人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物

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第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质说课稿

各位老师，你们好！

今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。

一、说教材

1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

（2）过程与方法：

①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

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（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

3、教学重、难点

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

第三章 铁 金属材料

第一节 铁及其化合物

铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！

一、 铁及其化合物的颜色

铁粉是黑色的；铁块是银白色的 Fe2＋—浅绿色

Fe3O4—黑色晶体

Fe(OH)2—白色沉淀

Fe3＋—黄色

Fe(OH)3—红褐色沉淀

Fe(SCN)3—血红色溶液

FeO—黑色粉末

Fe2O3—红棕色粉末

FeS—黑色固体

这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

对点练习1

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是

A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火

B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3

C．Fe2O3 常用作油漆、涂料的红色颜料

D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁

【答案】D

【详解】

A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A正确；

B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；

C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；

D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；

答案选D。

二、铁与水蒸气反应的实验探究

常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。 a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

《铁及其化合物》教学设计

课题：铁及其化合物 课时 1 授课班级 高一.1班

教

材

分

析 《铁的重要化合物》本节课的知识是铁的性质的延伸和发展。教材从铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的用途，说明了研究铁及其化合物的意义和价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验为手段，重点介绍了二价铁离子的还原性与三价铁的氧化性。 课程标准要求“结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质”。因此，本课时设计了以补铁剂这一真实问题素材为载体，来进行铁的重要化合物的相关知识的学习。在活动设计中，强调从物质类别和化合价的角度去分析物质性质、选择试剂和预测现象，并尝试梳理复杂体系下物质检验的思路模型，充分挖掘化学实验的功能价值，培养学生化学核心素养。使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

教

学

目 知识与技能 1.通过实验探究、原理分析，认识Fe2+和Fe3+ 的转化，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的基本思维模型。

2.通过实验探究，掌握Fe2+和Fe3+ 的转化原理，构建铁的化合物的转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。

标 过程与方法 1.通过实验探究，学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

情感态度价值观 1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

第三章 铁 金属材料

第一节 铁及其化合物

【必备方程式】

知识点一 铁的单质

一、铁元素的存在

1、含量

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态

(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。 ( )

(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。( )

(3)工业炼铁，需加入还原剂。 ( )

(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。 ( )

二、铁的单质

1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或

3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：

3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3C122FeCl3

说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。 Fe + SFeS

说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：

A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

①与酸反应：

A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。例如：Fe + 2H＋

Fe2＋ + H2↑

B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。但在加热条件也可以反应。