【天一大联考】2020-2021学年高中毕业班阶段性测试(二)化学(高清含答案)

绝密★启用前大联考2024——2025学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是2.我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。

下列说法正确的是A．3717Cl和3517Cl互为同素异形体B．NH4Cl的电子式为C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键D．H2O的形成过程可表示为3.化学品在人们的生活中应用广泛。

下列说法错误的是A．小苏打可用作面食膨松剂B．纯碱可用作医用抗酸剂C．二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D．葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升4.下列实验操作正确的是A．用乙醇从碘水中萃取，分液获取乙醇的碘溶液B．不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液C．将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2D．实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中5.下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是A．锦纶和羊毛——灼烧法B．苯和CCl4——水C．葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热D．植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液6.若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1N AC．8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1N AD．标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1N A7.辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。

河南省天一大联考2021届高三下学期4月高中毕业班阶段性测试化学7. 我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。

下列说法中正确的是A.青铜的熔点比纯铜和锡都高B.陶瓷的主要成分为硅酸盐C.古代的纸张主要成分为蛋白质D.黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾 8. 乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：下列有关说法中错误的是A.反应①是加成反应，反应②是取代反应B.反应过程中可能会生成污染性气体C.C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，他们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同。

下列说法正确的是A.单质的还原性：W>X>YB.原子半径：X>Y>Z>WC.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y我的弱D.化合物XYW4具有强氧化性10. 设NA为阿佛加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为NAB.0.1mol羟基中所含电子数目为NAC.钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NAD.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA11. 分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机化合物的结构有（不考虑立体异构）A. 2种B.6种C.7种D.8种 12. 下列实验操作能达到实验目的的是实验操作 ABC将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸实验目的除去NH3中的水蒸气验证溶液中是否含有Fe3+ 测量盐酸物质的量浓度至红色 D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小 0.2mol/L 的NaCl溶液、KBr溶液各5滴 13. 用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2OB.操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧 C.操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3 D.固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属26.（14分）某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验：Ⅰ.制备纯碱。

绝密★启用前天一大联考2020-2021学年（下）高二年级期中考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59一、选择题：本题共16小题，分为必考题和选考题两部分，其中1～14题为必考题，每个试题考生都必须作答15～16题为选考题，考生根据要求作答．每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题3分，共48分．1．下列事实与平衡移动原理无关的是（ ） A ．加压能增大氨气在水中的溶解度B ．用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为疏松的3CaCOC ．将3FeCl 溶液滴入双氧水中，瞬间有大量气泡冒出D ．将石灰石投入新制氯水中，氯水的漂白性增强 2．下列说法正确的是（ ）A ．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质B ．22H O(l)H O(g)的ΔH 0C ．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞D ．中和热测定实验中，增加酸或碱的量，测得的中和热数值增大 3．下列有关化学用语的表达错误的是（ ）A ．离子结构示意图为的微粒能破坏水的电离B ．3HSO -的电离方程式：233HSO H SO -+-+ C ．NaHS 水解的离子方程式：22HS H O H S OH --++D ．碳酸铵溶液（呈碱性）中粒子浓度关系：()()()2433c NH 2c CO c HCO +--<+ 4．化学原理有许多规律可循．下列有关热化学的推理正确的是（ ） A ．若强酸与强碱的稀溶液反应为12H (aq)OH (aq)H O(l) ΔH 57.3kJ mol +--+=-⋅，则1332CH COOH(aq)KOH(aq)CH COOK(aq)H O(l) ΔH 57.3kJ mol -++<-⋅B ．已知：12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH 571kJ mol -+=+⋅，则氢气的燃烧热ΔH 为1285.5kJ mol --⋅C ．已知石墨比金刚石稳定，则C(,s)C(,s) ΔH 0<石墨金刚石D ．一定条件下将21mol N 和23mol H 置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ 的热量，则1223N (g)3H (g)2NH (g) ΔH a kJ mol -+=-⋅5．下列有关电化学的说法中错误的是（ ） A ．铜和稀硝酸的反应可以设计为原电池 B ．回收废旧电池可防止重金属污染 C ．金属铁发生化学腐蚀时可直接变为3Fe +D ．用惰性电极电解稀盐酸和稀硫酸，一段时间后溶液pH 都减小 6．下列说法正确的是（ ）A ．将水加热煮沸，水的w K 增大，pH 增大，最终水呈碱性B ．25℃时，AgCl 在相同物质的量浓度的2MgCl 和NaCl 两溶液中的溶解度相同C ．等浓度的3CH COOH 与3CH COONa 的混合溶液（呈酸性）中：()()33c CH COOH c CH COO -> D ．向加入酚酞的碳酸钠溶液中滴加2BaCl 溶液，溶液红色变浅，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡7．一定条件下，E(g)和F(g)反应生成G(g)和H(g)达到平衡，平衡常数32K c (G)c(H)/c(E)c (F)⎡⎤=⋅⋅⎣⎦，且温度升高K 值变大．下列说法错误的是（ ） A ．该反应的化学方程式为E(g)2F(g)3G(g)H(g)++一定条件B ．该反应的ΔH 0>C ．该反应在低温下能自发进行D ．恒温恒容条件下，增大压强，平衡时c(H)可能不变8．醋酸是有机合成的基础原料，化学科研人员用2CO 和甲烷在催化剂作用下合成醋酸：423CH CO CH COOH ΔH +催化剂加热，反应历程如图所示（“—”表示单键或双键）．下列说法正确的是（ ）A ．使用催化剂，降低了反应的活化能，同时也改变了ΔHB ．①→②过程中加热能提高2CO 的反应速率，但2CO 的平衡转化率降低C ．该反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳键的形成，碳氧键没有变化D ．增大4CH 和2CO 的浓度，活化分子的百分数增大9．表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH 外，还有pOH 和AG （酸度）等．已知：()pOH lgc OH -=-，()()c H AG lgc OH+-=．25℃时，下列对溶液酸碱性的判断正确的是（ ）A ．10.01mol L -⋅盐酸的酸度AG 8=B ．将10.1mol L OH Na -⋅溶液稀释100倍，溶液的pOH 变为3C ．pOH 7=的溶液呈中性，其AG 1=D ．pH pOH >的溶液呈酸性10．水体中的氮元素含量是衡量水体污染程度的重要指标．实验室模拟用电解法处理43NH NO 含量超标的废水的示意图如下．下列有关说法错误的是（ ）A ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜B ．a 极连接电源负极，b 极连接电源正极C ．左右两侧产生的32NH H O ⋅和3HNO 的物质的量相等D ．若电路中转移2mol 电子，则得到22.4L （标准状况）气体Y 1l．将燃煤废气中的2CO 转化为甲醚的反应原理为223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g) ΔH ++催化剂．已知在压强为a MPa 下，该反应在不同温度、不同投料比时2CO 的平衡转化率如下图．下列说法错误的是（ ）A ．该反应的ΔH 0<B ．温度一定，提高投料比()()22n H /n CO ⎡⎤⎣⎦，2CO 的平衡转化率增大，K 值增大C ．温度一定，投料比()()22n H /n CO ⎡⎤⎣⎦为3时，两种反应物的平衡转化率相等D ．无法计算500K 时的K 值12．“人工仿生叶装置”能“吃”进二氧化碳产出乙醇，效率比光合作用还高出10倍以上．下图装置为类似“人工仿生叶装置”，可实现2CO 向燃料CO 的转变．下列说法正确的是（ ）A ．该装置利用了原电池原理B ．植物的光合作用中的能量转化方式与该装置相同C ．金属Rh 上的电极反应式为22CO 2e H O CO 2OH --+++D ．该装置工作一段时间后电解质溶液的pH 变大 13．下列判断正确的是（ ）A ．若甲表示反应223A (g)3B (g)2AB (g) ΔH 0+<，则温度：12T T >B ．若乙表示恒温恒容条件下的反应2242NO (g)N O (g)，则A 点为平衡状态C ．若丙表示反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，则曲线M 表示()()22n O /n SO 对2O 平衡转化率的影响D ．若丁表示反应3X(g)3Y(g)2Z(g)+，则04min ~内11v(X)0.075mo m L i l n --=⋅⋅14．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题．用NaOH 溶液作2CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品23Na CO 和3NaHCO ．已知：常温下，()7a123K H CO 4.410-=⨯，()11a223K H CO 510-=⨯．下列有关说法错误的是（ ）A ．23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中所含微粒种类相同B ．pH 相同的NaOH 溶液和23Na CO 溶液中由水电离的()c OH -水不相等C ．若NaOH 溶液捕捉2CO 后得到pH 10=的溶液，则该溶液中()()233c CO :c HCO 1:2--=D ．23CO -水解分两步进行，第一步水解常数h1K 的数量级为810-以下为选考题．请考生从A 、B 两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分．选考题 A 组 选修3 物质结构与性质15．下列说法正确的是（ ） A ．第一电离能：Al Mg Na >>B ．第四周期元素中，铬原子未成对电子数最多C ．共价键的强弱决定了分子晶体的熔沸点高低D ．2H S 和3NH 均是极性分子，且3NH 分子的键角较小 16．下列叙述错误的是（ ）A ．2BeCl 、2CO 的中心原子杂化轨道类型相同B ．CN -与2N 结构相似，2CH CHCN 分子中σ键与π键个数之比为2∶1C ．熔点：MgO NaCl <D ．36I AsF 晶体中存在3I +离子，3I +离子的空间构型为V 形选考题 B 组 选修5 有机化学基础15．下列有关有机物的结构、命名和性质的说法正确的是（ ） A ．甲苯的一氯代物有3种B ．新戊烷的系统名称为2，2-二甲基丙烷C ．与互为同系物D ．溴乙烷在NaOH 水溶液、加热条件下生成乙烯16．合成某有机药物的中间体X 的结构简式如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．X 的分子式为10123C H OB ．X 在空气中易发生氧化反应C ．X 中含有羟基和酯基两种官能团D ．1mol X 最多可与4mol氢气发生加成反应二、非选择题：本题共5小题，共52分，分为必考题和选考题．其中17～19题是必考题，每个试题考生都必须作答．20～21题是选考题，考生根据选择题从A 、B 两组中选一组作答，且与选择题部分所选一致．不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分．17．（10分）人们的日常生活和工农业生产都离不开电能，当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题．（1）22Ag (aq)Cu(s)Cu (aq)2Ag(s)++++可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是_______（填序号）．A ．B ．C ．D ．（2）上述D 装置若能构成原电池，其盐桥的作用是___________________________________（回答两点），盐桥中物质能不能改用含KCl 的琼胶？并说明理由：______________________________． （3）322CH CH OH O -在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，其工作原理如图．①Y 极的电极反应式为_______________．②当有3mol 电子通过负载时，X 极生成2CO 的体积为___________L （标准状况）． 18．（10分）Ⅰ．（1）室温下，为了证明32NH H O ⋅是弱电解质，甲同学用pH 试纸测出10.010mol L -⋅氨水的pH 为10，则认为32NH H O ⋅是弱电解质，你认为这一方法____________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________________________________． （2）已知水中存在如下平衡：223H O H OH O OH +-++，向水中加入4NaHSO 固体，对水的电离起__________（填“促进”或“抑制”）作用，且所得溶液显_________性．（3）为除去2MgCl 酸性溶液中的3Fe +，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是___________________（填化学式）．Ⅱ．已知：422424242422KMnO 5H C O 3H SO K SO 10CO 2MnSO 8H O +++↑++．常温下，某实验小组同学计划用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液．（4）该同学是否需要再准备一种滴定指示剂？__________（填“是”或“否”），酸性高锰酸钾溶液应放在_________滴定管中．（5）224H C O 溶液中离子浓度大小关系：()c H +__________（填“>”或“<”）()()224c OH 3c C O --+．19．（11分）“绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义（1）氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应1222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)ΔH 747kJ mol -++=-⋅．已知：ⅰ．122C(s)O (g)2CO(g)ΔH 221kJ mol -+=-⋅ⅱ．122N (g)O (g)2NO(g)ΔH 181kJ mol -+=+⋅则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为________________________________________．（2）向某恒容绝热密闭容器中充入22mol SO 和21mol O ，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g) ΔH +，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有_______（填标号）． A ．2SO (g)与3SO (g)的物质的量之比恒定不变 B ．2SO (g)与2O (g)的物质的量之比恒定不变 C ．容器中温度恒定不变D ．混合物中S 元素的质量分数恒定不变 （3）已知：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ΔH ++．将21mol CO 和23mol H 充入1L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得2CO 的转化率与温度的对应关系如图所示：①ΔH ______0（填“>”或“<”）．②能否根据a 点2CO 的转化率求出反应2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++在2T K 下的平衡常数？__________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________．③已知c 点时容器内的气体压强为p ，在4T K 下该反应的平衡常数p K 为___________（用含p 的代数式表示，p K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．选考题 A 组 选修3 物质结构与性质20．（10分）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种常用的净水剂．（1）明矾中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）． （2）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___________（填序号）．A ．[Ne]B ．C ．D ．（3）基态K +和2S -具有相同的核外电子排布，其核外电子占据的原子轨道数是_________． （4）24SO -中S 原子的杂化方式为___________________，其空间构型为____________．21．（11分）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂．回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_____________． （2）2Ni +可以形成多种配离子，如()234Ni NH +⎡⎤⎣⎦、[]24Ni(CN)-、丁二酮肟镍分子（见下图）等．①CN -中碳原子的杂化方式为________，[]241mol Ni(CN)-中含有________mol σ键． ②()234Ni NH +⎡⎤⎣⎦中H N H --键角比3NH 分子中H N H --键角__________（填“大”或“小”），3NH 极易溶于水的原因是___________________________________________________________． ③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________（填字母）． a ．配位键 b ．离子键 c ．氢键 d ．范德华力（3）NiO 的晶胞结构如图所示，其密度是3d g cm -⋅，距离最近的两个2O -之间的距离为______cm （用含d 、A N 的代数式表示，设A N 表示阿伏加德罗常数的值）．选考题 B 组 选修5 有机化学基础20．（10分）有机物F 是一种重要的化工原料，其合成路线如下图所示：（1）F 中不含氧的官能团名称为___________． （2）E F →的反应类型为__________．（3）写出B 与银氨溶液反应的化学方程式：__________________________________________．（4）X 是D 的同分异构体，同时满足下列条件的X 共有__________种（不考虑立体异构）。

绝密★启用前天一大联考2021－2022学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题泪要求的。

1.我国古代科技高度发达，在世界科技史上占有重要地位。

下列图示对应的说法错误的是A.司南之“勺”(由磁石制成)的主要成分为Fe3O4B.后母戊鼎(由青铜制成)的主要组分为Cu和ZnC.唐三彩凤首壶(唐代陶瓷制品)的主要成分属于硅酸盐D.水晶七梁冠(明代艺术品)的主要成分为SiO22.下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是A.活性炭净水B.NaClO消毒C.二氧化硫漂白纸浆D.小苏打用作胃酸中和剂3.下列说法错误的是A.蒸发结晶时，将溶液蒸干后才停止加热B.配制溶液定容时，应使溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切C.酒精着火时可用湿的抹布盖灭D.试管内壁的银镜可用稀硝酸洗涤4.铁与水蒸气发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)500~600℃Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列有关说法正确的是A.H2通过灼热的Fe3O4不能得到FeB.该反应需要加热，故一定是吸热反应C.其他条件相同时，铁的颗粒直径越小，反应速率越快D.500～600℃时，在密闭容器中0.3 mol Fe与0.4 mol H2O(g)混合充分反应生成23.2 g Fe3O45.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2 g 20Ne与40Ar的混合气体中含中子数为N AB.0.56 L(标准状况)CCl4中含C－Cl键数目为0.1N AC.1.8 g Al与足量浓NaOH溶液充分反应生成氢气的分子数为0.1N AD.反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中每生成1 mol O2转移的电子数为4N A6.实验室制备气体的常见装置如下。

2020-2021学年河南省许昌市某校2020年10月高二年级天一联考（理科） (化学)试卷一、选择题1. 在日常生活中，下列做法与化学反应速率有关的是（）A.提倡使用“公筷”聚餐B.经常用肥皂洗手C.将食品贮存于冰箱中D.鼓励使用共享单车2. 下列能源属于可再生能源的是（）A.柴油B.沼气C.煤炭D.汽油3. 某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ⋅mol−1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是（）A.任何温度下都能自发进行B.较高温度下能自发进行C.较低温度下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行4. 化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ⋅g−1)。

已知几种物质的燃烧热如下表所示：常温常压下，上述可燃物中热值最大的是（）A.CH4B.COC.CH3CH2CH3D.CH3CH2OH5. 已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3−（紫色）。

将6mL0.1mol⋅L−1KI 溶液和1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有关该反应的说法错误的是（）A.加入2mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动B.经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C.加入少量I2固体，平衡向左移动D.平衡常数的表达式为K=c2(Fe2+)c2(Fe3+)⋅c2(I−)6. 软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。

已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于（）A.−9976kJ⋅mol−1B.+9976kJ⋅mol−1C.−9788kJ⋅mol−1D.+9788kJ⋅mol−17. 已知热化学方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1O2(g)=CO(g)ΔH2②C(s)+12③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有关判断正确的是（）A.ΔH1<ΔH2B.ΔH1=ΔH3+ΔH4C.ΔH2<ΔH3D.ΔH3=2ΔH2+ΔH428. 我国科学家研究利用CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)制备H2，其能量变化如图所示。

河南省天一大联考2020届高三化学上学期阶段性测试试题（二）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.国画唐•周昉的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人。

画卷为絹本设色，描绘嫫妃的生活，画面结构井然，线条秀劲细利，赋色柔丽多姿，艳而不俗。

下列说法错误的是 A.画中所用的绢属于蚕丝制品，其主要成分是蛋白质B.画中的红色颜料，主要用赤铁矿粉，其主要成分是四氧化三铁C.画中的黑色颜料，主要用黑色的墨，其主要成分是炭黑D.画中的绿色颜料，古称石青，现在称为铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜 2.下列化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子:O 188 B.COS 的结构式:0 =C =SC.BaH2 的电子式：[H:] -Ba2+[H]-3.下图是某可逆反应在反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的焓变△H = E2 - E1B. A(g) +B(s) =C(g) △H>0C.两种途径的差异可能是有无催化剂造成的D. 1 mol A与足量B充分反应后有a kJ的化学能转化为热能4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.将6.4 g S02溶于水，溶液中H2S03、HS03-、SO32-的个数之和为0.1N AB.12 g FeS2和MgS04的混合物中所含阴离子(S〗_、S0〗_)总数为0.1N AC. 19.2 g铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一定为0.6N AD.标准状况下,11. 2 L C2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3N A5.下列各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应的是6.对羟基苯乙酮是非常重要的医药中间体，工业上常用有机物甲通过Fries重排合成。