广西桂林市全州县高级中学2015-2016学年高一化学4月月考试题

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（8分）在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。

它的质量数等于_____。

氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。

[来2.（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。

（填化学式）3.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：④的氯化物；③的最高价氧化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

4.（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，A的最高价氧化物的化学式是。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是。

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故或药品的处理正确的是A．一般用药匙取用粉末或块状药品B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧3.下列叙述中错误的是A．阿伏加德罗常数的数值与12g12C所含的碳原子数相等B．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023C．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相等D．摩尔是物质的量的单位4.下列各组物质分类正确的是5.下列有关叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体带电荷B．胶体是一种纯净物C．胶体属于介稳体系D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体6.进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl—C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na+ +Cl—D ．通电前图b 溶液由大量H 2O 、Na +、Cl —构成7.下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42—、CO 32—B ．在含有大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、CO 32—C ．在强碱性溶液中：Na +、Cl —、K +、SO 42—D ．在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、HCO 3—8.下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是A ．水与四氯化碳B ．食盐与泥沙C ．硝酸钾与氯化钾D ．溴与四氯化碳9. 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A ．HCl B ．Ca(HCO 3)2溶液 C ．FeCl 3D ．CuSO 410.下列说法不正确的是A ．Na 2CO 3比NaHCO 3的溶解度大B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3，前者质量大D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2:111.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AB ．标准状况下，1.12 L O 2和1.12 L CO 2均含有0.1N A 氧原子C ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子D ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有N A 个水分子12.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH 溶液浓度偏低的是 A ．称量12.5g 固体NaOH 时，将砝码放在左盘上，NaOH 放在右盘上 B ．选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C ．定容时俯视刻度线D ．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线13.在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中，如果c(Na +)="0.2" mol/L ，c(SO 42—)=" x" mol/L ，c(K +)=" y" mol/L ，则x 和y 的关系是 A ．x=0.5y B ．x="0.1+0.5y" C ．y=2(x —0.1) D ．y=2x —0.114.下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是15.“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3（碱式碳酸铜）。

高一化学(理科)试卷 第1页（共6页） 高一化学(理科)试卷 第2页（共6页） 2014～2015学年度第二学期4月月考高一年级化学试卷（理科）参考答案1---5 DDBCB 6---10 CAACB 11---15 CDCBD 16---20 DAADC 21---25 AAABC26、（14分，每空2分）(1)Cl 2 SO 2 HCl H 2SO 4 FeCl 3(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋27（18分，每空2分）(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入烧瓶 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)减小 增大 328．（12分，每空2分）（1）①3NO 2+H 2O===2H ++2NO −3+NO NO 2 NO 2②H ++NH 3 = NH +4 ③NH + 4+OH −===△NH 3↑+ H 2O（2）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O29.（6分）解法1 SO 2通入到NaHCO 3溶液中，可能发生的反应有：①SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋2CO 2＋H 2O ，②SO 2＋NaHCO 3=== NaHSO 3＋CO 2。

若只发生反应①，在生成的溶液中，n (Na ＋)：n (化合态S)＝2：1；若只发生反应②，则n (Na ＋)：n (化合态S)＝1：1，题中的条件是n (Na ＋)：n (化合态S)＝4：3，由于1<43<2，则①②两个反应均会发生，设生成Na 2SO 3物质的量为x ，生成NaHSO 3物质的量为y ，依题意有：⎩⎪⎨⎪⎧ 2x ＋y ＝20×10－3×12x ＋yx ＋y ＝43，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.005 mol y ＝0.01 mol 。

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( )A. HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B. Al 、CO 、O 2、H 2C. Zn 、C 、H 2、COD. KClO 3、MnO 2、C 、Fe2.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO3.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－4.下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是A ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O5.决定金属性强弱的是A ．1个金属原子失去电子的多少B ．1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C ．1 mol 金属失去电子的多少D ．金属原子失去电子的难易程度6.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H ++10Z -+2XO 4-＝2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2＝2A 3++2B - ③2B -+Z 2＝B 2+2Z -，由此判断下列说法错误的是A ．Z 元素在①③反应中均被还原B ．反应Z 2+2A 2+＝2A 3++2Z -可以进行C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D ．还原性由强到弱的顺序是A 2+、B -、Z -、X 2+7.关于反应2KI+O 3+H 2O ==2KOH+I 2+O 2，下列说法正确的是A ．当有2 molKI 被氧化时，2 mol 氧原子被还原B ．O 2是还原产物C ．若消耗2.24 L O 3，则转移0.2 mol 电子D ．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:18.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A ．3∶2B ．2∶1C ．3∶4D ．4∶39.将 Cl 2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量．称量所得固体的质量与通入 Cl 2的体积关系如图所示．则原混合液中 NaI 的物质的量为（ ）A ．0.5 molB ．0.4 molC ．0.3 molD ．0.25 mol广西高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( )A. HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B. Al 、CO 、O 2、H 2C. Zn 、C 、H 2、COD. KClO 3、MnO 2、C 、Fe【答案】C【解析】A 、这几种物质都是常见的氧化剂，故A 错误；B 、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B 错误；C 、这几种物质都是还原剂，故C 正确；D 、KClO 3和MnO 2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D 错误。

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于有机物的是（ ） A ．H 2CO 3 B ．CH 3CH 2OHC ．COD ．CO 22.下列说法正确的是（ ）A ．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH 2Cl 2有两种不同的结构B ．含有C 、H 元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧 C ．任何烷烃分子都不可能为平面结构D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物3.有机化合物与人类的生活密切相关，以下叙述中，正确的是（ ） ①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 ②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 ⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好 A ．②③⑤ B ．①②④ C ．①②③D ．①④⑤4.在光照条件下，将1mol CH 4与Cl 2反应，得到等物质的量的4种取代产物，则消耗的Cl 2的物质的量为（ ） A ．0.5mol B ．2mol C ．2.5mol D ．4mol5.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（ ） ①乙烯通入水中即可转化为乙醇 ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③1mol 乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol ④乙烯能够被酸性KMnO 4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol 乙烯加成消耗1mol 溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键 A ．①②④ B ．②⑤⑥ C ．②③⑤ D ．①④⑤6.下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A ．乙烯和2-丁烯 B ．苯和乙炔C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷D ．异丁烷和正戊烷7.下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ） ①SO 2 ② ③④⑤CHC CH 3 ⑥CH 3(CH 2)4CH 3 A ．①②③④B ．③④⑤C ．①②④⑥D ．①②⑤8.乙醇分子结构中各化学键如图所示。

宾川四中2015—2016学年高一年级下学期4月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。

2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量：P--31 C--12 O--16 N--14 Na--23 H--1 Cl--35.5第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ）A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2N AB.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2N A2．用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A. B.C.D.3．下列说法正确的是（）A.N2的结构式:B.H- 的离子结构示意图:C.O2、O3互为同位素D.C60、石墨、金刚石互为同素异形体4．下列对实验现象的预测不正确的是（）A.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,先有沉淀出现,后沉淀溶解B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去C.向CaCl2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失D.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失5．下列离子方程式正确的是（）A.铝溶于NaOH溶液:B.铜溶于稀硝酸:C.碳酸镁中滴加稀盐酸:D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:6．某pH=2的无色透明溶液中,能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、Br -、AlO2-C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-D.Na+、K+、I-、NO3-7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.若有65g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2molD.每转移1mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L8．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是( )10. 下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用上图所示的装置，制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸11．关于SiO2的正确说法是（）A.是酸性氧化物B.溶于水C.其对应含氧酸易溶于水D.一定不与酸反应12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C 铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI 13．下列物质间转化都能通过一步实现的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C.S→SO3→H2SO4→SO2D.N2→NO2→HNO3→NO14．在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )A.1/14mol • L-1B.4/5 mol • L-1C .1/28 mol • L-1 D.1/42 mol • L-115．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )16．下列各项中表达正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素B.F－离子结构示意图C.用电子式表示HCl形成过程D.次氯酸电子式17. 下列说法正确的是（）A.碱性:LiOH﹥NaOH﹥KOH﹥RbOHB.金属性:Rb﹥K﹥Na﹥LiC.与酸反应时Fe能失2e-，Na失le-，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H218. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O219．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A ．三处 B ．四处 C ．五处D ．六处2.下列离子方程式正确的是( )A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgB ．向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 23FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3。

A ．I －＞Fe 2＋＞H 2SO 3＞NOB ．H 2SO 3＞I －＞Fe 2＋＞NOC ．Fe 2＋＞I －＞H 2SO 3＞NOD ．NO ＞Fe 2＋＞H 2SO 3＞I －4.下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 、COB ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 、NOC ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH 、SO 、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 、NO5.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )甲乙丙6.某同学在实验室中进行如下实验：没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2↑C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应7.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，则金属2可能是铁C．还原性：金属1＞金属2D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子8.如图是某“泡腾片”的标签。

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H82.已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。

该烃可能是（）2A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH23.前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。

4.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

下列表述正确的是A．乙烯的电子式是B．乙烯的结构式 CH2=CH2C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键5.下列关于乙烯的说法中错误的是( )A．乙烯可以催熟植物的果实B．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有碳碳双键C．乙烯分子中所有的原子一定都在同一个平面上D．聚乙烯的单体是乙烯6.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气7.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。

广西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.C 、N 、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是( ) A ．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物 B ．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC ．CO 2、SO 2、NO 2都能与H 2O 反应，且原理相同D ．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应 2.下列有关说法不正确的是( )A ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运B ．检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入硝酸银溶液C ．自然界中不存在游离态硅D ．HF 溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Ca(HCO 3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO ＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-B ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SOC ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O5.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( ) A ．SiO 2→Na 2SiO 3 B ．Na 2O 2→NaOHC ．NH 3→NOD ．N 2→NH 36.下列说法正确的有几项( )①pH≤5.6的降水称酸雨；②NO 2是HNO 3的酸酐；③硅酸凝胶即为硅胶；④干燥的氯气也有漂白性；⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸；⑥Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个( ) ①常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子②标准状况下，11.2 L 氦气中含有0.5 N A 个原子③标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N A④1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH 4+⑤1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数2N A A ．2个 B ．3个 C ．4个D ．5个8.已知：2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，I 2为固体。

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。