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哈尔滨市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列化学用语不正确的是（）A . CO2分子的电子式为：B . 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为 OC . Cl﹣的离子结构示意图为D . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
下列说法正确的是（）A . H、D、T之间互称为同位素B . 它们都是强氧化剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D . 它们的化学性质不同3. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 质量数为18的氧原子： OB . 甲烷分子的球棍模型：C . Cl﹣的结构示意图：D . 氯化氢的电子式：4. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是（）A . I的化学性质与I相同B . I的原子序数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数5. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键6. （2分） (2016高一下·汉台期中) 以下说法正确的是（）A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键7. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A . 离子半径：丙＞丁＞乙B . 单质的还原性：丁＞丙＞甲C . 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D . 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B . 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D . HClO的酸性比H2CO3的酸性强10. （3分） (2016高一下·定兴期中) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（）A . 0.02mol•L﹣1•s﹣1B . 1.5mol•L﹣1•min﹣1C . 0.03mol•L﹣1•s﹣1D . 1.8mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2016高一下·福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（）A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度12. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸城中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应14. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法或表示方法中，正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B . 如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C . 吸热反应一定要加热，才能进行D . 已知中和热为57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量15. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（）A . 若关闭 K2、打开 K1 ，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则 a 为正极，b 为负极B . 关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开K2 ，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开 K2 ，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O16. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气二、填空题 (共7题；共46分)17. （6分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________（2）装置B的作用是________ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________ （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________ （选“a”“b”或“c”）．a b cⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________ ．该现象________ （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘．18. （5分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．19. （5分） (2016高一下·右玉月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．20. （6分） (2017高一下·河南期中) 已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍．试推断：（1） Z 离子的结构示意图________．（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________．（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________．（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：________．21. （7分）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________ 该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，①曲线a对应的温度是________ ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________ （填序号）A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞aD．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K= ________ （精确到小数点后两位）．（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为________（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________ L22. （9分） (2017高二上·宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）工业上冶炼铝的化学方程式是________．（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为________．（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是________（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填序号）装置原理进行防护．（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为________，流过导线的电子物质的量是________，A池中碳棒上的电极反应式是________，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是________，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度________（填增大，减小或不变）．23. （8分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共7题；共46分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、。
高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共15题，1-3班每小题4分，共60分；4-7班每小题5分，共75分）1．将植物油和水分离的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正．．确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌4．需要垫上石棉网加热的仪器是( )A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿5．下列名词中，不属于．．．物理量的是A．长度 B．秒 C．质量 D．物质的量6．下列化学实验仪器名称的书写正确的是( )A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶7．标准状况是指（）A．20℃ B．20℃、101KPa C．0℃、101KPa D．25℃、101KPa8．从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.02mol/L B．0．2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L9．摩尔是( ) A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．表示物质质量的单位C．国际单位制的一个基本物理量 D．表示6.02×1023个粒子的集体10．除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会．．涉及的操作是（）A．溶解 B．蒸馏 C．搅拌 D．过滤11．用自来水制取蒸馏水的实验中，没有．．涉及到的仪器是（）A．酒精灯 B．冷凝管 C．铁架台 D．烧杯12．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。
(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。
黑龙江省哈尔滨市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高一下·昆明期中) C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关 C 的说法正确的是（）A . C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . C的是碳的一种核素，与 C互为同位素C . 碳元素的相对原子质量为13D . C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体3. （2分） (2019高二上·吉林月考) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1 ，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ4. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖5. （2分）下列说法正确的是（）A . Bi和Bi的核外电子数不同B . NH3的电子式为：C . 全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D . 离子化合物不可能含共价键6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
2024届黑龙江省哈尔滨市第三十二中学化学高一下期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是A．盐酸B．硫酸铜C．氢氧化钾D．硫酸钠2、150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H63、下列说法正确的是A．用苯可以萃取溴水中的溴单质B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂4、下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO35、恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是( )A．2 mol N2和6 mol H2B．1 mol N2和2 mol NH3C．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3D．2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH36、下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。
黑龙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是（ ） A ．液氯 B ．氯水C ．漂白粉D ．碘酒2.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A ．该物质可能是钠的化合物 B ．该物质一定含钠元素 C ．该物质一定是金属钠 D ．不能确定该物质中是否含有钾元素3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．明矾：净水剂4.下列推断正确的是( )A ．SiO 2、CO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是( )①Cl 2＋H 2O ②Na ＋H 2O ③NO 2＋H 2O ④Na 2O 2＋H 2O A ．① B ．② C ．③D ．④6.下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②④⑤D ．全部7.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( ) A ．Fe 2O 3 B ．FeCl 3 C ．Fe 3O 4 D ．FeO8.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( ) A ．1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热 B ．1 mol 铜投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 C ．1 mol 铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热D ．常温下1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中9.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( ) A ．含有的微粒种类数相同 B ．前者化合物，后者混合物 C ．都能与SO 2发生反应D ．均具有强氧化性10.A 、B 、C 、D 、E 分别是 Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
黑龙江省双鸭山市第一中学14—15学年下学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108Zn 65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127第I 卷（共72分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1. 有关化学用语正确的是（）A. －CH3(甲基)的电子式为 B 硝基苯的结构简式C.乙烯的结构简式CH2CH2D. 乙酸的分子式C2H4O22.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得对二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②⑤3.下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4.含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图,则此烃可能有的结构有（）A．4种B．5种C．7种D．8种5.下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是A ．B ．C ． D．6. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说法错误的是A. B 极为原电池的正极B. A 、B 、C 可能分别为Zn 、Cu 、稀盐酸C. C 中阳离子向A 极移动D. A 极发生氧化反应7.以下实验能获得成功的是A ．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D ．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl － ⑥酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3A ．①③B ．②④C ．③⑥D ．⑤⑥9．下列物质一定属于同系物的是（ ）BA．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③10. 使用一种试剂就能鉴别出来的是()A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯11.下列说法错误的是()A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来12．N A表示阿伏加德罗常数的值。
哈三中2014年高一第二学期化学期末试卷（含答案）哈三中2014年高一第二学期化学期末试卷（含答案）可能用到的相对原子质量P-31Br-80一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸2．工业上获得苯主要通过()A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化3．下列叙述中，错误的是()A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性5．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）6．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物abcde7．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
黑龙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥3.下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5.下列说法或做法正确的是A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组A．K+、Fe2+、AlO2－、NO3－B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C．K+、NH4+、CO32－、S2－D．Cu2+、Ag+、NO3－、CI－7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO29.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
哈尔滨市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D . 电解冶炼铝的原料是氯化铝2. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3. （2分）已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色（）A . ②③④⑤B . ①③④⑤C . ①②③④D . ①②④⑤4. （2分） (2016高二上·绥化期中) 能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是（）A . 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B . 1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2C . 乙醇的沸点高于乙烷D . 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（）A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化6. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 氮离子(N3－)的结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式：7. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类8. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．下列元素属于第ⅦA族的是（）A．钠B．氯C．硫D．硅2．下列反应中属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D． Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质属于同分异构体的一组是（）A．甲烷和乙烷B． CH4与CH3﹣CH2﹣CH3C． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与D．苯与环己烷4．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）A．二氧化硫B．臭氧C．次氯酸D．次氯酸钠5．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）．若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，N2的转化率能达到100%D．达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等6．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯7．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数9．下列互为同位素的是（）A． H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨10．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）A．正反应速率与逆反应速率相等B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C．在给定条件下反应达到最大限度D．反应物的浓度与生成物的浓度相等11．下列表达方式错误的是（）A． H：Cl B． Na+C．188O D． O=C=O 12．下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（）A． Na2O B． NH3C． NaOH D． CaBr213．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+14．下列物质中酸性最强的是（）A． H2SiO3B． H3PO4C． H2SO4D． HClO415．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数16．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）A． H2RO3B． HRO3C． H3RO4D． H2RO417．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．18．C﹣NMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（）A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子19．下列物质含有离子键的是（）A． H2B． NH3C． KCl D． H2O 20．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X21．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气B．天然气C．煤气D．坑道气22．有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂23．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同24．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳25．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与溴水混合二、非选择题（共25分）26．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期IA ⅡAⅢA IVA VA VIA VⅡA02 ①②3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨4 ⑩（11）（12）（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．（2）在①﹣（12）元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强．27．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）．①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱中和反应⑤食物因氧化而腐败⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl 晶体⑧金属钠与水的反应．2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．下列元素属于第ⅦA族的是（）A．钠B．氯C．硫D．硅考点：元素周期表的结构及其应用．分析：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，据此分析．解答：解：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，氯的原子结构示意图为，所以氯属于第ⅦA族，而A为第ⅠA族元素，C为第ⅥA 族元素，D为第ⅣA族，故选：B．点评：本题考查了周期表中族的划分依据，学生应注意最外层电子数为7的元素属于第ⅦA 族，题目比较简单．2．下列反应中属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D． Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．金属和酸的反应是放热反应，故A错误；B．物质的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．下列物质属于同分异构体的一组是（）A．甲烷和乙烷B． CH4与CH3﹣CH2﹣CH3C． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与D．苯与环己烷考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体需要把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A．甲烷和乙烷是碳原子数不同的烷烃，互为同系物，故A错误；B．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3为不同碳原子的烷烃，二者互为同系物，故B错误；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；D．苯和环己烷分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意掌握常见有机物结构，明确同分异构体与同系物、同素异形体之间的区别．4．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）A．二氧化硫B．臭氧C．次氯酸D．次氯酸钠考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧．专题：元素及其化合物．分析：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色．解答：解：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，故选：A．点评：本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性是解题关键．5．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）．若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，N2的转化率能达到100%D．达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等考点：化学平衡的影响因素．分析：A、根据降低温度，反应速率减慢；B、根据催化剂可以加快反应速率；C、根据可逆反应不可能完全进行到底；D、根据平衡状态时的标志来判断；解答：解：A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以N2的转化率不能达到100%，故C错误；D、因平衡状态时N2、H2和NH3的浓度不变，而不是相等，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大．6．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：含C=C双键的有机物，与溴水发生加成反应，能被高锰酸钾氧化，则既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，苯、烷烃既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题．解答：解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲烷、苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选B．点评：本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，需要注意的是苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，难度不大．7．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气考点：化学史．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误．D、舍勒发现了氧气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．9．下列互为同位素的是（）A． H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨考点：同位素及其应用．分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析．解答：解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选C．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解．10．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）A．正反应速率与逆反应速率相等B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C．在给定条件下反应达到最大限度D．反应物的浓度与生成物的浓度相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态．解答：解：A、正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，说明一定达到平衡状态，故A错误；B、反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B错误；C、在给定条件下反应达到最大限度，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，已经达到了平衡状态，故C错误；D、反应物的浓度与生成物的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态．11．下列表达方式错误的是（）A． H：Cl B． Na+C．188O D． O=C=O考点：常见元素的名称、符号、离子符号．分析：A、根据共价化合物的电子式来判断；B、根据阳离子符号即为其电子式来分析；C、根据原子符号的含义；D、根据CO2的结构式来判断．解答：解：A、氯化氢分子的电子式为，故A错误；B、钠离子的电子式即为其阳离子结构式，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．12．下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（）A． Na2O B． NH3C． NaOH D． CaBr2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；D．溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意溴化钙中两个溴离子之间不存在化学键，为易错点．13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．解答：解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．14．下列物质中酸性最强的是（）A． H2SiO3B． H3PO4C． H2SO4D． HClO4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．故选D．点评：本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系．15．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素．故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数，故选BC．点评：本题考查同位素的概念以及微粒间的数量关系，难度不大．要注意质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数．16．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）A． H2RO3B． HRO3C． H3RO4D． H2RO4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：先根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得最高正价，得出R的最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R 的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答．17．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构．解答：解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构不符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，与甲烷结构不符合，故C错误；D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键况．18．C﹣NMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（）A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答．解答：解：A．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故A错误；B．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C．613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故C正确；D．613C的质子数为6，所以原子序数为6，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．19．下列物质含有离子键的是（）A． H2B． NH3C． KCl D． H2O考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．氢气分子中H﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．氨气分子中N﹣H原子之间存在只存在共价键，故B错误；C．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别．20．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y ＞Z，再结合元素周期律解答．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX ＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．21．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气B．天然气C．煤气D．坑道气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：天然气、沼气、坑道气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．解答：解：A．沼气的主要成分是甲烷，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确；D．坑道气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累．22．有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂考点：有机化合物中碳的成键特征．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．解答：解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因．。
