甘肃省天水二中昊峰班2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷

原子量：H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是（）A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大量的空气D.将煤块粉碎2. 氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（）A.属于正四面体的空间结构B.分子中的碳原子是不饱和的C.没有同分异构体D.是甲烷的同系物3. 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A.C2H4B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H6O4. 化学与工农业和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是（）A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维5. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。

则有关上述说法，你的看法是（）A.全部正确B.只有①⑤正确C.只有③⑤正确 D .以上说法都是错误的6. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素B.O3转化为O2为化学变化C.相同物质的量的O2和O3的体积相同D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率，可由下图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A. ①④B.③④C. ①②③D. ②③8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式为2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应H2+I2=2HI，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D.无法判断10. 下列关于元素的叙述正确的是（）A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或811. 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB.D、E是铝土矿的主要成分C.B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.B、C、D、E的氧化物都是离子化合物12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。

2016—2017学年度第一学期期中试卷高二化学（理科）一、选择题（前10 题每小题2分，后10 题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。

恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 3．已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mo l－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为A．283.5kJ·mol－1B．172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－14. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25. 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H 将偏小6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1，则H 2SO 4和Ba （OH ）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B ．CO （g ）的燃烧热是283.0 kJ•mol ﹣1，则2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．乙烷的燃烧热就是1mol 乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大8. 200K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应CO 2(g)CO(g)＋12O 2(g)的平衡常数为A ．1KB ．K 2C ．1K2D ．K9．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是A ． 加入一种反应物B ． 增加体系的压强C ． 升高温度D ． 使用催化剂10．在一定温度下，体积不变的容器中，对于可逆反应A（气）+3B（气） 2C（气）+2D （固），下列叙述不是达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amol A，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的总压强不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧11．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气B． Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气12．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H 2O CO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol ，小于1mol D．大于1mol13．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行14．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）15．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动16．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小17．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH ＜0，达到甲平衡。

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

甘肃省天水一中2015〜2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷(理)一、选择题(共16小题)1. 已知：25C 时，Mg( OH 2 的K sp=5.61 X 10 , MgF 的K sp=7.42 X 10 ，下列判断正确的是( )A. 25C时，饱和Mg(OH 2溶液与饱和MgF溶液相比，前者的c ( M『)大.. 2+B. 25C时，在Mg(OH 2的悬浊液中加入少量的NHCI固体，c ( Mg )增大C. 25C时，Mg( OH 2 固体在20mL 0.01mol/L 的氨水中的K Sp 比在20mL0.01mol/L NH 4CI 溶液中的K sp小D. 25C时，在Mg(OH 2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH 2不可能转化为MgF2. 某温度时，AgCl (s) ?Ag+(aq ) +Cl— ( aq )在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 加入AgNO,可以使溶液由c点变到d点B. 加入少量水，平衡右移，Cl—浓度减小C. d点没有AgCl沉淀生成D. c点对应的心等于a点对应的K sp3•有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )实验常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCI 溶液40mL ,溶液中含碳元素 的各种微粒（CQ 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示. 回 答下列问题：① 在同一溶液中，H 2CO 、HCO 、CG 2「（填：“能”或“不能”） ___________ 大量共存. ② 当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____________ .c （HCoJ ）• c （O H -）③ 已知在25C 时，CO 2「水解反应的平衡常数 &==2X 10「4,当c 釘）溶液中 c （HCO 「）： c （CO 2「）=2: 1 时，溶液的 pH= ________ .20. 请按要求写出下列反应方程式：（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式: ① 次氯酸钠溶液： ______________ ② 泡沫灭火器工作原理： ______________③ 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： ______________ 请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式： 负极： _____________ 正极： _____________ .21.室温下，现有 A B 、C D E 、F 六种常见化合物，已知它们的阳离子有K +、Ag +、Ca 2+、2+2+3+_ _ _ _2 —2 —Ba 、Fe 、AI ,阴离子有 Cl 、OH 、CHCOO 、NO 、SQ 、CO ,现将它们分别配成 0.1mol/L 的溶液，进行如下实验：装置l a1L'—+—< 二二i :h ©C' —-■ V'■V - -a-- -■ ■7—1■ ■ J■ ■ ■卜—1::稀硫酸4（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL )①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A> E> C;②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1: 2的黑色沉淀;③向D溶液中滴加Ba(NQ)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出下列化合物的化学式： A ___________ 、B ___________ 、C ____________ .实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：____________(3)D与E的溶液反应离子方程式是：______________ .22. 原电池是化学对人类的一个重大贡献.(1 )某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置.①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是________________ ,②a和b用导线连接，Cu极为原电池______________ 极(填“正”或“负”)，Zn极发生(填“氧化”或“还原”)反应.③Zn片上发生的电极反应：____________ , Cu片上发生的电极反应：_____________ .若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻_________________ .23. 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：__________________ .混合溶液中由水电离出的c( H h) _____________ 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c( H+)(填“>”、“<”或“=”).(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) ：c ( Na") - c (A ) = ____________ mol/L , c (OH )- c ( HA) = ______________ mol/L .(4) 已知NHA溶液为中性，又知HA溶液加到Na t CO溶液中有气体放出，试推断(NH) 2CO溶液的pH ____________ 7(填“大于”、“小于”或“等于”).(5) 将同温度下等浓度的四种盐溶液：A. NH4HCO B . NHA C . ( NH4) 2SQ D . NHCI，按pH由大到小的顺序排列是：_______________ (填序号)甘肃省天水一中2015〜2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷(理)参考答案与试题解析一、选择题(共16小题)1. 已知：25C 时，Mg( QH 2 的K sp=5.61 X 10 , MgF 的K sp=7.42 X 10 ，下列判断正确的是( )A. 25C时，饱和Mg(QH 2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c ( M『)大B. 25C时，在Mg(QH 2的悬浊液中加入少量的NHCI固体，c ( Mg+)增大C. 25C时，Mg( QH 2 固体在20mL 0.01mol/L 的氨水中的K Sp 比在20mL0.01mol/L NH 4CI 溶液中的K sp小D. 25C时，在Mg(QH 2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(QH 2不可能转化为MgF【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不2+ —管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使 c ( Mg ) X c ( F )2>7.42 X 10 —11,可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀.【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K.p计算则其c ( Mg+)小，故A错误；B NH4+结合QH使氢氧化镁溶解平衡正向移动， c ( Mg+)增大，故B正确；C Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg ( QH 2和MgF两种沉淀都会有，故D错误.故选B.【点评】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小,特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性.2. 某温度时，AgCI (s) ?Ag+(aq) +CI「( aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 加入AgNO,可以使溶液由c点变到d点B. 加入少量水，平衡右移，Cl「浓度减小C. d点没有AgCI沉淀生成D. c点对应的K sp等于a点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】A加入AgNO, c (Ag+)增大，c (Cl「)减小；B. 溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；C. d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D. 温度一定溶度积常数不变.【解答】解：A.加入AgNO固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B. 溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故 B 错误；C. d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D. 温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正确；故选CD.【点评】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念.3•有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种 金属的活动性顺序是() 实验【点评】本题考查了化学电源新型电池， 根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点.13. 室温下，用 0.100mol?L 「1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol?L 「1的盐酸和醋酸，滴 定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. H 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的 V (NaOH 小于20mLC. V ( NaOH =20.00mL 时，两份溶液中 c (C 「)=c (CHCOO )D. V ( NaOH =10.00mL 时，醋酸溶液中 c ( Na )> c ( CHCOO )> c ( H +)> c (OH )【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题.【分析】A 醋酸是弱电解质， HCI 是强电解质，相同浓度的醋酸和 HCI 溶液，醋酸的pH>盐酸；B. pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于 NaOH装置 故选D.稀硫酸 稀硫酸 =4mol ，故D 错误;C. V ( NaOH =20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCI，醋酸根离子水解、氯离子不水解；D. V( NaOH =10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CHCOOH CHCOONa醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断.【解答】解：A.醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B. pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH 所以滴定醋酸消耗的V( NaOH小于20mL故B正确；C. V ( NaOH =20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCI，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以 c (Cl「)> c (CHCOO)，故C错误；D. V ( NaOH =10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CHCOOH CHCOONa醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则 c ( H+) > c (OH)，再结合电荷守恒得c ( Na+) v c (CHCOO)，故D错误；故选B.【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大.14. 常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A. 混合溶液中由水电离出来的c (OH ) =1X 10「9mol/LB. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c (Y「)> c (Na+) > c (OH) > c (H+)C. c (OH) - c ( HY =c ( H+) =1X 10「9mol/LD. c ( Na+) =c ( Y「)+c (HY =0.3 mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】取0.3mol?L - 1HY溶液与0.3mol?L -1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY,测得混合溶液的pH=9,说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题.【解答】解：A . NaY 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y 「，混合溶液中由水B. 溶液呈碱性，则有c (OH )> c( H +),根据电荷守恒：c ( Nc i )+c ( H ) =c (Y 「)+c ( OH 「)，可得c ( Na +)>c (Y 「)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c ( Na )>c (Y 「)>c ( OH「)> c ( H +),故 B 错误；C. 根据物料守恒，应有 c ( HY +c (Y 「)=c ( Na +),根据电荷守恒应有 c ( Na +) +c ( H) =c(Y 「)+c (OH ),二者联式可得：c ( HY +c ( H +) =c (OH ),贝 U c (OH )— c ( HY ) =c ( H ) =1 x 10 mol?L ，故 C 正确； D. 0.3mol?L— 1HY 溶液与0.3mol?L —1NaOH 溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液+ — — 1中应存在 c (Na ) =c (Y ) +c (HY ) =0.15mol?L ，故 D 错误. 故选C.【点评】本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题, 盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题.15. 常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分 微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A. HA 为强酸B. 该混合液pH=7C. 图中 X 表示HA Y 表示OH , Z 表示H +D. 该混合溶液中：c (A —) +c (Y ) =c ( Na +)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题.电离出的c (OH )一1amol/L ，故A 错误;注意根据题中信息判断【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H所得溶液中A「浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A「+HC?HA+OH, NaA水解，HA为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c(OH)>c ( H), 一般来说，盐类的水解程度较低，则有 c (A「)> c ( OH 「)，所以有：c ( Na+) =0.1mol/L >c ( A「)> c (OH)> c ( HA) > c ( H),即X表示OH , Y表示HA Z表示H，溶液中存在物料守恒为： c (Na) =c (A ) +c ( HA).A. HA为弱酸；B.该混合液pH> 7;C. X表示OH, Y表示HA Z表示H;D. Y表示HA 溶液中存在物料守恒得到 c (A) +c ( Y) =c ( Na+).【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H所得溶液中A「浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A +H2O?HA+OH, NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c (OH)> c ( H+), 一般来说，盐类的水解程度较低，则有 c (A「)>c (OH),所以有：c (Na+) =0.1mol/L > c (A「)> c (OH)> c (HA) > c ( H+),即X 表示OH, Y表示HA Z表示H\溶液中存在物料守恒得到： c ( Na+) =c (A「)+c ( HA).A. —元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H 所得溶液为NaA溶液，溶液中中A「浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^+HaO? HA+OH, NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B. c ( Na+)> c (A「)，说明NaA水解，A「+"O? HA+OH,该混合液pH>乙故B错误；C. HA是弱电解质，则有c (A「)> c (OH), c (OH)除了水解产生的还有水电离的，因此 c (OH ) > c ( HA),所以有：c ( Na+) =0.1mol/L > c (A「)> c (OH) > c (HA) > c ( H+),即X表示OH , Y表示HA Z表示H+，故C错误；D. 溶液中存在物料守恒c (Na+) =c (A「)+c( HA), Y表示HA 得到 c (A「)+c (Y) =c ( Na+), 故D 正确；故选D.【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等.16. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2, 总反应式为：Zn+HSQ=ZnSQ+H4，原电池的构成加快了反应速率.乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+HSQ=ZnSQ+H4，以此进行分析.【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SQ=ZnSQ+H d，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误.故选C.【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理.二、解答题(共7小题)(选答题，不自动判卷)17. 常温下，将O.OImolCH s CQQN和0.002molHCI溶于水，形成1L的混合溶液.(1 )该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示CHCQQHCHCQ Q+h4 , HbQ?H++QH , CHCQQ+HO? CHCQQH+QH .该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是Na+，浓度为0.002mol/L的粒子是C「.(3) CHCQQH和CHCQQ 两种粒子物质的量之和等于0.01mol . 【考点】盐类水解的原理.。

天水一中高二级2016—2017学年度第一学期期末考试化学试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应5．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是6. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实验事实结论A 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。

甘肃省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1 ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A . SnO2•4H2OB . Sn（NO3）4C . Sn（NO3）2D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）44. （2分）应：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2、H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L5. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（）A . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）B . H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）6. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣17. （2分）在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 ，则3s末NH3的浓度为（）A . 0.4 mol•L﹣1B . 0.6 mol•L﹣1C . 0.9 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣18. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C . 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态9. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数10. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH311. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

2016-2017学年度第二学期期中试卷高二化学一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分，共50分）1．下列化学用语正确的是( ）A．乙酸根离子的结构式：B．CO2分子的球棍模型:C．3—甲基-1—丁烯的结构简式:（CH3）2CHCH===CH2D．醛基的电子式为2．下列物质一定属于同系物的是( )①②③④ C2H4⑤ CH2===CH-CH===CH2⑥ C3H6 ⑦⑧A．⑦⑧B．⑤⑦C．①②③D．④⑥⑧3．二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（)A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5．如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( ）A。

CH3CH2CH2CH3 B. （CH3）2CHCH3C。

CH3CH2CH2OH D。

CH3CH2COOH6。

异戊烯醇用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成，是生产医药或农药的重要原料，其结构如图，下列关于异戊烯醇的说法错误的是（)A．分子式为C5H10OB．与氢气发生加成反应后生成物名称为2—甲基—丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．与互为同分异构体7．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)（)A．6种B．5种C．4种D．3种8．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体的数目为A．13 B．14C．15 D．169．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O610．下列关于有机物的说法错误的是( ）A．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种B．CH3CH2OH是一种可再生的能源C．乙烯的结构简式为CH2===CH2D．从乙烯出发可经先加成后氧化制得乙醛11．在CH3CH3―→CH3CH2Cl―→CH2===CH2―→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解12．某两种气态烃的1 L混合气体,完全燃烧生成1。

甘肃省天水市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A . a=3B . a=2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%4. （2分） (2016高二下·成都期末) 如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（）A . Z物质的变化情况为曲线bB . 该反应的化学方程式为：2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）C . 0→t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD . 若t1=1min，则v（Y ）=0.02mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2016高一上·青海期中) 离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（）A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO26. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。

2016年第一学期高二级化学月考试卷(1班)考试时间：90分钟满分100分相对原子量：C12 N14 O 16 S32 Cl35.5 Mg24 Fe56 Al 27 Ba137 K 39 Si28 Br 80 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇋N2O4，测得NO2转化率a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇋cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量6．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A．除④外B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤7．已知：2X+Y⇋2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．T 1时，v正＞v逆 B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动8．已知某反应aA（g）+bB（g）⇋ cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜09．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如右图：下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇋ 2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T2＞T1B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇋ C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．② C．③④ D．④⑤12．已知723K时，2SO2（g）+O2（g）⇋ 2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（）A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q213．反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大 C．一样大 D．无法判断14．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇋ 2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣115．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇋ 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体17．密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）=N2O4（g）数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法18. 下列离子方程式的书写正确的是：( )A. 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOB. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2OC. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH-＝ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D. 过量的N H4H S O4溶液与B a(O H)2溶液反应2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O19 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）20.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2015-2016学年甘肃省天水一中高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣2．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①② B．③C．③④ D．④5．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF26．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢7．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移8．下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO ﹣）D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）9．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．水：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1 mol/L盐酸：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol/L醋酸：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L氢氧化钠：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32﹣④p H=4、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/L．A．①② B．②③ C．①③ D．②④11．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol/LD．c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.3 mol/L12．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp14．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置[部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42﹣向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转16．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）二、填空题（共32分）17．（10分）（2015秋•天水校级月考）请按要求写出下列反应方程式：（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：①次氯酸钠溶液：②泡沫灭火器工作原理：③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：负极：正极：．18．（12分）（2015秋•天水校级月考）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为．（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是．（3）对于盐A m B n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是．（4）已知K SP（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，将等体积的4×10﹣3mo1•L﹣1的AgNO3和4×10﹣3mo1•L ﹣1K2CrO4混合，产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．19．（10分）（2015春•衡阳县校级期中）原电池是化学对人类的一个重大贡献．（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是，②a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．③Zn片上发生的电极反应：，Cu片上发生的电极反应：．（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻．三、选作题（共20分）（注意：前两道20、22题为普通班同学所做题；后两道21、23题为重点班同学所做题，重点班同学不得做平行班同学所做题，否则视为零分）普通班同学所做题：（重点班同学不得做，否则视为零分）20．（10分）（2014秋•红塔区校级期末）常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示，，．（2）该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是，浓度为0.002mol/L的粒子是．（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol．【选做题】（共1小题，满分0分）21．（2013秋•海曙区校级期末）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c （H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．【选做题】（共1小题，满分10分）22．（10分）（2015秋•天水校级月考）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/LC．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D．2c（OH﹣）=2c（H+）+[c（HA）﹣c（A﹣）]（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）大量共存．②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：．③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数K h==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH= ．【选做题】（共1小题，满分0分）23．（2015春•资阳期末）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A 、B 、C ．（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：（3）D与E的溶液反应离子方程式是：．2015-2016学年甘肃省天水一中高二（上）第一次月考化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；C．S2﹣分步水解；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3．解答：解：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故B错误；C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单．2．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙；③氯化钠不水解；④碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；⑤亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；⑥硫酸钾不水解．解答：解：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①错误；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②错误；③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③正确；④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④错误；⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤错误；⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故⑥正确；故选B．点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则①得到氧化铁，为易错点，题目难度不大．3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤考点：铵盐．专题：化学应用．分析：如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答．解答：解：A．K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；B．K2CO3与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；C．②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；D．Ca（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；故选：C．点评：本题考查了铵盐的性质，题目难度不大，明确各种肥料的成分和性质是解题关键，注意碳酸钾与铵根离子发生双水解．4．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①② B．③C．③④ D．④考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．解答：解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选：B．点评：本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．5．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其c（Mg2+）小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误．故选B．点评：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．7．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A 正确；B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C．负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol，故D 错误；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．8．下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO ﹣）D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、根据溶液中的物料守恒来回答；B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后，根据电荷守恒结合离子浓度大小关系来回答；C、向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+（OH﹣）；D、KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故A错误；B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（ Cl﹣），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（ Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），故B错误；C．向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣），故C正确；﹣）+（OH﹣），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COOD．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）=c （H+）+c（K+），根据物料守恒得c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）=c（K+），所以得c（S2﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（H2S），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键，结合溶液中存在的守恒分析解答，溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关，题目难度不大．9．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．水：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1 mol/L盐酸：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol/L醋酸：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L氢氧化钠：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低；B．加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na+）=c（Cl﹣）；C．加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，题中电荷不守恒；D．加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，结合电荷守恒判断．解答：解：A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．加入等体积的0.1mol/L盐酸，c（Na+）=c（Cl﹣），水、醋酸都电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CH3COO﹣），故B正确；C．加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+），符合电荷守恒的原则，故D错误．故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒的运用和理解．10．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/L．A．①② B．②③ C．①③ D．②④考点：pH的简单计算；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；离子共存问题．分析：①pH=﹣lg（c（H+），酸加水稀释，pH升高；②NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大；③当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO3﹣、I﹣、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO32；④根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），据此分析．解答：解：①pH=﹣lg（c（H+），PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故①错误；②NH 4Cl 浓度越小，NH 4+水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L﹣1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol•L ﹣1 NH 4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L ﹣1NH 4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH 4+ 物质的量前者大，故②正确；③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO 3﹣、I﹣、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO 2﹣、NO 3﹣、I ﹣、或SiO 32﹣、NO 3﹣、I ﹣，原溶液中不一定有CO 32﹣，故③错误；④pH=4、浓度均为0.1mol•L ﹣1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中，碳元素的存在形式为CH 3COO﹣和CH 3COOH ，由物料守恒可知2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），故④正确； 故选D ．点评： 本题考查pH 与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的计算方法，题目难度中等．11．常温下，取0.3mol/L HY 溶液与0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A ．混合溶液中由水电离出来的c （OH ﹣）=1×10﹣9mol/LB ．混合溶液中离子浓度大小次序为：c （Y ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．c （OH ﹣）﹣c （HY ）=c （H +）=1×10﹣9mol/LD ．c （Na +）=c （Y ﹣）+c （HY ）=0.3 mol/L考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： 取0.3mol•L ﹣1HY 溶液与0.3mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合，恰好生成NaY ，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY 为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．解答： 解：A ．NaY 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y ﹣，混合溶液中由水电离出的c （OH ﹣）=mol/L=10﹣5mol/L ，故A 错误；B ．溶液呈碱性，则有c （OH ﹣）＞c （H +），根据电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （Y ﹣）+c （OH﹣），可得c （Na +）＞c （Y ﹣），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c （Na +）＞c （Y ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故B 错误；C ．根据物料守恒，应有c （HY ）+c （Y ﹣）=c （Na +），根据电荷守恒应有c （Na +）+c （H +）=c（Y ﹣）+c （OH ﹣），二者联式可得：c （HY ）+c （H +）=c （OH ﹣），则c （OH ﹣）﹣c （HY ）=c （H +）=1×10﹣9mol•L ﹣1，故C 正确；D.0.3mol•L ﹣1HY 溶液与0.3mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c （Na +）=c （Y ﹣）+c （HY ）=0.15mol•L ﹣1，故D 错误．故选C ．点评： 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．12．室温下，用0.100mol•L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．解答：解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．13．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）。