金太阳新考案化学电子版答案

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27- S 32-Cl 35.5- Fe 56- Cu 64- Ce 140-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。

生出蛎房，闽中曰蚝房。

……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。

粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。

”下列有关描述中正确的是A. “蛎房”的主要成分是氧化钙B. 古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C. “桐油”是一种优良植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D. “蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2. 下列有关化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 2M -核外有a 个电子、b 个中子，M 的原子符号：22M a b a +++C. 22H O 的电子式：D. 乙酸的结构式：242C H O 3. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是A. 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在pH 试纸上测NaClO 溶液的pHB. 用湿润的淀粉KI 试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体C. 向23Na SiO 溶液中通入2CO ，验证非金属性：C>Si的D. 向某溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液4. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是A. c 在光照条件下很容易分解B. b 不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸C. 图中a 、b 、c 、d 、e 五种物质中均含有共价键，且c 、d 、e 属于电解质D. 将a 通入NaOH 溶液中，已知生成NaCl 、NaClO 和d 的混合物，若()NaClO n 与()d n 之比为3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:15. 从中草药中提取的M 的结构简式如图。

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．河北博物院馆藏文物丰富。

观文物古迹，叹古人智慧。

下列文物中主要材质为有机物的是（）A．西汉铜说唱俑B．五代定窑白釉凤首壶C．明双龙耳青玉杯D ．清陈卓江村春色图轴（绢本）2．下列化学用语或表述正确的是（A．NCl3的VSEPR模型为三角锥）形B．分子中的共价键为非极性键C．基态Co原子的价电子排布式为3d84s1D．溴乙烷的球棍模型为3．下列物质的鉴别或检验方法正确的是（A．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯B．用CuSO4溶液检验乙醇中混有的少量）水C．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液4．苛性钠与铝粉可用作管道疏通剂，反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na⎡Al(OH)⎣4⎤+3H2↑。

设N A⎦为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol⋅L-1N NaOH溶液含Na+的数目为N A B．1.8g2H2O含中子和质子的数目和为2N A4⎤C．1mol⎡Al(OH)-⎣含σ键的数目为8N⎦AD．每生成22.4L H2，转移电子的数目为3N A5．布地奈德是具有高效局部抗炎作用的糖皮质激素，临床上用于治疗支气管哮喘和哮喘性慢性支气管炎，其结构如图。

下列有关说法正确的是（）A．该分子中有9个手性碳原子B．该物质含有5种官能团C．该物质可发生水解、加成和消去反应D．该分子中所有C原子可能共平面6．钡常用于核反应堆，制焰火、钡盐、合金等，也是精炼铜时的优良除氧剂。

2022～2023学年河北省高三年级下学期4月份联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

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回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

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4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ni 59Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。

下列做法不不符合“绿色生活”要求的是（）A.鼓励并推广使用一次性餐具B.提高生产、生活能源利用效率C.引导用户循环使用快递包装盒D.生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理2.下列有关高分子材料制备的说法错误的是（）A.己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙66B.一定条件下，乙烯和丙烯发生加聚反应合成塑料C.苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂D.乳酸[CH 3CH(OH)COOH]发生加聚反应合成可降解高分子材料3.下列离子方程式正确的是（）A.两种含氯物质发生化合反应：23+22FeCl 2Fe +2Cl +-+B.两种盐恰好发生氧化还原反应：442ClO HSO HSO Cl H O----+++C.证明氧化性()22Cl SCN >的反应：()22SCN 2ClCl 2SCN --++D.在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：2Cl OHHClO+Cl --+4.某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示（—Ph 代表苯基，—Me 代表甲基）。

下列叙述错误的是（）A.甲分子中所有碳原子可能共平面B.甲和乙发生加成反应生成丙C.乙的分子式为C 14H 15O 2PD.丙与足量H 2反应生成丁，丁分子中最多含4个手性碳原子5.某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”（“溶解”时，水团簇须形成四面体）。

湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

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4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。

下列有关叙述错误的是A. 四根“通天柱”的主要成分为有机物B. 使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C. “铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D. 怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2. 下列叙述错误的是A. 根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B. 饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C. AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D. 制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3. 下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表在示为3HeB 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A 的合成过程发生了化学变化A. AB. BC. CD. D4. 《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q 的结构简式如图。

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.4.可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16P 31S 32Cr 52Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.中华文明源远流长，下列说法不正确的是（）A.制造宣纸所使用的青檀树皮及稻草的主要成分为纤维素B.岭南非遗服饰粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是蛋白质C.活字印刷术中所使用的胶泥含有的氧化物23Al O 、CaO 都属于碱性氧化物D.糯米酿造糯米酒的过程中涉及氧化还原反应2.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（）A.该有机物中N 原子和O 原子的杂化类型相同B.该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C.该有机物中含有三种官能团D.能发生取代反应、消去反应、氧化反应3.22CuCl 2H O ⋅为绿色菱形晶体，常用作有机合成的催化剂，其实验室制法如图所示，下列说法不正确的是（）已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：温度低于288K288298.7K ~299315K ~高于315K结晶水合物22CuCl 4H O ⋅22CuCl 3H O ⋅22CuCl 2H O ⋅22CuCl H O⋅A.22CuCl 2H O ⋅晶体有X 射线特征衍射峰B.制备2CuCl 的离子方程式为2222Cu H O 2H Cu2H O++++=+C.烧杯中溶液可以是NaOH 溶液D.反应完全后，为得到22CuCl 2H O ⋅晶体，将滤液加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗涤，干燥4.分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（）A.在一定催化剂作用下，b 与c 可以发生归中反应生成aB.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a →c →d →eC.b 与e 生成f 属于固氮反应D.f 的含钠化合物可以作食品防腐剂5.2023年化学诺贝尔奖授予“量子点”研究领域的科学家，有机半导体181222Y X W Q Z ，由于其良好的热稳定性和高荧光量子效应，常被用于有机发光二极管等电子器件中.其中短周期主族元素Y 、Z 、W 为同周期相邻元素且原子序数依次增大，X 原子核外电子只有一种自旋取向，W 基态原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，Q 的基态价电子为1013d 4s ，且形成的配离子()224Q X W +⎡⎤⎣⎦为蓝色.下列说法正确的是（）A.氢化物的沸点：Y Z W<<B.碱性条件下6126Y X W 与Q 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应C.X 、Z 、W 三种元素组成的化合物一定为共价化合物D.该配离子()224Q X W +⎡⎤⎣⎦水溶液中滴加过量氨水会产生蓝色沉淀6.相比传统工艺在424ZnSO H SO -体系中电解精炼锌，络合物电解法实现粗锌（主要杂质有Fe 、Cu 、Pb ）的提纯，可以避免析氢和锌复溶等副反应的发生，原理如图所示.下列说法不正确的是（）A.阴极材料为粗锌B.获得高纯锌的电极反应式为()232322Zn NH 2e 2H O Zn 2NH H O+-⎡⎤++=+⋅⎣⎦C.电解产生的阳极泥主要成分为Fe 、Cu 、PbD.传统工艺中析氢和锌复溶的离子反应为22Zn 2H ZnH +++=+↑7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解2MgCl 溶液：22222Mg 2Cl 2H O Mg(OH)Cl H +-++↓+↑+↑通电B.向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑C.3Fe(OH)溶于HI 溶液：332Fe(OH)3H Fe3H O+++=+D.向3AgNO 溶液中加入过量氨水：324Ag NH H O NH AgOH +++⋅=+↓8.磷酸亚铁锂()4LiFePO 电极材料主要用于动力锂离子电池，工业上以3FeCl 、424NH H PO 、LiCl 及苯胺（）为原料制取磷酸亚铁锂，下列说法正确的是（）A.131L1mol L FeCl -⋅溶液中，3Fe +数目为A N B.23g 固态424NH H PO 含有的离子数为A 0.4N C.1mol 苯胺分子中σ键数为A 9N D.21molFe +所含单电子的数目为A6N 9.1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：aln E k C RT=-+（k 为反应速率常数，T 为热力学温度，a E 为活化能，R 和C 为常数）.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A ，发生反应的方程式为①A B 、②A C .反应①的速率()11A v k c =⋅，反应②的速率()22A v k c =⋅.图1为该体系中A 、B 、C 浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1ln k T~曲线.下列说法正确的是（）图1图2A.反应①的活化能大于反应②的活化能B.曲线Ⅱ表示()B c 随t 的变化C.2s t 时，B 与C 的生成速率之比为1:1D.3s t 时，有()()01B C c c c c -=+平平10.298K 时，向1220.0mL0.10mol L H A -⋅溶液中滴加10.10mol L NaOH -⋅溶液，滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞溶液作指示剂B.W 点到X 点发生的主要反应的离子方程式为22H A OH HA H O--+=+C.Y 点对应的溶液中()()()()2Na H OH 3A c c c c ++--+=+D.反应22H A A2HA --+ 的平衡常数7.41.010K -=⨯二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）Ⅰ.配制13100mL0.2mol L FeCl -⋅溶液.（1）该实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、_____________.（2）为了抑制3FeCl 水解，在配制过程中可以加入少量____________.Ⅱ.探究盐酸酸化的3FeCl 溶液显黄色，硝酸酸化的()33Fe NO 溶液显无色的原因.资料信息：①3Fe +以水合离子()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦形式存在，()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦为无色，()225Fe H O (OH)+⎡⎤⎣⎦为橙黄色，[]4FeCl -为黄色；②()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦存在水解平衡：()()32222365Fe H O H O Fe H O (OH)H O +++⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦.某实验小组用130.2mol L FeCl -⋅溶液、()1330.2mol L Fe NO -⋅溶液、12mol L HCl -⋅溶液、132mol L HNO -⋅溶液、蒸馏水设计如下实验，并记录实验现象.实验序号V （3FeCl 溶液）/mLV [()33Fe NO 溶液]/mLV （HCl 溶液）/mL V （3HNO 溶液）/mL ()2H O /mL V 现象120001橙黄色220100黄色302001橙黄色4ab无色（3）根据表中信息，补充数据：a =__________，b =_________.（4）结合实验1、2和资料信息，写出盐酸酸化的3FeCl 溶液显黄色发生反应的离子方程式：_____________________，通过以上实验说明Cl -与3Fe +的配位能力强于2H O .（5）结合实验3、4和资料信息，解释硝酸酸化的()33Fe NO 溶液显无色的原因：_______________________________.Ⅲ.探究不同配体与3Fe +的配位能力.开展实验并观察现象：（6）请写出上述实验步骤Ⅱ中溶液由黄色变为红色发生反应的离子方程式：____________________.（7）由上述实验可知，()3243Fe C O -⎡⎤⎣⎦在水溶液中显__________色.（8）由上述实验可知，存在配体_______________（填微粒化学式）的溶液体系中不能用KSCN 检验3Fe +.12.（16分）被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru ）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域.以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru ）的回收利用.已知电子废弃物主要成分为Ru 、Co 、Cr 、Si 等物质，请回答以下问题：已知：①lg40.6=②常见物质的sp K 如下表所示：化合物3Cr(OH)2Co(OH)spK 316.410-⨯151.810-⨯（1）基态Co 的价电子排布式为___________，滤渣2为___________.（2）“氧化溶浸”环节生成配离子[]26RuCl -反应的离子方程式为________________________.（3）“氧化”环节发生反应的化学方程式为__________________________.（4）“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，则32CH CH OH 的氧化产物为_________________.（5）滤液1中含3Cr +和2Co +的浓度分别为1520mg L -⋅、1106.2mg L -⋅，“调pH ”时调pH 的范围为_________________.（6）钌酸铋()26Bi RuO 可用于光催化，其晶胞结构（氧原子未画出）如图所示，晶胞边长为nm a 、nm a 、nm c ，晶胞棱边夹角均为90°.①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标.已知原子1的坐标为11,,022⎛⎫⎪⎝⎭，则原子2的坐标为____________.②设阿伏加德罗常数的值为A N ，26Bi RuO 的相对分子质量为r M ，则26Bi RuO 晶体的密度为___________3g cm -⋅（列计算式）.13.（14分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下：反应Ⅰ：()()()262121C H g C H g H g ΔH + 反应Ⅱ：()()()()26224222C H g O g 2C H g 2H O g ΔH ++ （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol 化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准摩尔生成焓，下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓，则反应Ⅱ的2ΔH =__________1kJ mol -⋅.物质()2O g ()2H g ()26C H g ()24C H g ()2H O g 标准摩尔生成焓()1/kJ mol-⋅0-8653-241（2）过渡金属氧化物中，金属离子的最外层电子有着较强的得失电子能力，使得金属离子具有多种可变价态，因而成为应用于乙烷一氧气氧化脱氢反应最广泛的一类催化剂，含钒（V ）催化剂催化乙烷制乙烯每步反应的机理如图所示，下列说法不正确的是___________（填标号）.A.物质a 可以降低总反应的焓变B.总反应包括5个基元反应C.物质c 含有共价键和氢键D.反应历程中钒（V ）的化合价发生了变化（3）一定电压下，不同催化剂电催化乙烷脱氢制乙烯的法拉第效率随温度的变化如图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比）.为了保证生成乙烯的法拉第效率，最合适的温度为__________℃，最佳催化剂是_____________.（4）已知反应Ⅰ：()()()26242C H g C H g H g + 的速率方程为()v k p =⋅正正乙烷，()()p v p k ⋅=⋅逆逆乙烯氢气，其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，p 为各组分分压.①在实际生产中，t ℃时，向恒容密闭容器中通入乙烷和2N （作稀释剂，提高乙烷转化率），测得容器总压（p 总）和乙烷转化率α随时间变化的结果如图所示.平衡时，平衡常数p K =____________kPa （用平衡分压代替平衡浓度计算）；a 处的v v =正逆___________.②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成()24C H g 的反应速率的是____________（填标号）.a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.适当增大26C H 浓度（5）有机反应中容易产生积碳，使催化剂失活，相同反应条件下，反应Ⅱ相比反应Ⅰ不容易产生积碳而使催化剂失活的原因是___________________________.14.（14分）具有抗菌、消炎作用的药物有机物J 的合成路线如下：已知：①2H ONaCN H /R X R CN R COOH +-−−−→-−−−→-V②1312/2R CHO CH COR R CH CHCOR −−=−→+碱△③请回答下列问题：（1）有机物A 的名称为_______________.（2）C 到D 的反应类型为_______________，I 的结构简式为_______________.（3）请写出G 和试剂Y 反应生成H 的化学方程式：_______________.（4）根据有机物D 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表.序号反应试剂及条件反应形成的新结构反应类型①加成反应②水解反应（5）同时满足下列条件的D 的同分异构体共__________种.（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物；④苯环上含2个取代基.（6）结合图中信息，写出以、和3CH CHO 为原料设计路线合成（模仿已知②③）的简单流程.高三化学参考答案1.C【命题意图】本题以中华优秀文化传统为背景，培养学生的科学精神与社会责任，弘扬中华优秀文化传统.【解题分析】23Al O 属于两性氧化物，选项C 不正确.2.D【命题意图】本题以新的科学技术为背景，培养学生的科学精神与社会责任.【解题分析】“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池板的材质砷化镓不属于金属材料，选项A 不正确；催化剂能降低反应的活化能，不能改变焓变，选项B 不正确；石墨烯属于无机物，不属于烯烃，选项C 不正确；H 、D 、T 互为同位素，选项D 正确.3.A【命题意图】本题以水合肼的制备为载体，考查化学用语.【解题分析】中子数为10的氧原子：188O ，选项A 不正确；其他选项均正确.4.C【命题意图】本题以氯气的化学史为背景，考查了学生的实验能力、必备知识，体现了高考试题基础性和应用性的特点.【解题分析】浓盐酸与2MnO 反应制2Cl 需要加热，选项A 不正确；2Cl 中的HCl 要用饱和食盐水除去，选项B 不正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，选项C 正确；2Mn +会水解，蒸干2MnCl 溶液得不到含结晶水的22MnCl 4H O ⋅，选项D 不正确.5.A【命题意图】本题以化学美为素材，考查了学生的基础知识，体现了高考试题基础性和应用性的特点.【解题分析】焰色试验与原子的发射光谱的原理有关，选项A 不正确；其他选项均正确.6.B【命题意图】本题主要考查了无机物的性质、用途与转化，培养学生变化观念与平衡思想的核心素养，体现了化学学科应用性的特点.【解题分析】帮厨活动：厨师用卤水点豆腐，卤水中含有的2MgCl 、2CaCl 能使胶体聚沉，选项A 有关联；环保行动：用2Na S 除去工业废水中的2Cu +，生成CuS ，与2Na S 的还原性无关，选项B 没有关联；家务劳动：用洁侧灵清洗水垢，盐酸溶解碳酸钙，体现了盐酸有酸性，选项C 有关联；学农活动：铵态的氮肥需要深埋在土壤中，铵盐见光、受热易分解，选项D 有关联.7.A【命题意图】本题以络合物电解法实现粗锌的提纯为素材命制，考查学生陌生情境下吸收整合信息的能力，培养学生科学精神与社会责任感，体现了化学学科学以致用的特点.【解题分析】阳极材料为粗锌，选项A 不正确；根据题目的信息可知阴极为()232Zn NH +⎡⎤⎣⎦放电，选项B 正确；因为金属性：Zn Fe Pb Cu >>>，故阳极泥主要成分为Fe 、Cu 、Pb ，选项C 正确；传统工业中阴极得到的纯锌易与电解液中的24H SO 发生析氢和锌复溶反应，选项D 正确.8.C【命题意图】本题以氮的价类二维图为载体，考查氮及其化合物的性质.【解题分析】在一定催化剂作用下，3NH 与NO 可以发生归中反应生成2N ，选项A 正确；“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含223N NO NO HNO →→→，选项B 正确；3NH 与3HNO 生成43NH NO ，43NH NO 不是+3价的盐且该反应不属于固氮反应，单质氮气转化为化合物的过程才属于固氮反应，选项C 不正确；f 可能为2NaNO ，可以作食品防腐剂，选项D 正确.9.B【命题意图】本题以高血压药物“比索洛尔”的中间体为载体，考查有机物的结构、性质，体现了高考试题综合性的特点，考查学生宏观辨识与微观探析的能力.【解题分析】该有机物中N 原子和O 原子的杂化类型均为3sp ，选项A 正确；该有机物中氨基有碱性，不含酸性的官能团，选项B 不正确；该有机物中有醚键、羟基、氨基三种官能团，选项C 正确；苯环和饱和C 上的H 可以发生取代反应，羟基可以发生消去反应，该有机物可以燃烧发生氧化反应，选项D 正确.10.A【命题意图】本题考查了离子方程式的正误判断，考查学生证据推理与模型认知的能力.【解题分析】用惰性电极电解2MgCl 溶液生成2Mg(OH)、2Cl 、2H ，选项A 正确；22Na O 与2H O 反应是22Na O 中氧元素发生歧化反应，2O 中的氧来自22Na O ，选项B 不正确；3Fe(OH)与HI 会发生氧化还原反应，选项C 不正确；3AgNO 溶液中加入过量氨水会生成()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦，选项D 不正确.11.B【命题意图】本题以A N 为载体，考查学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想，体现了高考试题综合性的特点.【解题分析】体积为1L 的131mol L FeCl -⋅溶液中，3Fe +会水解，3Fe +数目小于A N ，选项A 不正确；1个4NH +中有3个σ键，1个配位键，41molNH +中，共价键的数目为A 4N ，选项B 正确；1mol 苯胺中含有σ键的数目为A 14N ，选项C 不正确；41molLiFePO 中2Fe +所含单电子的数目为A 4N ，选项D 不正确.12.C【命题意图】本题的综合性较强，考查了，元素化合物性质、有机官能团的性质、分子结构与杂化类型、平衡移动的相关知识.【解题分析】2AlO -与3HCO -不能发生双水解，生成沉淀的反应为223233AlO HCO H O Al(OH)CO ---++=↓+，选项A 不正确；甲苯使酸性4KMnO 溶液褪色，是侧链被氧化，苯环上没有双键，选项B 不正确；苯环上的碳均为2sp 杂化，苯为平面结构，选项C 正确；33Fe3SCN Fe(SCN)+-+ 为放热反应，加热3Fe(SCN)溶液，平衡逆移，溶液颜色变浅，选项D 不正确.13.C【命题意图】本题以22CuCl 2H O ⋅的制备为载体，考查了实验的基本原理和操作.【解题分析】22CuCl 2H O ⋅为晶体，有X 射线特征衍射峰，选项A 正确；根据实验装置图可知，制备2CuCl 的离子方程式为2222Cu H O 2H Cu 2H O ++++=+，选项B 正确；本实验只体现了盐酸的酸性，选项C 不正确；反应完全后，为得到22CuCl 2H O ⋅晶体，向滤液中持续通入HCl 气体，抑制2Cu +水解，加热蒸发浓缩，降温至26~42℃得22CuCl 2H O ⋅结晶，选项D 正确.14.B【命题意图】本题以元素周期律为载体，考查了学生的必备知识和关键能力.【解题分析】根据题干信息可以推出X 为H ，Y 为C ，Z 为N ，W 为O ，Q 为Cu.有机半导体为8-羟基喹啉铜()181222C H N O Cu .简单氢化物的沸点：432CH NH H O <<，因为没有指明简单氢化物，选项A 不正确；碱性条件下6126C H O （葡萄糖）与2Cu(OH)能发生氧化还原反应，选项B 正确；H 、N 、O 三种元素组成的化合物不一定为共价化合物，43NH NO 为离子化合物，选项C 不正确；()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦水溶液中滴加过量氨水，会先产生蓝色沉淀后蓝色沉淀溶解生成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，选项D 不正确.15.B【命题意图】本题考查化学原理的相关知识，培养学生变化观念与平衡思想的核心素养，体现了化学学科综合性的特点.【解题分析】一定条件下，增大()2H O g 的浓度，能提高4CH 的转化率，即x 值越小，4CH 的转化率越大，则12x x <，选项A 正确；b 点和c 点温度相同，4CH 的起始物质的量都为1mol ，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度大，则反应速率：()()b c v v >正正，选项B 错误；由图像可知，x 一定时，温度升高，4CH 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K 增大，温度相同，K 不变，则点a 、b 、c 对应的平衡常数：a b c K K K <=，选项C 正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，选项D 正确.16.D【命题意图】本题以电解水制氢耦合苯甲醇氧化制苯甲酸工作原理为素材命制，考查学生陌生情境下吸收整合信息的能力，培养学生科学精神与社会责任感，体现了化学学科学以致用的特点.【解题分析】根据M 极产生2H ，判断M 极为阴极，a 为电源的负极，选项A 正确；N 极为电解池的阳极，可以选择性地生成苯甲醛或苯甲酸，选项B 正确；Ⅱ室中加入含KOH 的丙酮溶液，根据羟醛缩合反应机理可知苯甲醛和丙酮可以生成，选项C 正确；当M 极获得标准状况下222.4LH ，电极转移电子数为2mol ，设转化的苯甲醇为x ，则转化成苯甲酸的苯甲醇为0.5x ，生成苯甲酸转移的电子数为2x ，转化成苯甲醛的苯甲醇为0.5x ，生成苯甲醛转移的电子数为x ，根据电子守恒有32mol x =，2mol 3x =，理论上可获得苯甲酸1mol 3，选项D 不正确.17.（1）胶头滴管（1分）100mL 容量瓶（1分）（2）浓3HNO （硝酸或稀硝酸，1分）（3）2（1分）1（1分）（4）()[]32426Fe H O 4Cl FeCl 6H O +--⎡⎤++⎣⎦ （2分）（5）加入硝酸，H +抑制()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦水解，()()()32222365Fe H O H O Fe H O OH H O +++⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ 平衡逆移，硝酸酸化的()33Fe NO 溶液显无色（2分）（6）[]43FeCl 3SCN Fe(SCN)4Cl ---++ （2分）（7）无（1分）（8）224C O -（1分）CN -（1分）【命题意图】本题以探究盐酸酸化的3FeCl 溶液显黄色，硝酸酸化的()33Fe NO 溶液显无色的原因等为素材命制，考查学生实验探究能力.【解题分析】（3）根据实验目的探究盐酸酸化的3FeCl 溶液显黄色，硝酸酸化的()33Fe NO 溶液显无色的原因，可知实验1、2探究盐酸酸化的3FeCl 溶液显黄色的原因，实验3、4探究硝酸酸化的()33Fe NO 溶液显无色的原因，可知实验4要加硝酸抑制()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦的水解，故2a =，1b =.（8）根据以上实验现象推出不同配体与3Fe +的配位能力：2242CN C O SCN Cl H O ---->>>>，故存在配体224C O -和CN -的溶液体系中不能用KSCN 检验3Fe +.18.（1）723d 4s （1分）Si （1分）（2）[]23623Ru 2ClO 12H 16Cl 3RuCl 6H O --+-+++=+（2分）（3）26242H RuCl NaClO 8NaOH Na RuO 7NaCl 5H O ++=++（2分）（4）3CH CHO （2分）（5）5.6（1分）8（1分）（6）①113,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭（2分）②21r 2A410M a cN ⨯（2分）【命题意图】本题以电子废弃物中铂族金属钌()Ru 的回收利用为素材命制.意在考查学生元素化合物及结构化学的相关知识.【解题分析】流程分析如图所示：（5）根据流程图可知“调pH ”时沉3Cr +不沉2Co +，3Cr +完全沉淀时溶液中3Cr +的浓度为5110mol L --⋅，2Co +的浓度为311.810mol L --⨯⋅：3Cr +完全沉淀的pH ：()()91OH 410mol L c ---==⨯⋅，()511H 10mol L 4c +--=⨯⋅，pH 5lg4 5.6=+=；2Co +开始沉淀的pH ：()()61OH 10mol L c ---=⋅，()81H 10mol L c +--=⋅，pH 8=.故调pH 的范围为5.68~.（6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为11,,022⎛⎫ ⎪⎝⎭，则原子2的坐标为113,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭；根据晶胞的结构，1个晶胞中Ru 原子的个数为1186482⨯+⨯=，Bi 原子的个数为8，所以晶胞的相对分子质量为r 4M ，晶胞密度为213r r 2A A4410g cm M M m V N V a cN ρ-===⨯⋅.19.（1）-204（2分）（2）AC （2分）（3）0.029（2分）（4）体系总压不变时，加入氮气稀释剂，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙烷转化率增大（2分）45（2分）2.5（2分）（5）反应Ⅱ中有氧气，氧气可以有效地与催化剂表面的碳物种反应以抑制积碳产生，从而使催化剂不容易失活（2分）【命题意图】本题以工业上利用乙烷制乙烯为情境，考查化学原理的相关知识.【解题分析】（1）()224Δ2C H g H =的标准摩尔生成焓()22H O g +的标准摩尔生成焓()262C H g -的标准摩尔生成焓()2O g -的标准摩尔生成焓1204kJ mol -=-⋅.（2）物质a 为催化剂，可以降低总反应的活化能，不能改变焓变，选项A 不正确；由图可知总反应包括5个基元反应，选项B 正确；物质c 含有共价键，不含氢键，虚线代表吸附态，选项C 不正确；物质a 、d 、e 中钒（V ）的化合价为+4价，物质b 、c 中钒（V ）的化合价为+5价，反应历程中钒（V ）的化合价发生了变化，选项D 正确.（3）()106000.920.029mol 22296500Q It n F F ⨯⨯====⨯.（4）设()2N kPa p x =，则26C H 的起始分压为()100kPa x -：()()()26242C H g C H g H g + 起／kPa100x -00转／kPa()0.75100x -()0.75100x -()0.75100x -平／kPa ()0.25100x -()0.75100x -()0.75100x -()()()0.251000.751000.75100115x x x x -+-+-+=80x =()2N 80kPap =()26C H 5kPap =()24C H 15kPap =()2H 15kPap =()p 151545kPa 5K ⨯==()2N 80kPap =()26C H 20kPa p =起：()()()26242C H g C H g 4H g + 起／kPa2000转／kPa121212平／kPa 81212()()()p 8845 2.512121212k p v K v k p p ⨯===⨯=⨯⨯⨯⨯正正逆逆乙烷乙烯氢气20.（1）乙苯（1分）（2）取代反应（1分）（2分）（3）（2分）H；Ni/加热（1分）（1分）（4）①2②稀硫酸/加热（或NaOH溶液/加热，1分）（1分）（5）①（2分）②（2分）【命题意图】本题以具有抗菌、消炎作用的药物有机物J的合成路线为载体，考查有机化学的相关知识.【解题分析】CH CHO为原料合成的路线为（5）以、和3.。

金太阳高一化学人教创新卷考查范围必修1第一章和第二章。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16 F 19Na 23Mg 24Al 27Si 28P 31S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题部分共16小题。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意,每小题3分。

1.下列物质分类正确的是( )2.下列实验室操作或工业生产需要萃取操作的是( )A. 粗盐提纯B. 从海带中提取碘C. H2O2加热分解制备氧气D. 南沙群岛的居民将海水淡化为饮用水3.下列关于几个概念的说法正确的是A. 碳酸钙的摩尔质量是100 g·mol-1B. 1 mol H2在常温常压下的体积是22.4 LC. 摩尔是质量单位D. 1 mol氢氧化钠中含有阿伏加德罗常数个分子4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是5.常温常压下,等物质的量的下列物质所占有的体积最大的是A. MgOB. FeCl 2C. COD. H 2O6.下列各组离子量共存的是A. K +、Na +、CO 32- 、H +B. Mg 2+、NO 3- 、OH -、Na +C. Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、H +D. Ca 2+、Fe 3+、Cl -、OH -7.下列对氧化还原反应的分析中合理的是A. Mg 变成MgCl 2时化合价升高,失去电子,因此Mg 在该反应中被还原了B. 4CuO 2Cu2O+O 2↑,氧化产物是Cu 2OC. 反应H 2+Cl 22HCl 中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂D. 反应3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O 中,NH 3是还原剂 8.根据公式M m n ,判断下列计算正确的是9.下列物质发生反应的离子方程式不正确的是A. 氯化亚铁溶液与铜反应: Fe 2++Cu Cu 2++FeB. 稀盐酸与氧化铜反应: CuO+2H +Cu 2++H 2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸钠反应: Ba 2++SBaSO 4↓D. 烧碱溶液与盐酸反应: OH -+H +H 2O 10.下列反应中属于置换反应的是 A. 2FeO+Si2Fe+SiO 2 B. CO+FeOFe+CO 2 C. CaCO 3CaO + CO 2↑D. CO 2+C2CO11.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是A.常温常压下, 5.6 L 由 O 2和CO 2组成的混合气体中含有的氧分子数为0.25N AB.标准状况下,2.24 L CCl 4所含的原子数目为0.1N AC.1 L 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中所含的Na +数为0.2N AD.标准状况下,1 mol H 2O 所含的原子数为3N A12.下列各项中的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是13.将标准状况下6.72 L 的氨气通入100 mL 0.5 mol·L -1氨水中,忽略溶液体积变化,所得溶液的物质的量浓度是A.3.0 mol·L -1B.3.5 mol·L -1C.4.0 mol·L -1D.8.0 mol·L -114.已知钨的制备方法是WO 3+3H 2W+3H 2O,关于该反应,下列说法正确的是 A.WO 3中W 的化合价是+3价B.WO 3属于非金属氧化物C.当消耗22.4 L 氢气时可以得到31mol W D.当有1.8 g 水生成时,转移0.2 mol 电子15.已知某无色溶液中含有Na+,还可能大量存在Ag +、H +、CO 32-、NO 3- 、Cl -。

2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、酸碱中和滴定是用来测定A．溶液酸碱性B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度2、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小5、化学与生产、生活密切相关。

化学选修三金太阳导学案答案一、选择题1. 下列说法中，错误的是（）。

A. 材料中硅和铁的质量百分数之比为30%B. 硅的等量物质的质量比为14:16C. 二氧化硅是一种无定形物质D. 铁的等量物质的质量比为28:56答案：A2. 下列关于电子布居的说法中，正确的是（）。

A. 在2s轨道上一共有8个电子B. 在3p轨道上一共有9个电子C. 一个原子中最多只有8个电子D. 4d轨道上的电子数分别为0、2、6、10答案：D3. 化合物CuSO4.XH2O在50°C加热至干燥，质量损失的原因是（）。

A. 结晶水飞逝B. 分子内各种键断裂C. 摩尔质量变小D. 晶体完全失去电子答案：A4. 化合物NaOH，它会引起水热反应生成氢氧化钠。

这一反应能否进行取决于（）。

A. 热量B. 压力C. 溶解D. 散度答案：C5. 以下关于“硅酸类盐的酸碱性”的准则错误的是（）。

A. 成员硅碱盐均表现为酸性B. 存在过硅酸、偏硅酸C. 硅酸存在三态硅、八态硅的存在D. 浓硫酸可使硅酸化合物变色答案：A6. 下列说法中，错误的是（）。

A. 甲醛是一种有机物B. 乙二醇是一种有机物C. 甲乙烷是一种有机物D. 乙醇是一种有机物答案：C7. 要得到20% 溶液，1.0克氯化铵需要加入的100克溶剂是（）。

A. 水B. 乙醇C. 甲醇D. 二甲苯答案：A8. 一熔融的弱酸性化合物，包含Si、K元素，对Cu有很强的腐蚀性，该物质表现是（）。

A. SiC三氯化碳B. SiCl4C. SiO2D. SiH4答案：B9. 混合物中含有52%的氯化铵溶解于水溶液。

这种溶液的冻结点降是（）。

A. 0.22 °CB. 0.12 °CC. 0.33 °CD. 0.58 °C答案：D10. 管道连接剂的正确是（）。

A. 甲醛可以起作用B. 甲醇属于硬水C. 多施含硅硅酮D. 铜制料管不能直接加工答案：C11. 在有限资料条件下，下面不属于黄一fullname的是（）。

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ni59 Zn65 Ga70 Nb93一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．热播节目《中国诗词大会》深受观众青睐。

下列古诗词只涉及物理变化的是（ ）A ．炉火照天地，红星乱紫烟B ．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D ．绿蚁新醅酒，红泥小火炉2．下列有关叙述正确的是（ ）A ．2SO 为非极性分子B ．2CO 的VSEPR 模型名称和空间结构名称相同C ．()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、()3Al OH 中心原子的杂化类型相同D ．()422KAl SO 12H O ⋅所含元素中电负性最大的是硫3．实验室合成金属有机骨架化合物ZIF-8的步骤：称取0.5380 g 2ZnCl 、0.6480 g 2-甲基咪唑和0.2680 g3CH COONa 于反应器中，加入50 mL 甲醇使其溶解，然后将反应器放在85℃水浴中加热24 h ，冷却至室温后，得到晶体ZIF-8。

下列仪器在合成过程中不需选用的是（）A ．B ．C ．D ．4．靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示。

下列叙述错误的是（）A ．靛玉红能使2Br 的4CCl 溶液褪色B ．靛玉红能发生加成、取代反应C ．1 mol 靛玉红最多能与9 mol 2H 发生反应D ．靛玉红的分子式为161022C H N O 5．已知：2224242222702Ag 2H O 2H SO Ag SO SO O 4H O +++↑+↑+℃。