人教版高中化学必修第一册 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》

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《铁及其化合物》教学设计

一、教材分析

铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。其中铁的化合物安排两个课时。教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。

二、学情分析

学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。

三、素养目标

【教学目标】

1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。

2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

第2页 共8页 3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

试卷第1页，共6页 人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物

第2课时铁盐、亚铁盐练习题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的应用中错误的是

A．硫酸亚铁可用作补铁药物 B．碳酸钠可单独用作食品膨松剂

C．氯乙烷可用于处理运动损伤 D．山梨酸钾常用作食品防腐剂

2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、 NO-3、 CO2-3

B．在酸性溶液中：NH+4、Fe2+、 SO2-4、NO-3

C．在碱性溶液中：Na+、K+、NO-3、Cl-

D．在中性溶液中Ag+、 K+、 SO2-4、Cl-

3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：22NaHONaOHH═

B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233CaCOCaCO═

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOHHO═

D．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO2HCaCOHO═

4．实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是

A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在

C．溶液中Fe2+比 Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+

5．下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

C．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

6．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是

A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液 D．铜粉 试卷第2页，共6页 7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典

（20）第三章第一节课时2铁的重要化合物

1、指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( )

A.FeO B.23FeO C.34FeO D.Fe

2、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

3、某黑色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后,再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。

该黑色粉末可能为( )

A.FeO、C B.FeO、CuO C.22AgOMnO、 D.2CuOCuS、

4、向含323FeClFeClAlClNaCl、、、的溶液中加入足量的2NaO固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( )

A.+Na B.3+Al C.3+Fe D.2+Fe

5、将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L 1-1molL的盐酸中,恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,则充分反应后所得金属的质量是( )

A.16g B. 16gm C. 16gm D. 32gm

6、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关23FeO硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )

A.铝热剂就是23FeO粉末和铝粉的混合物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否为23FeO的操作步骤:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN

C.分别还原amol 23FeO所需2H、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

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同学们好！我是，今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物第二课时的学习。

在九年级的学习中，同学们已经了解到自然界中有大量的铁矿石，比如赤铁矿，主要成分为氧化铁，磁铁矿，主要成分为四氧化三铁。铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。那么为什么地壳中不存在主要成分为氧化亚铁的矿石呢？为什么富含氧化铁的矿石被称为赤铁矿，富含四氧化三铁的矿石被称为磁铁矿？带着这些问题，我们来开始铁的氧化物的学习吧。

首先，我们来认识一下氧化亚铁。氧化亚铁，是一种黑色粉末，不溶于水

根据之前的学习，你能否判断出氧化亚铁属于哪类氧化物？

氧化亚铁属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的一些通性。它不与水反应。但是能够与酸反应生成亚铁盐和水。

根据氧化亚铁中铁元素的化合价，你能否推测出氧化亚铁还应该有什么性质？

由于氧化亚铁中铁元素为+2价，是铁元素的中间价态，同学们，你是否已经推测出，氧化亚铁应该既有氧化性又有还原性，而主要以还原性为主。氧化亚铁在一定条件下能够与氧化剂发生反应。事实上，氧化亚铁在空气中受热就会迅速被氧化为四氧化三铁，因此，它不稳定。这也是为什么自然界中没有以氧化亚铁为主要成分的矿石的原因所在。同学们，你能试着根据我们刚才的描述写出氧化亚铁转变为四氧化三铁的化学反应方程式吗？氧化亚铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化三铁。

我们再来看氧化铁。氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，不溶于水。由于氧化铁为红棕色物质，因此富含氧化铁的矿石被称为赤铁矿。神奇的丹霞地貌在我国28个省市自治区广泛分布，其美丽壮观的红色地层，也是由于岩层中含有氧化铁而形成的。

根据之前的学习，你能否判断出氧化铁属于哪类氧化物？

氧化铁是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的一些通性。它不于水反应，可以与酸反应生成铁盐和水。

根据氧化铁中铁元素的化合价，你能否推测出氧化铁还应该有什么性质？

氧化铁中的铁元素为+3价，是铁的较高价态，因此可以推测出，氧化铁应该具有氧化性，比如，氧化铁可以被一氧化碳等还原剂还原。