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第三章硫、氮及其循环3.2氮及其重要化合物1．液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是A ．密度小B ．沸点低C ．难溶于水D ．无色无味【答案】B【解析】液氮能长时间保存活体组织和生物样品说明氮气的沸点低，故选B 。
2．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。
该方法属于A ．人工固氮B ．自然固氮C ．大气固氮D ．生物固氮【答案】A【解析】用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法是通过化学方法将氮气转化为化合态的尿素，属于人工固氮，答案选A 。
3．下列过程不属于氮的固定的是A ．雷电时生成氮的氧化物B ．工业上用氢气与氮气合成氨C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D ．豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐【答案】C【解析】A ．雷电时生成氮的氧化物，即N 2+O 2 放电2NO ，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A 不符合题意；B ．工业上用氢气与氮气合成氨，即N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，故B 不符合题意；C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故C 符合题意；D ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故D 不符合题意；答案为C 。
4．2NO 在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是A ．2NO 为红棕色且有刺激性气味的气体B ．2NO 属于酸性氧化物C ．2NO 经转化被植物吸收，属于氮的固定D ．常温下空气中2N 与2O 可以化合成2NO【答案】A【解析】A．NO2为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；B．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；C．氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；D．常温下空气中N2与O2可以化合成NO，D错误；故答案选A。
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列有关浓硫酸性质的描述正确的是（ ）A.浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性C.在加热条件下铜能与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的脱水性D.在空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性2. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A.、、、都可在该物质的溶液中大量共存B.向该物质的溶液中滴加溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入溶液体积关系如图所示C.检验该物质中是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加溶液，恰好使完全沉淀的离子方程式为：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液中：、 、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、[(N Fe(S ]H 4)2O 4)2Na +Fe 3+NO −3Cl 20.1mol ⋅L −10.1mol ⋅NaOH L −1NaOH Fe 2+KSCN Ba(OH)2SO 2−4F +2S +2B +2O =2BaS ↓+Fe(OH ↓e 2+O 2−4a2+H −O 4)2Na +Mg 2+Cl −C CO H 3O −0.1mol ⋅L −1Fe(NO 3)3K +Cu 2+SCN −SO 2−40.1mol ⋅L −1NaHS Na +NH +4ClO −PO 3−4c()=1×mol ⋅H +10−13L −1K +Na +CO 2−3Br−N CO NaHCO4. 下列有关和性质的说法中，正确的是（ ）A.热稳定性：B.相同温度下，在水中的溶解度：C.等质量的和最多产生的量：D.等物质的量的和最多消耗盐酸的量：5. 在溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6. 在实验室里，要想使溶液中的 的全部沉淀出来，应选用下列试剂中．（ ）A.石灰水B. 溶液C.硫酸D.氨水7. 取溶液稀释至，稀释后的溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.8. 在由水电离产生的和的乘积为的溶液里，可能大量共存的离子组是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3CO 2N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N HS H 4O 4Fe 2+Cu 2+NO −3Cl−Na +K +S 2O 2−3Br−Al 3+Mg 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Mg 2+HCO −3Cl−AlCl 3Al NaOH 25mL0.5mol ⋅NaCl L −1100mL NaCl 0.5mol ⋅L −10.25mol ⋅L −10.125mol ⋅L −10.1mol ⋅L −1c ()H +c (O )H −1×10−18N ,,C ,HC a +K +l −O −3N ,,F ,SC a +K +e 3+N −N ,A ,C ,Al a +l 3+l −O −2N ,N ,C ,a +H +4l −I−二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 有、、、四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复），阳离子 、、阴离子 、、、；已知：①、溶液的均大于，、的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀，溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，溶液和溶液混合时无明显现象。
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6.12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．0．3 mol B．小于0．15 molC．在0．15 mol到0．3 mol之间D．0．15 mol7.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应8.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用如图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是（ ）A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理D.脱硫过程中， 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是（ ）A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。
2020-2021学年鲁科版高一化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．NH3 是电解质C．物质的量浓度的单位是摩尔D．坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热2．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④3．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O+e—=Ni(OH)2+ OH—。
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2MnO4-→ Mn2+HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO35．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L 6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。
则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+7．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+68．Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-D．该反应中每生成lmol SO42-，可脱去2molCl29．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜10．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1C．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶511．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥12．下列反应中，铁只能生成＋3价铁的化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应13．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀二、原理综合题14．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. （兰州一中期中考试）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 将 投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到 气体（标准状况）。
再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是（ ）A.B.C.D.3. 下列实验现象与实验操作相匹配的是（ ）选项实验操作实验现象向碘水中加入，振荡后静置分层，上层呈紫红色将湿润的红色石蕊试纸放在加热固体的试管口试纸变蓝色向溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化并滴落HCl →Cl 2Mn →M O −4n2+Fe →Fe 3+KCl →O 3O 23.84gCu HNO 31134mL O 2672mL168mL504mL224mLA CCl 4B N Cl H 4CFeCl 3−KI DAA.B.C.D.4. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A. B. C. D.5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.6. 用代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A.氨基含有的电子数为B.标准状况下，完全转化为时转移的电子数为C.和的混合气体中含有的氢原子数为ABCDKMn →Mn O 4O 2C →C l −l 2S →S H 2O 2F →Fee 2+N A 1mol 10N A22.4LO 2Na 2O 24N A56gC 3H 6C 4H 88N A0.1mol ⋅C COONa −1C COO −D.溶液中、数目之和为7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A.生物固氮B.酿造米酒C.海水提溴D.侯氏制碱法制备纯碱8. 工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟 中部分氯元素转化为最低价态。
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有B.溶液中加入溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有C.溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有2.下列有关实验的选项正确的是（ ）A.用图甲装置测定中和热B.用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法（溶液用去氧水配制）D.用图丁装置测定盐酸待测液的物质的量浓度3. 习近平主席在十九大报告中指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
”利用化学知识降低污染、治理污染、改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（ ）A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.开发清洁能源，研制易降解的生物农药AgNO 3Cl −KSCN Fe 2+NaOH NH +4CO 2−3D.开发核能、太阳能、风能等能源，减少对矿物能源的依赖4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A.①②B.②③C.③④D.①③5. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论均错误的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论将滴加到装有碘水的试管中并充分振荡溶液分层，上层溶液呈紫红色碘在中的溶解度小于在水中的溶解度向氢硫酸中通入氯气产生淡黄色沉淀非金属性：常温下，向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加一定浓度溶液先产生蓝色沉淀常温下：向溶液中滴入两滴酚酞溶液，再加入适量的浓溶液溶液先变红，加入适量的浓溶液后有白色沉淀生成且溶液红色消失溶液中存在：A.B.C.D.6. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）ACCl 4CCl 4B Cl >SC MgSO 4CuSO 4NaOH [Cu(OH ]K sp )2<[Mg(OH ]K sp )2D N C a 2O 3BaCl 2BaCl 2N C a 2O 3C +O ⇌HC O 2−3H 2O −3+OH −A B C D气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.B.C.D.7. 下列叙述不正确的是（ ）A.易液化，液氨常用作制冷剂B.浓和浓露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A.制取及观察 B.比较两种物质的热稳定性C.实验室制取 D.A S (S)O 2H 2BC (HCl)l 2C ()N 2O 2C NO(N )O 2A B CD NH 3HNO 3S H 2O 4HNO 3Fe(OH)2NH 3分离沸点不同且互溶的液体混合物卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，每题 5 分 ，共计10分 ）9. 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，当两根玻璃棒接近时，可观察到的现象为________，这是因为反应生成的微小的________（填物质的化学式）晶体所致。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯物质的量1．将ag 二氧化锰粉末加入bmol ·L -1的浓盐酸cL 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．可以收集到氯气22.4bc 4LB ．反应后溶液中的Cl -数目为A 2aN 87C ．N A 可表示为87d 2aD ．反应后溶液中的H +数目为(bc-2d)【答案】C【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰，且浓盐酸易挥发，因此不能使用盐酸的量进行计算。
【详解】A ．根据分析，不能使用盐酸的量进行计算，且没有说明是标准状况，因此无法计算氯气的体积，A 错误；B ．由于浓盐酸易挥发，挥发的浓盐酸的量无法计算，因此反应后溶液中的Cl -数目也无法计算，B 错误；C ．根据方程式可知，1molMnO 2转移电子数为2mol ，反应中转移电子d 个，电子的物质的量为A d N mol ，MnO 2的物质的量为A d 2N mol ，即A d 2N =a 87，解得N A =87d 2a ，C 正确；D ．由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H +的数目，D 错误；故选C。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子【答案】A【解析】A．若23g全是NO2，则n(NO2)=23g46g/mol=0.5mol，n(O)=1mol；若23 g全是N2O4，则n(N2O4) =2392/gg mol=0.25mol，n(O)=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子，A正确；B．在水溶液中电离出三种离子，离子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，因此溶液中无HSO4-，B错误；C．由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 N A，故C错误；D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每摩尔Na2O2的充分反应，转移N A个电子，所以0.1molNa2O2固体充分反应，转移0.1N A个电子，D错误；故选A。
高一化学上学期同步训练试题导读：本文高一化学上学期同步训练试题，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
【一】1．下列叙述中正确的是()。
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.煤的干馏需要在空气中加强热的条件下进行2．乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。
A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致“白色污染”D.聚乙烯是纯净物3．在人们的印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明,塑料经改造后能像金属一样具有导电性。
要使塑料聚合物导电,其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。
目前导电聚合物已成为科学家研究的重要领域。
由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()。
A.B.C.D.4．在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中:①煤的干馏;②石油常压分馏;③石油减压分馏;④重油裂化;⑤轻质油裂解;⑥煤的液化和气化,属于化学变化的有()。
A.④⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤D.①④⑤⑥5．下列说法中不正确的是()。
A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气的质量D.煤的气化和液化可以获得清洁燃料,但不利于运输6．(双选)下列关于石油的说法正确的是()A．只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点C．主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物D．石油分馏得到的汽油是混合物7．下列说法中错误的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中的有机物是氨水，故煤干馏时可得到粗氨水8．下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子9．用金属铜制取*铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，的方法是()A．铜*铜B．铜*铜C．CuCuCl2Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)210．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油11．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:(1)生成乙烯的化学方程式为,。
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能???B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117.0gD ．任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（ ）A ．28.4B ．28.4g·mol -1C ．71D ．71g·mol -14. 下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液6. 设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ）A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A ．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B ．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C ．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D ．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质8. 下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ）A.Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC .BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl9. 关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（）A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D.两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡C．无气泡产生 D．无变化11. 下列说法中，正确的是( )A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O13. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤14. 在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③C.②③D. ②③④16. 将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mo l-1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ/ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mo l·L-1）为（）A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρC . ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM （MV +2240）第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题(30分)17.(6分)下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO 4•5H 2O 金刚石 食盐水NaOH⑵H 2O CO 2 H 2SO 4 CaO⑶H 2SO 4 Ca(OH)2 Mg Na 2CO 318.（8分 ）写出下列反应的离子方程式(1)把金属铁放入稀硫酸中(2)碳酸钙溶于盐酸中(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应(4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO 219.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl －(SO 42－)⑵SO 42－(CO 32－)⑶NaCl(NaOH)⑷Fe 2＋(Cu 2＋)20.（6分） 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 （填：“纯净物”“混合物”）（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为 ，其中硫酸的物质的为 ，（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98密度：1.84g/ mL质量分数：98%21.（6分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。
A.FeB. FeCl3C. FeSO4D. Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是三．实验题（12分）22.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________干燥的氯气尾干燥有色布条湿润有色布条（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（用字母代号填）。
A.NaOHB.NaClC.KClD.Na2CO3四、计算23．（10分）已知Na2O2与CO2、H2O反应的方程式是：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑将8.4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
附：答案1. C 容量瓶的规格有限，没有950ml的容量瓶。
配制950ml溶液，要选用1000ml 的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶质的质量为：m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5g·mil-1=117.0g2．A 有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CO和CuO的反应中氧元素的化合价就没有变化，A正确；氯气和水的反应中，只有氯元素的化合价发生了变化，B错误；氢气和氧气反应，氢气是还原剂，C错误；还原性的强弱是失电子能力的大小，并不是失电子的多少，如金属钠的还原性比金属锌的强，可同物质的量的钠和锌，锌失去的电子数多，D错误。
3. D 摩尔质量是一物理量，其单位是g·mol-1，A、C无单位，因而错误；气体的物质的量是:4.48L/22.4L·mol-1=0.2mol,M=14.2g÷0.2mol=71g·mol-1,D正确。
4. C 铜是单质，不属于电解质；食盐水是溶液，属于混合物；蔗糖是非电解质。
5.D 由溶质的化学式及溶液的浓度可直接求某组成成分的浓度，其浓度大小与溶液的体积无关。
1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—的物质的量浓度是：1 mol·L—1×1=1 mol·L—1。
A中NO3—的物质的量浓度为：1 mol·L—1×2=2 mol·L—1；B NO3—的物质的量浓度为：0.8 mol·L—1×3=2.4 mol·L—1；C中NO3—的物质的量浓度为：2 mol·L—1×1=2mol·L—1；D中NO3—的物质的量浓度为：0.5 mol·L—1×2=1 mol·L—1。
