，过滤得到氢氧化铁，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀；NH4F由铵根离子与氟离子构成；（5）根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）═4.05×10﹣10计算；（6）第一过程为失去结晶水，根据质量损失率计算n的值；第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳．【解答】解：废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀，反应离子方程式为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓；；（5）C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）=4.05×10﹣10，可知c（Ni2+）=4.5×10﹣9mol/L，故答案为：4.5×10﹣9mol/L；（6）第一过程为失去结晶水，则=19.7%，解得n=2，第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC2O4Ni+2CO2↑，故答案为：2；NiC2O4Ni+2CO2↑．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为2+3CO（NH2）2+2O．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（）═3（）△﹣（﹣）．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容5min= 1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；（2）根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分。

天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（六)理科综合7.《本草述钩元》中的“石碱"条目下记载“采蒿蓼之属。

开窖浸水。

漉起。

晒干烧灰。

以原水淋汁。

每百斤人粉面二三斤。

久则凝淀如石。

连汁货之四方。

浣衣发面。

”下列说法错误的是A.“石碱”的有效成分为碳酸盐B.记载中包括石碱的制法与用途C.制取过程中包括浸取、过滤、锻烧、蒸发结晶操作D. “浣衣发面”都与石碱的碱性有关9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是10.异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是A.异松油烯的分子式为C10H16B.①-④四种有机物均能与NaHC03溶液反应C.①〜⑤五种有机物均能与酸性髙锃酸钾溶液反应D.①生成②的反应类型是加成反应11.一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是A.该离子交换膜为阳离子交换膜B.阴极发生的电极反应为Li+ +e-=LiC.阳极发生的电极反应为40H- -4e-=2H20+02↑D.每生成1 mol NH3，电路中通过3 mol电子12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,X的最低负价与Y的最髙正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y 形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16 g• mol-1的气体。

下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<ZB. Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D. W、X的简单氢化物分别与Z单质常温下混合，均发生置换反应13.常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2P04及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是26.(14分)二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂）及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Mn55 Cu64 Ba137第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2016年3月“新视野”号冥王星探测器探测结果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰。

下列说法不正确的是（）A. CH4是含氢质量分数最高的有机物B. CH4、CO、H2O均属于共价化合物C．实验室可用排水法收集CH4、CO、N2D. CO可用HCOOH制取，说明CO是酸性氧化物2. 利用二氧化铈（CeO2）可实现人工光合作用的转化（如下图,0＜δ＜1)，下列有关说法不正确的是（）A. 900℃时CeO2-2δ比CeO2稳定B．太阳能最终转变为化学能C．二氧化铈是反应的催化剂D．总反应的方程式可表示为CO2+H2O CO+H2+O23. 三乙醇铝(AlC6H15O3)是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是（）A.乙醇的结构式为C2H6OB.中子数为14的铝原子可表示为l A 1413C.铝汞合金的熔点比金属铝的高D.Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-4. 化学与生活密切相关，下列物质的化学性质与其实际应用相对应的是（）选项化学性质实际应用A Na、K均是活泼金属钠钾合金用作原子反应堆导热剂B H2O2能使蛋白质变性医疗上用于伤口消毒C CH2=CH2能与H2O发生加成反应乙烯用作果实的催熟剂D NH3具有还原性作食品加工的制冷剂5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是（）A.44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB.40gOH182与40gD2O所含的中子数均为20NAC.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD.62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA6. 利用下图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸。

河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试（二）附答案绝密*启用前试卷类型：全国卷天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（二）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质貴:H1C12N14016Na23Mg24Al27Fe56第I卷―、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质的叙述中正确的是A.氨水和冰醋酸都属于弱电解质B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D.蓝色的CuS045H20晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末2.向BaCl2溶液中依次通入过爱的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是选项ABcD第一次CO2NON02SO2第二次S02CO2CO2NO23.下列说法正确的是A,离子化合物中可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A.分子总数为^的H20和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NAB.28g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,18.4gNO2和N204的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NAD.常温常压下，22.4L氧气与足邏:铁粉充分反应，转移的电于数为4NA5.下列对实验的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含K+B将硫酸酸化的比02溶液滴入FeSO4溶液中，溶液变黄色H202的氧化性比Fe3+强C将溴水滴人苯中，振荡后下层几乎无色溴与笨发生加成反应D向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸制备Fe(0H)3胶体6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是7.已知短周期主族元泰a、b、c的原子序数依次增大，a 和b同主族，且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B.a与,b形成的共价化合物在常温下为气体C.ba2和c2均可作溧白剂，混合使用效果会更好D.bac2在水中发生水解，可以生成两种酸8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是9.草酸晶体(H,C204.2H20无色，溶点为101℃，易溶于水.受热脱水、升华，170℃以上分解。

河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试（四）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39一、单项选择题：本题共16小题。

1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A. CO2的电子式：B. 质量数为37的氯原子：lC. NH4Cl的电子式：D. 原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】【分析】A.CO2中碳和氧共用两对共用电子对；B.原子组成的表示式为:元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；C.阴离子的电子式,要画出原子的最外层电子,还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出所带电荷；D.该种氧原子的质量数=10+8=18,根据原子组成的表示式书写该氧原子的符号。

【详解】A.CO2中碳和氧共用两对共用电子对,电子式为,故A错误；B.原子组成的表达式为A Z X，元素符号的左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示质量数,质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故B错误；C.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，NH4Cl的电子式,故C错误；D.原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18,该氧原子的表达式为,所以D正确；正确选项D。

2.下列说法不正确．．．的是（）A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关【答案】D【解析】【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量（或物质的量）的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。

【详解】A.化学反应过程中产生的化学能变为热能、电能等，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故B正确；C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D.化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量（或质量）、物质的聚集状态等有关，故D正确；正确选项D。

关一大联考2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（一)理科综合（化学部分）本试题卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Cu 64 Zn 65第I 卷一、选择题:7.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A:.若1mol •L -lHF 溶液中H +数目为A N ,则等体积的2 mol.L -lHF 溶液中H +数目为2A NB.44g CO 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的原子数为3A NC. 36g 3H 2中含有的中子数目为24A ND.2.24 L （标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3A N 9.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是10.下列有关说法错误的是氯取代物最多有4种B.乙酸与乙醇、金属钠，新制Cu(0H)2悬浊液等物质反应C.CL2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸可用于合成高分子材料11.有关下图所示的两套电化学装置的说法正确的是A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为Cu2+ +2e- = CuC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥12.常温下，向 20 mL 0.1 mol• L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol• L-1 Ba(OH)2溶液，溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示。

已知NH3•H20的电离常数K b(NH3•H20) =1.75 x 10-5。

河南省天一大联考2017届高三阶段性测试（三）（A）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化2. 下列化学用语的描述不正确的是A．烧碱的分子式为NaOHB．中子数为15的硅原子：C．乙醇的结构简式：C2H5 OHD．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O NH4++OH-3. 下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴4. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）5. 下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A ．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B ．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C ．直形冷凝管可用球形冷凝管代替D ．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石6. 下列有关说法正确的是A ．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B ．相同温度下，pH 相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C ．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，则K sp [Ca(OH)2]< K sp [Cu(OH)2]D ．合成氨生产中，需将NH 3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H 2转化率7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 N AB ．含0.4mol HNO 3的稀硝酸与足量Fe 反应，转移电子数为1.2 N AC ．120 gNaHSO 4和MgSO 4的晶体混合物中阳离子数为N AD ．标准状况下，44.8LSO 2与足量O 2反应生成的SO 3分子数为2 N A8. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C 4H 9ClO 的同分异构体中能与Na 反应放出氢气的共有（不含立体异构） A ．8 种 B ．9 种 C ．10 种 D ．12 种9. 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。

河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试一附答案河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试（一）（附答案）绝密★启用前天一大联考2017—2018学年高一年级阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答題卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12N140160135.5Fe56Cu64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是A.青铜冶炼B.指南针导向C.钧瓷烧制D.粮食酿醋2.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深3.下列说法正确的是A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分。

巳知维生素C具有较强的还原性，下列说法正确的是A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁片”的药效5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有个He的氯气在标准状况下的体积约为11.2LB.1.7gNH3含有的电子数为C.标准状况下，11.2LH202含有的氧原子数为D.22.4LC02含有的分子数为6.下列从属关系不正确的是7.一种无氧酸盐可表示为Na2R，若100mLNa2R溶液中含有a个Na+，则该Na2R溶液的物质的量浓度为8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐叫“混盐”，而“复盐”是一种酸根离子与两种简单阳离子组成的盐。

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三生物试卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.受精作用的实质是A.精子和卵细胞的识别B.精子的细胞膜和卵细胞的细胞膜融合C.精子的细胞核和卵细胞的细胞核融合D.受精卵中的遗传物质大部分来自卵细胞2.对下图的有关分析，错误的是A.图中C是含氨碱基B.图中D是核糖核苷酸C.图中F是DNAD.图中G是蛋白质3.卵细胞形成过程中不会发生的是A.同源染色体分离B.细胞质均等分裂C.染色体数目减半D.卵细胞变形4.下列关于蓝藻的说法，正确的是A.DNA复制是半保留复制B.遗传物质主要是DNAC.遗传遵循孟德尔定律D.能进行减数分裂5.对豌豆的高茎和矮茎这一相对性状来说，纯合子杂交和杂合子自交的子代情况为A.二者的子代都是杂合子B.二者的子代都是纯合子C.二者的子代都有杂合子D.前者皆高茎，后者皆为矮茎6.下列关于I2噬菌体侵染细菌实验的叙述，正确的是A.T2噬菌体的蛋白质外壳中只含有S元素8.T2噬菌体侵染细菌时利用细菌的DNA作为模板进行DNA复制C.35S标记的T2噬菌体侵染细菌后，沉淀物中含有少量放射性可能是因为35S进入了宿主细胞D.32P标记的T2噬菌体侵染细菌后，释放的大量子代T2噬菌体中含32P的个体所占的比例很小7.如图所示为某雄果蝇一条X染色体上的部分基因的位置分布。

下列说法正确的是A.据图分析可知染色体是基因的主要载体B.该染色体上的棒眼基因主要由DNA和蛋白质组成C.该果蝇的另一条性染色体上一定有白眼基因或其等位基因D.该染色体上的基因在不同细胞中的表达情况不一定相同8.下列有关伴性遗传的说法，正确的是A.色盲男孩的色盲基因来自其父亲B.果蝇的X染色体比丫染色体短C.人群中男性红绿色盲患者比女性少D.所有高等生物都有性染色体9.下列关于人体内细胞减数分裂的叙述，正确的是A.减数第一次分裂前期，配对的染色体的形态和大小一定相同B.减数第一次分裂后期，着丝点分裂导致染色体数目加倍C.减数第二次分裂中期，同源染色体成对排列在赤道板上D.减数第二次分裂后期，不会发生非同源染色体自由组合10.下列有关孟德尔一对相对性状的豌豆杂交实验的叙述，错误的是A.豌豆在自然状态下一般是纯合子，可使杂交实验结果更可靠B.进行人工杂交时，必须在碗豆花未成熟前除尽母本的雄蕊C.对实验数据的分析采用统计学的方法，找出遗传的规律性D.根据子代中不同个体的表现型来判断子代是否纯合11.孟德尔在探索遗传定律时运用了假说一演绎法。

可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 K ～39Cr ～52第I 卷 选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1． 化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．可用KI 鉴别淀粉溶液和Na 2CO 3溶液B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C ．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，以防止营养成分被氧化【答案】D【解析】试题解析: A ．KI 与淀粉溶液和Na 2CO 3溶液不反应，无现象，无法鉴别；A 错误；B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被还原为有毒的亚硝酸盐；B 错误；C 。

水滴的铁质餐具生锈属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀所致；D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，它具有还原性，以防止营养成分被氧化；D 正确；考点: 物质的鉴别，电化学腐蚀、氧化还原反应；2．下列化学用语的描述不正确的是A ．烧碱的分子式为NaOHB ．中子数为15的硅原子：Si 2914C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4++OH - 【答案】A【解析】试题解析: A．烧碱为离子化合物，没有分子式；A错误；B．硅原子序数为14，中子数为15，质量数为29；B正确；C．乙醇的结构简式：C2H5OH ，C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，部分电离：C正确；考点: 化学用语的考察。

3．下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴【答案】D考点: 有机反应类型、物质的检验、物质的分离；4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）【答案】B【解析】试题解析: A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠变质为非氧化还原反应、FeSO4在空气被氧化为硫酸铁，发生氧化反应，原理不同；A错误；B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，二者见光受热易分解；B正确；C．乙烯与溴水发生加成褪色，乙烯和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止；Au与浓硝酸不反应；D错误；考点: 物质化学性质的考察。

2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（2月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水B．患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治C．生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同2．Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（）A．用Na2SO3制备少量SO2：SO+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO+H2O═OH﹣+HSOC．用Ba（NO3）2溶液检验HSO：HSO+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H++HSO═3S↓+3H2O3．分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种B．9种C．12种D．13种4．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变6．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol ﹣17．温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．K W（a）=K W（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______．②B中盛放的试剂为______．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是______．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是______．③尾气的吸收装置如图2可选择______（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解______．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸______．9．次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为______．（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______．（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为______．（4）流程中通入CO2的目的是______，滤渣X的化学式为______．（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为______．（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的电子式为______．②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为______．10．铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H=______．（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=______mol•L﹣1•s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是______（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是______．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为______；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为______L（标准状况下）．【化学•选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、______和结晶池，建盐田必须在______处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为______（填字母）．②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤] [NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是______，步骤C加入Na2CO3的作用是______，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为______．③步骤Ⅲ是在______气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为______．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______．（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入______，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：______．四、解答题（共1小题，满分0分）12．化学•选修3：物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生______，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为______．（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是______．（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角______（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C 原子杂化轨道类型是______，S原子杂化轨道类型是______．（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：其中含有______个配位键，______个氢键．（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10﹣10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=______g•cm﹣3（保留三位有效数字）．【化学•选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是______；反应①的化学方程式为______．（2）反应②的反应类型为______；反应⑤的反应类型为______．（3）C的结构简式为______；E的结构简式为______．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线______．2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水B．患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治C．生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．【分析】A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；B．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；C．生活中常用的铝制品是因为在空气中形成一层氧化铝薄膜阻止反应进行，不锈钢制品不易腐蚀，是利用改变金属结构加入镍、铬等金属防止腐蚀；D．硅胶、生石灰是吸收水蒸气，还原铁粉是防止物质氧化；【解答】解：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，故A错误；B．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；C．生活中常用的铝制品是因为在空气中形成一层氧化铝薄膜阻止反应进行，不锈钢制品不易腐蚀，是利用改变金属结构加入镍、铬等金属防止腐蚀，原理不同，故C正确；D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选C．2．Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（）A．用Na2SO3制备少量SO2：SO+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO+H2O═OH﹣+HSOC．用Ba（NO3）2溶液检验HSO：HSO+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H++HSO═3S↓+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水；B．亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；C．硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子；D．二者反应生成硫单质和亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，故A正确；B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红，离子方程式：SO32﹣+H2O⇌OH﹣+HSO3﹣，故B错误；C．硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸氢根离子，故C错误；D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+2HSO═3S↓+3H2O+SO32﹣，故D错误；故选：A．3．分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种B．9种C．12种D．13种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于戊酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，戊酸有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；当戊酸为CH3CH2CH2CH2COOH时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有3种；当戊酸为时，一元取代产物有1种；所以共有12种结构，故选C．4．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该电池是燃料原电池，反应条件温和；B、在正极上发生得电子的还原反应；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D、原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B、在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D、电池工作时H+由负极移向正极，根据总反应方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，产生水将溶液稀释，电解液的pH变化，故D错误；故选：B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；B．活泼金属做电极，金属失电子；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．二氧化硫有还原性．【解答】解：A．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；B．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确．故选D．6．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol ﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C 正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．7．温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．K W（a）=K W（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以K W（a）＜K W（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．②B中盛放的试剂为碱石灰．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是有白烟产生．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低．③尾气的吸收装置如图2可选择ab（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．【考点】制备实验方案的设计．【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管．【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca （OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．9．次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为+1．（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率．（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，滤渣X的化学式为CaCO3．（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3．（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的电子式为．②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca （OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca （H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2•H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价；（2）高速搅拌的目的是为了加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢依据原子守恒配平书写化学方程式；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成碳酸钙沉淀；（5）依据流程图可知流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水．【解答】解：在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2•H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价，设磷元素化合价为x价，NaH2PO2•H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价﹣2价，氢元素化合价+1价，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案为：+1；（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是为了加快反应速率，故答案为：加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成X为碳酸钙沉淀，故答案为：将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，故答案为：Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：，故答案为：；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．10．铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol．（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K从表中数据可推断，该反应是吸热（填②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.006mol•L ﹣1•s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是加入催化剂或增大压强（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 6.72 L（标准状况下）．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol•L﹣1•s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol ②C（石墨）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol ﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe （s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案为：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，。

绝密★启用前试卷类型:全国卷天一大联考 2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。

等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。

乳酸的结构简式可能是A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOH C．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH33．下列有关说法正确的是A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。

它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。

下列有关As2O3的分类错误的是A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。

下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是A．直径比Na+的直径小B．不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 gNa+中含有N A个电子B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 LD. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O6. 下列分类正确的是7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下：欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是A.不能用蒸馏的方法进行分离B.可以用过滤的方法进行分离C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶8．下列有关说法正确的是A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．电解质和非电解质都是纯净物9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+。